湖南省多校联考2025-2026学年高三上学期入学考试 化学试题

( 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 高三年级入学考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A.酚醛树脂 B.超级钢 C.石英光导纤维 D.碳纤维 2.已知反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是 A.水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B.水、溶液、淀粉溶液 C.水、稀盐酸、碘化钾-淀粉试纸 D.水、溶液、碘化钾-淀粉试纸 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.完全反应时失去电子的数目一定为 B.苯中含有碳碳双键的数目为 C.标准状况下，中含有分子的数目为 D.由甲醛和葡萄糖组成的混合物中含原子总数为 4.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.用蒸馏法除去丁醇中的乙醚 B.用灼热的除去中混有的 C.利用降温结晶法提纯含有少量的溶液 D.利用萃取和柱色谱法从中药中提取分离青蒿素 5.金合欢素是一种选择性高、抗心房颤动活性良好的黄酮化合物，其结构简式如图所示。下列关于金合欢素的说法正确的是 A.分子式为 B.含有4种含氧官能团 C.所有碳原子一定处于同一平面 D.该化合物与溴水发生反应时最多消耗 6.下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： B I形成分子间氢键，II形成分子内氢键 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 基态比稳定 基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构 7.某化合物的组成可表示为，是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为，三种元素基态原子的核外电子均排布在三个能级中，原子核外均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A.电负性： B.的空间结构为直线形 C.氢化物的沸点： D.的第一电离能高于同周期相邻元素 8.有机合成中的催化剂能与氨气发生反应：。下列说法错误的是 A.该反应中化合价发生变化的元素有2种 B.分子为极性分子 C.中元素的化合价为+1价 D.当反应中消耗时，转移电子 9.利用烟气中的可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中的催化剂为含的物质 B.反应②中涉及配位键的形成 C.与的配位能力： D.反应④的离子方程式为 10.碳酸镧[，分解温度为]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。某化学实验小组利用如图装置（夹持装置省略）制备。下列说法错误的是 已知：当溶液呈碱性时，易生成碱式碳酸镧。 A.饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的 B.实验过程中先通入过量的，再通入少量的 C.从平衡移动角度可解释该实验中制备氨气的原理 D.水槽中反应后的溶液中含有 11.某废水中含有乙酸钠和对氯苯酚（，设该废水中对氯苯酚的浓度为），可以通过膜电池将二者除去，原理如图所示。下列说法错误的是 A.b极为电池的负极，发生氧化反应 B.该电池工作一段时间后，负极区溶液减小 C.每除去1mol对氯苯酚，电路中转移2mol电子 D.将废水中对氯苯酚浓度降为，则至少消耗乙酸钠 12.工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量、、、等杂质）为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A.“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B.滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为 C.“制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D.“锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体 13.已知：是生活中最常见的前四周期金属元素，且二者位于不同周期，元素的单质既可与强酸反应，又可与强碱反应，原子的价层电子排布为。金属与可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示，图乙为晶胞在轴方向的投影。下列说法正确的是 已知：晶胞中a点原子的分数坐标为，。 A.该晶体的密度为 B.基态原子与基态原子的未成对电子数不同 C.点原子的分数坐标为 D.点原子与棱心的原子间的距离约为 14.时，用的溶液分别滴定浓度均为的、、三种溶液，[p表示负对数，M表示、、]随变化关系如图所示。已知：时，，下列有关说法正确的是 A.①代表滴定溶液的随变化关系 B.的电离平衡常数 C.点对应溶液的 D.将②③上点的对应溶液混合，混合液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）三氯化铬是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点为，沸点为，能与水反应生成两种酸性气体，实验室可以利用与在管式炉中加热至制得，同时生成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 （1）基态原子核外有________种空间运动状态不同的电子 （2）D中冷凝管中冷凝水的流向：________口进，________口出。（填“上”或“下”） （3）当中反应完全时，撤去、处热源后，需关闭活塞________（填“”“”或“”）并打开其他活塞。 （4）实验结束后，装置中收集到的物质主要为________（填化学式，下同），G中溶质给了，还含有________ （5）测定产品中的质量分数，步骤如下： a.称取产品溶于水并于容量瓶中定容； b.取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化（将氧化为），稀释并加热煮沸，然后加入稍过量的固体（使铬完全以形式存在），加塞摇匀； c.加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液[已知：（未配平）]试分析：步骤b中加入稍过量的后需要加热煮沸，主要原因是__________；产品中质量分数为________（保留两位有效数字）；若滴定管未用标准溶液润洗，则测得的结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16.（14分）硼化钛（）常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以某钛精矿（主要成分为，含少量、、、）为原料制取的工艺流程如图。 已知：高温下易挥发；“加压酸浸”后元素以形式存在。 回答下列问题： （1）基态硼原子的轨道表示式为________。 （2）为提高“加压酸浸”的浸取率，可采取的措施有________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （3）若、，则“加压酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________. （4）“高温热还原”中的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是________________。 （5）在实验室中模拟“高温热还原”时，可用代替参与反应，产物为和一种有毒气体，试写出、、热还原制发生反应的化学方程式：____________________________。 （6）某钛（IV）配合物可用于催化环烯烃聚合，其为和按个数比为与形成的六配位电中性配合物，该配合物中碳原子的杂化方式为________杂化，试写出该配合物的结构式：________________________（其中配体用“”表示）。 17.（15分）一种制备某具有抗癌活性的药物（M）的合成路线如图（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。 ( 学校：_____________________ 班级：_____________________ 姓名：_____________________ 考号：_____________________ 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 高三化学 第 1 页 共 8 页 高三化学 第 2 页 共 8 页 高三化学 第 3 页 共 8 页 高三化学 第 4 页 共 8 页 高三化学 第 5 页 共 8 页 高三化学 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 已知：I和J中的（、均为烃基，且可相同）。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为氨基、________，A→B的化学反应类型为________。 （2）和完全反应生成时，有醇生成，则满足条件的的结构有________种；若反应中只生成一种醇，则该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）用“*”标记出分子中的手性碳原子：________________；的化学方程式为________________________________。 （4）化合物K与B互为同分异构体，则满足下列条件K的结构有________种。（不考虑立体异构）①结构中含有和苯环 ②苯环上有三个取代基，且每个取代基中碳原子和官能团的个数均相等 （5）参照以上合成路线，设计以、、苯甲醛为原料合成的路线（无机试剂和有机溶剂任选）。 18.（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I.通过电解法用制备的电解装置如图1所示。 （1）玻碳电极与电源的________极相连；已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式：________________________。 II.以和为原料合成尿素。 。 （2）有利于同时提高反应速率和平衡转化率的措施是________（填标号）。 A.升高温度 B.增大的浓度 C.增大压强 D.及时分离出 （3）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图2所示。 ①图中________。 ②速控步骤的化学方程式为________________________________。 III.以和为原料合成甲醇，发生反应：（主反应）和（副反应）。 （4）①若在恒压条件下仅发生主反应，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如图3虚线所示。图中点的浓度商________（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡常数。试分析甲醇产率发生如图变化的原因：__________________________________ ____________________________________。 ②某温度下，向一恒容密闭容器中通入和，设起始总压强为，反应达到平衡时，测得的转化率为，的选择性（的选择性）为）。则该温度下主反应的压强平衡常数为________（填含的计算式，单位略）。 高三化学 第 7 页 共 8 页 高三化学 第 8 页 共 8 页 高三化学 第 13 页 共 10 页 高三化学 第 14 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$高三年级入学考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序1234 5 6 7 8 9 101112 13 14 答案AC DC DBC A CB C 1.A【解析】本题主要考查有机高分子材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。超级钢属 于合金材料，B项不符合题意：石英光导纤维的主要成分为SiO2,属于无机非金属材料，C项 不符合题意：碳纤维属于无机非金属材料，D项不符合题意。 2.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对基础知识的认知能力。用水将食盐溶 解，稀盐酸提供H十，碘化钾-淀粉试纸可以提供I,发生已知反应，C项符合题意。 3.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铁单质完 全反应，可能转化为亚铁离子，A项错误；苯中不含碳碳双键，B项错误：标准状况下，HF不 是气体，C项错误。 4.C【解析】本题主要考查物质的分离、提纯，侧重考查学生对化学实验的认知能力。CI的 溶解度随温度变化较小，而KC的溶解度随温度升高而显著增大，应采用蒸发浓缩、趁热过 滤的方法提纯含有少量KCI的NaCI溶液，C项错误。 5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。金合 欢素的分子式为C16H2O,A项错误；金合欢素中含有的含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基，B 项错误；通过甲氧基单键旋转，所有碳原子可能处于同一平面，C项错误。 6.B【解析】本题主要考查物质性质的解释，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子间的 氢键会使物质的熔、沸点升高，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，即酚羟基中的氢原子与羧 基中的氧原子之间形成氢键，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，即酚羟基中的氢原子与 外一个分子的羧基中的氧原子之间形成氢键，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，B 项错误。 7.C【解析】本题主要考查元素推断和原子结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能 力。依题意可推出W、X、Y、Z依次为H、C、N、O,碳的氢化物种类非常多，例如庚烷的沸点 高于氨气的沸点，C项错误。 8.A【解析】本题主要考查化学反应分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该反应中只 有Hg元素的价态发生了变化，A项错误 9.C【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由反应⑤可知与 Co+的配位能力：NH<I,C项错误。 10.B【解析】本题主要考查Lz(CO,):·xH2O的制备实验，侧重考查学生对基础知识的理解 能力。实验过程中先通入NH再通入CO2,最终CO应是适量的，CO2少量会生成碱式碳 酸镧，CO:过量会生成酸式碳酸镧，B项错误。 11.D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。未指明废水的体 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 积，无法计算出至少消耗的乙酸钠的物质的量，D项错误。 12.D【解析】本题主要考查制备尖晶石锰酸锂的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解 能力。“酸浸”时，FeO3发生反应的离子方程式为FeO3+6H一2Fe3++3H2O,A项错 误：“酸浸”后，溶液中含有Mn+、Fe+、Fe3+,滤渣1中含有SiO2及少量的CSO,(微溶). 向滤液中加入高锰酸钾，Fe2+转化为Fe3+,再加入CaO,调节溶液的pH,使铁离子转化为氢 氧化铁，则滤渣2为Fe(OH),和CaSO,然后向溶液中加入MnF2,得到的滤渣3为CaFz, B项错误；“制备MO,"时硫酸锰作还原剂，KSO作氧化剂，生成二氧化锰、硫酸钾和硫 酸，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C项错误。 13.A【解析】本题主要考查晶胞的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依题意 可推出N、M依次为Al、Cu,基态Al原子与基态Cu原子的未成对电子数均为1，B项错误： b点原子的分数坐标为(0，？，).C项错误：©点原子与棱心的A1原子间的距离约为 0.41×1.414X2≈0.29(nm).D项错误。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依据25℃ 时，K[Cu(OH),]<K[Fe(OH)z]可得①②③分别代表pc(Cu+)pc(Fe+)、p c(HX) c(X) 随pH变化关系.A项错误：由a点可知，当溶液中P-80即品-10门时pH c(X) =8.0[即c(H)=100m0l·L门，则HX的电离平衡常数K,=c(X):cH)=1O0 c(HX) ×10&0=10-5,B项错误；由a点可知，当溶液中c(Fe2+)=10mol·L1时，c(OH) =10-8mmol·L1=1060mol·L1,K[Fe(OHD2]=10a0×(1060)2=100,则 当c(Fe2+)=1mol·L1时，K[Fe(OH)2]=1X[10]2=1010,pH=6.5,C项正 确：设取原HX和FeSO,溶液的体积均为1L,则滴定后的混合液中n(SO)=0.1mol,滴 c(X) 定后c(Re+)=10a°molL1,则Fe绝大部分已经转化为沉淀，（HX =102,则含X 的微粒主要为X,HX的量可忽略不计，且此时溶液呈碱性，故将②③上a点的对应溶液混 合，混合液中c(Na)>c(SO)>c(X)>c(OH)>c(H),D项错误. 二、非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分 ℃.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得分 (热化学方程式除外)。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)15(2分) (2)下(1分)：上(1分) (3)K(2分) (4)CCL(1分)：Na2CO3和NaCl(2分) (5)除去溶解的氧气，防止I被氧化(2分)：68(2分)：偏高(1分) 【解析】本题主要考查CC1的制备实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。 (4)装置B中生成的光气易与水反应生成CO:和HCI,故装置G中除了有NaOH外，还会 有NaCO,和NaCl. (5)过量的过氧化钠与水反应生成氧气，氧气能氧化碘离子，对实验产生影响，故要加热煮沸 一段时间除去水中的溶解氧，防止碘离子被氧化。C2O号氧化碘离子生成碘单质，CO 被还原成三价铬，根据得失电子守恒可知Cr2O月~3L2,将题中已知反应配平得2Na2S) ~I,结合元素守恒可得： 2CrCl 6Na2 S.Oa 2 mol 6 mol 0.0250mol·L1×0.018 样品中CrCl,的物质的量为2X0.0250X0.018X4=Q.0006(m0l),质量分数为 0.0006×158.5×100%≈68%。 0.1400 【评分标准】(5)第一空多答“除去过量的H2O2”不扣分。 ls 2s 2p 16.1)t四田t☐(2分) (2)适当搅拌(1分)：SiO2(1分) (3)FeO3·TiO2+8HC1—TiOCI2+2FcCl3+4HO(2分) (4)BO:易挥发，只有部分参加了反应(2分) (5)2TiO2+B,C+3C 高温2TiB,+4C0↑(2分) (6)sp、sp3(2分)：0C1O(2分) 【解析】本题主要考查以某钛精矿为原料制取TB的工艺流程，考查学生对元素化合物和物 质结构知识的理解能力和应用能力。 (2)除SiO2外，其他物质均溶于浓盐酸，故滤渣的主要成分为SiO2。 (5)依据元素守恒及高温条件，可推出有毒气体为CO,故该反应的化学方程式为2TO2十 B,C+3C商温2TB,+4C0+。 【评分标准】(2)第一空答“适当升温”或“粉碎原料”等合理答案均给1分。 (4)答“高温下BO易挥发，其实际利用率降低”或其他意思相近的描述均给2分。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 17.(1)碳溴键、羟基(2分)：还原反应(1分) Br OH (2)3(2分)： +H.C.o-6-0C.H.C.H.OH( NH (3)C1分2CX+0,2C+2H,0(2分) (4)20(2分》 COOH LAIH CHOH (CH.O)CO (5) (3分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机化学基础知识的理解能力和应用能力。 (2)由C的分子式推断C分子中含一个不饱和度，再由反应特点可推知，C为碳酸酯，故其 0 0 0 可能的结构为CH,OCOCH CH-CH、CH OCOCH(CH3)2、CHCH,OCOCH CH3,共 3种。 (4)满足条件的K的结构中含有一个苯环和三个取代基（其中一个取代基为CHNH2), 取代基可分为两种情况，即①一CH2Br、CH2NH2、CHOH和②一CHBr、 一CHNH2、一OCH3,每种情况的三个取代基在苯环上的位置异构均有10种，故满足条件 的K的结构有2×10=20种。 18.(1)正(1分)：CO2+6H+6 e-CH,OH+HO(2分) (2)BC(2分) (3)①+72.5(2分) ②H NCOONH,(s)=CO(NH2):(s)+H2O(g)(2s分) (4)①<(2分)：主反应为放热反应，当温度低于N点对应温度时，反应速率慢，在相同时间 内反应均未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，甲醇产率越大，当温度高于八点 对应温度时，升高温度，反应平衡逆向移动，甲醇产率下降(2分) 0.72×0.8 .2×1.01)×p(2分) ② 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力和应用能力。 (4)②依题意分析可知，平衡时H2、CO2、CHOH、HO、CO的物质的量依次为L.01mol、 0.2mol、0.72mol、0.8mol、0.08mol,平衡时气体总物质的量为2.81mol,总压强为 2.81p,则该温度下主反应的压强平衡常数为0.2X1.01)×p2 0.72×0.8 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】