第02讲 原电池、化学电源（专项训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 原电池、化学电源 目录 01 课标达标练 题型01 考查原电池工作原理 题型02 考查原电池电极判断及电极反应的书写 题型03 考查“盐桥”的作用与化学平衡的移动 题型04 考查一次电池 题型05 考查二次电池 题型06 考查燃料电池 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查原电池工作原理 1．（2025·湖南·模拟预测）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是 A．碳棒b的电势比碳棒a的电势低 B．碳棒b存在电极反应： C．工作一段时间后，电池效率降低 D．每生成，理论上消耗标准状况下 2．（2025·湖南·三模）某化学兴趣小组探究的反应是否会正向进行，连接图1实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。向外筒加入1.2gNaCl固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是 已知：(1)有氧化性，有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。 (2)根据能斯特方程，越大，电压示数大。 (3)半径大，不能通过阳离子交换膜。 (4)、。 A．该反应的，故该反应正向进行程度很小 B．微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行 C．微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行 D．为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭 3．（2025·湖南邵阳·二模）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是 A．(Ⅰ)是电池的负极 B．b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C．电渗析过程中、室中和的浓度均增大 D．电池从开始到停止放电，理论上可制备 4．（2025·湖南·模拟预测）中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离出的H+和OH⁻在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是 A．锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势 B．放电时，每消耗0.2molZn，双极膜内解离3.6gH₂O C．Bi-ZMOF电极的反应式为 D．工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH 5．（2025·湖南·二模）瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B．Zn电极作负极，发生的电极反应为 C．该印刷纸电池的总反应为 D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 6．（2023·湖南·模拟预测）一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．充电时，M应与电源的正极相连接 B．充电时，通过钠离子交换膜向N极移动 C．放电时，N极电极反应为 D．放电时，每生成，转移电子数为 02考查原电池电极判断及电极反应的书写 7．（2024·湖南长沙·模拟预测）一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动 B．若产生1mol，则理论上需通入11.2L。 C．负极的电极反应式为 D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 8．（2024·湖南·二模）锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A．放电时，向光电极迁移 B．充电时的阳极反应为 C．放电时，光电子经电解液向极移动 D．是配离子，配位数是4 9．（2024·湖南常德·模拟预测）锌、铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示，下列有关说法正确的是 A．Zn是正极 B．Cu电极上发生氧化反应 C．Zn电极的反应：Zn-2e-=Zn2+ D．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 10．（2025·湖南·三模）胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是 A．该电池中较大离子直径约为 B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极 C．放电时，负极反应为 D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g 11．（2025·湖南·模拟预测）某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A．M电极的电极反应为 B．铬元素最终以形式除去 C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 12．（2024·湖南长沙·模拟预测）近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂离子液体作电解液，充电时总反应为：，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．充电时，a为阴极 B．放电时，正极的电极反应为： C．充电时，离子液体中的向阳极移动 D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度 13．（2024·湖南·二模）某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质。 实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。 【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？ 【提出猜想】增大，氧化性增强。 【查阅资料】相同物质的量浓度时，氧化性略强于。 【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。 步骤 操作及现象 数据记录 ① 按如图装置装配药品，K闭合时，指针偏移 电流强度（I）为 ② 放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央 电流强度（I）为 ③ 向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央 电流强度（I）为x (1)步骤①中石墨为 极．写出电池总反应的离子方程式： 。 (2)步骤③中，x 0（填“”或“”）。 (3)简述上述实验原理： ；根据步骤③，在此条件下氧化性： （填“”“”或“”）。 【实验结论】根据实验可知， (填“增大”或“减小”)阳离子浓度，其氧化性增强。 实验(二)探究AgNO3、Fe(NO3)3热稳定性及产物。 装置 AgNO3 Fe(NO3)3 A 产生红棕色气体，固体为黑色粉末 产生红棕色气体，固体为红棕色 C 产生无色气体，液变红色 溶液变红色，无气体产生 D 有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧更旺 无气泡 (4)装置B的作用是 。 (5)分解中，装置C中无气泡产生的原因是 。 (6)已知：受热分解生成的黑色固体不溶于氨水。写出分解的化学方程式： 。 03 考查“盐桥”的作用与化学平衡的移动 14．（2025·湖南·二模）如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A．2与3相连，b电极周围pH增大 B．1与2相连，电池反应为 C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 15．（2025·湖南长沙·调研）某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A．Cu极为正极，发生还原反应 B．Zn极质量减小，Cu极质量增大 C．放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D．原电池总反应的离子方程式为 16．（2024·湖南永州·模拟预测）如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是 A．图中1与2相连，盐桥1中阴离子向b电极移动 B．图中2与3相连，b极电极反应式为 C．图中1与3相连，电池反应为 D．图中1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 17．（2024·湖南湘潭·调研）将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A．图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B．图2丙池中石墨c电极附近减小 C．图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 18．（2024·湖南益阳·三模）为探究与溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是 A．Y电极为阴极 B．右侧烧杯中经盐桥移向左侧烧杯 C．闭合K后右侧烧杯中溶液不断升高 D．若将X电极换成，实验现象不变 19．（23-24高二上·湖南邵阳·期末）根据下图，下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-， D．放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大 20．（2024·湖南衡阳·调研）某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是 A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C．电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲) D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 04 考查一次电池 21．（2024·湖南常德·一模）下列化学反应表示错误的是 A．与溶液反应： B．碱性锌锰电池的正极反应： C．向蓝色溶液中加入浓溶液，发生反应： D．苯甲酰胺在盐酸中水解： 22．（2023·湖南长沙·模拟预测）下列有关说法不正确的是 A．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性 B．锂是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 C．甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液具有杀菌、防腐性能 D．石油经分馏后不能得到汽油等含碳原子少的轻质油，因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油 23．（2024·湖南益阳·调研）下列说法中正确的是 A．锌锰干电池是二次电池 B．手机锂离子电池是一次电池 C．二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池工作时燃料会燃烧 24．（2024·湖南湘西·调研）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 25．（2024·湖南邵阳·模拟预测）有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示不能构成原电池 B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C．图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D．图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+ 26．（2025·湖南常德·模拟预测）常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误的是 A．该电池属于一次电池 B．电池正极反应式为：2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 05 考查二次电池 27．（2024·湖南永州·模拟预测）利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下： 已知：中性红NR：，： 下列说法不正确的是 A．若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极 B．电解时，b极的电极反应式为： C．装置中离子交换膜为阳离子交换膜 D．左储液罐发生反应的离子方程式为： 28．（2024·湖南邵阳·三模）下列选项正确的是： A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，则1molFe2+的配位数是6NA B．反应：CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H218O中，含有的中子数为10 NA C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，当线路中通过2NA个电子时，阳极减重64g D．将H2S气体通入NaClO溶液出现浑浊的离子方程式：H2S + ClO- = S↓ + Cl- + H2O，若产生的S为S8()，则32gS8中含有2NA个孤电子对 29．（2024·湖南·模拟预测）锌—空气电池具有能量密度高、成本低、易组装等优势。某锌—空气碱性电池示意图如下，下列说法错误的是 A．放电时，甲极的电势比乙极高 B．放电时，负极反应： C．充电时当有通过中间隔膜时，理论上甲极释放出 D．该电池是一种对环境友好的二次电池 30．（2024·湖南·二模）一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电极a的反应为，下列说法正确的是 A．放电时，电极b的电极反应式为 B．充电时，电能转化为化学能，溶液的浓度增大 C．放电时，当外电路中通过的电子的数目为时，电极b消耗氯气的体积为 D．充电时，向电极a移动 31．（2023·湖南长沙·模拟预测）某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是    A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强 C．充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ D．当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移 32．（2025·湖南·调研）近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是 A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6 B．放电时，Li＋由N极向M极迁移 C．充电时，M极接直流电源负极 D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2 06 考查燃料电池 33．（2024·湖南长沙·三模）氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A．碱性氢氧燃料电池的正极反应： B．与反应： C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 34．（2024·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 35．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应： B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备： C．甲醇碱性燃料电池的负极反应： D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质： 36．（2024·湖南岳阳·二模）2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H＋＋HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是 A．催化剂可促进反应中电子的转移 B．b电极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH- C．每生成1molH2O2电极上流过2mole- D．Y膜为选择性阳离子交换膜 37．（2025·湖南益阳·模拟预测）胼(N2H4)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH- B．电池工作过程中A极区溶液pH减小 C．隔膜为阴离子交换膜 D．电池工作时，外电路通过2mol e-时，A极区产生标准状况下气体11.2L 1．（2025·湖南邵阳·三模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体 C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D．制作锌铜原电池 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 B 制作秋月梨电池 电解池原理 C 向葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化的作用 D 利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·湖南·三模）下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　 C．某锂离子电池的负极反应式： D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式： 4．（2024·湖南·一模）2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是 A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧 C．在的条件下，可发生 D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 5．（24-25高三上·湖南·阶段练习）随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构示意图如图1所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)，正极材料为，在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2所示。下列说法正确的是 A．钠离子电池的比能量(比能量是指单位质量电池所放出的能量)比锂离子电池高 B．充电时，每转移电子，两个电极的质量变化相差 C．该时刻晶胞所示的中， D．放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式为 6．（2024·湖南永州·一模）在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。下列说法正确的是 A．X为阳离子交换膜 B．一段时间后，b极附近降低 C．a极反应式为 D．当电路通过电子时，正极区质量增加 7．（2024·湖南·二模）下列电极方程式或离子方程式错误的是 A．铅蓄电池的正极反应式为 B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色： C．在饱和溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀： D．以铜为电极，电解溶液的阳极反应式为 8．（2024·湖南·二模）关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．锌是负极，锌片质量逐渐减少 C．电子由铜片经导线流向锌片 D．负极反应式为 9．（2025·湖南·三模）银锌蓄电池是一种新型的碱性蓄电池，其工作原理为。下列相关说法正确的是 A．放电时，仅Ag被还原 B．放电时，电解质溶液的碱性减弱 C．充电时，阳极的电极反应式为 D．银锌蓄电池的电解质溶液可能是KOH的水溶液 10．（2024·湖南长沙·二模）下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以大大提高能量转化效率，以下说法不正确的是 A．理论上，每消耗1mol，就有4mol通过质子交换膜 B．两种微生物的存在保证了S元素循环的作用 C．负极电极反应式为： D．升高温度，可以有效提高该电池的放电效率通过交换膜 1．（2024·湖南·高考真题）近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2．（2022·湖南·高考真题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 3．（2021·湖南·高考真题）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所： 下列说法错误的是 A．放电时，N极为正极 B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小 C．充电时，M极的电极反应式为 D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 4．（2025·广东·高考真题）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 5．（2025·江苏·高考真题）以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成 B．通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，溶液的不变 D．外电路每通过电子，电极b上产生 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 原电池、化学电源 目录 01 课标达标练 题型01 考查原电池工作原理 题型02 考查原电池电极判断及电极反应的书写 题型03 考查“盐桥”的作用与化学平衡的移动 题型04 考查一次电池 题型05 考查二次电池 题型06 考查燃料电池 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查原电池工作原理 1．（2025·湖南·模拟预测）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是 A．碳棒b的电势比碳棒a的电势低 B．碳棒b存在电极反应： C．工作一段时间后，电池效率降低 D．每生成，理论上消耗标准状况下 【答案】D 【详解】A．根据分析可知b极为负极，a极为正极，正极的电势高于负极，A正确； B．根据图示，碳棒b为负极，失电子，存在电极反应：，B正确； C．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，C正确； D．a为正极，光合菌产生的 O2得电子结合H+得到 H2O，电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，每生成，转移6mol电子，理论上消耗标准状况下，D错误； 故选D。 2．（2025·湖南·三模）某化学兴趣小组探究的反应是否会正向进行，连接图1实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。向外筒加入1.2gNaCl固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是 已知：(1)有氧化性，有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。 (2)根据能斯特方程，越大，电压示数大。 (3)半径大，不能通过阳离子交换膜。 (4)、。 A．该反应的，故该反应正向进行程度很小 B．微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行 C．微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行 D．为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭 【答案】C 【详解】A．该反应的，故正向进行的程度很小，A正确； B．微电压曲线先是上升趋势，说明增大，即加入NaCl固体后，反应正向进行，B正确； C．微电压曲线后是下降趋势，是因为内筒中和外筒的形成原电池，发生电极反应：，导致减小，微电压曲线下降，不能说明该反应逆向进行，C错误； D．有还原性，直接和空气接触会被氧气氧化，影响微电压曲线的数据，对实验结果有影响，所以为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭，D正确； 故选C。 3．（2025·湖南邵阳·二模）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是 A．(Ⅰ)是电池的负极 B．b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C．电渗析过程中、室中和的浓度均增大 D．电池从开始到停止放电，理论上可制备 【答案】D 【详解】A．分析可知Cu(Ⅰ)是电池的负极，故A正确； B．制备过程分析可知，b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜，故B正确； C．电渗析过程中，电极反应可知，M、N室中H2SO4和NaOH的浓度均增大，故C正确； D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边Cu(NO3)2浓度相等，所以正极析出0.02mol Cu,电路中转移0.04mol电子，电渗析装置生成0.04mol H3PO2，故D错误； 故选：D。 4．（2025·湖南·模拟预测）中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离出的H+和OH⁻在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是 A．锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势 B．放电时，每消耗0.2molZn，双极膜内解离3.6gH₂O C．Bi-ZMOF电极的反应式为 D．工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH 【答案】D 【详解】A．由分析可知，为电池的负极，Bi－ZMOF为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，因此锌电极的电势低于Bi－ZMOF电极的电势，A错误； B．由分析可知，双极膜中的移向Bi—ZMOF电极、离子移向锌片。电池工作时，每消耗0.2mol 时，外电路转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol。在串联电路中，任何一个截面经过的电量都是相同的，因此有0.4mol移向Bi—ZMOF电极，双极膜内将解离0.4mol水，即0.4mol×18g·mol-1=7.2g水，B错误； C．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，C错误； D．由分析知，工作一段时间后，和被消耗，需要定期补充和，故D正确； 故选D。 5．（2025·湖南·二模）瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B．Zn电极作负极，发生的电极反应为 C．该印刷纸电池的总反应为 D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 【答案】D 【详解】A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A正确； B．由图可知，Zn作负极发生氧化反应，电极反应为 ，B正确； C．正极反应为，负极生成的最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池的总反应为，C正确； D．负极上，Zn最终转化成ZnO，Zn电极质量增加，D错误； 故答案选D。 6．（2023·湖南·模拟预测）一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．充电时，M应与电源的正极相连接 B．充电时，通过钠离子交换膜向N极移动 C．放电时，N极电极反应为 D．放电时，每生成，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．由分析可知，M极为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连接，A错误； B．充电为放电的逆过程，所以充电时，通过钠离子交换膜向阴极(M极)移动，B错误； C．放电时，N极转化为，发生还原反应，其电极反应为，C错误； D．根据电子守恒可知，放电时，每生成，转移电子数为，D正确； 故选：D。 02考查原电池电极判断及电极反应的书写 7．（2024·湖南长沙·模拟预测）一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动 B．若产生1mol，则理论上需通入11.2L。 C．负极的电极反应式为 D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 【答案】C 【详解】A．阳离子通过质子交换膜向正极定向移动，即从左侧向右侧多孔石墨棒移动，故A错误； B．题中未明确交代是否为标准状况，所以无法计算产生1mol，理论上需通入氧气的体积，故B错误； C．负极为NO发生氧化反应生成硝酸，其电极反应式为，故C正确； D．电子的流动方向应从负极经导线流入正极，电子不经过电解质溶液，故D错误； 故答案为：C。 8．（2024·湖南·二模）锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A．放电时，向光电极迁移 B．充电时的阳极反应为 C．放电时，光电子经电解液向极移动 D．是配离子，配位数是4 【答案】C 【详解】A．放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，项正确； B．充电时，失去的电子填入正电空穴，项正确； C．光电子只能在外电路中通过，项错误； D．从结构可以看出其配位数是4，D项正确； 故选C。 9．（2024·湖南常德·模拟预测）锌、铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示，下列有关说法正确的是 A．Zn是正极 B．Cu电极上发生氧化反应 C．Zn电极的反应：Zn-2e-=Zn2+ D．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 【答案】C 【详解】A．该原电池中，易失电子的电极Zn为负极，Cu为正极，故A错误； B．该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误； C．锌做负极，Zn失电子生成锌离子，电极的反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故C正确； D．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，故D错误； 故选：C。 10．（2025·湖南·三模）胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是 A．该电池中较大离子直径约为 B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极 C．放电时，负极反应为 D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g 【答案】B 【详解】A．胶体的粒子直径为，故该胶体液流电池中较大离子直径约为，A正确； B．根据电池工作原理图储罐乙充电时，发生电极反应：，作阴极，接在直流电源的负极，B错误； C．根据电池工作原理图放电时，负极反应为：，C正确； D．转移1mol电子时，理论上有从右向左迁移，则储罐甲质量增加1g，D正确； 故选B。 11．（2025·湖南·模拟预测）某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A．M电极的电极反应为 B．铬元素最终以形式除去 C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 【答案】D 【详解】A．由分析可知，M电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的，故B正确； C．由分析可知，与M电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废水处理，故C正确； D．每处理掉0.2mol重铬酸根离子，需要1.2molFe2+，若电解过程中，电子的有效利用率为60%，由得失电子数目守恒可知，理论上N电极需要通入标准状况下氧气的体积为×22.4L/mol=22.4L，故D错误； 故选D。 12．（2024·湖南长沙·模拟预测）近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂离子液体作电解液，充电时总反应为：，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．充电时，a为阴极 B．放电时，正极的电极反应为： C．充电时，离子液体中的向阳极移动 D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度 【答案】C 【详解】A．充电时，a为阴极，发生还原反应，A正确； B．放电时为原电池，b为正极，发生还原反应，B正确； C．充电时，电解池中阳离子移向阴极，向阴极移动，C错误； D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D正确； 故答案为：C。 13．（2024·湖南·二模）某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质。 实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。 【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？ 【提出猜想】增大，氧化性增强。 【查阅资料】相同物质的量浓度时，氧化性略强于。 【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。 步骤 操作及现象 数据记录 ① 按如图装置装配药品，K闭合时，指针偏移 电流强度（I）为 ② 放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央 电流强度（I）为 ③ 向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央 电流强度（I）为x (1)步骤①中石墨为 极．写出电池总反应的离子方程式： 。 (2)步骤③中，x 0（填“”或“”）。 (3)简述上述实验原理： ；根据步骤③，在此条件下氧化性： （填“”“”或“”）。 【实验结论】根据实验可知， (填“增大”或“减小”)阳离子浓度，其氧化性增强。 实验(二)探究AgNO3、Fe(NO3)3热稳定性及产物。 装置 AgNO3 Fe(NO3)3 A 产生红棕色气体，固体为黑色粉末 产生红棕色气体，固体为红棕色 C 产生无色气体，液变红色 溶液变红色，无气体产生 D 有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧更旺 无气泡 (4)装置B的作用是 。 (5)分解中，装置C中无气泡产生的原因是 。 (6)已知：受热分解生成的黑色固体不溶于氨水。写出分解的化学方程式： 。 【答案】(1) 负 (2) (3) Fe3+的氧化性与其浓度有关 增大 (4)防倒吸 (5)NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应 (6) 【详解】（1）由题干可知，相同物质的量浓度时，氧化性略强于，步骤①中Fe2+失去电子，石墨为负极；电池总反应的离子方程式，答案：负、； （2）逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，说明电子逆向移动，电流强度（I）为x＜0，答案：； （3）上述实验原理：Fe3+的氧化性与其浓度有关，浓度会影响氧化剂的氧化性，浓度越大氧化性越强，步骤③，在此条件下氧化性：，根据实验可知，增大阳离子浓度，其氧化性增强答案：Fe3+的氧化性与其浓度有关、、增大； （4）反应有气体生成，会溶于水，所以装置B的作用是防倒吸，答案：防倒吸； （5）装置C中无气泡产生的原因，生成的气体恰好完全反应，即NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应，答案：NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应； （6）受热分解生成的黑色固体不溶于氨水，分解的化学方程式：，答案：。 03 考查“盐桥”的作用与化学平衡的移动 14．（2025·湖南·二模）如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A．2与3相连，b电极周围pH增大 B．1与2相连，电池反应为 C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 【答案】C 【详解】A．2与3相连，c电极质量增大，则c极发生反应Ag-e-+I-=AgI，c极为负极，则b极为正极，发生反应2H++2e-=H2↑，b电极消耗H+，周围pH增大，A正确； B．1与2相连，a电极质量减小，则a电极发生反应AgCl+e-=Ag+Cl-，a极为正极，b极为负极，发生反应H2-2e-=2H+，依据得失电子守恒，将两电极反应调整得失电子守恒后相加，即得电池反应为，B正确； C．1与3相连时，由于AgI的溶解度更小，AgCl易转化为AgI，则a极为正极，c电极为负极，a电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，c电极反应为Ag-e-+I-=AgI，所以a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C不正确； D．由前面分析可知，1与2时，a极为正极，1与3相连时，a极也为正极，则a电极均为e-流入极，D正确； 故选C。 15．（2025·湖南长沙·调研）某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A．Cu极为正极，发生还原反应 B．Zn极质量减小，Cu极质量增大 C．放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D．原电池总反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】Ａ．根据分析可知：Cu极为正极，得电子，发生还原反应，A正确； Ｂ．根据分析可知：Zn极质量减小，Cu极质量增大，B正确； Ｃ．放电时，盐桥中的进入盛有溶液的烧杯中，向Cu电极(正极)方向移动，C错误； Ｄ．自发的氧化还原发生在Zn与Cu2+之间，则原电池总反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 16．（2024·湖南永州·模拟预测）如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是 A．图中1与2相连，盐桥1中阴离子向b电极移动 B．图中2与3相连，b极电极反应式为 C．图中1与3相连，电池反应为 D．图中1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 【答案】D 【详解】A．1与2相连a电极质量减小，则图中1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极，盐桥1中阴离子向b电极移动，A项正确； B．图中2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极，b极电极反应式为，B项正确； C．图中1与3相连时，a为正极，c为负极，电极反应式分别为a极：，c极：，电池反应为，C项正确； D．图中1与2相连，b为负极，b电极电势较低，2与3相连，c为负极，c电极电势较低，D项错误； 选D。 17．（2024·湖南湘潭·调研）将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A．图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B．图2丙池中石墨c电极附近减小 C．图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 【答案】D 【详解】A．图1中，铁棒作负极，铁棒质量减少，即0.1mol，则失去0.2mol电子，乙池溶液中消耗0.1mol（）得0.2mol电子，但盐桥中有向乙烧杯中移动，乙池溶液的减少质量小于，A错误； B．图2丙池发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：，pH增大，B错误； C．图1中的石墨电极作原电池正极，发生还原反应；图2中丁池石墨b电极为电解池阳极，发生氧化反应生成氯气，C错误； D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计，D正确； 答案选D。 18．（2024·湖南益阳·三模）为探究与溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是 A．Y电极为阴极 B．右侧烧杯中经盐桥移向左侧烧杯 C．闭合K后右侧烧杯中溶液不断升高 D．若将X电极换成，实验现象不变 【答案】C 【详解】A．由分析可知，Y电极是正极，A错误； B．原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，盐桥中的硝酸根离子向左侧烧杯移动，钾离子向右侧烧杯中移动，右侧烧杯中浓度基本不变，B错误； C．闭合K后右侧烧杯中银离子得电子生成银单质，银离子浓度下降，溶液会升高，C正确； D．之前X电极发生，左侧烧杯会显蓝色，若将X电极换成，X电极是负极，左侧烧杯中会产生黄色沉淀，溶液不变蓝，实验现象改变，D错误； 故选C。 19．（23-24高二上·湖南邵阳·期末）根据下图，下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-， D．放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大 【答案】D 【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ中负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，装置Ⅱ中负极反应是Fe-2e-=Fe2+，A错误； B．由分析可知，装置Ⅰ中左侧为正极，右侧为负极，则盐桥中的阳离子由负极移向正极即向左侧烧杯移动，而装置Ⅱ中左侧为负极，右侧为正极，则盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，B错误； C．由分析可知，装置Ⅰ中正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而装置Ⅱ中正极反应式均为2H++2e-=H2↑，C错误； D．由分析可知，放电过程中，装置Ⅰ中正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而装置Ⅱ中正极反应式均为2H++2e-=H2↑，故装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大，D正确； 故答案为：D。 20．（2024·湖南衡阳·调研）某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是 A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C．电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲) D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 【答案】D 【详解】A．据分析，乙烧杯中Fe2+在b侧电极失电子发生氧化反应生成Fe3+，b侧石墨电极是负极，A错误； B．高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，故不能换成饱和KCl溶液，B错误； C．b侧是负极、a侧是正极，电池工作时，电子流动方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C错误； D．a侧是正极，电极反应为MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氢离子，电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱，D正确； 答案选D。 04 考查一次电池 21．（2024·湖南常德·一模）下列化学反应表示错误的是 A．与溶液反应： B．碱性锌锰电池的正极反应： C．向蓝色溶液中加入浓溶液，发生反应： D．苯甲酰胺在盐酸中水解： 【答案】D 【详解】A．能与，反应为：，故A正确； B．碱性锌锰电池的正极为二氧化锰得电子发生还原反应：，故B正确； C．溶液为蓝色是，加入氯化钠后氯离子浓度增大，反应产生，反应为：，故C正确； D．苯甲酰胺在盐酸中水解反应为：，酸性条件下不能产生氨气，故D错误； 故答案选D。 22．（2023·湖南长沙·模拟预测）下列有关说法不正确的是 A．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性 B．锂是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 C．甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液具有杀菌、防腐性能 D．石油经分馏后不能得到汽油等含碳原子少的轻质油，因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油 【答案】D 【详解】A．铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，Cu2+能与蛋白质作用，使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，A项正确； B．Li是密度最小、最轻的金属，Li原子最外层只有1个电子，易失去最外层的1个电子，具有极强的金属活动性，用Li制作的电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大的特点，是制造电池的理想物质，B项正确； C．甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，C项正确； D．石油经常压蒸馏可得到直馏汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求，因此需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油，D项错误； 答案选D。 23．（2024·湖南益阳·调研）下列说法中正确的是 A．锌锰干电池是二次电池 B．手机锂离子电池是一次电池 C．二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池工作时燃料会燃烧 【答案】C 【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，不是二次电池，A错误； B．锂离子电池能反复充放电，所以手机用的锂离子电池属于二次电池，B错误； C．二次电池又叫蓄电池，放电时化学能转化为电能，充电时使活性物质获得再生，电能转化为化学能，C正确； D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，D错误； 故答案为：C。 24．（2024·湖南湘西·调研）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 25．（2024·湖南邵阳·模拟预测）有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示不能构成原电池 B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C．图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D．图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+ 【答案】D 【详解】A．图1所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A正确； B．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒作正极，故B正确； C ．Zn比Cu活泼，锌片做负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，故C正确； D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═+2H2O，故D错误； 故选D。 26．（2025·湖南常德·模拟预测）常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误的是 A．该电池属于一次电池 B．电池正极反应式为：2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 【答案】C 【详解】A．锌锰干电池不能充电，为一次电池，故A正确； B．由总反应可知负极反应为：，结合总反应式：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，可得原电池正极反应式为2MnO2＋2＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正确； C．电池工作时，电子从负极锌筒流出，但电子不能经过电解质溶液，即氯化铵糊中不可能有电子通过，故C错误； D．负极反应为：，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确； 故答案为：C。 05 考查二次电池 27．（2024·湖南永州·模拟预测）利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下： 已知：中性红NR：，： 下列说法不正确的是 A．若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极 B．电解时，b极的电极反应式为： C．装置中离子交换膜为阳离子交换膜 D．左储液罐发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【详解】A．根据分析，若用铅蓄电池进行电解，极是负极，极是正极，故a电极应连接正极，即极，A错误； B．根据分析，b电极上发生还原反应，其电极反应式为：，B正确； C．由b电极的电极反应式可知，氢氧根浓度增大，要保持溶液中电荷守恒，故需要将a电极产生的氢离子转移到b极区，则装置中离子交换膜为阳离子交换膜，C正确； D．由a电极的电极反应式可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生碳酸氢根供给，则左储液罐发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 28．（2024·湖南邵阳·三模）下列选项正确的是： A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，则1molFe2+的配位数是6NA B．反应：CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H218O中，含有的中子数为10 NA C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，当线路中通过2NA个电子时，阳极减重64g D．将H2S气体通入NaClO溶液出现浑浊的离子方程式：H2S + ClO- = S↓ + Cl- + H2O，若产生的S为S8()，则32gS8中含有2NA个孤电子对 【答案】D 【详解】A．[Fe(CN)6]3-中中心离子是Fe3+，A错误； B．不是1mol，故所含中子数小于10NA，B错误； C．阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ +SO，C错误； D．NaClO有氧化性，H2S通入后被氧化成S，所以溶液变浑浊，S8中每个S有2对孤电子对，32gS8就是1mol硫原子，所以含有2NA个孤电子对，D正确。 答案选D。 29．（2024·湖南·模拟预测）锌—空气电池具有能量密度高、成本低、易组装等优势。某锌—空气碱性电池示意图如下，下列说法错误的是 A．放电时，甲极的电势比乙极高 B．放电时，负极反应： C．充电时当有通过中间隔膜时，理论上甲极释放出 D．该电池是一种对环境友好的二次电池 【答案】C 【详解】A．从题图示外电路电子转移方向可以判断，甲为正极、乙为负极，故放电时甲的电势比乙高，A正确； B．从图示中可以看出负极的反应是和从正极室过来的反应生成：，B正确； C．没有指明温度和压强，不能计算生成气体的体积，C错误； D．从图示中离子移动方向可知，该电池是二次电池，可以充电放电，使用过程中不产生污染和废弃物，同时可以通过更换锌和空气电极来实现重复利用，D正确。 故选C。 30．（2024·湖南·二模）一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电极a的反应为，下列说法正确的是 A．放电时，电极b的电极反应式为 B．充电时，电能转化为化学能，溶液的浓度增大 C．放电时，当外电路中通过的电子的数目为时，电极b消耗氯气的体积为 D．充电时，向电极a移动 【答案】D 【详解】A．放电时，电极b的电极反应式为，故A错误； B．充电时，电能转化为化学能，被消耗，NaCl溶液的浓度减小，故B错误； C．放电时，电极b的电极反应式为，当外电路中通过的电子的数目为时，消耗1molCl2，未标明是标况，无法确定氯气体积，故C错误； D．充电时，向阴极移动，即向电极a移动，故D正确； 故选D。 31．（2023·湖南长沙·模拟预测）某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是    A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强 C．充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ D．当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移 【答案】D 【详解】A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误； B．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误； C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C错误； D．放电时为原电池，a极上发生反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,则1molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子6mol,有6molNa+发生迁移，故D正确； 故选：D。 32．（2025·湖南·调研）近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是 A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6 B．放电时，Li＋由N极向M极迁移 C．充电时，M极接直流电源负极 D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2 【答案】B 【详解】A．原电池放电时，负极M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6，A正确； B．原电池放电时，阳离子锂离子由负极M向正极N移动，B错误； C．充电时，M极发生得电子的还原过程作阴极连接直流电源的负极，C正确； D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2，D正确； 故选B。 06 考查燃料电池 33．（2024·湖南长沙·三模）氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A．碱性氢氧燃料电池的正极反应： B．与反应： C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 【答案】D 【详解】A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：，故A错误； B．与反应生成硫酸钠，没有氧气，，故B错误； C．在反应中，1mol失去2mol电子，1mol得到2mol电子生成，另外2molAs元素不变价，故反应中与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故C错误； D．该反应，所以，温度越高，越负，越小，有利于反应正向进行，故D正确； 故选D。 34．（2024·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 【答案】B 【详解】A．由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故A错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程式正确，B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：+H2O⇌H2SO3+OH-，故C错误； D．硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误； 本题选B。 35．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应： B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备： C．甲醇碱性燃料电池的负极反应： D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质： 【答案】C 【详解】A．负极材料为嵌锂石墨，充电时阴极为Li+得到电子变为锂原子再嵌入石墨中，阴极反应式为：，故A正确； B．次氯酸钠和Fe3+在碱性条件下生成Na2FeO4、氯化钠和水，该反应的离子方程式是，故B正确； C．甲醇碱性燃料电池的负极反应会生成碳酸根，电极反应式为：，故C错误； D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质，S发生歧化反应生成S2-和，离子方程式为：，故D正确。 答案选C。 36．（2024·湖南岳阳·二模）2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H＋＋HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是 A．催化剂可促进反应中电子的转移 B．b电极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH- C．每生成1molH2O2电极上流过2mole- D．Y膜为选择性阳离子交换膜 【答案】D 【详解】A．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故A正确； B．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-，故B正确； C．氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2mole-，故C正确； D．b极发生O2＋H2O＋2e-=HO＋OH-，Y膜为选择性阴离子交换膜，让HO和OH-进入中间，故D错误； 故选：D。 37．（2025·湖南益阳·模拟预测）胼(N2H4)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH- B．电池工作过程中A极区溶液pH减小 C．隔膜为阴离子交换膜 D．电池工作时，外电路通过2mol e-时，A极区产生标准状况下气体11.2L 【答案】C 【详解】A．根据分析正极的电极反应式正确，A正确； B．电池工作过程中A极区的电极反应为：，消耗氢氧根，氢氧根浓度减小，溶液pH减小，B正确； C．根据分析隔膜为阳离子交换膜，C错误； D．电池工作时，外电路通过2mol e-时，根据A极的电极反应式， A极区产生N2的物质的量为mol，标准状况下气体体积为11.2L，D正确； 故选C。 1．（2025·湖南邵阳·三模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体 C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D．制作锌铜原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液进行分离，A错误； B．向铜氨溶液中加入乙醇，能够降低水分子的极性，有利于析出晶体，B正确； C．葡萄糖（小分子有机物）和NaCl 溶液中离子均可透过透过半透膜，不能用渗析分离，C错误； D．铜锌原电池中，Zn应放入ZnSO4溶液中，Cu放入CuSO4溶液中，D错误； 故答案为：B。 2．（2025·湖南·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 B 制作秋月梨电池 电解池原理 C 向葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化的作用 D 利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，有关联，A不符合题意； B．利用原电池原理来探究制成水果电池，不是电解池原理，没有关联，B符合题意； C．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，有关联，C不符合题意； D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点，在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，有关联，D不符合题意； 故选B。 3．（2025·湖南·三模）下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　 C．某锂离子电池的负极反应式： D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式： 【答案】C 【详解】A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为，A错误； B．表示物质的燃烧热时，生成的是(l)，B错误； C．C项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C正确； D．浓氨水过量时，硫酸铜与其反应生成，D错误； 故答案选C。 4．（2024·湖南·一模）2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是 A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧 C．在的条件下，可发生 D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 【答案】B 【详解】A．多孔材料具有许多微小的孔隙，这些孔隙可以增加催化剂与反应气体的接触面积，使得反应物分子更容易与催化剂活性位点接触，从而提高反应速率，有利于反应进行，A正确； B．由图可知，在正极得到电子生成，右侧为正极，左侧为负极，原电池中阳离子向正极移动，外电路每转移电子，有的自左侧经过质子交换膜到右侧，B错误； C．由图2可知，在正极得到电子生成了，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，C正确； D．由图2可知，时，在正极得到电子生成了，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成，D正确； 故选B。 5．（24-25高三上·湖南·阶段练习）随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构示意图如图1所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)，正极材料为，在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2所示。下列说法正确的是 A．钠离子电池的比能量(比能量是指单位质量电池所放出的能量)比锂离子电池高 B．充电时，每转移电子，两个电极的质量变化相差 C．该时刻晶胞所示的中， D．放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式为 【答案】B 【详解】A．比能量是指单位质量电池所放出的能量，钠离子电池的能量密度比锂离子电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低，A错误； B．充电时，阳极失去电子并释放出，每转移电子，释放，阳极质量减轻23g，阴极得到电子结合变成，所以阴极的质量增加23g，B正确； C．根据该时刻晶胞示意图可知，锰离子数为、的数目为4，所以中，，C错误； D．放电时，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，a极电极反应式为，D错误； 故选B。 6．（2024·湖南永州·一模）在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。下列说法正确的是 A．X为阳离子交换膜 B．一段时间后，b极附近降低 C．a极反应式为 D．当电路通过电子时，正极区质量增加 【答案】D 【详解】A．原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，为了实现海水淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极(即a电极)，则X膜为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极(即b电极)，则Y膜为阳离子交换膜，故A错误； B．b极为正极，b电极上发生反应：，b极附近升高，故B错误； C．a极电解质呈弱酸性，电极方程式为：，故C错误； D．当电路通过电子时，正极消耗0.05mol氧气，增加质量1.6g，同时流入0.2mol钠离子，增加质量4.6g，正极区质量共增加1.6+4.6=，故D正确； 故选：D。 7．（2024·湖南·二模）下列电极方程式或离子方程式错误的是 A．铅蓄电池的正极反应式为 B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色： C．在饱和溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀： D．以铜为电极，电解溶液的阳极反应式为 【答案】D 【详解】A．原电池正极得电子，铅蓄电池正极是PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e−+4H++=PbSO4+2H2O，A正确； B．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O，故B正确； C．在饱和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液，由于碳酸氢根电离产生碳酸根和钙离子生成碳酸钙沉淀，从而促进了碳酸氢根的电离，最终生成白色沉淀，离子方程式为Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C正确； D．以铜为电极，电解AgNO3溶液，由于阳极不是惰性电极，电极本身失电子变为铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，D错误； 故选D。 8．（2024·湖南·二模）关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．锌是负极，锌片质量逐渐减少 C．电子由铜片经导线流向锌片 D．负极反应式为 【答案】B 【详解】A．由分析可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，故A错误； B．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极质量逐渐减少，故B正确； C．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，铜电极为正极，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误； D．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，故D错误； 故选B。 9．（2025·湖南·三模）银锌蓄电池是一种新型的碱性蓄电池，其工作原理为。下列相关说法正确的是 A．放电时，仅Ag被还原 B．放电时，电解质溶液的碱性减弱 C．充电时，阳极的电极反应式为 D．银锌蓄电池的电解质溶液可能是KOH的水溶液 【答案】D 【详解】A．由银锌蓄电池工作原理可知，放电时Ag元素和O元素化合价均降低，均被还原，A错误； B．放电时生成Zn(OH)2，该蓄电池电解质溶液为碱性，反应过程中消耗了水，故电解质溶液的碱性会增强，B错误； C．该蓄电池电解质溶液为碱性，故充电时阳极的电极反应为，C错误； D．由于总反应要消耗水，且电解质溶液呈碱性，则银锌蓄电池的电解质溶液可以用KOH的水溶液，D正确； 故答案为：D。 10．（2024·湖南长沙·二模）下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以大大提高能量转化效率，以下说法不正确的是 A．理论上，每消耗1mol，就有4mol通过质子交换膜 B．两种微生物的存在保证了S元素循环的作用 C．负极电极反应式为： D．升高温度，可以有效提高该电池的放电效率通过交换膜 【答案】D 【详解】A．正极的电极反应式为，1mol氧气参加时，有4mol电子转移，故有4mol通过质子交换膜，故A正确； B．硫氧化菌将氧化为，硫酸盐还原菌将还原为，恰好完成了S元素的循环，故B正确； C．由分析可知，a电极为负极，负极反应为：，故C正确； D．升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，故D不正确； 故选D。 1．（2024·湖南·高考真题）近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】D 【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确； B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确； D．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误； 本题选D。 2．（2022·湖南·高考真题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 【答案】B 【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确； B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误； C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确； 答案选B。 3．（2021·湖南·高考真题）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所： 下列说法错误的是 A．放电时，N极为正极 B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小 C．充电时，M极的电极反应式为 D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 【答案】B 【详解】A．由分析可知，放电时，N电极为电池的正极，故A正确； B．由分析可知，放电时，溶液中有Zn2+与Br-生成，通过循环回路，左侧储液器中溴化锌的浓度增大，故B错误； C．由分析可知，充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故C正确； D．由分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，故D正确； 故选B。 4．（2025·广东·高考真题）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 5．（2025·江苏·高考真题）以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成 B．通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，溶液的不变 D．外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【详解】A．根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，生成物有O2，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成，电极b上消耗，通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解总反应是电解水，溶液中减少，溶液浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$