四川省达州市2026届高三上学期模拟预测 化学试题

达州市普通高中2023级“零诊”模拟考试 化学参考答案 LD 【解析】高温结构陶空，属于新型无机非金属材料，A正确：聚四氯乙烯耐高围、刷窝独，可用于厨具表面涂层，B正璃硅太阳能电 地利用光电效应将太阳鲍转化为电能，银电德将化学能转化为电能，产生电能的原理不一样，C正确：银耳环久置表面变睛为 Ag:与空气中含硫物质直接发生化学牌使，D错误。 HO OH 【解桥】上◆名称为间苯二酚，A错误SO矿中心原子S为p杂化，空阿结构为四而体形，B正确：P一p:健南并肩 重叠，黄面对称，C正确：NF,中心原子N的价层电子对一寻+1=4，有一对氧对电子，空阿构型为三角德形，D正确， 3C 【解析黑火药思炸反应为：S+2KN0,十3C点想K3+N+3C,十，A正确，过量铁与稀骑险帝液反应无气体放出，生或豆铁离 千，胺根离于和水，配平为Fe+10H+NO方一P牛十3H:O+NH甘，B正确：向次氯酸钠溶液中通人少量S0,发生氧化还顺 反应.生成硫酸根离子，氢离子和弧离子，氢离子与过量的次氯般根离子结合为弱酸次氢酸：S0,+3C℃+H0一S0+ +2H0.C错误：自然界闪锌矿转化为溶解度更小的钢蓝：C++2SCS+Z”,D正确， 【解析0S的结构式为O一C-S,分子中含2根舞健，0.1molC0S中x健数目为Q.2N,A正确：1 mol CaCe品体中离子数为 NA05alCC品体离子数目为NA,B正确：结合电荷守恒，n(N)+(H)=n(OH)+(CHCOO),海液星中性时 m甘)=m(OH),所以na)-n(CH,C00),C正确：lmo“CD中含中子的数目为12N,a5mal“CD,中含中子的数目 为NA,D错误， 5.B 【解析】乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO,,引人新的杂质，A错误：乙酸乙醇在浓硫脑作履化列，加热的条件下发生酯 化反应生成乙酸乙酯，乙醇和乙酸易挥发，饱和NCO,溶液可中和乙酸，溶解乙醇，能降蓝乙酸乙酯的溶解度，所以装置乙可用 于创取少量乙酸乙陆，B正确：乙醇在被硫酸作雁化剂、加热至170℃的条件下发生请去反应生或乙场，图中设有加热装置和退度 计，不能得到乙烯，C错误：苯甲酸的溶解度随画度的开高面增大，为防止车甲酸的根失，用重结福的方法墨纯，应先粹目苯甲酸 加热溶解，并巷热过滤除去难溶性杂质，D错误， 6B 【解析乃引人有机基因使用离子体积较大：离子健减小，故引人有机燕和可降低离子化合物的培点，A正确：电负性N与C接近。 电负性C①P,极性FC>NCB精减奥氧级性微弱，在CC中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确：原子半径F<G,F原子 闻更靠近，样斥力更大：易斯裂，D正确， 1.B 【解析1m网丙最多与3m©H发生加成反应，A错误：甲中硝基共面，装环共面，连N的单健可转到一个平面，B正确：殿瘦是有 航碱，作用是清耗生成的HC,促进反应正向进行，C错误：除了F原子外，乙中一NH不请耗NOH,再中酰酸基还要清耗 OH,D错误， 8.A 【解析1已知X,Y,Z,W.Q,M为原子序数依次增大的元素，Q为使用最广泛的金属，Q为F:元素，M的单质是宫温下唯一的减态 非金属单质，则M为B元素。根据连键数日及题中信息，可知X,Y,Z、W分别为H,C,NO元素。同周期从左到右，第一电离 能有逐渐地大的趋势，但是N比相邻元素第一电离能大，第一电离能NDO>F:,A正确：同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主 装从上到下，电负性逐渐减小，电负性O>NDB,B错误非金属性越扇，筒单氢化物还原性越强，还原性CL>NH>HO,C错 误HO,NH能形成分子同氢键，沸点HO>NH>HB,D销模。 D 【解析1加热CC溶液，溶液变为绿色，说明平衡正向移动，正反应的反应熟△HD0,A正确：溴乙烷与NOH的乙醇溶液混合加 热，产生的气体能使澳水规色，证明产生了乙烯，B正确，A©溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明(OH),具有酸性，碱性 小于Mg(OH):,镁的金属性比船强，C正确：NCO溶液有强氧化性，会常白pH试纸，不能用pH试纸测NCO溶液pH, D错误. 10.C 【解析】反应0①可表示为Fe*+,O一州+FO,南耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A错误：由图中转化可知该合 成方法的总反应为CH+240一CH CHO+2%+HO,B错误，②有C一H继断，形成H-O鼠，⊙中有N一O健断，形成 C-0健，C正确：乙醇为副产物，D错误。 1.A 【解析丁装浸"时，P%Q与硫化钠发生氧化还原反应生成P刊S.S和氢氧化钠，反应的化学方程式为，P坠O,+NS+容H,0 5S+16NOH+3S,其中P孔S是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知6,0，中P和P“的数 目之比为2：3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，A错误：AO,、A=0,均为酸性氧化物，加入氢 氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为孔S和S,浸出液主要成分为N,AsO,MAsO,NOH,B正璃：浸出液氧化”过程中发生反 应：H,O+A0店+20H一A0+2HO,C正确：过氧化氢受热分解速常加快，“氧化时加热溶液盟度不过高，D正确. 12.C 【解析】由图知大球和小球比值为2±1，所以小球为0原子，图中1个O原子被4个C原子包围，所以0的配位数为4，A错 误：d的坐标参数为（子，}，，B桔误该品临沿体对钱投影围为正大边形，C正确：b原子铜距离为号m,D蜡误 13C 【解析】国度升高，反应1平衡逆向移动，反应租平衡正向移动，导致平衡时(HOHD减小，m(C0)增大，则曲载b.d表示不同 压强下0的物质的量分数随圈度的变化关系，相同退度下增大压强，反应1正向移动，甲醇的量增大，同时导致二氧化碳的量 减小，从面导致反应Ⅱ逆向移动，CO减小，惊上，物质的量分数随温度的变化关系对应曲线为：a代表：下的CH,OH,c代 表A下的CH,OH,h代表A下的CO,d代表向下的CO.银度相同时，对于反应I,压强，大，平衡正向移动，甲醇的选择性 ○M,A正确：塑分析，血线b表示压强为时CO的物质的量分数随温度的变化关系，B正瑞：细压条件下，平衡后再充人情 性气体，反应体系的体积增大，反应1和Ⅱ的气体分压减小，反应1的平衡逆向移动，(CO)增大，m(HO)减小，使反应Ⅱ的化 学平衡正向移动，C铅误：对反应I使用催化话性更高的催化剂，使C0转化为更多的CHOH,能最高CHOH的选择性， D正南 .4.B 【解析】由题中信意可知，放电时硬碳作负极，则充电时硬碳电极与直流电源负极相连，作阴极，阴极电势小于阳极，A错误：右侧 电极为正板，，MQ,得电子生成NMO,正极的电极反应式为：a-,GO+x十zN一N6O:,B正确：根据肥级 反应式NMO,-x0一N++Na-,MO,则每有1ml电子转移，阳极质量会减少苕g,则外电路中每转移a.2mdl电子 理论上MQ电极上减少4.6g,C错误：电解液中浓度不变，D错溪， 15.D 【佩析虑点a点对应的pH值为28，说明HA是网酸c点郁大MOH溶液功时二者完全反应星中性，也说明MOH是弱 碱，MA是星中性的弱酸弱碱盐，b点是加人5叫时让HA中和一半，觉时溶液中存在M队和HA物质的量之比为1·】。因为 生成的酸纲碱盐星中性，说明R(MDD-术，(HA,在a点pH-28,dH)e(A)-102mal/L,(HA=0.1mcl/L, K-)A2矿“g型-10“，故KQM0H的数量板为10一，A借误：一e过程是由酸到正盐的过程，水的电 离程度逐渐增大，。→是碱过量又神制水的电高，B错误：10mL至13mL是碱过量，离子数目继续增加，阻是溶液体积继续增 大：离子浓度在诚外，断以学电率减小，C错误：b点是加人5mL时让HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量之比 为11，根据物料守每和电荷守恒得出c(HA)+c(A-)=2(M中)+2(MOH)(1)和c(H)+(M)=(A)+c(OH)(2) D+(2)×2得到c(HA)+2c(H*)-c(A-)+2c(MOHD+2(OH),D正痛. 1饭(13分)(1)三颈烧瓢(1分) (2)98%的浓硫酸H浓度小，反应速率慢：SO,易溶于水，稀夜被太稀，不利于S0,放出(2分) (3)KCm0+350+Hs0+23H0—K,sS0+Cn(S0,h·24其04(2分) (4)降温利于结晶(1分)乙醇会与险性重路酸钾溶液反应(2分) (5)酸式演定管(1分》50%(2分)偏低(2分) 【解斯1)根据装置图，B仪器名称为三颈烧瓶。 (2)速用质量分数为70%的HS0面不用98%的浓硫酸或稀植酸的原因是98兴的浓硫最H浓度小，反应速率慢：S0,易溶于 水稀堕酸太稀水太多，不利干0，放出。 (D装置B中二氧化被和C,0,反虚，析出KS0,·Cm(S0h·24H0品体，化学方程式为KCn0,+3SO+HS0+ 23H0—KS0.·Cn(90h·24H0,. (4)B装置果用冰水浴降温的目的是：降低产品的帝解度利于结品。乙醉有还源性会与酸性重结能钾溶液反座。 (5)FS0,溶流水解显酸性，所以滴定管为酸式南定管：根据得失电子守恒，存在HCO一3FS0,有C+一HC0一3FS0 销耗FeS0帘液30mL,清耗的Fe8O,的物质的量-Q1mol/L×0×10L-3×10mal,因此样品中含有C*的物质的量一 寺×X1gmX10-Q01m,样品中第的质量分数-甲是×10%-0%，放答案为0%：清定时开甜无气 卷，后有气泡会使消托的标准液体积减小，质量分数糖。 17.(13分)1)Co0,+S0+4H一S0+2Cd++2H02分)S0.CaS0(2分) (2)】6(2分)加人NC0,与H中反应，使F2*+3H0一Fa(OH)1+aH,A++3H,0A1(OH),+3H,平荷正向 移动：F艹，AP+完全水解为沉淀除去(1分) (3)7.0×104(2分) 《4)(NH)1C0,.CcCO·2H0受热易分解(1分) 器号e·m口州4a 【解析】含结废料中加人盐酸和亚成酿钠，C©O与盐酸和重枝酸的发生反应，C,O,转化为Cd”,FaO与盐酸和亚硫酸钠发 生反应，F向O,转化为F+,浸出液含有的府离子主要有H护，Cd+,*,AP时，M,C”等，浸出凌为硫酸钙和二氧化硅，加 人NaCO,将Fe+氧化为Fe+,加人OO,周pH,可得到Fe(OH),A1(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有C6C MgC、CC,NC用NF除去钙离子，赁离子，过滤后向德液中如人苯取剂，苹取后的水层中主要含有CaC,加人草酸按溶 液得到草酸结品体。 (1)已知CoO,具有强氧化性，浸出过程中加人s0的作用是将Cd“还原为Cd+,Ca0,+S0对+4一S0+2Cc*+ 2H0:根据分析知，SO,与盐酸不反应，C*与生成的S0生成沉淀CS0,侵出查的主要成分为S0.CS0 (2)樱据骥程图可知，如人aC10的作靡是将F*氧化为F”,减反应的离子方程式为6F2*+CG+6H-6F2*+C+ 3HO,发生反应的氧化剂：还原刻=1±6加人Nar00,与P发生反应，使F++3H0一Fe(OHD1+3H,AP++3HO 一A(OHD1+3H世，平衡正而移动，下”，A完全水解为沉淀障去。 30速孩串cC)-Lx1oamL时，Me*)-亮×：c)-圣蕊1.ox1g-mlL-.0x 10 mol .L (4)(NH):CQ受热不稳定，CoCO,·2H0受热不稳定易分解。 以图中的为例，与其最近的s共4个。 昌2 1(14分)1)+111k·mo(2) 2)CD(2分) 3)BC(2分) ()2.k(2分)增大(2分) )2.(2分)氧气过量，丙统发生探度氧化产生其他鹏产物(2一 【解析K)由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为： aCH.（g)+502(g)=3C0(g)+4H0D△H=-2219.9k+ma CH(0+号0(g-3002(+3H0D△H=-2049mr e.Ha(g)+0 (g)-H:OKD AF--286 kJ -mol1 由盖斯定豫可知，s一b-e可得CH(g一CH(g)+H(g),期△H=△H一AH:-△H,=-229.9k灯·m©1-（一2049 k划·mor)-(-286k划·mol)=+115.1d·ma, (2)根据反应自发进行的判据△G-△H-TaS<0,期+115.1·m1-T×200J·md·K-+×10-2<0,解得T575.5K,则图 度>575.5K-273-302.5℃. (3)变量不变则平衡，则CH的浓度与CH的浓度之比不变，气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达平衡，则BC达平衡。 (4) Ca H(g)CH(g)+H:(g) 起始/mol: 0 3 变化/mal: 0.5 a505 早衡/al 0.5 0.525 s-这5m开蜡p10on根据pv-T由，是一器-提得-.5n 人公式K-C.(经×肌5n)×(经×，5n) P(C -62.5kPa ×7.5kn 达平衡时再充人Q.5m©lCH和1,5m0l品，与初次投料成比例，相当于增压，平衡逆向移动，C品的转化率增大. (⑤)由图中可知费-20时，CH转化率X×CH选择性最高，丙烯产率最大.如受的值较低时，a0)较多，丙烧与 (O) M(O】 过量Q:反应，丙烷发生深度氧化，产生其他耐产物，从面使丙烷的选择性较气。 1识.(15分)(1)一溴甲装(1分)碳溴健（或澳原子），醚键(2分) OH 00 (2) +2 +2 (2分) Bno OH (3)还原反应(2分) (4)大于(1分)C中含亲水基一0H,可与水分子间形成氢幢，D中一B为流水基(2分)(5)10(2分) 00 09 CHO OC:Hs CHOH OC:Hs THF NaH/THF LAiH: CHOH 的A中甲落上的原子被镜原子取代生成B,B中视原子被取代生成C,C中羟基装取代特成D,D中澳聚子被取代生成已 发生取代反应生成G,F的分子式为C:HO,根暑E.G的结构简式知，F为 OH CH:Br a 名称为一渡甲米 OH (2)F为 ,则F→G的反应方程式为 BnO OH OOCCH 2 OH (3)E→F在LA还原剂作用下商基还原为醇羟基，E一甲的反成类重为还原反应。 (D水溶性DC中官亲水基OH,可与水分子间形成氢健水溶性更大，D中一Br为成水基，不溶于水，所以水溶性C⊙D. (5)C的同分异构纯符下列条件①分子甲含有苯环。②分子中含有2个一CHOH,取代基可能是CHCH OH 一CHOH,两不厘代基有邻位，间位对位3种。.取代基可能是2个一CHOH和1个一CH,2个CHOH相邻时，甲基有2 种排列方式，2不℃氏O府相间时，甲基有3种捧列方式。如果2个一HO州相对时，甲基有1种撑列方式。取代基可能是 CH(CHOD在1种结构，所以符合条件的同分异构体有3+(2+3+1)+1一10种。 (6)模伤生成F的过程，○CHOH与氢澳酸在加桔条件反应生成○一CH，○一CH与 00 C:HO OC H CH: 0 在NH/THF条件下反应生成 ,然后用AH/THF还原生成 CHOH ○-cHc ,合成路线为 加热 ○一cHBr CHO OC Hi 浓氨良酸 NaH/THF CH:OH 00 CHO OC H CH CHOH CH OH达州市普通高中2023级“零诊”模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本斌卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S一32Cr—52Co一59 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 B.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 C,硅太阳能电池与锂电池产生电能的原理不一样 D.银耳环久置表面变暗为电化学腐蚀 2.下列化学用语表示不正确的是 () HO OH A 的名称为间二苯酚 B.SO的空间结构为四面体形 C用电子云轮廓图示意p一Px健的形成：8-8-一88一三 DN,的球棍模型：o?。 3.下列过程对应的方程式不正确的是 A黑火药爆炸：S+2KNO,+3C直槛KS+N个+3C0,个 B.过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++NO方一4Fe2++3HO+NH时 C.次氯酸钠溶液中通人少量二氧化硫：SO2+CIO-+HO一SO+2H+十C1 D.自然界闪锌矿转化为铜蓝：Cu+十ZnS-CuS十Zn+ 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1 mol COS中π键数目为0.2Nw B.0.5 mol CaCa晶体中含有的离子数目为N C.将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH,COO-数目等于0.1N D.标准状况下，11.2LCD含有中子的数目为4N 5.下列实验装置和原理能达到实验目的的是 () 乙醇 乙醇、乙酸 乙烷、乙烯 浓硫酸、碎瓷片」 和液 他和 酸性高锰 酸钾溶液 甲 A装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B.装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C装置丙可用于制取少量乙烯 D.装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 6.下列关于物质的事实与分析，不正确的是 选项 事实 分析 CH,NHNO,为离子化合物，嬷点比硝酸 引入有机基团可降低离子化合物的 A 铵低 蝶点 B 极性NC>PC 电负性N>Cl 臭氧是由极牲键构成的极性分子，但在CCL,中 臭氧极性微弱 的溶解度入于在水中 F的原子半径太小，F:分子中原子核相 D 键能：F2<C2 互排斥，使键能降低 7,合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 () CF CF, CF Fe/盐酸 -NH 吡啶 NO NH 丙 .1mol丙最多与4molH2发生加成反应 B.甲中除氟外所有原子可能在同一平面上 C.吡啶的主要作用是作催化剂 D.等物质的量的乙和丙消耗NaOH的量相同 8.一种可用作有机化工原料的化合物的结构如图。已知X、Y、Z、W、Q,M为原子序数依次增大的元 素，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，Q为使用最广泛的金 属。M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是 () A.第一电离能：Z>W>Q B.电负性：MDW>Z C.简单氢化物还原性：Z>Y>W D.简单氢化物沸点：W>M>Z 9.下列实验躁作及现象与实验结论不相符的是 ( 选项 实验操作 现象 实验结论 Cu(HO)#十4C一 A 加热CuCl,溶液 溶液变为绿色 CuC+4H,O正反应方向 的反应热△H>0 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混 该反应发生的是消去反应， B 产生的气体能使澳水褪色 合加热 产生了乙烯 MgCl,溶液产生白色沉 分别向MgCl和AICl溶液中 逐滴滴入NaOH至过量 淀，A1C落液先产生白钱金属性比铝强 色沉淀后沉淀溶解 用pH试纸分别测定同浓度 D NaCN溶液pH大 NaClO溶液和NaCN落液pH 酸性：HCIO<HCN 10.乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知 NO的中心原子为N。下列说法正确的是 () CH CHO NO Fe' H.C- ① HC-o ① C,H N.O ⑤C,HOH [(C,H)Fe]' [(CH)Fe(OH)] H,0☑ A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.该合成方法的总反应为CaH.+N,O+FeOt一CH,CHO十N2十HO+Fe+ C,②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D.CH,CHOH为中间产物 11.从高碑烟尘（主要成分为AsO、AsO,和PbO,其中Pb,O,中的Pb均为十2价或十4价， As2O、AsO,均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 () NaOH.Na,S H.O, 嘉壁一烫一抽渴漫出液氧和 一系列操作→Na,As010H,0 PbS、S A“碱浸”时，P飞O,发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B.浸出液主要成分为Nas AsO、NaAsO2、NaOH C.浸出液“氧化”过程中反应为H2O2+AsO方+2OH厂一AsO十2H,O D.“氯化”时加热溶液温度不宜过高 12.已知CuzO的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为(0,0， 0),(侵，受》，下列说法正确的是 A.O的配位数为8 Bd的坐标参数为（仔，，） C.不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图 Da,b原子间距离为停xm 13.科学家利用多聚物来捕获CO2,使CO2与H在催化剂表面生成CHOH和HO,涉及以下 反应： 反应I:CO2(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H1<0 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)△H>0 在恒压密闭容器中充人6molH与2 mol CO2,分别在p1、p:(p,<p:)压强下反应。平衡体系 中，CO及CHOH的物质的量分数随温度的变化关系如图。下列说法不正确的是 () 10 300400500600700 温度/℃ 已知：CH,OH的选择性-转化为CHOH的n(C0:2×100% 消耗的n(CO2) A对于反应I,甲醇的选择性：N>M B.曲线b表示压强为p,时CO的物质的量分数随温度的变化关系 C,恒压条件下发生反应I和Ⅱ，平衡后再充人惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动 D.要提高CH,OH的选择性，可使用对反应I催化活性更高的催化剂 14.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知放电时负极 反应式：Na,C,一xe一xNa+十nC。下列说法正确的是 () 用电器 或电源 硬碳 NaMnO ☑ Na Na Na'Na"Na Na'Na'Na WW☑ 放电 +充电 A.充电时，硬碳电极电势高于NaMnO B.放电时，正极的电极反应式为Na1-MnO2十xe+xNa+一NaMO, C.充电时，外电路中每转移0.2mole,理论上NaMnO2电极上增加4.6g D.放电时Na+从硬碳电极脱嵌，电解液中Na+浓度升高 15.常温下，向10mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加人0.1mol·L1的MOH溶液，其导电率、pH 与加人MOH溶液体积的关系如图所示（假设反应过程中温度不变）。 65 60 c(10,7) 7 6 么 a(0,2.8 置 3 35 4 3 25 00 24680214 MOH落液)mL 下列说法正确的是 () A常温下，K(MOH)的数量级为10 B.c和d点，水的电离程度相同 C.加人10mL至13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小 D.b点溶液中c(HA)+2e(H+)一c(A-)+2e(MOH)+2c(OH-) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分)钾铬矾[K,SO,·C2(S0,)2·24H,O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过SO, 还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知[KzSO,·Cx(SO,),·24H,O]的摩尔质量为 998 g/mol. H.SO (70%】 酸性重格酸钾溶液 C (1DB中反应装置名称为 (2)选用质量分数为70%的HSO,而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 (3)写出B装置中析出K,SO,·Cm,(SO),·24H0晶体的化学方程式： (4)B装置采用冰水浴目的是 ,有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降 低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是 (⑤)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化 成六价铬。 反应为C2(S0)3十3(NH)2SO+8H0—2HCO+3(NH),S0,+6H2S0.。 取104g样品在酸性溶液中，加人硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵 后，配成250mL溶液，取25.00mL,用01000molL的FeS0,溶液滴定至终点，消耗FeS0, 溶液30三次实验的平均值)。 取FSO溶液的仪器为·，样品中铬的质量分数为 一。若滴定时滴定管开始无 气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数（填“偏低”“偏高”或“不变”）。 17.(13分)结广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。 用含钴废料（主要成分为CozO,含少量FeO、AlO、CaO、MgO、SiO2等）制备草酸钴晶体 (CoC2O,·2HO)的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 盐酸 NaClO, Na,CO,NaF溶液 RH NHC,O落液 含钻成料侵出液一调时一像钙镁一萃取一沉桔 CoC,O,2H,O Na SO, 浸出渣 沉淀1沉淀Ⅱ有机层 已知： ①C0O,具有强氧化性。 ②K(MgF2)=7.35×10-",K(CaF2)=1.05×10-0. (1)写出酸浸时N:SO,与Co2O反应离子方程式： 浸出渣的主要成分 为」 (填化学式). (2)向“浸出液”中加入适量的NaCO,发生反应的氧化剂：还原剂 用平衡的原理解 释加NaCO,的目的： (3)“除钙镁”后，滤液中当Ca+除尽时，c(Mg+) mol·L-l (4)“沉钴”时温度不能太高的原因是 (⑤)钴硫化物可用于锂离子电池，电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表 其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 鲁Co oLi 结构1 晶胞2 结构1边长为apm,该钻硫化物的密度为 ,晶胞2中距Li最近的S有 个。 18.(14分)丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法（一）：热裂解法。化学反应为CH,(g)CH(g)+H(g)△H。在25℃、101kPa条件 下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 CH(g) Ca H(g) Ha(g) 燃烧热/(J·mol-1) 2219.9 2049 286 (1)CH(g)CH6(g)+H2(g) △H kJ mol (2)已知该反应的△S=200J·mol1·K',在下列哪些温度下反应能自发进行？ (填 标号) A.200℃ B.3000 C.400℃ D.500℃ (3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的CH(g),发生上述反应，下列说法可以判断该 反应达到平衡状态的是 ACH。'浓度与B,的浓度之比不变 BCH的浓度与CH。的浓度之比不变 C,气体的平均摩尔质量不变 D.气体密度不再随时间改变 (4)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1 mol Ca H。和3molH2,开始压强为100kPa,平衡时 丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数K。 (用分压计算的平衡常数为 K。,分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充人0,5 mol C.H和1.5molH,CH的转 化率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法（二）：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： CH(g)十O2(g)一CH(g)+HO(g)△H<0.反应产物中除CH6外，还有CH、CO、C 等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[（C普]对丙烷氧化裂解反应 n(O2) 性能的影响。 100 100 90 0 。丙烷的转化率 丙烯的选择性 40 ·丙烷的转化率 ·丙烯的选择性 50 女丙烯的产奉 600 650 700750800 850900 0 1.0 1.52.02.53.03.5 温度/℃ n(C,Hyn(O2) 图1 图2 已知：CH。的选择性=aS)X100%,C,H产率=C,H转化率×CH,的选择性。 n(CaH。)转化 (⑤)为了获得较高的丙烯产率，应选择的(C) n(O2) n(CH2的值较低时，CH,的选 n(02) 择性较低的原因可能是 19.(15分)化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： CH CH,Br OH Ph,P Br HOCH,CH,OH CBr A D C.HO 00 OOCCH C.H,O OCHs 0 LiAIH, CH BnO OOCCH, NaH,THF THF Bno OCH 回 已知：Bn一代表《 CH一 (1)B的名称为 ,D中官能团的名称为 (2)F的分子式为CHO,则F-+G的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 (4)水溶性C (填“大于“小于”或“等于”)D,原因是 (5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有2个一CHOH。 CH,OH (6)请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成 CH,CH CH,OH 的路线：