2.2氧化还原反应和离子反应 练习 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

2.2氧化还原反应和离子反应 练习 一、单选题 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氢氧化钠溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．使石蕊试液变红色的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．和稀硫酸反应 B．在中燃烧 C．溶于稀盐酸 D．过氧化钠投入水中 3．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．一定条件下，与充分反应后分子总数为 B．溶液中含氯离子数为 C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．的与完全反应时转移的电子数为 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀： B．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液： C．向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=I2+2Cl- D．过氧化钠与水反应： 5．关于反应，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A．既是氧化产物又是还原产物 B．中的化合价为 C．生成22.4L转移电子的数目为 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行 6．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．该反应中氯气只作氧化剂 B．与NaOH反应的氯气为0.3 mol C．n(NaCl)∶ n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D．若反应转移电子为a mol，则0.15<a<0.25 7．某同学做实验时不小心沾了一些，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为______(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是 B．在反应中得到 C．该反应方程式中横线上的产物是 D．配平该反应后，的化学计量数是8 8．下列说法正确的是 A．NaCl固体中含有Na⁺、Cl⁻，所以NaCl固体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D．石墨能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质 9．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A．-2 B．2- C．+3 D．3+ 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含氧原子数为 B．标准状况下溶于水中，转移电子数为 C．溶液中所含氢离子数为 D．5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 12．某溶液中存在以下离子：和R，其物质的量之比2：3：1：3：1，则R可能为 A． B． C． D． 二、非选择题 13．研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。 I．制备NaClO 实验装置如下图： (1)A为氯气发生装置，反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为 。 Ⅱ．探究NaClO的性质 (4)从物质类别看，NaClO属于 ，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成 (写化学式)。 (5)NaClO具有氧化性，预测依据是 。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为 。 Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度 步骤i：配制(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。 (6)计算需要固体的质量是 g。 (7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。 a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水       b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛仰视刻度线             d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线 步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。 (9)计算NaClO溶液的物质的量浓度 mol/L。 14．回答下列问题。 I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的是 ，可能含有的是 。(写化学式) (2)步骤②中的离子方程式 。 Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多。 (3)用小苏打治疗的离子方程式： 。 (4)可以服用 CaCO3来治疗胃酸过多，离子方程式 。 (5)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 15．I．物质A~E均含铜元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除A~E外的其他物质已略去)。 (1)写出相应物质的类别： 物质 B C D 类别 (2)若图中的碱为NaOH溶液，写出反应①④⑤⑥的化学方程式(是离子反应的写为离子方程式)： ① 。 ④ 。 ⑤ 。 ⑥ 。 II．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H+、)使氧化铜溶解，设计了如图所示实验进行探究； (3)通过实验I可以证明 。 (4)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II、III，在II中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作为：在III中加入 。 (5)探究结果为 。 (6)发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C C D B D A B 题号 11 12 答案 D A 13．(1)1∶2 (2)除去氯气中的HCl (3) (4) 盐 HClO (5) NaClO中Cl元素化合价为+1价，可降低 (6)3.95 (7)250mL容量瓶 (8)bc (9)0.2 14．(1) Ba(NO3)2、Na2CO3 NaCl (2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (3)H++ HCO=H2O+CO2↑ (4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (5)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 15．(1) 盐 碱 金属氧化物 (2) (3)不是水分子使其溶解 (4)或 (5)氢离子使CuO溶解 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$