2024年辽宁省沈阳市第一三四中学中考化学押题练习试卷

辽宁省沈阳134中学2024年中考化学押题试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A．加热一定量的高锰酸钾固体 B．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 C．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物 B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素 C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应 D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( ) A．决定该原子种类的粒子是c B．原子中a与c的数目一定相同 C．原子中a与b的数目不一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 4．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是 A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳 C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水 D．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素 5．下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（　　） A．高温炼铁 B．海水晒盐 C．煤气中毒 D．火箭发射 6．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．金属R活动性比Cu强 C．金属R可能是铝 D．该反应前后R的化合价发生了改变 7．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是 A．酚酞溶液和浓氨水 B．酚酞溶液和pH>7的溶液 C．石蕊溶液和浓硫酸 D．石蕊溶液和浓盐酸 8．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是( ) A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁 9．小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是 A．米线 B．瘦肉 C．食用油 D．韭菜 10．2019年3月21日， 江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是( ) A．苯比水密度低 B．主要泄漏物苯的沸点低 C．苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性 D．在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体 11．下列变化中，属于化学变化的是 A．铅笔折断 B．废纸撕碎 C．钢铁锈蚀 D．水分蒸发 12．下列物质的化学式书写不正确的是 A．氧化铝 Al2O3 B．氯化铁 FeCl3 C．氢氧化钙 Ca(OH)2 D．碳酸钠 NaCO3 13．有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是 A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁 B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁 C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁 D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁 14．下列物质可用于治疗胃酸过多的是 A．食盐 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．小苏打 15．对于下列概念的说法，正确的个数是（） ①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变 ②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应 ③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液 ④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．推进污染防治，打好环境治理攻坚战。2017年房山区实施了“煤改气”工程，用天然气（主要成分是甲烷）替代煤，实现清洁取暖，甲烷的化学式为_____。为减少发动机排出的废气，可在汽车尾气系统中使用催化转化器，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为_____。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________ (填“单质”“元素”或“分子或原子”)。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。 A．水的电解 B．水的净化 C．水的蒸发 D．氢气在氧气中燃烧生成水电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验__________电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答： ①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ; ②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________ (精确到0.1%) ; ③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________ (填“没变化”或“有固体析出”)； ④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。 18．（8分）以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： “堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ；物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高； ②实验a和实验b对比，得到结论是____________； ③表中Y的值可能为_____________（填编号） A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6 ④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19．（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。 本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。 步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。 步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是___________________。①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。 A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是__________________________。根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____________。 通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为_____________。 ②结论：该样品中的成分是_______________________。该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。 A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量 参考答案 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、D 【解析】 根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数与先减小，后达一定值，故A错误；B、向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故B错误；C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶液质量应减小，故C错误；D、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与AgNO3 反应，再与Cu(NO3)2 反应，故D正确。 点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼。二氧化锰是催化剂，质量和化学性质均不变。 2、B 【解析】 A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D. 原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由 离子构成。选B 3、D 【解析】 根据微粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。 【详解】 A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误； B．质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误； C．原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误； D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故正确； 故选：D。 4、B 【解析】 A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，故正确； B、澄清石灰水可以检验二氧化碳，但是氯化钠溶液和碳酸钙不会生成二氧化碳，故错误； C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故正确； D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。 点睛： 化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变。 5、B 【解析】 A、高温炼铁过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、煤气中毒过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：B。 【点睛】 本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 6、C 【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确； B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确； C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误； D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。 7、A 【解析】 A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意； C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。 故选A。 8、A 【解析】 利用一定质量金属完全反应放出，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。 【详解】 根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为： ；； ；； 铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。 故选：A。 【点睛】 一定质量金属完全反应放出，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。 9、B 【解析】 A、米线富含糖类；故选项错误； B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确； C、食用油富含油脂；故选项错误； D、韭菜富含维生素；故选项错误； 故选：B。 10、D 【解析】 A、苯比水密度低，描述的是其物理性质，不符合题意； B、苯的沸点低，描述的是其物理性质，不符合题意； C、苯具有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性，描述的是其物理性质，不符合题意； D、甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体，需要发生化学变化才能表现出来，描述的是其化学性质，符合题意。 故选D。 11、C 【解析】 A、铅笔折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、废纸撕碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、钢铁锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、水分蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 【点睛】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 12、D 【解析】 A、氧化铝的化学式为：Al2O3，不符合题意； B、氯化铁的化学式为：FeCl3，不符合题意； C、氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，不符合题意； D、碳酸钠的化学式为：Na2CO3，符合题意。 故选D。 13、B 【解析】 A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。 B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。 C、由B可知该选项说法错误。 D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。 故选：B。 14、D 【解析】 治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。 【详解】 A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意； B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意； C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。 15、B 【解析】 ①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误； ②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确； ③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确； ④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确 ⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。 故选B。 【点睛】 碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16、CH4 2CO+2NO2CO2+N2 【解析】 （1）甲烷的化学式为CH4； （2）由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、元素煮沸AD正相等9.1%有固体析出相等 【解析】 （1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】 （1）物质是由元素组成的，所以矿泉水中的矿物貭主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指元素； （2）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸； （3）化学反应前后，元素质量不变，所以能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是：水的电解、氢气在氧气中燃烧生成水，故填：AD； （4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验正电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺； （5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； ②t2℃时，甲物质的溶解度是12g，所以甲形成的溶液中溶质质量分数为 ×100%=10.7%； ③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，溶解度减小，所以烧杯中出现的现象是有固体析出； ④由t2℃降低到t1℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度最大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以甲溶液中溶质质量分数大于乙溶液中溶质质量分数。 18、增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分； 或51； 量筒； 搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅 锌或Zn， 置换； 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O。 蒸发浓缩 b c； pH增大，除铁率提高 C 50， 3 .1。 【解析】 (1)“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的速率； 故填：增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分； (2)溶液稀释前后溶质质量不变 ， 所以需要 98% 的硫酸质量为 200g×25%98% ，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅；故填：200g×25%98%或51；量筒；搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅 (3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以物质 X 是锌，除铜时发生的反应属于置换反应；故填：锌或Zn；置换 (4)硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水 , 化学方程式为： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 ═ Fe2(SO4)3+2H2O ；故填：2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O (5)获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；故填：蒸发浓缩 (6)①实验 b 和实验 c 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；故填：bc ②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 pH 增大，除铁率提高；故填：pH 增大，除铁率提高； ③表中 Y 的值应该大于 95.1 ，小于 99.5 ，故选 C ④最佳的除铁条件为反应温度 50 ℃，溶液 pH3.1 ，除铁率最高。故填：50 ， 3.1 【点睛】 根据影响反应速率的因素进行分析； 根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析； 根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析； 根据硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水进行分析；根据获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干进行分析； ①根据控制变量法的正确操作进行分析； ②根据实验a和实验b对比，得到结论是pH增大，除铁率提高进行分析；③根据b、c、d、e中的数据进行分析；④根据最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液pH3.1，除铁率最高进行分析。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19、把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气AY形管中的固体全部消失Mg1.20gMg、MgO和Mg(OH)2AB 【解析】 （1）该套装置气密性的检验方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （2）①使样品与硫酸充分反应的，因为硫酸过量，故将硫酸溶液转移到样品中答案选择A；②判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失； （3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是金属镁，因为产生一定量的氢气；通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为2.90g×24/58=1.2g；②设混合物中金属镁的质量为x Mg + H2SO4 =MgSO4+ H2↑ 24 2 X 55.6mL÷1000L/mL×0.09 g/L 24/2=X/（55.6mL÷1000L/mL×0.09 g/L0 X=0.6g 由其他物质提供的金属镁的质量为：1.2g-0.6g=0.6g；镁元素的质量分数为：0.6g/（2g-0.6g）×100%=42% 该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：该样品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物； （4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$