北京市第十三中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高三年级化学开学测试 2025.08 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷第1页至5页；第Ⅱ卷 第6页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置 书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：V51 第I卷（选择题 共42分) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A。N2的结构式：N=N B.Na的结构示意图 C.溴乙烷的分子模型： D.C02的电子式：：0：C0: 2.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=0 C-0 Si-0 C-C Si-Si 键能/KJ-mol- 411 318 799 358 452 346 222 A。稳定性：CH4>SHL B.键长：C=O<C-O C熔点：C02<Si02 D.硬度：金刚石>晶体硅 3.益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说 法不正确的是 A存在3种含氧官能团 B.能发生取代、加成和氧化反应 C.既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 NH. D.分子中N原子的杂化方式都是sp 4.关于C02和S02的下列说法中，不正确的是 A.澄清石灰水和酸性KM如O4溶液均可以区分C02和SO2 B.可用饱和NaHC0,溶液除去CO2中少量的SO2 C.由K,S0)<K,H2C0)推知，可以发生反应：S0+C02+H0一HC0+FSO D.二者溶解度的差异与分子的极性有关 高三化学第 1页（共10页） 下列化学用语表述正确的是 A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba+H0=BaSO3}+2H B.向Ba(OH田2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液使Ba2*恰好沉淀完全： Ba2*+OH+H+SO=BaSO4+H2O C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+NO2一Fe于+0叶+2zO GBa(O田2溶液与稀硫酸反应：Ba++S02一BaS04l 6.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 -水 b d e 气体 试剂 制备装置 收集方法 A C02 石灰石+稀HS04 d B NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 b f S02 NaSO3+浓H2S04 e D Cl2 MnOz+浓盐酸 d 7.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 0 OH A.CH,-C-H+HCNCH,-CH-CN B.( C. CH,CH,0H+HBr△→CH,CHBr+H,0 D. CB.CH-CH+CHCHCH, 高三化学第2页（共10页） 8.室温下，1体积的水能溶解约40体积的$02。用试管收集$02后进行如下实验。对实验现象的 分柝正确的是 A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 S02 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 H20 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO2+H20H2SO3,H2SO3H++HSO3,HSO3 H++SO32- D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO挥发 9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCL3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2 (HCI) H20、浓H2SO4 0 NO (NO2) H20、无水CaCl2 10.L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而 成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 OH OH 一CH2 CH2-N-CH CH- 下列相关说法正确的是 A制备L的反应是加聚反应 OH NH2 BL的单体为 和HCHO CH3 C.参加反应的三种单体的物质的量之比为1：1：1 D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物 高三化学第3 页（共10页） 11.用电石（主要成分为CaC2,含CaS和CagP等）制取乙炔时，常用CaS0,溶液除去乙炔中的 杂质。反应为： ①HS+CuSO4=CuS1+HSO4 2 24CuSO4+11PH3+12H2O=8CugP+3HgPO4+24H2SO4 下列分析不正确的是 A.CaS、CagP2发生水解反应的化学方程式： CaS+2H2O=H2St+Ca(OH)2 CaaP2+6H2O=2PHst +3Ca(OH)2 B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰 12.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A.滴加硫酸酸化，再加AgNO溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C B.滴加BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S0 C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有FC2+ D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO方 13.含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 COOH 试剂a Y COOH 税水 X CH-CH-CH-CHCH-CH ， 0 =0 CH=CH,- F I OH OH HO- CH=CH 高分于P HO 下列说法不正确的是 A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B,X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C.X与试剂a反应每生成1molY,同时生成1 mol H2O D.将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 高三化学第4 页（共10页） 14.向AgNO溶液中通入过量SO2,过程和现象如下图。 过量$02 放置 一 一段时间 国 ① ② 产生白色沉淀 产生灰色国依 经检验，白色沉淀为Ag2S03:灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确劭是 A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag+S02+H20一Ag2S03+2Ht B.①中未生成Ag2SO4,证明溶度积：K即(Ag2SO)<Kp(Ag2SO) C.②中的现象体现了Ag*的氧化性 D.该实验条件下，S02与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 第Ⅱ卷（共58分） 15.(10分)锡(S)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (I)Sn位于元素周期表的第5周期第VA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完 整： 5s 5p (2SnCl,和SnCl,是锡的常见氯化物，SnCl,可被氧化得到SnCl,。 Sn C约120°CC ①SnCl,分子的VSEPR模型名称是 ②SnCl的Sn一Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成o键。 (3)白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰锡具 有立方金刚石结构。 白锡 灰锡 ①灰锡中每个S加原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为vnm'和v,m3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是 (4)单质S的制备：将SO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反 应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃SO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的 作用是」 高三化学 第 6 页（共10页） 16.(13分)渚疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 A C.H,OH D CH,FO +CH-(COOH)2 ①吡啶，A B cooCHs ②Hr 浓HS0,△CHFO2 加成 CN. H比 NaCN C2HOH eooC,H,催化剂CH FNO G CICH,COONa E ②H 浓HSO,△CHNO HAl(C.Ho) NH 还原 M L CH SO.CI CyoHFNO NaH 三乙胺 OH 帕罗西汀(CoH,FNO) 已知：1RG0+CH4Co0,8院4 CCH0N ii.R'OH CH,SO,CI R"OH -R'OR" 三乙胺NaH (1)A分子含有的官能团是 (2)已知：B为反式结构。下列有关B的说淮正确的是（填序号） a,核磁共振氢谱有5组峰 b.能使酸性KMnO4溶液褪色 c.存在含2个六元环的酯类同分异构体 d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 (3)B→G的化学方程式是 (4)J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是 (5)L的分子式是C丑O3。L的结构简式是 (6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知：i,R'CH=CHR2 ①0 →R'CHO+R2CHO ②zn,H0 0 ii.HCR H20 。 乙酸 COR 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式 ①水解 L ②H 黄樟素 )高三化学第7顶（共10页） 17.(11分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程 如下： 有机 容剂 琉酸 铁粉石灰乳 滤液C 水溶液E 滤液A 革取 反萃取 钒矿石 硫酸 还原 中和至 滤渣D 氧化 培砂 漫钒 滤渣B pH≈2 沉机氨水 V205 (NH4)2V6O15 煅烧 已知： i.滤液A中的阳离子主要有H、VO、Fe3+、Al+等； ⅱ“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)亡VOA2(（有机相)+2H。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的V205与硫酸反应的离子方程式为一· (3)“还原”过程中铁粉发生的反应有Fe+2H一Fe2++Ht、2Fe3++Fe==3Be2+和如 下反应，补全该反应的离子方程式。 □vo时+□e+C☐vo*+☐Fe2*+☐] (4)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 (5)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1L,用蒸馏水稀释至 10L,加入适量过疏酸铵，加热，将滤液A中可能存在的V0+氧化为VO,继续加热 煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用c mol-L的CNH4zFe(SO2标准 溶液将VO,扌滴定为VO2*,共消耗1mLNH)zFe(S02溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag:所得滤液A的总体积为bmL: 3滴指示剂消耗v2mLNH)zFe(SOh溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 ②若不除去过量的过疏酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏 低”)。 高三化学，第8页（共10页） 18.(12分)治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下（部分试剂和反应条 件己略去)。 OCH; H:CO OCHs HNO B NaOH、Al D 浓So.C,HNOs Ni催化剂 C,HINO3 OCH, =0 H.CO CH2 OCH, A -N-C- OCH E 试剂a CH,COOCHs. OCH; CH204浓HS04CH1oO4厂 CH,ONa OH OH OHOH CHOH HO HO 试剂b Ka[Fe(CN) 四r COOH COOH COOH OH 4 巳知： R OH (1)M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、 (2)B→D的反应类型是 (3)B属于羧酸，E→F反应的化学方程式是 (4)关于F+G的反应。 ①CH3C0OC2H5中与酯基相邻的甲基的C一H键易断裂，原因是。 ②该条件下还生成了副产物X,X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X 的结构简式是 (5)J的分子式为C1HNO6,可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有1个 含氮原子的六元环，J的结构简式是 (6)L和试剂b在一定条件下脱水生成M,试剂b的结构简式是 高三化学第9 页（共10页） 19.(12分) 探究Na2SO,固体的热分解产物. 资料：①4Na2S03△NaS+3Na2S04。, ②Na2S能与S反应生成NazS,NaS.与酸反应生成S和HS。 ③BaS易溶于水. 隔绝空气条件下，加热无水NSO,固体得到黄色周体A,过程中未检测到气体生成。黄 色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物NaS 取少量溶液B,向其中滴加CSO,溶液，产生照色沉淀，证实有S。反应的离子方程式 是 (2)检验分解产物NaS04 取少量溶液B,滴加BC2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(HS)。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B, 加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，一（填操作和现象），可证实分解产物中含有 S02。 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的NaSO,在酸性条件下与NaS反应生成S。 来源2：溶液B中有NaSx,加酸反应生成S, 针对来源1进行如下实验： 白色沉淀2 白色沉淀1 HSO 溶液B 足量 溶液2 少量KMnO,常液 紫色溶液 BaCl溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是一。 ③写出来源2产生$的反应的离子方程式： (4)实验证明NaSO,固体热分解有NaS、Na2S04和S产生。运用氧化还原反应规律分析产 物中S产生的合理性：一。 高三化学第10页（共10页）