江苏省徐州市第三中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

2026届高三8月学情调研化学学科试卷 一、单项选择题：共18题，鲜题3分，共54分， 1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不 正确的是() A.“天目一号”气象显座卫吊的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B。“快舟一号甲"运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C.“没达宽都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D.“AG6OE”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2.超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4+4NH=SiN+12H2制得。下列说法正确的是( ) 人N的电子式为 B.S4为平面正方形结构 C.SiH是非极性分子 D.SiN品体属于分子品体 3.实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收巢少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(，) 乙醇 浓碗酸 氢氧化射 水 溶液 丙 A.用装置甲制取乙烯 B.用装置乙除去乙烯中的SO2气体 C.用装置丙检验乙烯 D.用装置丁收集乙烯 4.嫦娥石属于阴磷钠镁钙石族，其纯品体成分为CasYF©(PO7。下列说法正确的是() A.电离能大小：INa)>/Mg)i,B.碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH2 C.离子半径大小：Ca)>rP《D.电负性天亦：x()>x(o) 阅读下列材料，完成5~7题： 在元素周期表中；某些主族元素与右下方：主族元素的有些性质是相似的。例如，B(OHh和A(OH 均为两性直氧化物，Bc(O2溶于强成形成B(OHP:BcO和AlO都具有难溶于水、高格，点等性质.BcC 和AICl在气态时通常以二聚体的形式存在，(AICh的结构如图所示，B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐 和H.工业上用焦炭和石英叭主要成分为SO)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（日BO)和硅酸都是弱酸， 霸酸晶体有臭似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等：C 5.下列说法正确的是(M)K-.()0N A.Si02中的0-Si-0键角为120° B.BOH]2的空间结构为平面正方形 C.(AICb)2中含有配位键 D.HBO,晶体中存在的作用力只有共价 1 6.下列化学反应表示不正确的是（)可， A.氢氧化皱溶于强碱：Be(OH+2OH=Bc(OHB.可溶性铝盐的净水原理：2AP+3H,O=AO,+6r C.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+HO=NaSiO+2Ht D.焦炭与石英砂反应：Si02+2C温Si+2C01 7,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A。氧化皱培点较高，可用作耐火材料。B.聊酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C.金属铝质地柔软，可用于治炼高熔点金属，D.,二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 8.铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是()一小个 A.工业制威酸涉及的物质转化：FeS:一2s0,o→H,S04 w可”， B。实验室制澳苯涉及的物质转化：Fe·→FeB,Ca。点→C,B, C.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fc+4HO高温FcO4+4H: D.利用铁粉从AgC1中获取Ag的离子方程式：Fc+2Ag=Fe+2Ag 9。下列实验方案能达到探究目的的是（) .1, 选项 探究目的 实验方案 C0还原FeO实验中， 向C0还原F€zO,所得到的产物中加入稀盐酸， A Fe,O,是否全部被还原 再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 比较CHCO0和CIO结 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 B 合H的能力大小 CH;COONa溶液和NaClo溶液的pH 项玩 将BaSO4粉末和NaC0,饱和溶液混合，充分 比较Kp(BaSO)和 振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaC12 :转 Kp (BaCO)的相对大小 溶液，观察是否有沉淀产生生 蔗糖水解产物是否具有 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷 D 》 还原性 却后加入银氨溶液，永浴加热，观察现象 10.反应CH4(g十2NO(g)一CO2(gN(gH2HO(g)可用于含氮氧化物的尾气脱硝.下列说法正确的是(） 电源8 A.该反应的△S<0 00 B.该反应达到平衡后，移除部分H0(8,正反应速率增大 CO2 C.提高nNO:H(CH)的比例，可增大NO2的平衡转化率 D.该反应每消耗46gN02,转移电子的数目约为4×6.02×10 0%打念常中的于2沙装该平题10图1干活， 2边沙、11忌圆平治是随球}大操，5心0：. 2 小.化合物V是合成治疗偏症药物他莫皆芬的承要中间体，可由下列反应制得。 .CH OCH COOH SOCL X 下列有关X、Y、W的说法正确的是 A。X分子存在对映异构体 B.Y→W的反应类型为加成反应 , C.1molY分子中含有l5mola键 D.可用新制Cu(OH)h悬浊液鉴别X与W 12.室温下，用含少量Ca”的FcS0,溶液制备FCO,的过程如图所示。已知： K,(CaF5.3x10%,KHr)=6.3x104,K(H,C0)45×107、K:H,C04.7x10 下列说法正确的是() NH,F溶液氨水-NH,HCO,溶液 Fes0,溶液→除—一→沉 →fcC0, A.0.1 mol-L-I NHF溶液中：cF片=cNH+c(NHy-H2O) B.“除钙得到的上层清液中：cCa2< K,(CaF) c(F) C.pH=I0的氨水-NH4HCO溶液：c(C02)<c(HC0) D.“沉铁"反应的离子方程式：F2+2HC0=FcC0l+COT+HO 13.采用热分解法脱除沼气中的HS过程中涉及的主要反应为 反应l:2H2S(g-2H(g+Sz(g)△H=169.8 kJ-mol- 反应l:CH4(g+S2(gCS(g+2Hz(g)△H-63.7 kJ-mol- 保持100kPa不变，将HS与CH4按2：1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时， 所得H、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是（) 0.07 , 鉴珍子 0.05 曲按了武0.0的 0.045 0.01 950 100010501100 0.043 115 温度/℃大 A.反应2HS(gCH4(8-CS2(8+4H(g)的△H=106.1kJm6rf B.曲线Y代表的是CS,的平衡体积分数 C.高于1050℃时，H6S平衡转化率与CH平衡转化率的差值随温度升高减小 D.1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H的体积分数可能达到0.07 14.下列制取NH.HCO,的实验原理与装置能达到实验目的的是 Co. 灰石 甲 A,用装置甲制取NH 分 C.用装置丙制取NH4HCO,溶液 B.用装置乙制取C0, D.用装置丁获得NH.HCO,周休 15.实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是 稀盐酸 德典糖 NaHCO, 和 NaHCO 人理石 A.制取C0 B.除去C0,中HC1C.制取NaHCO. D.制取纯碱 16.FCl易水解、易升华。'实验室用如阁所示装置制备少量FeC1,。下列说法正确的是 安浓盐酸 铁椅 NOH溶液 饱和食盐水浓硫假 甲 丙 A.实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B.实验时若Ch不足量，则可能生成FCL C.装置丙的作用是收集FeCl4.:D.装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2 17.下列化学反应表示不正确的是，（肼(N,H)有很强的还原性） 催化剂 A.C,H。催化还原氮氧化物的反应：4C,H,+14NO28C02+7N2+12H,0 1本：，》， B.NH与足量的NC1O溶液反应：2NH,+CI0=N,H+Cr+H,O C.白磷与Ba(OH溶液反应：2P,+3Ba(OH2+6,0=3Ba(H,P0,+2PH,↑ D.含C0(NH,,的废水无害化处理的阳极反应： CO(NH2 ),-6e"+80H=N2 +CO+6H,O 0官中 4 18.下列化学反应表示正确的是 ACu,S在高激下与0，反应，2Cu,S+40,高型2Cu,0+2S0, B.C,S与浓南酸反应：Cu,S+61INO,(浓)合2Cu(NO,2+2NO,↑+H,S个+2H,0 C.Cu,0溶于稀随酸：Cu20+2H=Cu+Cu2·+H,0 D.0u在0，存在下与氨水反应：2C1+8NH,+O,+4H=2[Cu(NH)了”+2H,0 二、非进择知：共3题，共46分 19.实验室以碳酸猛矿（含MnCO,及少量Fe、Al、Si等氧化物）为原料可制得高纯MCO, (1)培烧：将碳酸岔矿与(NH)SO4在温度为300-500℃下进行格烧可得较纯净的Ms04,写出培烧时 MCO]所发生反应的化学方程式： (2)制备MCO:向净化后的MsO,溶液在搅拌下级慢滴加沉淀剂NH.HCO3溶液，过能、洗涤、干探， 得到MnCO固体， ①将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结品，可得到的品体为」 (填化学式). ②沉淀剂不选择Na,CO,溶液的原因是 ③MCO,在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)h,写出该反应的化学方程式 (3)MCO,在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化题14图1所示。 100 时， 4300℃5.65 oMn 00 B(770℃.66380 C00c,6.6) 20减0 度 题14图-1 题14图-2 题14图-3 ①770℃时，剩余周体中n(M血：(O)为 。(写出计算过程。原子量：Mm-55C-120-16) ②题14图-2是MnO,晶胞沿三维坐标：轴方向的晶胞投彩图，MO2晶胞结构如题14图-3所示.该晶胞 中含氧原子的个数为 5 NHA 凸 A 18. 20.用废铁屑（含少昼杂质F©S)为原料制备摩尔盐[(NH,),Fc(S0,2·H,O].实验装置如下（加热数置己 略去)： 为 氨水 稀硫酸 尾气 4 废铁屑 酸性KMnO4 9 一的 已知：K,(FeS)=6×108,K,(H,S)=107,Kz(HS)=7×105。 (1)A装置中的反应控制在50~60℃间进行的原因是一；三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为，」 (选填序号) ,才0在 先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 h2 6先滴加稀疏酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 ©先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 (2)反应一段时间后，C瓶中酸性KMO,溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，发生反应 离子方程 式为 (3)A中反应完成后过滤采用如下图b装置，相对于图a装置而言其优点有（写两点）。 ,后，味2，型中经“民解，t 热水出 HOOO13EAR00 么可，成0心4 法，立受潮型海家的的华光， 建水纸共威照社，行·牛大但出。 减压 热水洛 就，远泡二透是实0人中官，公，3： 图h 图b (4)实验室利用K,C,0,溶液测定制得的(NH,)2Fe(S0,h·H,0中的n值。请补充完整实验方案：准 确称取ag样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管准确移取25.00mL于锥形瓶中， 一。[已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。]（可使用的试剂和 仪器：cm0lLK,C,0,溶液，三苯胺磺酸钠指示液，酸式滴定管，诚式滴定管台.人 将测定的值与实际值进对比，测定值偏大。下列说法正确的是一·（选填序号） 6 1 a剥定值偏大可能由于品体干燥时失去了部分钻品水 【,,2门2元拉小法用写 b,测定值偏大可能由于品体中含有部分(NH,)2SO,杂质 c测定值偏大可能由于滴入指示剂过量 12 d若通过BaC,溶液测定n值，应滴定至向上层清液中继续滴加数滴BaCL,溶液后无明显现象，记录BaCL, 溶液的用量，测定n值 c,若通过BaC,溶液测定n值，应向其中加入过量BaCL,溶液，将所得固体过滤洗涤烘干至恒重，记录沉淀 11 的质量，测定n值 以听，点， 21.三氯乙酸(CClsCOOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过FCu微电池法和芬顿法 可将三氯乙酸除去。 28 23 2 13 24 rQ反应n0 17 1451171 12 3456 ·0H pH 图】 ●u) 图2 图8只 (加H=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子D将 CCICOOH脱氯后转化为CHCl2C0OH。 ①写出活性氢原子田与CC1COOH反应的离子方程式： ②铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所 示，当 巴大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是 m(Cu) (2)取上述反应后的溶液，向其中加入H02,发生如图2所示转化，生成羟基自由基(OH田，OH能将 溶液中的CHCL2COOH等物质进一步脱氯除去。 ①写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式： 。《2‘ ②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当p4后，脱氯率逐渐下降的原因是 :1 ③加入HO2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是 很)， 塑阿了夫u的源东，