3.2.3离子反应 讲义 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.2.3离子反应 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.强电解质 概念：在水溶液中能　　　　电离的电解质，包括　　　　、　　　　和绝大多数　　　　等。 电离方程式： HNO3　　　　　　　　　,NaOH　　　　　　　　　　,NaClO　　　　　　　　　　. 2.弱电解质 概念：在水溶液中　　　　电离的电解质，包括　　　　、　　　　和水。 电离方程式：HClO　　　　　　　,NH3·H2O　　　　　　,H2O　　　　　　。 3.离子反应 概念：有　　　　参加或离子生成的化学反应称为离子反应。 复分解反应实质：电解质在溶液中　　　　的反应。当离子间结合生成　　　　、　　　　或　　　　时，反应就能进行。 表征：离子反应可用　　　表示，如碳酸钠溶液分别与澄清石灰水、氯化钙溶液的反应均可用　　　　　　　表示。 4.离子方程式的书写步骤 书写步骤：　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。 特点：化学方程式只能表示　　　　的化学反应，而离子方程式可以表示　　　　反应。 5.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________________________________________。 根基训练 2 1.下列说法错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D.的电离方程式为 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 Al A.A B.B C.C D.D 3.下列反应属于离子反应的是( ) A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C.盐酸滴加到石灰石固体上 D.实验室加热高锰酸钾制氧气 4.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( ) A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液和足量稀硫酸 C.碳酸钾溶液和足量稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液 5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ① ② ③ ④ A.①③ B.②④ C.②③ D.没有 6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A. B. C. D. 7.如图所示是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的离子是( ) A. B. C. D. 8.下列离子方程式书写正确的是( ) A.实验室制氯水： B.在盛水的烧杯中投入小块钠： C.用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉： D.用盐酸清洗水壶里的水垢： 9.下列物质检验所选用的试剂错误的是( ) 选项 待检验物质 所用试剂 A 氯水中的 溶液、稀硝酸 B 未知溶液中的 氢氧化钡溶液 C 未知溶液中的 稀盐酸、溶液 D 钠与水反应有生成 酚酞溶液 A.A B.B C.C D.D 10.四个未贴标签的试剂瓶中分别盛装有溶液、溶液、溶液和NaCl溶液，分别取1 mL上述四种溶液于四支试管中，进行下列实验，可将它们逐一鉴别出来。 （1）向四支试管中分别滴加稀硝酸，__________（填实验现象）的是__________，该反应的化学方程式为__________。 （2）向剩余的三支试管中分别滴加__________，__________（填实验现象）的是__________。 （3）向剩余的两支试管中分别滴加__________，__________（填实验现象）的是__________。 拔高提升 3 1.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法不正确的是( ) A.①中反应实质是与结合生成沉淀 B.②中和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C.③中发生复分解反应生成，分解放出 D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 2.下列离子方程式中正确的是( ) A.将铜片插入硝酸银溶液： B.向醋酸溶液中滴加少量溶液： C.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： D.溶液与稀反应： 3.下表中评价不合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 向氢氧化镁中滴加稀硫酸： 错误，氢氧化镁不应写成离子形式 B 将通入溶液中： 正确 C 石灰乳与溶液混合： 正确 D 溶液中通入少量 错误，通入少量时产物为 A.A B.B C.C D.D 4.溶液X中可能含下列离子中的若干种：，所含离子的物质的量浓度均相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。已知均可溶。 下列说法错误的是（ ） A.I中得到的白色沉淀只含和 B.溶液X中一定存在 C.溶液X中一定不存在 D.可用焰色反应判断是否存在 5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ） A.无色透明的溶液： B.滴加酚酞显红色的溶液中： C.加入Zn粒有气泡产生的溶液中： D.溶液中： 6.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.试剂a为NaOH溶液 B.试剂b和试剂c可以互换加入的顺序 C.将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余 D.加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B.溶液与足量的NaOH溶液混合： C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D.氨水中通入过量 8.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是( ) A. B. C. D. 9.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是( ) A.试样溶液中一定不存在 B.白色沉淀2为 C.试样溶液中可能含有 D.试样溶液中肯定含有 10.现有NaCl、和的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中试剂X的化学式：_____。 （2）某学生设计检验混合溶液中的步骤，首先检验_____（填离子符号），需要的试剂（过量）是______（填化学式）；然后将所得混合物过滤，向滤液中加入另一试剂检验另一离子。 （3）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式为______、______。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式，后同）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____。 答案以及解析 1、 基础巩固 1.完全　强酸　强碱　盐　H++N Na++OH-　 Na++ClO-　 2.不能完全(部分)　弱酸　弱碱　H++ClO-　N+OH- H++OH- 3.离子　相互交换离子　难溶物质　难电离物质　易挥发物质　离子方程式　Ca2++CCaCO3↓　 4.写　拆　删　查　某一个特定　同一类 5. (1)MgO+2H+===Mg2++H2O (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (3)Fe+2H+===Fe2++H2↑ (4)Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O (5)Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 2、 根基训练 1.答案：B 解析：比较溶液中电解质导电能力的强弱时，应在相同浓度的条件下进行，若不限定条件，强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质的浓溶液的弱，故B项错误。 2.答案：A 解析：是强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；为弱电解质，C项错误；为强电解质，D项错误。 3.答案：C 解析：氢气还原氧化铜生成水和铜，没有离子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，没有离子参与反应，D项错误。 4.答案：D 解析：硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成，反应的离子方程式为，A不符合题意；氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成，反应的离子方程式为，B不符合题意；碳酸钾溶液和足量稀盐酸反应生成，反应的离子方程式为，C不符合题意；硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合，无沉淀产生，无气体放出，也没有水生成，即不发生离子反应，D符合题意。 5.答案：D 解析：①可以表示与强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的反应，如与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示与或等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与、的反应，选D。 6.答案：A 解析：选项中4种离子互不反应，可以大量共存，A符合题意；选项中和可以发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；选项中和可以发生反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；选项中和可以发生反应生成气体，不能大量共存，D不符合题意。 7.答案：C 解析：该饮用水中存在与不能大量共存，与不能大量共存，与不能大量共存，故A、B、D项不符合题意，C项符合题意。 8.答案：A 解析：B项，电荷不守恒，离子方程式应为，错误；C项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为，错误；D项，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式应为，错误。 9.答案：B 解析：为检测氯水中的，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有，A项正确；都能与反应生成白色沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在，无法达到检验目的，B项错误；为检测未知溶液中的，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有，C项正确；酚酞溶液可用来检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有生成，可滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明有，D项正确。 10.答案：（1）产生气泡；溶液； （2）溶液；产生白色沉淀；溶液 （3）溶液；产生白色沉淀；NaCl溶液 解析：题述四种溶液中的阳离子相同，可根据阴离子的性质不同进行检验，如与酸反应生成气体，与盐溶液反应生成沉淀等。检验一般使用，因也能与反应生成白色沉淀，故应在检验之后检验；检验用，因也能与反应生成白色沉淀，故应在检验之后检验。 3、 拔高提升 1.答案：D 解析：A（√）①中NaOH溶液和溶液反应生成沉淀和，反应的实质是与结合生成沉淀。 B（√）②中NaOH溶液和稀盐酸反应生成NaCl和，反应的实质是和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去。 C（√）③中稀盐酸和溶液发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，分解放出。 D（×）KCl溶液和溶液混合不能生成气体、沉淀、水或难电离的物质，两者不反应。 2.答案：C 解析：A（×）“平不平”，中左边电荷数为+1、右边电荷数为+2，电荷不守恒，正确的离子方程式为。 B（×）“拆不拆”，醋酸为弱酸，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，二者均不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为。 C（√）向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全，与以数目比为1:1的比例反应生成，离子方程式正确。 D（×）“对不对”，溶液与稀反应，阴、阳离子配比必须符合物质组成，正确的离子方程式为。 3.答案：B 解析：A（×）“拆不拆”，向氢氧化镁中滴加稀硫酸，氢氧化镁为难溶物，不能拆写成离子形式，反应的离子方程式为，评价合理，不符合题意。 B（√）“对不对”，酸性：，将通入溶液中，不会生成沉淀和HCl，评价不合理，符合题意。 C（×）“拆不拆”，在离子方程式中石灰乳用化学式表示，题给离子方程式正确，评价合理，不符合题意。 D（×）NaOH溶液中通入少量，生成，反应的离子方程式为，评价合理，不符合题意。 4.答案：A 解析：Ⅰ.有什么，没有什么？（肯定性原则），向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，可知含中至少一种。Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有硫酸钡、碳酸钡，所以原溶液中一定含有。还没有什么（互斥性原则），根据离子共存，一定不含[C（√）]；溶液呈电中性（电中性原则），所含离子的物质的量浓度均相同，则一定含有[B（√）]，溶液中一定存在、中的一种，可能存在，若存在，则、均存在。 A（×）由分析可知，Ⅰ中得到的白色沉淀是BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂的混合物。 D（√）可用焰色反应检验、是否存在，若焰色呈黄色，说明含有；若透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则证明含有。 5.答案：C 解析：A（×）一看颜色，无色透明的溶液中不能含有（紫色）。 B（×）二看酸碱性，滴加酚酞显红色的溶液中含有大量；三看反应，会与反应生成和，不能大量共存。 C（√）二看酸碱性，加入Zn粒有气泡产生的溶液中含有大量；三看反应，与都不反应，且之间也不反应，能大量共存。 D（×）三看反应，与不能大量共存，会生成难电离物质一水合氨以及沉淀。 6.答案：B 解析： 7.答案：B 解析：A（×）碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，采用“少定多”法书写离子方程式，少量，定为“1”，写出，与反应生成，与反应生成沉淀，过量的电离出的与剩余的反应生成沉淀，故反应的离子方程式为。 B（√）溶液与足量的NaOH溶液混合，采用“少定多”法书写离子方程式，少量，定为“1”，写出，与反应生成，与反应生成，故反应的离子方程式为。 C（×）“对不对”，溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，则少量，和的比例关系应和一致，为1:2，不符合客观事实。少量，定为“1”，写出，与反应生成，与反应生成沉淀，所需“过量离子”的数目为，故其对应的离子方程式为。 D（×）氨水中通入过量二氧化硫，二者反应生成和。 8.答案：D 解析：D（√）有什么，没有什么？（肯定性原则）是蓝色的，无色透明溶液中肯定不含有。 ①有什么，没有什么？（肯定性原则）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液显碱性，则原溶液中一定含有。还没有什么？（互斥性原则）与可以发生反应生成沉淀，说明原溶液中一定不含有。溶液呈电中性（电中性原则），溶液中一定不含、，则原溶液中一定含有阳离子。 ②有什么，没有什么？（肯定性原则）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，则原溶液中一定含有；再加入溶液后，没有沉淀生成，则原溶液中一定不含有：。 ③有什么，没有什么？（肯定性原则）另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有。综上所述，原溶液中一定含有，一定不存在，可能存在。 9.答案：D 解析：有什么，没有什么？（肯定性原则）向试样溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀1，且白色沉淀1不溶于盐酸，则白色沉淀1为，试样溶液中一定含有，一定不含有，还没有什么？（互斥性原则）与可以发生反应生成沉淀，说明试样溶液中一定不含有；向溶液1中加入过量NaOH溶液，得到白色沉淀2，说明原溶液中一定含有，一定不含有，白色沉淀2为。加入了什么？（进出性原则）加入过量溶液引入了，故加入硝酸、溶液生成白色沉淀3，不能确定原溶液中是否含有，题中未检验，故可能存在。 A（√）试样溶液中一定不存在。 B（√）白色沉淀2为。 C（√）试样溶液中可能含有。 D（×）试样溶液中肯定含有，不能确定试样溶液中是否含有。 10.答案：（1） (2)； (3)； (4)； 解析：过程①中加入过量溶液，转化为沉淀；过程③中加入溶液，将过量的转化为沉淀；则过程②中加入试剂X溶液的目的是除去，试剂X为溶液[（1）]，沉淀B为AgCl，过程③中加入的还能除去过量的。 （2）检验常用硝酸酸化的溶液，与反应能生成（微溶物）白色沉淀，会干扰的检验，故检验混合溶液中的、时，应先检验并除去，需要的试剂为。 （3）加入过量的溶液的目的是使溶液中的完全沉淀，反应的离子方程式为。 （4）溶液3中肯定含有过量的，可加入适量的稀硝酸，使碳酸钠转化为硝酸钠。 学科网（北京）股份有限公司 $$