甘肃省武威第六中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

武威六中教育集团2025~2026学年度第一学期 开学考试高二年级化学试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：此1c120:16Na:23S:32Ba:137 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分） 1,空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是() A.目前计入空气污染指数的污染物有SO2,CO:、NO2、O,、可吸入颗粒物等 B,空气中含量最高且常用作保护气的是N? C.PM2.5的含量越高空气质量越好 D.S0,排放是导致酸南的原因之一，酸雨的pH>5.6 2.下列离子方程式书写正确的是() A.(NH),SO,溶液与NaO驵溶液共热：NH+OHNH,↑+H,O B.Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO;=3Fe2+2NO↑+4H,0 C.足量S0,通入氨水中：S0+20H=SC+H,0 D.疏酸氢钠溶液与少量Fe反应：2Fe+6阻=2F©艹+3H,T 3.工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是() 石英砂装→粗硅肥+SiHCl,品c→高纯硅 A.制备粗硅的反应可说明非金属性：C>S B,1mol晶体Si含Si-Si键的数目约为2×6.02×10 高温 C.制备粗硅的化学方程式为Si0z+2C=Si+2C0 D.原料气HCI和H,需充分除氧 4,按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预现象及其相应推理错误的是() A。烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 满管 B.试纸会变蓝，说明有NH生成 2气球 旅盐酸 湿裤的红色 C.实验过程中，气球会一直变大 石蕊试纸 D.滴加浓盐酸后，有白烟产生 适橙NH,C1与 Ba(OH)8H.O 他磁投拌器 高二化学试卷·第 5.某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N,O,固体，发生反应N,0,(S)≠NO(g)+X(g)(未配平)，反应 过程如图所示，下列说法正确的是() /me A.向容翠中再加入N03,正反应速率加快 N,O, B.第2min时，该反应的生=V谁 C.反应达平衡时，N,0,的转化率为40% NO, D.X是N0,0-3min用N0表示的反应速率为0.4mol-Lmin min 6,我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A,孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B.皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C。吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D。文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 7,海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是() 粗盐 精盐 氯碱工业 海水 淡水 ② Mg(OH) Mg 母液 ④ NaBr Br2 S02水溶液吸收 B A.除去粗盐中的Ca2、Mg”、SO}等杂质，①中加入试剂的顺序为Na,CO,溶液→NaOH溶液 →BaCL,溶液+过滤→盐酸 B.母液中加入石灰乳可得Mg(OH C.③④⑤的目的是为了富集溴元素 D.海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析 8.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：S0,(s)十4HF(g)一S证，(g)+2H,0(g),下列能表明该 反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内HF、SF4、H0物质的量之比等于4：1：2 B.容器内气体压强不再变化 C.相同时间内有4molH-0键断裂，同时有2molH-F键断裂 D.v(H2O)2v(HF) 1页（共3页） 9.下列利用生活中常见物品设计的装置（中间导线为铜线，容器均为塑料碗）中能将化学能转化为电能的是 竹使 B -食盐水 子食盐水 铅笔 D 子白糖水 斗老稀 10.“价类二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提 供了新思路，下图是疏、氮的“价类”二维图，则下列说法正确的是( 化合价 1 +5 h 基根氧化物单减氢花德」氨化物质氧化物腋盐物质类别 A,a与g的水溶液会发生反应 B.c和j均为酸性氧化物 C.h转化为i只能通过人工固氮实现 D.常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 11.下列说法不正确的是( A某芳香烃的结构为○一○一（○， 它的一氯代物有4种 B.2苯基丙烯Q人分子中所有碳原子可能在同一平面上 C.丙烷六氯代物有4种 D.某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃9-G”-G,则该烯烃有3种结构 CH, CH, 12.已知：2CH0H0+30z(g)2C02(g)+4H00△H=-1451.6/mol.下列叙述正确的是( A.2mo1甲醇所具有的能量是1451.6kJ B.相同条件下，若生成气态水△H将更小 C0z0+2H:00 725」 C,CHOH①燃烧反应过程的能量变化如图所示 cH0i0+0,.的 反过程 D.25℃、101kPa时，1mol液态甲醇完全燃烧生成C02气体和液态水，同时放出725.8J热量 13.按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b,间歇通入氧气，下列有关叙述 不正确的是() 高二化学试卷·鲜 双氧水 光亮铜丝 /(H0】 A c A.采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B.实验后E中有油状液体生成 C.通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D.该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与M如O,在H,O,分解反应中相同 14.不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“”表示。下列说法正确的是( NNH 一一催化剂A 2 催化剂旧 NH ●氨累子 氢原子 能 *NH. le N:.N 8 1 NH, A.N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B.合成氨反应应选用催化剂A C.及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏HH需要吸收的能量太大 二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分） 15.学习小组在实验室中利用下图所示装置制备$0，并进行相关性质的探究。回答下列问题： 一浓硫酸 品红溶液KI溶液KMnO,溶液NOH溶液 d (1)仪器Q的名称为；装置b的作用是 (2)装置ā中反应的化学方程式为·反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所 学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸 的是（填字母）。 A.铁粉B.BaCL2溶液C.银粉D.NaHCO,溶液 (3)e装置中通入S0,后现象为，证明了S0,具有 (4实验开始后，装置中的溶液迅速变黄并出现乳白色沉淀，经查资料得知发生了如下反应： S0,+4T+4H=S↓+2L2+2H,0,继续通入S0后黄色溶液褪去，请写出黄色褪去发生反应的化 学方程式： 2页（共3页） 16。贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州 制定了“富矿精开"的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关健一招。高硫铝土矿（主 要含A1O,Fe,O,、SiO2和少量的FeS,等)为原料生产金属A1和绿矾(FS0,·7H,O)(流程如图所示)： 硫酸 尾气 H,0 某试液 系列 滤渣1 滤渣☑溶液A FeSO.操作 溶液 绿矾 高猿给→粉碎赔烧→酸浸 过量NaOH 土矿石 滤液1 溶液 空气 硫酸 滤液3 滤液2 通入足 量的CO: 滤渣3：→金属A (1)培烧前将矿石粉碎的目的是 (2)滤渣1”的主要成分是， (3)由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为 (4)由溶液A到FeSO,溶液可选用下列哪些试剂 (填序号)。 ①氨水②Cu③Fe④氯水⑤S0: (5)由FSO,溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 二、洗涤和干燥。 (⑥写出滤液2中通入过量C0,时发生的离子反应方程式： (7)已知我因S0,排放标准限值为100gm',将500L焙烧过程中产生的尾气（已折算为标准状况）通入 足量的B阳(NO,),溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀1.165g,则该工业生产S0,气体的 排放量为mgm3 17。结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 1氧化亚铜常用于制船底防污漆。用C0与Cu高温烧结可制取Cu0。 已知一定温度下： 2Cu(s)+02(g）-2Cu0(s)△H,=314k·mol'① 2Cu,0(s)+02(g=4Cu0(s△H2=-292kJ·mol② Cu0(s)+Cu(s-Cu,0(s)△H,③ ()在该温度下反应①属于 反应（填“吸热”或“放热”） (2)在该温度下反应③的4H,=」 _kJ.mol-. Ⅱ.已知25℃、10kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 co(g) H,(g) CH,OH(1) CH,(g) △H/(kJmo) -283.0 -285.8 726.51 -890.31 (3)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：C0(g)+2H(g）=CH,OH()△H=kJ·mo'。 (4)现有H2和CH,的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成C0,(g)和H,0(),共放出热量 3242.5k,则原混合气体中H2和CH,的物质的量之比是（填标号）。 A.2:1 B.1:1 C.2:3 D.1:4 高二化学试卷·第 Ⅲ室温下，用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55mal,LNa0H溶液在如图所示装置中进行中和反应。 度计 醉泡沫 ”韵料 (⑤)仪器a的名称为一：实验中，所用NaOH稍过量的原因是。 (6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL,实验数据如表所示： 起始温度1/℃ 终止温度1，℃ 实验序号 NaOH溶液 平均值 盐酸 25.0 283 24.9 1 25.1 25.1 30.5 2 25.1 28.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00gcm’,中和后混合液的比热容c-4.18kJ·Kkg),则该 3 25.1 25.1 反应的中和热△H k幻mo(保留到小数点后1位). 18.有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料， @®8 路线如图： 图△ 请回答下列问愿： (1)A为CH1O,所含宫能团的结构简式 为 、-CH0. H (2)B→C反应的化学方程式是 (3)D具有酸性，写出D与NaHCO,反应的化学方程式： (4)反应为酯化反应，写出反应的化学方程式 (⑤)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 (句下列说法不正确的是 (填字母) a.淀粉分子式为(C,H。O,),属于天然有机高分子 b.反应为水解反应 c.E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全，向水解后的溶液中加 d.D、E互为同系物 入 (填试剂名称)，现象 :3页（共3页） 武威六中教育集团2025～2026学年度第一学期开学考试 高二年级化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D B A B C A 题号 11 12 13 14 答案 D D B A 15．(1) 圆底烧瓶 安全瓶，防倒吸 (2) AD (3) 溶液颜色变浅 还原性 (4) 16．(1)增大反应接触面积，使焙烧更充分，并可以加快反应速率，提高原料利用率 (2)SiO2 (3) (4)③ (5)过滤 (6) (7) 640 17. (1)放热- (2)-11 (3)-128.09 (4)C (5) 环形玻璃搅拌器 保证盐酸完全被中和 (6)-56.8 18. (1) (2) (3) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O (5)0.84L (6)cd (7) 碘水 溶液不变蓝 学科网（北京）股份有限公司 $$