黑龙江省哈尔滨市第四中学校2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

( 2024级高一 下 学期期末考试 化学答题卡 ) ( 注意事项 1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2 选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3 请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 缺考标记，考生禁涂！由监考负责用黑色字迹的签字笔填涂。 姓 名 班 级 准考证号 贴条形码区 填 涂 样 例 正确填涂 错误填涂 × √ ) ( 选择题 （ 每小题3分，共45分。） ) ( 1   6  11  2   7  12  3   8  13  4   9  14  5   10  15  ) ( 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 ) ( 16 . （1 4 分） （1） （2） （3） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 17. （1 3 分） （1） （2） （3） （4） ， （ 5 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 ) ( 请勿在此区域内作答 ) ( 18.（1 4 分） （1） （2） （3） （4） ① ② ③ ④ ( 填字母 ) 。 ) ( 19.（14分） （1） （2） （3） （4） ， （5） ， ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D C D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C C B 16．(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2) 5(a+b) (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O b 4：3 缺少尾气处理装置 17．(1)增大接触面积，加快反应速率(1分) (2)+6价 (3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (4) CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ 、 (5) Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑ 取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净 18．(1)③④ (2) (3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－892.8 kJ/mol (4) CH2=CHCOOH nCH2=CHCOOCH2CH3 碳碳双键、酯基 AC 19．(1)HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O (2)负 (3)氧化反应 (4) 大于 7.5×10-4mol/(L·min) (5) 73.3% 4：11 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024 级高一下学期期末考试 化学试卷 第 1 页 共 4 页 2024 级高一下学期期末考试 化学试卷 2025.7.14 试卷满分:100 分 考试时间：13:00—15:40 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题 目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 B．汽车尾气中的 NO主要来源于汽车燃料的燃烧 C．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 D．加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．硬脂酸：C17H35COOH B．乙醇的分子式： 2 5C H OH C．丙烷分子的空间填充模型： D． 4CCl 的电子式： 3． AN 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3 AN B．标准状况下，11.2L氯仿 3CHCl 中含有的极性键数目为 2 AN C．常温常压下，15g甲基(— 3CH )含有电子数为 9 AN D．在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成 33.6L 2H 转移的电子数为 3 AN 4．下列说法不正确的是 A．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 B．人体摄入的油脂、糖类、蛋白质必须经过水解才能吸收 C．一定浓度的乙醇溶液可使病毒中的蛋白质变性 D．常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪 5．工业生产中涉及到的物质转化正确的是（ ） A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 2Cl  通电 澄清石灰水 漂白粉 B．纯碱工业：NaCl溶液 2CO 3 2 3NaHCO Na CO    △ C．从海水中提取镁：海水 石灰乳Mg(OH)2 MgO 电解Mg D．由石英砂制纯硅：石英砂 焦炭 高温  粗硅 HCl 加热 SiHCl3 2H 高温 纯硅 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 3 2 2Ag 2H NO Ag NO H O         B. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： 3 2 2IO 5I 6H 3I 3H O       C. 海水提溴过程中将溴吹入 2SO 吸收塔： 2 2 2 2 4Br SO 2H O 2Br SO 4H        D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2 24 2 4 2 22MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O          7．下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中， 镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加 入新制 Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反 应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 2024 级高一下学期期末考试 化学试卷 第 2 页 共 4 页 8．已知化学反应      2 2A g B g =2AB g 1QkJ molH    的能量变化如图所示，判断下列叙述中 正确的是 A．每形成 2mol A-B键，将吸收 b kJ能量 B． =a-bQ C．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．加入催化剂后，该反应的△H减小 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含 20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式 为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D．已知 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 10．元素 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素， Y的最内层电子数是最外层电子数的 2倍，Z与 X同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z Y X  B．最简单氢化物的稳定性：X Z W  C．X与 Z形成的一种气体会导致温室效应 D．X与 Y形成的一种化合物中含有非极性键 11．维生素 C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素 C的过程如 图。下列说法正确的是 A．葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B．山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C．维生素C分子中含有三种含氧官能团 D．1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 244.8LH 12．以金红石（主要成分为 2TiO ，含杂质 2SiO 等）为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如 下，（已知 SiCl4的熔点为-70℃，沸点为 57.6℃）下列说法错误的是（ ） A．向粉碎后的固体中鼓入 2Cl 使其“沸腾”有助于充分反应 B．在沸腾氯化炉中， 21molTiO 参加反应转移电子数为 A4N C．“碳氯化法”得到的 4TiCl 液体中混有杂质 4SiCl ，可蒸馏分离 D．可用活泼金属Na Mg、 等在空气中加热还原 4TiCl 制备Ti 13．某温度下，在 2L恒容密闭容器中加入 4mol X，发生反应      s g g2X Y 3Z ，据如表所示。 下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/( 1 1mol L s   ) 0.12 0.075 0.05 A．第 10s时，Y的浓度等于 0.4 1mol L B．0～40s内，用 X表示的平均速率为 0.05 1 1mol L s   C．反应到 40s时，已经达到化学平衡状态 D．容器内气体 Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 14. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓 度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖 浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是 2024 级高一下学期期末考试 化学试卷 第 3 页 共 4 页 A. 电池总反应为 6 12 6 2 6 12 72C H O O 2C H O  B. b电极上 CuO通过 Cu(Ⅱ)和 Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗 18mg葡萄糖，理论上 a电极有 0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为 b→a 15．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长 效、缓释阿司匹林(有机物 L)，其结构如图所示。 下列分析不正确．．．的是 A．有机物 L可由加聚反应制得 B．1 mol有机物 L含有 2 mol酯基 C．有机物 L能发生取代反应 D．有机物 L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 二、填空题：共 55 分。 16．硝酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图： (1)写出氧化炉中发生的化学反应方程式 。 (2)工业上常用碱液来吸收 NOx，有关的化学反应： ① 2 2 2NO NO 2NaOH=2NaNO H O   ② 2 2 3 22NO 2NaOH NaNO NaNO H O    现有一定条件下 amol NO2和 bmol NO的混合气体恰好被 200mL NaOH溶液完全吸收，则 NaOH溶 液的物质的量浓度为 1mol L (用含 a、b的式子表示)。 (3)某化学自主实验小组利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装 置略去)。 ①A装置发生的化学反应方程式为 。 ②甲、乙分别是 (填标号)。 a．硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷 ③若 NO2能够被 NH3还原为 N2，写出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比 。 ④装置 C中发生的离子反应方程式 。 ⑤此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 17．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素 的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：“高温焙烧”时，Al以 Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO4难溶于水。 (1)“研磨粉碎”的目的是 。 2024 级高一下学期期末考试 化学试卷 第 4 页 共 4 页 (2)“高温焙烧”中，有 Na2MoO4生成，其中Mo 元素的化合价为 。 (3)“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)写出“沉铝”时反应的离子方程式： 。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为 。 (5)“一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的 BaCl2溶液。若滴加的 BaCl2溶液过量，可能产生 BaCO3 沉淀，同时有气体生成，写出生成 BaCO3的离子方程式： 。 ②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得 BaMoO4，检验 BaMoO4是否洗涤干净的操作 为 。 18．Ⅰ．表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①CH2=CH2②CH3CH(CH3)2③ ④CH3CH2CH(CH3)2⑤ (1)与烃⑤互为同系物的有 (填序号)。 (2)烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式 (3)25℃，101kPa时，1 g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出 55.8 kJ热量，请写出甲烷燃烧热 的热化学方程式 。 Ⅱ．以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图 2所示。 (4)①有机物 A的结构简式为 。 ②反应Ⅱ的化学方程式为 。 ③有机物 CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为 。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物 A的是 (填字母)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．紫色石蕊溶液 19．1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列 问题： Ⅰ．1，4-丁二醇能发生氧化反应。 (1)在催化剂作用下，1，4-丁二醇与 O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)的化学方程式 为 。 (2)若 1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以 KOH为电解质)燃料电池，1，4-丁二醇在 (填“正” 或“负”)极反应。 Ⅱ．1，4-丁二醇合成γ-丁内酯(BL，1)的反应如下： HOCH2CH2CH2CH2OH 催化剂 (BL，1)+2H2 298K下，1，4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图 1所示。 (3)HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成 HOCH2CH2CH2COOH，HOCH2CH2CH2COOH再生成γ-丁内 酯，该过程中生成 HOCH2CH2CH2COOH的反应类型是 。 (4)a点时，正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min 内，1，4-丁 二醇反应速率为 。 (5)此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为 (保留 3位有效数字)。达到平衡时， HOCH2CH2CH2CH2OH与 的浓度之比为 。