3.3 物质在水中的溶解（第3课时）课件---2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦溶质质量分数的含义、计算及溶液稀释浓缩，通过“探究3-8”实验（40mL水+8g蔗糖与50mL水+10g蔗糖对比）引导学生从定性判断过渡到定量分析，搭建溶液组成定量表示的学习支架。 其亮点在于以实验探究培养科学思维，结合化学观念构建溶液组成的定量认知，通过表格分析溶质溶剂质量变化对浓度的影响，例题与达标练习强化计算能力。帮助学生形成定量思维，教师可利用结构化内容提升教学效率。

第三单元 探秘水世界 第三节　物质在水中的溶解 第3课时 1 1.理解溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。（化学观念） 2.能够进行溶质质量分数的简单计算。（科学思维） 2 1. 在一个盛有 40mL 水的烧杯中加入 8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2. 在另一个盛有 50mL 水的烧杯中加入 10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 讨论： 1. 上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”？你的判断依据是什么？ 2. 如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？ 三 溶液组成的表示方法　 哪杯糖水更甜 在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？ 1. 一样甜，因为糖和水的比值大小都一样，即 = 。 2. 可根据实际情况回答。 活动探究3-8 2.溶质的质量分数 （1）定义：溶质质量与溶液质量的比值叫作溶质质量分数。 （2）计算公式:溶质的质量分数 = ×100% 或溶质的质量分数= ×100% 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 推导公式： ①溶质质量= 溶液的质量× 溶质质量分数 ②溶液的质量= ③ 溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量 4 （1）溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。 （2）运用溶质质量分数表示溶液的组成时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量与溶液的质量。 ①溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，不包括没有溶解部分的质量。 ②溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与溶解的溶质（可以是一种或几种）的质量之和。 ③计算时要注意“质量”两个字，所用的数据必须都是各物质的质量。如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：质量 = 密度×体积，进行适当的转换。 说明 溶质质量分数的含义是每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少。如100 g10% 的NaCl溶液中含有10 gNaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量比为10 g∶90 g∶100 g（或 1∶9∶10），不要误认为是100 g水中含有10 gNaCl。 （3）含义 （4）溶质、溶剂的质量改变时，溶液质量、溶质质量分数的改变情况（均为不饱和溶液） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 增大 增大 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 等比例增大 增大 不变 等比例减小 减小 不变 6 表示浓度的方法 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有5体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有52体积的乙醇。 拓展 （1）溶液的稀释方法 方法 计算依据 关系式 加水稀释 稀释前后，溶液中溶质的质量不变 m浓溶液×a 浓%=m稀溶液×b 稀% =（m浓溶液+m所加水）×b 稀% m稀溶液-m浓溶液=m所加水 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量 m稀溶液×a稀%+m浓溶液×b浓% =（m稀溶液+ m浓溶液）×c 混合溶液% 2.溶液的稀释和浓缩的计算 （2）溶液的增浓方法 方法 依据 关系式 加溶质 原溶液中溶质的质量+加入的溶质的质量=溶液中溶质的质量 mxa%+m(质)=[m+m(质)]xb% 蒸发溶剂 溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 mxa%=[m-m(水)]xb% 与同种溶质的浓溶液混合 原溶液中溶质的质量+浓溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量 mxa%+m(浓)xc%(浓)=[m+m(浓)]xb% 注：m:原溶液的质量 a%:原溶液的溶质质量分数 b%:加溶质或浓缩后溶液的溶质质量分数 c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量 m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 例题 将 100 g 25% 的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为 x。 100 g×25% ＝ x×10% x ＝ ＝ 250 g 需要水的质量为 250 g-100 g ＝ 150 g 答：稀释需要水的质量为 150 g。 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 三 溶液组成的表示方法　 1. 溶质质量分数 2. 溶液的稀释和浓缩的计算 溶质的质量分数 = ×100% 含义：是每 100 份质量的溶液中含有溶质的质量为多少 （1）溶液的稀释方法 （2）溶液的增浓方法 加水稀释 加稀溶液稀释 加溶质 蒸发溶剂 与同种溶质的浓溶液混合 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”不能表示（　　） A.葡萄糖的质量分数 B.每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5 g D.葡萄糖与水的质量比为5∶95 C 2.从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的Na2CO3 溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　） A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g 3.现有一瓶溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，关于该溶液的说法正确的是（ ） A.m质∶m剂=1∶10 B.m质∶m液=1∶10 C.m质∶m液=1∶11 D.m剂∶m液=10∶11 D B 4.用100 g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需要加水的质量为（ ） A.190 g B.290 g C.390 g D.490 g C 5.若用5 g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量　　　　g。 44 6.现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200 g。 （1）这200 g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠　　g，水 　 g。 （2）若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？ 50 150 解：设需要加水的质量为x。 200 g×25%=（200 g+x）×10% x=300 g 则需加水的体积为=300 mL 答：需加水300 mL。 $$