2.2 氧化还原反应和离子反应 第1课时（分层作业）化学沪科版2020必修第一册

2.2 氧化还原反应和离子反应 第1课时 氧化还原反应 分层作业 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 3．一种利用NH3无害化处理NO的反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A．NO得到电子 B．NH3被还原 C．NO发生氧化反应 D．NH3是氧化剂 4．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 5．下列表示电子转移方向的数目均正确的是 A． B． C． D． 6．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 7．下列物质常用来作氧化剂的是 A． B．CO C． D．Fe 8．下列反应中，只作为氧化剂的是 A． B． C． D． 9．硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，下列说法不正确的是 A．M为 B． 中铁元素被还原 C．该反应过程中氧元素的化合价不变 D．该反应中既做氧化剂，又做还原剂 10．判断下列化学方程式是否氧化还原反应。 四大基本反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 化合反应 4Na＋O2＝2Na2O SO2＋H2O＝H2SO3 分解反应 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCOCaO＋CO2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 11．请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 12．饮用水中的NO，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N2，其化学方程式为：Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。 （1）请配平该反应 （2）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目 。 1．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 3．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A．2NaCl B． C． D． 4．工业中制取的化学反应为，下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子 C．在反应中作氧化剂 D．1个在反应中得到1个电子 5．鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A．此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素C作氧化剂 D．棕黄色是因为生成了Fe3+ 6．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 7．在中，氧化剂是 A． B． C． D． 8．氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 9．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A．NO→NO2 B．COCO2 C．CuOCuCl2 D．N2NH3 10．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 11．Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 1．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A．中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 2．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．C3N4中碳的化合价为+4价 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂 D．该反应实现了太阳能向化学能的转化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.2 氧化还原反应和离子反应 第1课时 氧化还原反应 分层作业 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A 【解析】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B．氢气遇明火爆炸是和氧气生成水，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．食品变质腐败是一个缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．次氯酸钠具有强氧化能杀菌，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。 2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【解析】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意；B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意；C．不属于氧化还原反应，C不合题意；D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。 3．一种利用NH3无害化处理NO的反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A．NO得到电子 B．NH3被还原 C．NO发生氧化反应 D．NH3是氧化剂 【答案】A 【分析】在氧化还原反应中还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，元素化合价降低，被还原。 【解析】A．在该反应中N元素的化合价由反应前NO中+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，A正确；B．在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去到电子，被氧化，B错误；C．在该反应中N元素的化合价由反应前NO中+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，因此NO发生还原反应，C错误；D．在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此NH3是还原剂，D错误；故合理选项是A。 4．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确；B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确；D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误；故选D。 5．下列表示电子转移方向的数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。 【解析】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；答案选B。 6．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由方程式可知，反应中氮元素的化合价由0价降为-3价，N2被还原，氮气是反应的氧化剂，故选C。 7．下列物质常用来作氧化剂的是 A． B．CO C． D．Fe 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾中锰元素的化合价为最高价态+7价，反应时常用来作氧化剂，故A正确；B．高温下一氧化碳具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故B错误；C．氢气具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故C错误；D．铁是活泼金属，具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故D错误；故选A。 8．下列反应中，只作为氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误；B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确；故选D。 9．硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，下列说法不正确的是 A．M为 B． 中铁元素被还原 C．该反应过程中氧元素的化合价不变 D．该反应中既做氧化剂，又做还原剂 【答案】B 【分析】硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，根据原子守恒可知，M为SO3，据此分析解答。 【解析】A．根据原子守恒可知，M为SO3，A正确； B．FeSO4中铁元素化合价升高，被氧化，B错误； C．反应前后O元素化合价不变，均为-2价，C正确； D．FeSO4中铁元素化合价升高，部分S元素化合价降低，故该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂，D正确； 故选B。 10．判断下列化学方程式是否氧化还原反应。 四大基本反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 化合反应 4Na＋O2＝2Na2O SO2＋H2O＝H2SO3 分解反应 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCOCaO＋CO2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 【答案】√、× √、× √、√ ×、× 11．请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 【答案】（1）HNO3 C 184 （2） （3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】（1）该反应中HNO3中的N得电子，氧化剂为HNO3，C失电子还原剂为C，12g碳物质的量为1mol，1molC反应生成4molNO2，4molNO2均为还原产物，可得到还原产物184g。 （2）该反应中1个C失去4个电子生成1个CO2，4个HNO3中的N得到4×1个电子生成4个NO2，用双线桥表示的反应为。 （3）①该反应中Cu失去2个电子转化为硝酸铜，HNO3中的N得到3个电子转化为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ②反应中NO2部分失电子生成HNO3，部分得电子生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 12．饮用水中的NO，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N2，其化学方程式为：Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。 （1）请配平该反应 （2）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2＋2H2O （2）Al 失去 （3） 【解析】（1）该反应中,Al元素由0价升高为+3价，N元素由+5价降低为0价，结合得失电子守恒配平为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2＋2H2O； （2）该反应中Al由0价升高为+3价，失去电子被氧化； （3）该反应中，每个Al失去3个电子，共失去30个电子，根据得失电子守恒，NaNO3中的N共得到30个电子，则“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为。 1．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 【答案】A 【解析】A项，在氧化还原反应中，也存在同一种元素既可被氧化，又可被还原，如2H2O2＝2H2O＋O2↑中，过氧化氢即表现氧化性，也表现还原性，错误；B项，在氧化还原反应中，失去电子元素化合价升高，发生氧化反应，正确；C项，氧化还原反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移，因此本质是电子的转移，正确；D项，在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化，但不一定是所有元素的化合价都发生变化，正确，答案选A。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此判断。 【解析】A．该反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，A符合； B．该反应属于氧化还原反应，是化合反应，B不符合； C．该反应不是氧化还原反应，C不符合； D．该反应属于氧化还原反应，是分解反应，D不符合； 答案选A。 3．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A．2NaCl B． C． D． 【答案】D 【解析】A．钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为：2NaCl，A正确；B．该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为：，B正确；C．该反应中氯由+5价降低到-1价，氧由-2价升高到0价，双线桥为：，C正确；D．该反应中二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为：，D错误；故选D。 4．工业中制取的化学反应为，下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子 C．在反应中作氧化剂 D．1个在反应中得到1个电子 【答案】D 【解析】A．中硫元素化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，A错误； B．中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，B错误； C．中元素的化合价不变，在反应中既不是还原剂也不是氧化剂，C错误； D． 氯元素化合价从+5价降低到+4价，1个在反应中得到1个电子，D正确； 答案选D。 5．鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A．此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素C作氧化剂 D．棕黄色是因为生成了Fe3+ 【答案】C 【解析】A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确； B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确； C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误； D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确； 故选：C。 6．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误； B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，C正确； D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 7．在中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应过程中中S元素化合价从+4价降低至反应后0价，作氧化剂，答案选B。 8．氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】中，→，H元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，答案选B。 9．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A．NO→NO2 B．COCO2 C．CuOCuCl2 D．N2NH3 【答案】D 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题干中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。 【解析】A．该反应中N元素化合价由+2价变为+4价，则NO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误；B．C元素化合价由+2价变为+4价，则CO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中元素化合价不变，则CuOCuCl2不需要发生氧化还原反应，故C错误；D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，则氮气作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确；故选：D。 10．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，答案选B。 11．Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 【答案】（1）①⑤⑥ ③ ④ ② （2）+6 K2FeO4 O2 （3） （4）AB （5）5:1 （6）1:1 【解析】（1）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。 （2）中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。 （3） 2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。 （4）中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。 （5）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。 （6）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 1．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A．中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 【答案】C 【解析】A．中S为-2价，则铜的化合价为＋1，故A错误； B．从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B错误； C．可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，故D错误； 故选：C。 2．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．C3N4中碳的化合价为+4价 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂 D．该反应实现了太阳能向化学能的转化 【答案】C 【解析】A．C的非金属性小于N，氮元素的化合价为-3价，则C3N4中C的化合价为+4，故A正确； B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中均存在元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故B正确； C．阶段Ⅱ中发生的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误； D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应2H2O O2↑+2H2↑，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确。 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$