2026届高三化学高考一轮考点训练：氧化还原反应

2026届高三化学高考一轮考点训练：氧化还原反应 一、单选题 1．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 3．将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 5．下列说法正确的是 A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应 6．工业上制备硫酸常用接触法。下列关于工业上制硫酸的说法中不正确的是 A．在沸腾炉中进行的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．工业上制硫酸用到工艺设备吸收塔 C．硫酸工业需要对工业尾气进行处理 D．工业上制备硫酸涉及的反应都属于氧化还原反应 7．铁元素存在多种价态，按化合价上升有：Fe→Fe2＋→Fe3＋→，下列说法正确的是 A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同时大量共存 B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3 C．在水溶液中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应 D．在一定条件下能被氧化为Fe3＋ 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子数为 B．所含质子数为 C．参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是 D．含2molHCl的盐酸中有个HCl分子 9．氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 10．一定条件下，发生反应，则反应中被还原的元素是 A． B． C． D．和 11．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是 A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性 12．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 二、非选择题 13．丙烯是重要的有机化合物，具有广泛应用。 Ⅰ．工业上以苯和丙烯为原料合成聚碳酸酯的生产原理如下。 (1)丙酮与水互溶的原因是 。 (2)反应②的原子利用率为100％，加入的氧化剂是 （填分子式）。 (3)蒸馏分离丙酮、苯酚前，需要除去剩余硫酸，最适宜选择 （选填序号）。 A．NaOH    B．    C． (4)E的分子式为，则其结构简式为 。 Ⅱ．开发新型高效、无毒的催化剂，以丙烯为还原剂脱硝除去NO。 (5)对Mn基催化剂分别添加Ce、Co助剂进行催化剂性能测试后，得到NO的转化率、的选择性随温度变化曲线分别如图-1、图-2所示。 添加助剂 （选填“Ce”、“Co”）改善催化剂的催化活性效果更加显著。 (6)研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图-3为丙烯脱硝机理。 ①图中，甲为 ，乙为 。（用化学式表示） ②若参加反应的丙烯与NO物质的量之比为，则反应的化学方程式为 。 14．某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 实验步骤为：①打开弹簧夹通入，一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。 (1)通入的目的为 。 (2)三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现 现象即可证明猜测正确。 (3)甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现的转化，写出反应的化学方程式 。 (4)为了实现的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为 ，设计实验证明实现了该转化 。实验中可以代替新制氯水的试剂有 (填标号)。 A．FeCl3溶液            B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．淀粉—KI溶液        D．酸性KMnO4溶液 (5)丙同学提出利用该装置可同时实现与的转化，则试管C中盛放的试剂为 (写化学式)溶液。 15．实验室常用如下装置制取溴乙烷。在圆底烧瓶中加入溴化钠、浓H2SO4、乙醇和适量的水，加热可收集到溴乙烷。所涉及的有关物质的物理性质见下表： 乙醇 溴乙烷 沸点（℃) 78 38.4 密度(g/cm3) 0.79 1.45 水溶性 互溶 不溶 (1)写出用此法制备溴乙烷的化学方程式： ① NaBr + H2SO4NaHSO4 + HBr； ② 。 (2)浓H2SO4在本实验中的作用是 ，其用量(物质的量)应 (填“大”“小”或“等”)于NaBr的用量。 (3)反应物中加入适量水，除了溶解NaBr使反应物接触更充分外，还可以 (任写一条)。 (4)下列最适宜作为溴乙烷收集装置的是 (选填编号)。 a b c d (5)制得的粗溴乙烷中会含有少量杂质Br2而呈黄色，可先用NaHSO3溶液洗涤，再水洗干燥后蒸馏。洗涤过程用到的主要玻璃仪器是 。完成NaHSO3溶液洗涤时发生反应的离子方程式并标明电子转移方向和数目： 。□HSO+ □Br2 + □_______ → □SO + □Br- + □H+ 能否改用氢氧化钠溶液洗涤粗溴乙烷？ (填“可以”或“不可以”)，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D D D C A B D 题号 11 12 答案 D D 13．(1)丙酮与水之间形成氢键，丙酮与水都是极性分子 (2) (3)C (4) (5)Ce (6) 2 14．(1)排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化(写成、被氧化也可) (2)溶液褪(退)色 (3)(浓) (4) 取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化 AD (5)[、、等均可] 15．(1)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O (2) 制备HBr和吸水剂 大于 (3)降低H2SO4的浓度防止其他副产物过多/溶解HBr (4)d (5) 分液漏斗、烧杯 不可以 溴乙烷与NaOH溶液会反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$