黑龙江省哈尔滨市第四中学校2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

( 2024级高一 下 学期期末考试 化学答题卡 ) ( 注意事项 1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2 选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3 请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 缺考标记，考生禁涂！由监考负责用黑色字迹的签字笔填涂。 姓 名 班 级 准考证号 贴条形码区 填 涂 样 例 正确填涂 错误填涂 × √ ) ( 选择题 （ 每小题3分，共45分。） ) ( 1   6  11  2   7  12  3   8  13  4   9  14  5   10  15  ) ( 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 ) ( 16 . （1 4 分） （1） （2） （3） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 17. （1 3 分） （1） （2） （3） （4） ， （ 5 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 ) ( 请勿在此区域内作答 ) ( 18.（1 4 分） （1） （2） （3） （4） ① ② ③ ④ ( 填字母 ) 。 ) ( 19.（14分） （1） （2） （3） （4） ， （5） ， ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D C D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C C B 16．(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2) 5(a+b) (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O b 4：3 缺少尾气处理装置 17．(1)增大接触面积，加快反应速率(1分) (2)+6价 (3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (4) CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ 、 (5) Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑ 取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净 18．(1)③④ (2) (3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－892.8 kJ/mol (4) CH2=CHCOOH nCH2=CHCOOCH2CH3 碳碳双键、酯基 AC 19．(1)HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O (2)负 (3)氧化反应 (4) 大于 7.5×10-4mol/(L·min) (5) 73.3% 4：11 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024级高一下学期期末考试 化学试卷 2025.7.14 试卷满分：100分 考试时间：13：00一15：40 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Fe-56 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一个 目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 B.汽车尾气中的NO主要来源于汽车燃料的燃烧 C.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 D.加入食醋可增强84”消毒液的消毒效果 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.硬脂酸：C1H35COOH B.乙醇的分子式：C,H,OH Q Q CI C.丙烷分子的空间填充模型： D.CCl的电子式：CI:C:CI CI 3.W。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B.标准状况下，11.2L氯仿CHCl3中含有的极性键数目为2NA C.常温常压下，15g甲基（一CH3)含有电子数为9NA D.在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6LH2转移的电子数为3N。 4.下列说法不正确的是 A.葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 B.人体摄入的油脂、糖类、蛋白质必须经过水解才能吸收 C.一定浓度的乙醇溶液可使病毒中的蛋白质变性 D.常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪 2024级高一一下学期期末考试 5.工业生产中涉及到的物质转化正确的是() A.工业制取漂白粉：饱和食盐水 通电yC12 澄清石灰水〉漂白粉 B.纯碱工业：NaCl溶液NaHCO,△Na,CO, 是符合题 C.从海水中提取镁：海水石灰乳)Mg(OD:A,Mg0电解Mg 焦炭 HCL→ H, D.由石英砂制纯硅：石英砂高温→粗硅 加热SiHCl, 高温 纯硅 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO?=Ag+NO,个+H,O B.用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘：IO,+5I+6H=3江，+3H,0 C海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：BL+SO,+2H,O=2Br+SO}+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO,+5C,O2+16H=2Mn2++10C0,个+8H,0 7.下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铭酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中， B 金属活动性：A1>Mg 镁片表面有气泡 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加 C 淀粉未发生水解 入新制Cu(O田2，加热，无砖红色沉淀产生 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反 乙醇羟基中的氢原子不如 D 应更平缓 水分子中的氢原子活泼 化学试卷 第1页共4页 8.已知化学反应A,(g)+B,(g)=2AB(g)△H=QkJ·mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中 正确的是 ↑能量/kJ A.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量 B.O=a-b 2molAB(g) C.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 1molA2(g)+1molB2(g) D.加入催化剂后，该反应的△H减小 反应进程 9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H20①)△H=-571.6kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式 为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O△H=-28.7 kJ/mol D.已知2C(S)十202(g)=2C02(g)△H1;2C(s)+O2g)=2C0(g)△H2;则△H1<△H2 10.元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素， Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.最简单氢化物的稳定性：X>Z>W C.X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D.X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 11.维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如 图。下列说法正确的是 CH2OH CH2OH HO -H HO- -H HO HO- -H HO H 多步反应 HO H OH H OH H HO -H HO- 一H HO H CHO CH2OH CH2OH 葡萄糖 山梨糖醇 维生素C 2024级高一下学期期末考试 化学 A.葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B.山梨糖醇与甘油（丙三醇）互为同系物 C.维生素C分子中含有三种含氧官能团 D.1mol维生素C与足量的金属钠反应生成44.8LH2 12.以金红石（主要成分为TO,,含杂质SO,等）为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如 下，（已知SiCL的熔点为-70℃，沸点为57.6℃）下列说法错误的是() 焦炭氯气 Mg 沸粉 氯化炉 -TiCl-Ti co A.向粉碎后的固体中鼓入C1,使其“沸腾”有助于充分反应 B.在沸腾氯化炉中，1 nolTiO,参加反应转移电子数为4NA C.“碳氯化法”得到的TCl,液体中混有杂质SCl4,可蒸馏分离 D.可用活泼金属Na、Mg等在空气中加热还原TiC,制备Ti 13.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4olX,发生反应2X(s)≥Y(g)+3Z(g),据如表所示。 下列说法正确的是 时间段 0~20s 0~40s 0~60s v(亿)/(mol.L1.s) 0.12 0.075 0.05 A.第10s时，Y的浓度等于0.4mol.L1 B.0~40s内，用X表示的平均速率为0.05mol.L1.s1 C.反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 14.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓 度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖 浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是 试卷 第2页共4页 传感 纳米Pt/导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 器 葡萄糖酸 (C6H12O2) Cu2O 血液 0 ° Cuo OH 000 。0 00 ● ● 葡萄糖 A.电池总反应为2CH2O。+O2=2C6H12O, B.b电极上CuO通过CuI)和Cu①相互转变起催化作用 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4nmol电子流入 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为b→a 15.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR'+H20→RC0OH+R'OH,利用该性质可 效、缓释阿司匹林（有机物L),其结构如图所示。 下列分析不正确的是 [CH C-CH A.有机物L可由加聚反应制得 B.1mol有机物L含有2mol酯基 C.有机物L能发生取代反应 OH D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 COOH 二、填空题：共55分。 16.硝酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图： N2 H2 合成塔→氨分离器 氧化炉 →吸收塔 尾气处理装置 硝酸 2024级高一下学期期末考试 (1)写出氧化炉中发生的化学反应方程式 (2)工业上常用碱液来吸收NOx,有关的化学反应： 1NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O 2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O 现有一定条件下amol NO2和bmol NO的混合气体恰好被200 nL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶 液的物质的量浓度为 molL'(用含a、b的式子表示)。 (3)某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原K1、K2为止水夹，夹持固定装 置略去) NHCI和 Ca(OH), 浓硝酸 化剂 制得一种长 ①A装置发生的化学反应方程式为 ②甲、乙分别是 (填标号)。 a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷 ③若NO2能够被NH还原为N2,写出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比 ④装置C中发生的离子反应方程式 ⑤此实验装置存在一个明显的缺陷是 17.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A)、钼①Mo)、镍)等元素 的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： NaOH固体 C0,(过量) 废催化剂→研磨粉碎→高温焙烧→水浸过滤→沉铝一系列操作→BaM0, 含Ni固体AI(OH), 己知：“高温焙烧时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO.4难溶于水。 (1)“研磨粉碎”的目的是 化学试卷 第3页共4页 (2)“高温焙烧'中，有N2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为 (3)“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)写出“沉铝时反应的离子方程式： 。“沉铝后滤液中的阴离子主要为 (5)“一系列操作主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可能产生BaCO3 沉淀，同时有气体生成，写出生成BaCO3的离子方程式： ②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoO4,检验BaMoO4是否洗涤干净的操作 为 18.I.表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①CH2=CH2②CH,CH(CH)2③ ④CH;CH2CH(CH3)2⑤ (1)与烃⑤互为同系物的有 (填序号)。 (2)烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式 (3)25℃，101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，请写出甲烷燃烧热 的热化学方程式 Ⅱ.以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。 有机物A 浓硫酸 引发剂 乙醇 CH,CHCOOC,H 高分子涂料 反应I 反应Ⅱ 图2 (4)①有机物A的结构简式为 ②反应I的化学方程式为 ③有机物CH2-CHCOOC2Hs中官能团的名称为 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是 (填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.氢氧化钠溶液 D.紫色石蕊溶液 2024级高一下学期期末考试 化学 19.1,4-丁二醇HOCH2CH2CH2CH2OD是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列 问题： I.1,4-丁二醇能发生氧化反应。 (1)在催化剂作用下，1,4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2 CH2CHO)的化学方程式 为 (2)若1,4-丁二醇和氧气构成碱性（以KOH为电解质）燃料电池，1,4-丁二醇在 (填“正” 或“负”)极反应。 Ⅱ.1,4-丁二醇合成Y-丁内酯BL,1)的反应如下： HOCH2CH2CH2CH2OH、 催化剂 BL,1)+2H2 298K下，1,4-丁二醇和Y-丁内酯的浓度随时间变化如图1所示。 0.20 0.18 0.16 0.14 b(350,0.132) ÷0.12 a(120,0.09) c(350,m) 0.04 丁内酯 0.02 0.00 050100150200250300350400 t/min (3)HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成HOCH2CH2CH2COOH,HOCH2CH2CH2COOH再生成Y-丁内 酯，该过程中生成HOCH2CH2CH2COOH的反应类型是 (4)a点时，正反应速率 (填“大于小于”或“等于)逆反应速率。0~120min内，1,4-丁 二醇反应速率为 (⑤)此条件下，1,4丁二醇的最大转化率为 (保留3位有效数字)。达到平衡时， HOCH2CH2CH2CH2OH与 的浓度之比为 试卷 第4页共4页