2.2.2 氧化还原 习题练习及配平 讲义 2021-2022学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

课 题 氧化还原反应概念应用 教学目标 1、 氧化剂和还原剂的判断及性质比较 2、 氧化还原基本规律的应用 教学内容 一些特殊的氧化还原反应 （1）歧化反应：即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。 一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。 如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2 （2）归中反应：是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态（相近价态）， 如：SO2+2H2S3S↓+2H2O （3）有的反应中反应物部分作氧化剂或还原剂， 如：中的HNO3 中的HCl （4）有的反应中氧化剂和还原剂是同一种物质， 如：中的 （5）有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2 常见的氧化剂、还原剂 常 见 氧 化 剂 类别 实例 活泼非金属单质 F2、Cl2、Br2、I2、O2 元素处于高价态的氧化物 MnO2 元素处于高价态的含氧酸 浓H2SO4、HNO3 元素处于高价态的盐 KClO3、KMnO4、FeCl3 过氧化物 Na2O2、H2O2 类别 实例 常 见 还 原 剂 活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质 C、H2、Si 元素处于低价态的氧化物 CO、NO、SO2 元素处于低价态的酸 HBr、HI、H2S 元素处于低价态的盐 Na2SO3、FeCl2 、Na2S、NaI 注意：有些物质既具有氧化性又具有还原性，化合价处于最高价的时候只具有氧化性，化合价处于最低价的时候只具有还原性 1.下列叙述正确的是 （ ） A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C．在氧化还原反应中所有的元素化合价都一定发生变化 D．有得电子能力的物质在反应中一定作氧化剂 2.下列叙述中，正确的是 （ ） A．还原剂在反应中失去电子发生还原反应 B．氧化还原反应的本质是电子发生转移 C．有单质产生的分解反应不一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，一定有另一种元素的化合价降低 3.下列关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A．分子中不一定含有氧元素 B．在反应中易失电子 C．发生氧化反应 D．在反应中元素化合价升高 4.某元素从化合态变成游离态（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能是被氧化也可能是被还原 D．可能既不是被氧化也不是被还原 5.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A． B． C． D． 6.下列变化过程中不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现的有 （ ） A． B． C． D． 7.用H2SO4酸化三氧化铬（CrO3），遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车，反应如下： 此反应的氧化剂是 （ ） A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 8.黑火药发生爆炸的反应方程式为：，反应中，还原产物是（ ） A．K2S B．CO2 C．N2 D．K2S和N2 9.下列反应中，盐酸既表现还原性，又表现酸性的是 （ ） A． B． C． D． 10.下列变化中，水只作为氧化剂的是 （ ） A． B． C． D． 11.重铬酸铵【(NH4)2Cr2O7】是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解产物的判断正确的是 （ ） A． B． C． D． 12.现有下列反应： ①； ②。 由此可判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （ ） A．I2>Cl2>FeCl3 B．Cl2>FeCl3>I2 C．I2>FeCl3>Cl2 D．Cl2>I2>FeCl3 13.有如下反应：2A-+C2→2C-+A2，2C-+B2→2B-+C2，2D-+A2→2A-+D2，由此可以推断的结论 （ ） A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：D->A-> C->B- C．反应A2+2B-→2A-+B2可进行 D．反应2D-+C2→2C-+D2不能进行 14.已知： ①2FeCl3+2KI→2FeCl3+2KCl+I2；