浙江省强基联盟2026届高三上学期8月一模化学试题

浙江强基联盟2025年8月高三联考 化学试题 浙江强基联盟研究院命制 器 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 墨 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 圜 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 如 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.嫦娥五号返回器带回的月壤中含有FeTiO,下列关于FeTiO,的说法正确的是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：8O B 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C.BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：个 郡 3.下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应美紧的是 4s A.铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂 B.四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C.氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒 4.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.原子半径：Al>Na B.电负性：C>Si C.非金属性：O<S D.热稳定性：HCI<HBr 5.下列关于化学实验的描述正确的是 温度计 浓硫酸 乙醇 Fe(OH) NO2与NO1 混合气体 碎瓷片 胶体 溴水 红色激光笔 热水 冷水 ① ② ③ ④ A.图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B.图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C.图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D.图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 化学第1页（共6页） 6.下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3—Se+2I2+4KNO3+2H2O; ②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑十SeO2+2H2O。 下列有关叙述不正确的是 A.反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B.SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2>I2 C.SO2与SeO2的中心原子均为sp2杂化 D.反应①中每生成0.8molI2,转移电子数为1.6Na 7.下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 酸性：CF3COOH>CH:COOH 一CF?是吸电子基团 A 一CH3是推电子基团 HO 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间 B 沸点： OH<HO 形成了氢键 邻羟基苯甲酸 OH 对羟基苯甲酸 C 熔点：Fe>Na Fe的金属键比Na强 D 第一电离能：N>O N的非金属性强于O 8.下列离子方程式不正确的是 A.过氧化钠可用于制备氧气：2Na2O2+2H2O一4Na++4OH+O2个 B.尿素溶于热水转化为氨态氮肥：CO(NH2)2+2HzO二-2NH+CO C.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaS)4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq) D.用Na2S2O3溶液清除水中余氯(Cl2):S2O3+4C12+5H2O-2SO+8C1+10H 9.有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是 A.X、Y中存在的官能团不完全相同 B.X和Y中所有碳原子可能共平面 C.X和Y互为对映异构体 D.类比上述反应， 0 的异构化产物可能为 10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数， YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同 周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C.M2Z与MQ的品体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 11.工业上将CH4和H2S混合气体在压强为0.15MPa时通人反应釜中制备H2,反应如图1 所示分两步完成，反应相同时间后测得H2和CS2的体积分数随温度变化如图2所示。 能量 ↑体积分数/% 10 ☐H2 4H2(g)+CS2(g) △CS2 6 2H(g)+S2(g)+CH,(g) 2 2H2S(g)+CH(g) 0△ △△ 反应过程 95098010001050 1100 1150温度/℃ 图1 图2 化学 第2页（共6页） 下列说法正确的是 A.该反应涉及的反应为I.2HzS(g)+CH4(g)=→2H2(g)十S2(g)十CH4(g) Ⅱ.2H2(g)+S2(g)+CH4(g)=4H2(g)+CS2(g) B.在0.15MPa,980℃时，增大n(CH4)/n(H2S)的投料比，HzS的转化率提高 C.其他条件不变时，通人适量氮气可以提高H2的产率 D.在950一1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，S2的体积分数升高 12.用可再生能源电还原CO2时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是 太阳能 质 可 Iro,-Ti KCI、 电极 HSO 生能源 溶液 痴HPO,溶液 CH、C2HOH 风能 A.该装置可以直接将太阳能转化为化学能 B.K+从Cu电极迁移到IrOz-Ti电极 C.阳极发生的反应有2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O D.阴极区中KC1的加人作用为提高C2H4、C2HOH生成率 13.H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正 确的是 H A.电子式为H:O:O:H,结构式为H一O一O一H 96°52 0 ○93°521 B.含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 96°52 C.沸点：H2O2>H2O H D.分子间存在氢键 14.物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物： 脱水 Br →CH,tBr ①OH ②OH ④ 3 ⑤ ↓Br 加热 NaOH CH CH-OH ⑥Br ⑦ 下列说法不正确的是 A.化合物⑤和⑥互为同分异构体 B.③的稳定性弱于④ C. 是⑤→⑦的副产物 OH D.由上述机理推出： Br(主要产物)》 15.一定温度下，向0.1mol·L1硝酸银溶液中滴人稀8X1.0 氨水，发生反应Ag+2NH3[Ag(NH3)2]+,溶 0.8 液中pNH3与(X)的关系如图所示，已知pNH3= 0.6 a n(X) -Ig[c(NH,)]6(x)=nAg(Ag(NH)] 0.4 0.2 {X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+},该温度下Kp (AgC1)=1.6×10-1°，下列说法不正确的是 3.5 PNH 化学第3页（共6页） A.图中δ2代表的是8{[Ag(NH3)2]+} B.该溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH)2]++c(NH)+c(H+)=c(NO3)+c(OH) C.向该溶液中滴人稀硝酸，δ[Ag(NH3)2]}减小 D.AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1的平衡常数为K=1.6×10-4 16.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列 说法不正确的是 浓NaOH溶液 ClO 步骤a 发生器 吸收器 真空蒸发， 冷却结品 空气 双氧水 A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaCIO2的离子方程式：2C1O2+H2O2—2C1O2+O2+2H C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出C1O2,使其被吸收器充分吸收 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(16分)I.已知CH3COO[Cu(NH3)2]可以除去水煤气中的CO,请回答： (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.电负性：C<N<O B.[Cu(NH3)2CO]+含有o键和π键 OC C.Cu变成Cu+失去4s轨道上的电子 0 OAu 0 D.基态C原子有3种空间运动状态的电子 (2)如图品胞为面心立方的储氢材料的化学式为 ;与Au原子距离最近的铜原 子个数为 (3)比较∠H一N一H键角大小：[Cu(NH3)2] NH3 (4)比较氨基结合质子能力CO(NH2)2 CS(NH)2,请从结构角度说明原因： Ⅱ.某废渣的主要成分是ZnS、PbSO、FeS、CuCI,从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流 程如下： 滤渣 H:A/NaA溶液T滤渣b 浸铅 滤液b结晶PbA真空热解P帅 废渣 (NH)S,O/NH·HO 氧化浸出 Zn rCu L滤液a 过滤 L滤液c (NH)SZnS 已知：H2A代表HOOC(CHOH)2COOH。 (1)氧化浸出时，S2O转变为 (填离子符号)。 (2)氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是 (3)由滤液a制Cu的离子方程式： (4)浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含F(OH)3之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式 为 (5)写出真空热解时含三种产物的化学方程式： 18.(12分)某科研团队利用CH4催化还原NO,技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)十4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 化学第4页（共6页） (1)反应①能量曲线如图1，则1 mol CH(g)还原NO(g)至N2(g),完全反应放出 kJ 热量。 能量 (kJ/mol) 4180 5342 I mol CHa(g)+4 mol NO(g) 2 mol N2(g)+1 mol CO2(g)+2 mol H2O(g) 反应过程 图1 CH的浓度mol·L) 0.55 0.50 0.45 2NH NO2 0.40 0.35 L① ② 2NH: 0.30 b 0.25 2H [(NHNO2) 0.20 0.15 [NH)HNO2'+HT③ NO 0.10 ④ 0.05 N2+2H2O X 0 10 20 30 40 50 t/min 图2 图3 (2)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投人一定量的CH4(g)和NO(g),能说明 该反应①已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.单位时间内每断裂4molC一H,同时断裂4molO一H C.c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图2。回答以下问题： ①图2中T1、T2的关系为：T T2(填“>”“<”或“=”)，b点与c点相比， 点（填“b”或“c”)反应速率更快，理由是 ②T1温度下，10~20min内的平均反应速率v(H2O)= ,CH4的平衡转化率为 (4)利用某分子筛作催化剂，NH3也可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质。其反 应历程如图3所示，上述历程的总反应为 19.(12分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校 周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： I.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与M(OH)2碱 性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn+,在暗处静置5min,然 后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+12一—2I+S,O层)。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 化学第5页（共6页） (3)N2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试 剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 (4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指 示剂，终点现象为 ;若消耗Na2SzO3溶液的体积为bmL,则水 样中溶解氧的含量为 mg·L1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高” 或“低”) 20.(12分)化合物J是重要的化工原料，合成路线如下： OH CH3OH 02 OH CHO4 LiAIH C.HaO2 CBr 0H,加热 催化剂，加热 H OH A B C D OH Br Cul.KsPO CPB Br PhB(OH:CuH.O NBS 加法 G 已知：Ph一指苯基，NBS指O~ TMS指Si(CH3)4,请回答： (1)化合物A中的含氧官能团名称是 ;化合物B→C发生的反应类型是 (2)化合物G的结构简式是 (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.化合物A的水溶性强于B B.化合物F一G的反应属于取代反应 C.化合物H中采用sp2杂化的原子数目与化合物I不相同 D.化合物J的分子式是C1sH1O (4)化合物C→D反应的化学方程式是 (5)I→J的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J互为同分异构 体的副产物的结构简式为 (6)参考上述路线，以NBS、PhB(OH)2、乙醇、B Br为有机原料，设计化合物 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选》 化学第6页（共6页）》浙江强基联盟2025年8月高三联考 化学试题参考答案 1.C FeTiO3是含氧酸盐，C正确：A、B、D均不正确。 2.B中子数为10的氧原子，则质量数为10十8=18，则中子数为10的氧原子为0，A错误：、 的主链 上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2甲基-3-乙基戊烷，B正确；BF?中B原子价 层电子对个数为3十33=3，且不含孤电子对，则其价层电子对互斥(VSEPR)模型为，C错误：铬 2 为第24号元素，价层电子排布式为34s,基态C原子的价层电子轨道表示式为个个个个个[个，D 3d 4s 错误。 3.D因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的脱氧剂，A正确；四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的 磁性材料，B正确；FeCl与Cu反应生成FeCL2和CuC2,主要利用其氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形 成胶体，具有吸附性，可用于净水，D错误。 4.B同周期元素，核电荷数越大，原子核对外层电子吸引力越大，原子半径越小，故原子半径：A1<N,A不正 确：同主族元素，核电荷数越大，原子核对外层电子吸引力减小，故电负性：C>S,B正确；同主族元素从上到 下，非金属性依次减弱，所以非金属性：O>S,C不正确；同主族元素，非金属性越强，氢化物越稳定，热稳定 性：HCI>HBr,D不正确。 5,C观察时应该垂直于光线方向进行观察，可以看到明亮的光路，A错误；应左手控制旋塞，右手应持续旋转 摇动锥形瓶，B错误；热水浴中的烧瓶颜色深，冷水浴中烧瓶颜色浅，说明温度升高平衡向生成NO2的方向 移动，C正确；实验没有排除乙醇的干扰，D错误。 6.AHNO只体现酸性，A错误；同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中 氧化剂是SeO2,氧化产物是12，所以氧化性：SeO2>L2,B正确；SO2与SO2的中心原子的价层电子对数均为 3,则中心原子均为sp2杂化，C正确；反应①中每生成1molI2转移2mol电子，则每有0.8molL2生成，转移 电子1.6mol,即转移电子数目为1.6NA,D正确。 7.D一CF3是吸电子基团，一CH是推电子基团，三氟乙酸中羟基的极性大于乙酸中羟基的极性，三氟乙酸 酸性大于乙酸，A正确：邻羟苯甲酸在分子内形成了氢键，对羟苯甲酸在分子间形成了氢键，故前者沸点低于 后者，B正确：Fe熔点高于Na是因其金属键更强，C正确；N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高，与 非金属性无关，D不正确。 8.D过氧化钠与水反应，过氧化钠不能拆，离子方程式为2Na2O2十2HO一4Na十4OH十O2个，A正确： 尿素溶于热水，相当于酰胺基水解，得到碳酸铵，离子方程式为CO(NH)2十2HO一2NH时十CO?,B正 确；用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，实现硫酸钙转化为易溶于酸的碳酸钙，离子方程式为CSO,(s) 十CO(aq)-CaCO2(s)十SO(aq),C正确；Cl2少量，则SO号有剩余，与H+还会继续发生反应：S,O 十2H—S↓+SO2↑+H2O,D错误。 9.C由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，X、Y存在 不同的官能团，A正确：由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键 可以任意旋转，X中所有碳原子可能共平面，同理Y中所有碳原子也可能共平面，B正确；X和Y官能团不 同，并不是互为镜像，不互为对映异构体，C错误；类比上述反应， 0 的异构化产物为 .D 正确。 10.BX的核外电子数等于其周期数，则X为H:YX分子呈三角锥形，则Y为N:Z的核外电子数等于X、Y 化学卷参考答案第1页（共4页） 核外电子数之和，则Z为O:M与X同主族，则M为Na:Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为CI。X 为H,Z为O,则其形成的10电子微粒有H2O、OH、HO+,A不符合题意；Z为O,Q为C1,可形成CIO2, CIO2具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，B符合题意；Z为O,M为Na,Q为CL,则MZ为NaO,MQ为 NaC1,两者均为离子晶体，C不符合题意；X为H,Y为N,Z为O,这三种元素可以形成NH3·H2O,其溶液 显碱性，D不符合题意。 11.C由图可知，CH(g)+2H2S(g)CS(g)十4H2(g)△H>0分两步完成：①2H2S(g)、一2H2(g)十 S(g)△H1>0:②S(g)十CH(g)一CS2(g)十2H2(g)△H2>0,且活化能第二步大于第一步，第二步 较难发生。从图2可知，1000℃之后第二步反应才会发生，且温度越高，第二步反应速率增加得更快，平衡 正向移动反应物转化率越高。该反应的反应I为2HS(g)→2H2(g)十S2(g),反应Ⅱ为S2(g)十CH(g) 一CS2(g)十2H2(g),A错误；1000℃之后第二步反应才会发生，980℃时提高n(CH)/n(H2S)的投料比， H2S的转化率不会提高，B错误；其他条件不变时，适量通入氮气相当于减压，可以提高H2的产率，C正确； 在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，活化能大的反应速率受温度影响更大，所以反应②的速 率随温度升高，增大更快，S2的体积分数先升高后降低，D错误。 12.D由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrO,-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子 发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O一4e一O2个十4H+,铜电极为阴极，酸性条件下 二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2十12H+十12eC2H,十 4H2O、2CO2十12H+十12eC2HOH十3H2O,电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴 极室。该装置是先将太阳能转化为电能，再转化成化学能，A错误：离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离 子通过，K+不能通过，B错误；由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原 反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO2十12H++12e—C2H,十4H2O,C正确；KC1的加入可以提高 导电性能，但不会增加氢离子浓度（抑制副反应析氢的进行），D正确。 13.BH2O2的电子式为H:O:O:H,结构式为H一O一O一H,A正确：H2O2含有极性共价键和非极性共 价键，两个H犹如在半展开的书的两面上，是极性分子，B不正确：HO2与HO比较，沸点受分子极性、相 对分子质量、氢键等影响(HO2沸点比H2O高，沸点受分子极性和相对分子质量影响为主)，沸点：HO> H,O,C正确：H2O2的氧原子中有孤电子对，HO2分子间存在氢键，D正确。 14.D化合物⑤和⑥分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；化合物⑤选择性比⑥高，说明③的稳定 性弱于④，B正确；消去反应的结构条件是有3一H,化合物⑤有两个相应3一H,所以 是⑤→⑦的副产 Br 物，C正确：主要产物是 ,D错误。 15.Dc(NH)越多，pNH越小，[Ag(NH)2]+越多，因此6代表的是6汇Ag(NH)2]+冫，A正确；溶液中根 据电荷守恒有c(H+)+c(Ag)+c[Ag(NH)2]++c(NH)=c(OH)+c(NO),B正确；向体系中滴入 稀硝酸，NH,与H+反应生成NH,c(NH)减小，Ag十2NH一[Ag(NH),]+的平衡逆向移动， 6{[Ag(NH3)2]+}减小，C正确：a点，6(Ag+)=6{[Ag(NH)2]+},pNH=3.5,c(NH3)=10-5,则Ag 十2NH,[Ag(NH):]的平衡常数K=cAg)·cNH)_ c(Ag+) [Ag(NH)(CAg(NH,).)(NH,)=1x (105)2=1.0X10-7,对于反应AgC1+2NH一[Ag(NH)]+十CI,K=c[AgNH):]〉·c(CI) c2(NHa) -eAg(NH))(C)x(Ag)Ag(NH)x (Ag)(C)-K.(AgCD- c2(NHa) c(Ag)c(Ag+)·c(NH) 1.6×10-10 1,0×107=1.6×103,D错误。 16.B步骤a中，由溶液得到NaCIO2固体，进行的操作为过滤、洗涤和干燥，A正确；吸收器中发生反应： 2C1O2+2NaOH+H2O2-2NaC1O2+O2+2H2O,离子方程式为2C1O2+2OH+H2O2—2ClO+O2 十2H2O,B错误；固体比气体更便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NC1O2固体，C正确；反应结束后， 发生器中仍有少量CO2,用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。 化学卷参考答案第2页（共4页） 17.I.(1)ABC(2分) (2)CuAu(1分)12(2分) (3)>(1分) (4)<(1分)电负性：O大于S,CO(NH2)2中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降(1分) Ⅱ.(1)S0(1分) (2)温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发（各1分，共2分） (3)Zn+[Cu(NH)]+-Cu+[Zn(NH),]2+(1分)或Zn+[Cu(NH):]+Cu+Zn++4NH↑及 其他合理答案均可 (4)Pb(OH)2(2分) (6)Pb[OOC(CHOH,CO0]真室热每Pb+4C0+2H,04(2分) 【解析】(1)同一周期元素从左到右，电负性递增，电负性：C<N<O,A错误；CO的成键情况与N2相似， [Cu(NH):CO]+含有。键和π键，B正确；Cu变成Cu失去最外层上的电子，即4s轨道上的电子，C正确； C原子含4种不同空间运动状态的电子，D错误。 (2)根据均摊法可以得出化学式为CuAu,配位数之比等于化学式的反比，所以Au周围有12个等距离 的Cu。 (3)N原子上孤电子对与Cu配位后，对成键电子对排斥力减小。 (4)电负性：O>S,CO(NH2)2中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降。 Ⅱ.(1)SO?中的S没有发生化合价变化，变化的是过氧键，所以SO转变为SO (2)温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发。 (3)由题干可知滤液a中含[Cu(NH3)]2+,可能发生Zn+[Cu(NH),]+Cu十[Zn(NH):]+。 (4)碱性过强，Pb元素有可能转化为Pb(OH)2。 真空热解 (5)由元素守恒及氧化还原反应原理可得化学方程式：Pb[OOC(CHOH)COO] Pb+4CO◆+ 2H2O个。 18.(1)1162(1分) (2)BC(2分) (3)①<(1分)c(1分)T1<T2,且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快(2分) ②0.02mol·L1·min1(2分)80%(2分) (42NH,十NO+NO,厘化湘2N十3H,O(1分) 【解析】(1)由图1知放出热量为5342-4180=1162kJ。 (2)因为反应①在体积为2L的恒容密闭容器中进行，参与反应的物质均为气体，混合气体的密度保持不 变，不能说明反应达到平衡状态，A不正确：单位时间内每断裂4olC一H,同时断裂4molO一H,正、逆反 应速率相等，说明反应达到了平衡状态，B正确；c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变，说明反应达到平衡状 态，C正确；因为反应①是化学计量数保持不变的反应，容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反 应达到了平衡状态，D不正确。 (3)①由图2中知，T2曲线先拐到平行线，说明T2>T1;由图2知，b点CH,浓度小于c点，c点反应物浓度 更大，故c点反应速率更快； ②由图2中知，T温度下，0(H,0)=2a(CH,)=2×0.35-025)mol:L=0.02mol.L1·min; 10 min CH,的平衡转化率为0.50二0.10)mo×100%=80%。 0.501mo1 (4)NH,也可脱除废气中的NO和NO,生成两种无毒物质的总反应为2NH,十NO十NO,化剂2N, +3H2O。 19.(1)使溶解氧的测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2分) (2)O2+2Mn(OH)2—2MnO(OH)2(2分) (3)量筒(1分)氧气(2分) (4)滴入最后半滴NaS2Oa时，溶液蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色(2分)80ab(2分) 化学卷参考答案第3页（共4页） (5)低(1分) 【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。 (1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低而 逸出。 (2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MO(OH)2,Mn的化合价由十2→十4，化合价升高 2,氧气中O的化合价由0→-2，整体降低4，最小公倍数为4，由此可得化学方程式O2十2M(OH)2 2MnO(OH)2。 (3)N2S2O3溶液不稳定，使用前还需要标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶；N2SO3溶液不稳定，加热可以除去蒸馏水中溶解的氧气和二氧 化碳，减少Na2S2O3的损失。 (4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定L2,因此终点现象为滴入最后半滴NaS,O3时，溶液蓝色变为无色，且 半分钟不恢复原色：根据题干，MO(OH)2把I氧化成，本身被还原成Mn+,根据得失电子数目守恒， 即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2,因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2L2~4NaS2O2。可得水样中溶 解氧的含量为[(ab×10-3)÷4×32×103]mg÷0.1L=80abmg·L1。 (5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据水样中溶解氧的含量为80abg·L得， 最终结果偏低。 20.(1)羟基、羧基(1分) 还原反应(1分) 2) (1分) (3)CD(2分) OH OH (4)2〔 催化剂 OH +02 H+2HO(2分) (2分) NaOH (6)B NBS PhB(OH)2 Br乙醇、川热 (3分) 【解析】(1)由A的结构简式可知，含氧官能团为羟基、羧基：由B转化为C过程为加H去O,结合LiAH 是常见还原剂，可将羧基等还原，判断反应为还原反应。 (2)由F的结构式正向推理，由H的结构简式逆向推理，并结合G的分子式为C。H4O,得到G结构 (3)化合物A含羧基，强极性、易与水形成氢键，B是酯，极性弱于羧基，故A水溶性强于B,A正确：由F和 G结构简式可知，F转化为G为取代反应，B正确；H和I中，苯环、双键上的C均为sp杂化，杂化类型原子 数目相同，C错误；化合物J的分子式应为C1:HO,D错误。 OH OH 催化剂 (4)由题意配平得反应式为 OH+0, +2H2O。 (5)I→J是炔基参与成环反应，成键苯环及反应位置不变，则副产物是炔基与另一苯环连接位置改变，与J 互为同分异构体，结构简式如答案。 (6)解析略，合成路线图如答案。 化学卷参考答案第4页（共4页）