3.3 物质在水中的溶解 第1课时 课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第三单元 探秘水世界 第三节　物质在水中的溶解 第1课时 1 1.认识溶液的基本特征，了解物质溶解的微观实质。（化学观念） 2.知道溶质、溶剂、溶液的概念，能够分辨常见溶液中的溶质和溶剂。（化学观念） 3.了解物质溶解过程中的能量变化及其产生原因。（化学观念） 4.认识溶液在工农业生产和日常生活中的具体应用。（科学探究与实践） 2 实验步骤：在一个盛有约 50 mL 水的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。 实验现象：食盐颗粒全部溶解于水中。触摸烧杯，温度无明显变化。 一 溶解的过程　 1.【观察思考 3-3】食盐的溶解 实验结论 ①这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处咸度都一样。 ②如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……都不会从中析出食盐颗粒。 说明 食盐颗粒溶解在水中，说明微粒是在不断运动的，并且微粒间有间隔。 拓展 溶液的稳定性是相对的，当外界条件改变时，溶液也会发生改变。 2.氯化钠溶于水的微观解释（溶液均一、稳定的原因） 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 3.溶液的概念及其特征 基本特征 均一性 稳定性 混合物 指溶液形成以后，溶液各部分的组成和性质都相同。如溶液各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。 只要水分不蒸发，外界条件(如温度等)不发生改变,溶液长期放置，溶质和溶剂不会发生分离。 说明 （1）溶液是均一而稳定 的混合物 ，判断物质是不是溶液要从“均一、稳定、混合物”三方面考虑。如蒸馏水是均一、稳定的，但为纯净物，不是溶液。 （2）溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 （3）从广义的角度看，只要是均一、稳定的混合物就是溶液，因此，溶液不一定是液体。如空气可以看成是一种气态溶液；铝合金可以看成是一种固态溶液。初中化学中研究的溶液一般是液态溶液。 判断溶液中的溶质、溶剂，可以分以下几种情况 溶液 溶质 溶剂 举例 有水的溶液 无水 的溶 液　 固液混溶 气液混溶 液液混溶 液体 其他物质 水（无论质量多少） 固体 气体 液体 量少的液体 量多的液体 75% 的酒精中，酒精是 溶 质，水 是溶剂；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂 气固溶液液为剂，液液相溶多为剂。 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 巧记 （1）溶质和溶剂是相对的，溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体，而溶剂通常为液体。 （2）一种溶液里所含的溶质可以是一种，也可以是几种，溶剂只有一种，如水中可同时溶解食盐和白糖等多种溶质。 （3）①溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ②溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。 说明 物质的溶解性内因：主要与溶质、溶剂的性质有关，相同的溶质在不同的溶剂中溶解性也不同。如水几乎不能溶解碘，却可以用酒精溶解碘；水不能溶解油污，却可以用汽油溶解油污。 拓展 溶液一般根据溶质和溶剂的名称来命名，即“溶质名称”+ 的 +“溶剂名称”+ 溶液。碘的酒精溶液（简称碘酒）。 碘的酒精溶液 氯化钠溶液 溶液的命名方法 若溶剂为水，命名方法：“溶质名称”+ 溶液。如氯化钠溶于水形成的溶液，称为氯化钠溶液。 9 5.【活动探究 3-6】物质溶解时溶液温度的变化 实验操作 实验数据 实验结论 1. 取两个小烧杯，分别加入约 50 mL 蒸馏水，用温度计测量水温（T1） T1=_____ ℃ 2. 向一个小烧杯中加入约 5 g 氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度（T2） T2=______℃ 3. 向另一个小烧杯中加入约 5 g 硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度（T3） T3=______℃ （1）在做本实验时环境温度不同，结果也不相同，但加入氢氧化钠的溶液温度会比水的温度高，加入硝酸铵的溶液温度会比水的温度低。 （2）氢氧化钠有很强的腐蚀性，实验过程中不能用手直接接触。 注意 T2>T1；T3<T1； 溶液温度变化了，说明物质在溶于水时可能从水中吸收了能量，也可能向水中释放了能量。 本实验需要控制变量，控制水的初始温度、体积及加入固体的质量应相同。 （1）溶质分散到水中形成溶液的过程，发生了两种变化： ①扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，此过程中溶质的分子（或离子）在水分子的作用下，克服分子（或离子）间的作用力，扩散到水中成为自由移动的分子（或离子），此过程要吸收热量。 6.物质溶解时的能量变化 ②水合过程：已扩散到水中的溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。 溶质在溶液中的存在形式 （2）溶解过程中的温度变化 溶解过程 溶液温度变化 举例 Q 吸 >Q 放 溶液温度降低 如硝酸铵溶解于水，溶液温度降低 Q 吸 <Q 放 溶液温度升高 如氢氧化钠、浓硫酸溶解于水，溶液温度升高 Q 吸 =Q 放 溶液温度基本不变 如氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度变化不明显 用 Q 吸代表溶质微粒扩散过程所吸收的热量，用 Q 放代表微粒水合过程放出的热量。 初中阶段有三种放入水中温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰。其中氢氧化钠、浓硫酸与水混合放热，属于物理变化；氧化钙与水混合放热，属于化学变化。 拓展 交流共享 联系你已有的知识和生活经验，谈谈溶液在日常生活和工农业生产中有哪些应用。 溶液在日常生活中有着很多的用途，比如医药、食品、家居清洁、洗涤剂、除臭剂等。工农业生产中的应用包括清洗物体表面、制造农药、植物营养液和水肥等。 在溶液中进行的化学反应速率更快：当溶液中两种溶质发生反应时，由于在溶液中溶质以分子或离子的形式存在，大大增加了两种物质的接触面积和相遇概率，所以反应速率加快。 说明 7.溶液对生命活动和人类生产活动的意义 土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收。动物摄取的养料，也要先变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成的溶液。维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 一 溶解的过程 2. 氯化钠溶于水的微观解释（溶液均一、稳定的原因） 1. 食盐的溶解 3. 溶液的概念及其特征 4. 溶液的组成 5. 物质溶解时溶液温度的变化 6. 物质溶解时的能量变化 溶质 溶剂 溶液温度降低：如硝酸铵 溶液温度基本不变：如氯化钠、蔗糖 均一、稳定、混合物。 判断口诀： 气固溶液液为剂，液液相溶多为剂。 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 溶液温度升高：如氢氧化钠、浓硫酸 7. 溶液对生命活动和人类生产活动的意义 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.以下物质不属于溶液的是（ ） A.食盐水 B.医用酒精 C.冰水混合物 D.可乐 2.下列关于溶液的叙述中正确的是（ ） A.溶液一定是无色的 B.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成澄清、透明的纯净物了 C B 3.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ） A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.熟石灰 A 4.将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。 （1）稀硫酸　 　。 （2）硫酸铜溶液　 　。 （3）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 。 （4）澄清石灰水 。 （5）95 g水和5 g酒精混合　 　。 （6）食盐水 　。 H2SO4 NaCl CuSO4 ZnSO4 Ca(OH)2 C2H5OH 19 5.根据物质溶解时的吸放热现象，回答下列问题。 （1）如图所示，向烧杯中加入NH4NO3固体，观察到温度计示数减小，说明　 。 （2）如图所示，向烧杯中加入NaOH固体，观察到温度计示数增大，说明　　 　　；向烧杯中加入生石灰也能产生相同的现象，两者产生相同现象的原理　 　（填“相同”或“不相同”）。 NH4NO3固体溶解吸热 （3）如图所示，向烧杯中加入NaCl固体，观察到固体溶解、温度计示数几乎不变，说明　 　。 NaOH固体溶解放热 不相同 NaCl固体溶解没有明显的吸放热现象 $$