精品解析：湖南省长沙市名校联考联合体2025届高三下学期高考考前仿真联考二化学试题

名校联考联合体2025届高考考前仿真联考二 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 O～16 Na～23 K～39 Zn～65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 湖南的非物质文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 燃放浏阳花炮时发生的反应为放热反应 B. 制作长沙湘绣使用的虫丝线主要成分是纤维素 C. 醴陵釉下五彩瓷在烧制时发生了复杂的化学变化 D. 湘西苗族银饰表面变黑主要是因为Ag转化成了 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃放烟花涉及燃烧反应，燃烧属于放热反应，A正确； B．虫丝（如蚕丝）的主要成分是蛋白质，而纤维素是植物成分，B错误； C．陶瓷烧制过程中黏土矿物发生化学变化生成硅酸盐，C正确； D．银与空气中的硫化物反应生成Ag2S导致变黑，D正确； 故选B。 2. 下列实验操作错误的是 A. 实验室制乙烯时温度计下部插入反应液中 B. 将烧碱保存于带橡胶塞的试剂瓶中 C. 用浓氨水溶解试管壁上的银镜 D. 用乙醇处理掉钠钾残渣 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制乙烯需要控制反应液温度在170℃，温度计应插入反应液内测量，A正确； B．烧碱（NaOH）会与玻璃中的SiO2反应，故需用橡胶塞的试剂瓶保存，B正确； C．银镜成分是Ag，浓氨水无法直接溶解银，需与氧化剂硝酸反应才能溶解，C错误； D．钠、钾残渣与水反应剧烈，乙醇的羟基氢活性较弱，可安全处理残留金属，D正确； 故选C。 3. 我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应 B. 在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子 C. 在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大 D. 在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．在“”中，中的化合价为，中的化合价为，元素化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．“”中，中为价，中为价，元素化合价升高，生成转移电子，B错误； C．生物氧化过程依赖微生物（含酶）催化，酶有最适温度，超过最适温度后酶失活，反应速率下降，并非温度越高反应速率越大，C错误； D．矿物中元素为价，中为价，元素化合价升高被氧化，故是氧化产物，D正确； 故选D。 4. Janthinoid A为中国农业科学院张鹏课题组从微紫青霉菌中分离出来的天然产物，展现出了体内抑制非小细胞肺癌细胞A549的活性，其结构简式如图［Me为甲基，Ac为乙酰基（）］。下列关于Janthinoid A的说法错误的是 A. 该有机物可以发生水解反应、加成反应 B. 该有机物能使酸性溶液褪色 C. 1mol该有机物最多能与加成 D. 1mol该有机物最多能与120gNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含酯基（可水解）和碳碳双键（可加成），能发生水解反应和加成反应，A正确； B．含碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B正确； C．酯基中碳氧双键不能与氢气加成，分子中含2个碳碳双键（每个双键与1mol H2加成），1mol该有机物最多与2mol H2加成，C错误； D．1mol该有机物含3个酯基，酯基水解各消耗1mol NaOH，共3mol NaOH，质量为120g ，D正确； 故选C。 5. 我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐中Si的化合价为＋4价，则1mol该硅酸盐含数目为 B. 清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土含金属离子数目小于 C. 宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24L（标准状况）NO时转移电子数目为 D. 佛山祖庙的三雕两塑（砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑）闻名遐迩，木雕常使用樟木。1mol分子式为的单萜类化合物（不含环状结构），含有碳碳双键数目最多为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐中每个Si原子连接4个O，形成四面体，化学式中有8个Si，总键数目为8×4=32，故1mol该物质含个键，A正确； B．高岭土化学式为，含2mol Al3+，金属离子数目为，B错误； C．标准状况下2.24L NO为0.1mol，每生成1mol NO对应3mol电子转移（N从），总转移电子数为，C正确； D．C10H16的不饱和度=，无环状结构时最多含3个双键，故1mol该物质含双键，D正确； 故答案选B。 6. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．甲装置为ClO2发生装置（NaClO3与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成ClO2），ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确； B．CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误； C．ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），C错误； D．乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e-，氧化剂）与H2O2（O：-1→0，失2e-，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，D错误； 故选A。 7. 依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 银氨溶液和有机物X共热，产生银镜 X一定是醛类 C 向含有酚酞的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 表现氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加生成白色沉淀可能由、或等引起，未排除干扰，结论不准确，A错误； B．银镜反应可由醛类、葡萄糖等含醛基物质引发，X不一定是醛类，B错误； C．加入后浓度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅证明存在水解平衡，C正确； D．与苯酚发生络合反应显紫色，未涉及氧化还原，结论错误，D错误； 故选C。 8. 香港科技大学孙建伟课题组开发不对称有机催化实现手性分子选择性合成，在碳硼烷化学中得到首次应用，反应原理如图所示（部分反应条件、反应物和产物省略）。下列叙述错误的是 A. 甲和丙都易与盐酸反应 B. 乙在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 C. 该反应为取代反应，另一种产物为V形分子 D. 乙分子中一定含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲含有氨基（-NH2），丙含有仲氨基（-NH-），两者均为碱性基团，易与盐酸反应生成盐，A正确； B．乙分子中与羟基（-OH）相连的碳原子（α-C）连接两个芳基（Ar1、Ar2）和一个H，无相邻的饱和β-C（无β-H），不满足醇消去反应（需β-H）的条件，不能发生消去反应，B错误； C．反应中氨基与羟基发生取代反应，形成N-C键，属于取代反应，同时生成H2O，H2O分子为V形结构，C正确； D．乙中与羟基相连的碳原子连有-OH、Ar1、Ar2、-H四个不同基团（Ar1≠Ar2），该碳原子为手性碳，D正确； 故选B。 9. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阳极附近溶液的pH降低 B. 充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动 C. 该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液 D. 放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 【答案】B 【解析】 【分析】Zn-MnO2电池左侧为酸性（H2SO4）极室，右侧为碱性（KOH）极室。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．充电时，阳极（MnO2电极）发生反应：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成H+使阳极附近H+浓度增大，pH降低，A正确； B．充电时为电解池，阴离子向阳极移动，左侧为阳极室，中间室的SO（阴离子）通过阴离子交换膜向左侧阳极室移动，而非左侧电极室的SO向中间室移动，B错误； C．放电过程：负极，正极；充电过程，阳极：，阴极：，可知，转移相同电子时，氢离子，氢氧根离子生成和消耗的量是一样的，同时钾离子和硫酸根离子不参加电极反应，则H2SO4和KOH溶液无需补充，C正确； D．放电时负极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，转移0.2mol电子时消耗0.1molZn（6.5g），同时0.2molK+（阳离子）向正极移动移出负极室（质量7.8g），溶液质量变化为6.5g-7.8g=-1.3g，即减少1.3g，D正确； 故选B。 10. 甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 A. 丙中阴、阳离子数之比为2：3 B. 丁能使酚酞溶液变红色 C. 实验室用排水法收集甲 D. 电解己的水溶液可生成乙 【答案】D 【解析】 【分析】甲为无色无味气体单质，乙为金属单质且基态原子核外、能级电子总数相等。乙的电子排布中、能级电子总数相等，的电子排布为，能级共6个电子，能级共6个电子，故乙为。甲为气体单质，与甲点燃生成丙，丙与水反应生成丁和戊，丁高温生成甲，戊与盐酸反应生成己，己生成。推断如下： 乙（金属）：（、基态能级电子总数均为6）； 甲（气体单质）：（无色无味，与点燃生成）； 丙：（与点燃产物：）； 丙与水反应：，故丁为，戊为； 戊与盐酸反应：，故己为。 【详解】A．丙为，由3个（阳离子）和2个（阴离子）构成，阴、阳离子数之比为2：3，故A正确； B．丁为，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B正确； C．甲为，难溶于水，实验室可用排水法收集，故C正确； D．己为，电解水溶液时，阴极优先放电生成，无法得到（需电解熔融），故D错误； 故答案选D。 11. Li2O晶胞如图所示。已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 离子半径：r(O2-)＞r(Li+) B. 氧离子的配位数为8 C. 基态Li+的电子云轮廓图为球形 D. Li2O晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2-核外电子排布是2、8，离子核外有2个电子层，Li⁺核外电子排布是2，只有1个电子，离子核外电子层数越多离子半径就越大，故离子半径：r(O2-)＞r(Li+)，A正确； B．根据图示可知：Li2O为反萤石结构，其中O2-作面心立方堆积，Li+填充四面体空隙，每个O2-周围最近邻的Li+数目为8，因此氧离子配位数为8，B正确； C．基态Li+的电子排布为1s2，s轨道电子云轮廓图为球形对称结构，C正确； D．晶胞中O2-数目=8×+6×=4，由于晶体化学式是Li2O，故Li+的数目=8，晶胞含4个Li2O单元，则晶胞的密度ρ=，D错误； 故合理选项是D。 12. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：、或。下列叙述正确的是 A. 直线L1代表与pH的关系 B. 电离常数的数量级为 C. 水的电离程度： D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】分析直线代表的含义：直线代表-lgX与pH的关系，X可能是c(OH-)、或，对于X= c(OH-)，-lgc(OH-)=14-pH。由于在常温下水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-14，pOH+pH=14，如a点pH=5，-lgc(OH-)=14-pH=14-5=9，故L1代表X=c(OH-)与溶液pH的关系。对于二元弱酸H3PO3在溶液中存在两步电离平衡：H3PO3H++，Ka1=； H++，Ka2=，由于Ka1＞Ka2，在c(H+)相同时，， ，故L2表示与pH的关系，L3表示与pH的关系，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：L1代表X=c(OH-)与溶液pH的关系，A错误； B．H3PO3为二元弱酸，其第二步电离 H++，电离平衡常数Ka2=，直线L2表示与pH的关系。lgKa2=lgc(H+)+，当溶液pH=4时，根据直线L2上b点坐标可知 ，此时，-lgKa2=4+2.7=6.7，所以Ka2=10-6.7，故Ka2的数量级为10⁻7，B错误； C．m点为L3上-lgX=0的点，此时，溶液为NaH2PO3与H3PO3等浓度的混合溶液，此时溶液pH≈1.4，溶液显强酸性，H3PO3的电离会抑制水的电离；n点为L2上-lgX=0的点，，溶液为NaH2PO3与Na2HPO3等浓度的混合溶液，此时溶液pH=6.5，溶液显弱酸性，以电离为主，抑制水的电离；p点为L3上lgX=-5，，溶液pH=6.5，几乎完全电离为，溶液显弱酸性，抑制水的电离，故水的电离程度p=n＞m，C正确； D．pH=3时，L3上c点(-lgX=-1.6)，即，故微粒浓度：c()＞c(H3PO3)，D错误； 故合理选项是C。 13. 东北师范大学毕锡和团队报道了一种银催化的高效O-to-C的替换反应，使用氟烷基-N-邻三氟甲基苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物直接转化为环碳化物，原理如图所示（Ph为苯基）。下列叙述错误的是 A. 上述循环中，f是催化剂，b和c是中间产物 B. 在中，有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 1mol乙转化成1mol丙时，手性碳原子数增多 D. d、e分子中所有碳原子可能分别共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察循环图可知，起始和终点都有f，f在反应中先参与循环且最终再生，f是催化剂，b和c是反应过程中生成并后续消耗的物质，为中间产物，A正确； B．中，断裂碳氧键（极性键）、银碳键（极性键），，形成C=O（极性键）、C=C（非极性键），只存在极性键断裂无非极性键的断裂，B错误； C．乙分子中手性碳原子数为1，丙分子中手性碳原子数为2，转化过程中手性碳原子数增多，C正确； D．苯环上的碳原子共平面，碳碳双键、碳氧双键连接的碳原子共平面，两个平面之间可以通过单键旋转共平面， D正确； 故答案选B。 14. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误； B．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)；c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，B项错误； C．恒温恒容下，再充入，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C项错误； D．c点反应达平衡，平衡时=80%，可得c()=0. 2 mol·L-1，c（N2）=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数，D项正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. CuCl是一种纳米材料，也是有机合成的催化剂。某小组在实验室条件下制备。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，难溶于酒精，在空气中易被氧化而变色。一种制备CuCl的简易流程如图所示。 回答下列问题： （1）“溶解”控制温度为60～70℃，此温度下“反应”析出颗粒较粗，质量较好。下列仪器在“溶解”中不需要选用的是______（填标号）。为了加快固体溶解，还可以采用的操作是______。 （2）“反应”的离子方程式为______。 （3）“分离”采用的操作是______（填名称）。 （4）“提纯”时，先用去离子水洗涤，后用酒精洗涤。检验产品洗净的试剂是______。用酒精洗涤产品至少有2个优点：一是降低产品溶解度，减少损失；二是_______。 （5）若实验室保存不善，CuCl易生成，写出在空气中生成和的化学方程式：______。 （6）已知CuCl晶胞如图所示，则填充在由构成的______（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中。 【答案】（1） ①. AC ②. 搅拌 （2） （3）过滤 （4） ①. 溶液和盐酸 ②. 乙醇挥发快，减少产品被氧化（合理即可） （5） （6）正四面体 【解析】 【分析】一种制备的简易流程为将加入水中溶解，再与反应生成。 【小问1详解】 溶解固体时用热水浴、烧杯，不需要分液漏斗、蒸发皿，故选AC；搅拌能加快固体溶解。 【小问2详解】 “反应发生氧化还原反应，产物为、，离子方程式为。 【小问3详解】 “分离”分离固体和液体，采用过滤。 【小问4详解】 产品表面有则说明没有洗干净，可用氯化钡溶液和盐酸检验的有无；酒精挥发较快，减少产品干燥时间，减少产品被氧化。 【小问5详解】 在空气中生成和，根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式为。 【小问6详解】 根据晶胞结构图可知，填充在与其距离最近且相等的4个构成的正四面体的体心。 16. 草酸铬钾晶体常用于制备具有磁性的Langmuir-Blodgett膜以及作为催化剂等。以铬矿渣（主要成分为，还含有少量的、、等）为原料制备草酸铬钾晶体，实现资源的回收再利用，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cr的价层电子排布图为______。 （2）“隔绝空气焙烧”中，为了提高反应速率，宜采取的措施有______（写一条即可）；写出“隔绝空气焙烧”中生成的化学方程式：______。 （3）滤渣1的主要成分是______（填化学式），列举它的一种用途：______。 （4）“调pH”的目的是______（用离子方程式表示）。 （5）制备产品时，加入无水乙醇的目的是______。在该反应中，和的物质的量之比为______。 （6）分离产品时，抽滤并将产品于60℃烘干15～30min。烘干温度不能过高，其原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎矿渣、搅拌、提高温度等 ②. （3） ①. ②. 制红色涂料、炼铁等 （4） （5） ①. 促进产品结晶析出 ②. 1：7 （6）温度过高，产品易因失水（或分解）而变质 【解析】 【分析】铬矿渣(主要成分为，含有少量的、、)粉碎，隔绝空气焙烧的过程中，杂质和都可以和碳酸钠反应生成，之后通过水浸的方法可以除去杂质，得到滤渣I为；再向滤液中通入过量二氧化碳可以除去铝元素杂质，生成沉淀氢氧化铝，得到滤渣Ⅱ为氢氧化铝；之后再加入硫酸调节pH，形成；加入KCl将转化为，再让与草酸晶体反应得到草酸铬钾晶体。 【小问1详解】 基态铬原子价层电子排布式为，有6个未成对电子，价层电子排布图为。 【小问2详解】 “隔绝空气焙烧”中，为了提高反应速率，宜采取的措施有粉碎矿渣、搅拌、提高温度等；“隔绝空气焙烧”中生成，元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析氧化铁不和碳酸钠、硝酸钠反应，滤渣1的主要成分是；可用于制作红色颜料、炼铁等。 【小问4详解】 加入硫酸“调pH”的目的是将铬酸钠转化成，离子方程式为。 【小问5详解】 乙醇是极性弱的溶剂，制备产品时，加入无水乙醇有利于析出产品晶体。反应为，故和的物质的量之比为1：7。 【小问6详解】 产品含结晶水和配离子，温度高，失去结晶水或配离子分解，导致产品变质。 17. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为___________。 （2）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应： ___________。 （3）以、为原料制备的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （4）乙醇脱水发生如下反应： i． ii． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应i属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （5）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa．该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。 【答案】（1） （2）-6 （3）BC （4） ①. C ②. ③. 525~573K ④. 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高 （5） ①. 20 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 根据所学知识，可知乙烯合成聚乙烯的化学方程式为。 【小问2详解】 反应热反应物键能总和-生成物键能总和，根据题中给出的键能和反应式，可知反应物键能= 2×(3×413+358+467) = 4128 kJ·mol-1，生成物键能= 614+4×413+2×2×467 = 4134 kJ·mol-1，则4128 kJ·mol-1 - 4134 kJ·mol-1 = -6 kJ·mol-1，故答案为-6。 【小问3详解】 A．恒容密闭容器，气体质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．反应①②均为气体物质的量增大的反应，压强不变时，说明气体物质的量不变，达到平衡，B正确； C．气体平均摩尔质量M=m/n，质量m不变，由反应知物质的量n是变化的，故M不变时气体物质的量不变，达到平衡，C正确； D．根据原子守恒可知，始终不变，故不能判断平衡，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 根据图1可反应i随温度升高平衡常数增大，为焓增反应，且反应i反应后气体物质量增大，即为熵增(>0)，故反应i属于焓增、熵增反应，选C；M点反应i和反应ii的lgKp相等，即Kp1=Kp2，，，故M点时；由图2和催化剂活性温度范围可知，制备乙烯应控制温度的范围为525~573K，原因是：此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高。 【小问5详解】 由题知，平衡体系中含1mol C3H8、1mol CH4、1mol C2H4和3mol Ar，已知总压强为120 kPa，则，。 18. 阿伐斯汀（Acrivastine）是一种抗组织胺药，用于治疗过敏性鼻炎和花粉病等。一种合成阿伐斯汀的路线如下（部分条件、部分产物和反应物省略）。 已知：①代表苯基；②。 回答下列问题： （1）的反应类型是______；B的结构简式为______。 （2）C中含氧官能团的名称是______。 （3）的化学方程式为______。 （4）在酸性溶液中加入E，溶液褪色，______（填“能”或“不能”）证明E中含碳碳双键，理由是______。 （5）阿伐斯汀中的键长______的键长（填“>”或“<”），判断依据是_______。 （6）合成路线中的有机物a在酸性介质中水解生成M，在M的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。 ①能与钠反应产生；②与新制的共热产生砖红色沉淀。 其中，在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_______（写一种）。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2）酮羰基 （3）++H2O （4） ①. 不能 ②. E中苯环连接的甲基也能还原酸性溶液 （5） ①. < ②. C的原子半径大于N （6） ①. 17 ②. 或 【解析】 【分析】A为（分子式），与、反应生成分子式为的B，可知A中Cl被Br取代，B的结构简式为，与反应生成C ，结构简式为，转化为，分析结构变化可知是与在发生加成、取代2步反应，D经过多步反应生成E ，最终合成阿伐斯汀。 【小问1详解】 根据B的分子式以及C的结构简式可知，B为，A发生取代反应生成B。 【小问2详解】 根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为酮羰基。 【小问3详解】 根据元素守恒可知，C与乙二醇发生反应，副产物为水，故化学方程式为++H2O。 【小问4详解】 E结构简式为，侧链上碳碳双键和苯环上甲基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色。 【小问5详解】 原子半径越小，形成双键的键长越短，N原子半径小于C，故的键长小于的键长。 【小问6详解】 （有机物a）水解生成，即M为对甲基苯甲酸，符合条件的同分异构体含羟基、醛基，分3种情况：第1种情况，苯环只有一个取代基，为，有1种结构；第2种情况，苯环上有两个取代基（位置关系有邻、间、对），可能是和，也可能是和，共有6种结构；第3种情况，苯环上有3个不同取代基，为、、，根据含苯环同分异构体确定方法“定二移一”， 、位置关系有（位置有4种）、（位置有4种）、（位置有2种），共有10种结构，符合条件的结构有17种；符合核磁共振氢谱的有机物结构为或 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校联考联合体2025届高考考前仿真联考二 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 O～16 Na～23 K～39 Zn～65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 湖南的非物质文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 燃放浏阳花炮时发生的反应为放热反应 B. 制作长沙湘绣使用的虫丝线主要成分是纤维素 C. 醴陵釉下五彩瓷在烧制时发生了复杂的化学变化 D. 湘西苗族银饰表面变黑主要是因为Ag转化成了 2. 下列实验操作错误的是 A. 实验室制乙烯时温度计下部插入反应液中 B. 将烧碱保存于带橡胶塞的试剂瓶中 C. 用浓氨水溶解试管壁上的银镜 D. 用乙醇处理掉钠钾残渣 3. 我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应 B. 在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子 C. 在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大 D. 在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物 4. Janthinoid A为中国农业科学院张鹏课题组从微紫青霉菌中分离出来的天然产物，展现出了体内抑制非小细胞肺癌细胞A549的活性，其结构简式如图［Me为甲基，Ac为乙酰基（）］。下列关于Janthinoid A的说法错误的是 A. 该有机物可以发生水解反应、加成反应 B. 该有机物能使酸性溶液褪色 C. 1mol该有机物最多能与加成 D. 1mol该有机物最多能与120gNaOH反应 5. 我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐中Si的化合价为＋4价，则1mol该硅酸盐含数目为 B. 清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土含金属离子数目小于 C. 宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24L（标准状况）NO时转移电子数目为 D. 佛山祖庙的三雕两塑（砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑）闻名遐迩，木雕常使用樟木。1mol分子式为的单萜类化合物（不含环状结构），含有碳碳双键数目最多为 6. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 7. 依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 银氨溶液和有机物X共热，产生银镜 X一定是醛类 C 向含有酚酞的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 表现氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 香港科技大学孙建伟课题组开发不对称有机催化实现手性分子选择性合成，在碳硼烷化学中得到首次应用，反应原理如图所示（部分反应条件、反应物和产物省略）。下列叙述错误的是 A. 甲和丙都易与盐酸反应 B. 乙在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 C. 该反应为取代反应，另一种产物为V形分子 D. 乙分子中一定含有手性碳原子 9. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阳极附近溶液的pH降低 B. 充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动 C. 该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液 D. 放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 10. 甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 A. 丙中阴、阳离子数之比为2：3 B. 丁能使酚酞溶液变红色 C. 实验室用排水法收集甲 D. 电解己的水溶液可生成乙 11. Li2O晶胞如图所示。已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 离子半径：r(O2-)＞r(Li+) B. 氧离子的配位数为8 C. 基态Li+的电子云轮廓图为球形 D. Li2O晶体密度 12. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：、或。下列叙述正确的是 A. 直线L1代表与pH的关系 B. 电离常数的数量级为 C. 水的电离程度： D. 当时， 13. 东北师范大学毕锡和团队报道了一种银催化的高效O-to-C的替换反应，使用氟烷基-N-邻三氟甲基苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物直接转化为环碳化物，原理如图所示（Ph为苯基）。下列叙述错误的是 A. 上述循环中，f是催化剂，b和c是中间产物 B. 在中，有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 1mol乙转化成1mol丙时，手性碳原子数增多 D. d、e分子中所有碳原子可能分别共平面 14. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. CuCl是一种纳米材料，也是有机合成的催化剂。某小组在实验室条件下制备。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，难溶于酒精，在空气中易被氧化而变色。一种制备CuCl的简易流程如图所示。 回答下列问题： （1）“溶解”控制温度为60～70℃，此温度下“反应”析出颗粒较粗，质量较好。下列仪器在“溶解”中不需要选用的是______（填标号）。为了加快固体溶解，还可以采用的操作是______。 （2）“反应”的离子方程式为______。 （3）“分离”采用的操作是______（填名称）。 （4）“提纯”时，先用去离子水洗涤，后用酒精洗涤。检验产品洗净的试剂是______。用酒精洗涤产品至少有2个优点：一是降低产品溶解度，减少损失；二是_______。 （5）若实验室保存不善，CuCl易生成，写出在空气中生成和的化学方程式：______。 （6）已知CuCl晶胞如图所示，则填充在由构成的______（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中。 16. 草酸铬钾晶体常用于制备具有磁性的Langmuir-Blodgett膜以及作为催化剂等。以铬矿渣（主要成分为，还含有少量的、、等）为原料制备草酸铬钾晶体，实现资源的回收再利用，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cr的价层电子排布图为______。 （2）“隔绝空气焙烧”中，为了提高反应速率，宜采取的措施有______（写一条即可）；写出“隔绝空气焙烧”中生成的化学方程式：______。 （3）滤渣1的主要成分是______（填化学式），列举它的一种用途：______。 （4）“调pH”的目的是______（用离子方程式表示）。 （5）制备产品时，加入无水乙醇的目的是______。在该反应中，和的物质的量之比为______。 （6）分离产品时，抽滤并将产品于60℃烘干15～30min。烘干温度不能过高，其原因是_______。 17. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为___________。 （2）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应： ___________。 （3）以、为原料制备的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （4）乙醇脱水发生如下反应： i． ii． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应i属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （5）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa．该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。 18. 阿伐斯汀（Acrivastine）是一种抗组织胺药，用于治疗过敏性鼻炎和花粉病等。一种合成阿伐斯汀的路线如下（部分条件、部分产物和反应物省略）。 已知：①代表苯基；②。 回答下列问题： （1）的反应类型是______；B的结构简式为______。 （2）C中含氧官能团的名称是______。 （3）的化学方程式为______。 （4）在酸性溶液中加入E，溶液褪色，______（填“能”或“不能”）证明E中含碳碳双键，理由是______。 （5）阿伐斯汀中的键长______的键长（填“>”或“<”），判断依据是_______。 （6）合成路线中的有机物a在酸性介质中水解生成M，在M的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。 ①能与钠反应产生；②与新制的共热产生砖红色沉淀。 其中，在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_______（写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $