2.2电解质的电离离子反应 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.2 电解质的电离离子反应 练习 一、单选题 1．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸 B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与醋酸 D．草木灰K2CO3与硝酸反应，石灰石与盐酸 2．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、、 B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、、 C．含大量OH－的溶液中：K＋、、、Cu2＋ D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、 3．下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硫酸： B．金属钠加入硫酸铜溶液中： C．溶液与少量溶液混合： D．将溶液与过量氨水混合： 4．下列离子方程式中正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．向溶液中通入： C．铜粉溶于溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 5．下列化合物的化学式、俗名和用途均正确的是 A．NaOH：烧碱  治疗胃酸过多 B．CaO：碱石灰  制取熟石灰 C．：小苏打  泡沫灭火器 D．：明矾  杀菌消毒 6．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有、、、、、X六种离子，已知溶液中各离子个数相同，则X是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．在无色透明溶液中，、、、能大量共存 B．在的溶液中，、、、能大量共存 C．含有大量的溶液：、、、 D．使石蕊变红色的溶液中：、、、 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B．加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C．无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D．含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 9．水培花卉的营养液成分有等。下列与营养液成分有关的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．苏打常用做胃酸中和剂 B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同 C．钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质 D．过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO、OH- B．H+、Ca2+、Fe2+、NO C．Na+、Fe3+、Cl-、I- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO 12．碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+ B．调pH时所选试剂可能是MgCO3 C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3 D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓ 二、非选择题 13．I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-、NO中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。写出有关的离子方程式： ，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。 (3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子是 。 II.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题： (4)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。 14．回答下列问题。 (1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是 ，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子是 。 (2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ.向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ.将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；写出实验Ⅱ的离子方程式 和实验Ⅲ的离子方程式 。 15．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 (1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 (填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的离子方程式为 。 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？ 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。 反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。 (2)烧杯中冰水的作用是 。 (3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是 (须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。 (4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【查阅资料】 材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：+H2OH2CO3+OH-； 变化②：+H+。 材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。 【交流反思】 (5)NaHCO3溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C C C D D A D 题号 11 12 答案 D D 13．(1)Fe3+ (2)Ag++Cl-=AgCl↓ (3) Ag+、Mg2+、NO Na+ (4) KIO3 5:1 14．(1) Cu2＋、Cl- OH-、、Ag＋ H＋ (2) 、、Na＋ H＋、Ba2＋ Ag++Cl-=AgCl↓ BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+ 15．(1) (2)可以保持低温利于碳酸氢钠析出 (3)取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠 (4)温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解，使得碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据 (5) 碱 碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，溶液呈碱性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$