甘肃省白银市靖远县部分学校2025届高三下学期第二次模拟考试（二模）化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mn-55 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物主要由合金制作而成的是 A. 秦国铜钱币 B. 北魏蓝玻璃碗 C. 辽代白瓷盘口长颈注壶 D. 清镂雕盘长纹玉带扣 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 的电子式： C. 丁酸的键线式： D. 的水解： 3. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 4. 利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 装置或仪器 实验目的 A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 B.制备NO气体 装置或仪器 实验目的 C.灼烧碳酸钙制氧化钙 D.利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 测CH3COONa溶液pH的试纸颜色更深 酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加Na2S溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色 溶度积： A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 常压下H2O的沸点高于H2S B. NF3和BF3分子的空间结构不同 C. SiO2和CO2均含有σ键和π键 D. 相同条件下，CCl4稳定性比SiCl4强 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是 A. Z2X4为平面形分子 B. M中第一电离能最大的是Z C. 最简单氢化物的稳定性：Y<W D. M分子间能形成较强的氢键作用 8. 没食子酸(X)具有抗菌、抗病毒、抗肿瘤作用。在一定条件下X可转化为Y、Z。下列有关说法错误的是 A. X、Y分子中最多共面原子数不同 B. 可用氯化铁溶液鉴别X、Y C. Z分子中的碳原子均采用杂化 D. X→Y、X→Z的原子利用率均为100% 9. 铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是 A. M与电源的正极相连 B. 膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 D. 每生成1mol气体B，缓冲室就生成 10. 通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A. 用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B. 氨气可循环使用 C. “溶解”发生的反应为 D. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 11. 我国科学家通过调节两种催化剂选择性，提出了在两种催化体系中苯甲醇和硝基苯之间一锅法偶联反应制备仲胺的机制，反应机理如图(Ph表示苯基，Path表示路径)。下列说法错误的是 A. 路径c有水生成 B. 反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 C. 以HD代替H2，可生成Ph-NDCH2Ph D. 催化剂可活化反应物分子，使反应易于进行 12. 砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Ga原子的配位数为2 B. 位于晶胞内的As围成正方形 C. q原子的分数坐标为 D. 晶体密度为 13. 厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. N2H4、N2H2均为非极性分子 D. 键长： 14. 在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B. a为的物质的量随温度的变化曲线 C. 加入高效催化剂，的平衡转化率不变 D. 向M点的体系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣[主要含铁酸锗(GeFe2O5)、铁酸镓、铁酸锌(ZnFe2O4)]中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，、、、，、。 （1）GeFe2O5中铁元素的化合价为_______价；“酸浸还原”时ZnFe2O4(不溶于水)与硫酸和SO2反应的离子方程式为_______。 （2）25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当Ga3+沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，Fe2+、Zn2+是否开始沉淀，判断并说明理由：_______。 （3）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在_______(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到_______工序循环使用。 （4）GeCl4水解生成GeO2时，要加入大量的水，其目的是_______。 （5）金属锗的立方晶胞结构如图，已知晶胞边长为566pm。相邻锗原子之间的最短距离为_______(列计算式即可)pm。 16. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。 （2）测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是_______。 ③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 17. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I．CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______kJ·mol-1。 （2）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CH3OH选择性=]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②T℃时，若在密闭容器中充入2 mol CO2和2.8 mol H2，在压强为pPa时，生成0.6 mol CO，则T℃时，主反应的压强平衡常数Kp=_______Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。 （3）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO2的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______，判断依据是_______。 ②温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 18. 有机物XI具有抗炎、免疫调节作用，可用于疟疾的防治，其一种合成路线如下： 已知：。回答下列有关问题： （1）I的结构简式为_______。 （2）Ⅱ的名称是_______；设计I+Ⅱ→Ⅲ的目的是_______。 （3）Ⅲ+Ⅳ→V的反应与以下反应_______(填标号)的反应类型相同。 A. B. C. D. （4）V中含氧官能团的名称是_______。 （5）由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为_______。 （6）在X的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有氰基(-CN) ②分子中除苯环外，无其他环状结构 ③苯环上有3个取代基，其中两个为氯原子 其中，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mn-55 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）未开始沉淀，沉淀完全时的pH=4.3，和开始沉淀的pH均为5.5 （3） ①. 阴 ②. 碱溶 （4）促进GeCl4水解完全 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ③. ④. 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 ⑤. 调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去 （2） ①. ②. 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【17题答案】 【答案】（1）-90.7 （2） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②. （3）25% （4） ①. ABCD；ABCD对应状态下，CO2的实验转化率均未达到平衡转化率 ②. 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 ③. 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 乙二醇 ②. 保护羰基 （3）AB （4）羟基、醚键 （5） （6） ①. 12 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $