河南省开封市等3地2025届高三下学期二模化学试题

2025届高三年级第二次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 Mo-96 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 在琴棋书画中，涉及到多种材料。下列材料主要成分的种类与其他三种有明显不同的是 A. 古琴的丝弦 B. 陶瓷棋子 C. 书法用的石砚 D. 绘画用的朱砂 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 质量数14的碳原子： B. KOH电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙醛的结构简式： 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范要求的是 A.试剂存放 B.排空气法收集 控制滴定速度 C.混合浓硫酸和乙醇 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸（）制造了墨水。下列关于没食子酸说法错误的是 A. 能与溶液反应生成 B. 可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 C. 1mol没食子酸最多能与发生取代反应 D. 用没食子酸制造墨水主要利用了酚羟基的性质 5. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 C. 反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D. 与足量的完全反应生成，断裂的键数目为 6. 为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 图中X为，W为HCl B. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C. 图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D. 升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO： C. 用溶液除水垢中的CaSO4： D. 用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O： 8. 某新型多孔储氢材料的一种前驱体结构如图所示。其中M、W、X、Y、Z原子序数依次增大。基态Z原子的电子填充三个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 阴、阳离子中均有配位键 D. W最高价氧化物对应的水化物是弱酸 9. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 该晶胞中含有C原子的个数为12 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D. 晶体中与K原子最近且距离相等的Ca原子有6个 10. 合成导电高分子材料PPV的反应为： 下列说法错误的是 A. 合成PPV的反应为缩聚反应 B. PPV与聚苯乙烯具有相同的链节 C. 可通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，得其聚合度 D. 1mol最多可与发生加成反应 11. 一种新型可充放电电池，结构如图所示。已知该电池放电时，产物为和，且随温度升高，Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法正确的是 A. 充电时，锂电极应连接电源的正极 B. 充放电过程中，固态电解质膜允许优先通过 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 熔融盐中和的物质的量比例对电池充放电速率无影响 12. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14. 室温时，取15mL含等物质的量浓度的和混合溶液，用的标准溶液对其进行滴定，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，）。 下列说法错误的是 A. a点有黄色沉淀AgI生成 B. b点 C. 原溶液中的浓度为 D. 当沉淀完全时，还未开始沉淀 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 钼酸铵[(NH4)2MoO4是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含MoS2，还含有少量SiO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率；②_______。该过程中MoS2转化为MoO3化学方程式为_______。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是_______（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为_______。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是_______。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为_______。 （6）的热重曲线如图所示。 已知413K时样品失重的原因是失去了H2O，则1 mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在a点失去H2O的物质的量为_______；图中b点对应固体残留物是_______（填化学式）。 16. 1，二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可用作溶剂、有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1，二溴乙烷。部分实验装置如图所示（加热及夹持装置略去）。 实验步骤： ①组装实验仪器，并检查装置气密性。 ②在冰水浴冷却下，将浓硫酸与乙醇溶液混合均匀。取4 mL该混合液加入三颈烧瓶中，放入几片碎瓷片，剩余混合液装入仪器a中备用。 ③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇-硫酸混合液。 ④当D中出现特定现象，反应即可视为结束。 ⑤将D中的产物依次用10 mL水、溶液、10 mL水进行洗涤，然后进行分液、干燥、蒸馏，得到产品1.5 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中长玻璃管的作用是_______。 （3）步骤③中缓慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是_______（填字母序号）。 a.加快反应速率 b确保乙烯平稳生成，充分与溴反应 c延长反应时间 d.减小气体流速，防止溴进入装置E中 （4）装置C和装置E所加试剂相同，该试剂是_______。 （5）反应结束时D中的现象是_______。 （6）步骤⑤中，第2次水洗的目的是_______。 （7）该实验的产率是_______%（保留整数）。 17. 二甲胺，N，二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）二甲胺能与水以任意比互溶的原因可能是_______。 （2）N，N-二甲基甲酰胺的分子结构中，两个甲基的空间位置_______（填“相同”或“不同”），原因是_______。 （3）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺。 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则_______。 下列能改变甲醇平衡转化率的因素有_______（填字母序号）。 a.温度 b.投料比 c.压强 d.催化剂 （4）在一定条件下，可利用和发生反应Ⅳ、Ⅴ制备。 IV. V. ①一定温度下，若只发生反应Ⅳ，向5L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。该温度下，反应Ⅳ的平衡常数_______。 ②在恒温密闭容器中，按，投料，发生反应Ⅳ、Ⅴ，测得、、三种物质的物质的量百分比（例：HCOOH的物质的量百分比）随反应时间变化如图所示。 请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）_______。 ③若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。从化学键角度分析，原因_______（填字母序号）。 a.Si-H键的键能比H-H键的大，更稳定 b.分子间作用力比的大，反应活性更高 c.Si-H键的键能比H-H键的小，更容易断裂 d.Si-H键的键长比H-H键的长，在较低温度下就能断裂 18. 我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示。 已知： （1）A的名称为_______，氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和_______。 （2）B→C的化学反应方程式为_______。D→E的反应类型为_______。 （3）E存在多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是氨基； ②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀； ③能在稀硫酸中发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）根据上述信息，以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成的路线_______。 2025届高三年级第二次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 Mo-96 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 实现热量交换，节约能源 ②. 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （2）CuS （3）(NH4)2Mo4O13·2H2O （4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢 （5）乙醇 （6） ①. 3 mol ②. MoO3 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）平衡气压，保证实验安全 （3）bd （4）NaOH溶液 （5）溴的颜色全部褪去 （6）除去有机相残留的NaBr、NaBrO、NaOH等无机物 （7）40 【17题答案】 【答案】（1）二甲胺分子与水分子间能形成氢键；二甲胺与水分子均是极性分子（答出一点即可） （2） ①. 相同 ②. 氮原子采用杂化，其空间构型为三角锥形，与氮原子相连的两个甲基所处空间位置相同 （3） ①. ②. ab （4） ①. 2 ②. 由投料比可知，t时刻之前反应Ⅳ的速率大于反应Ⅴ，t时刻之后HCOOH在反应Ⅴ中的消耗速率大于在反应Ⅳ中的生成速率 ③. cd 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 硝基、酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 15 ②. （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$