北京市丰台区2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026学年度第一学期高三开学统一练习 高三化学 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B A A B C C B 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15.（10分） （1） （1分） （2）① O＞N＞H （1分） ② 键角：O-S-O＞H-O-H，SO2- 4和H2O的中心原子均为sp3杂化（或价层电子对数均为4），但H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对间有较大的斥力（孤电子对间的斥力>孤电子对与成键电子对间的斥力>成键电子对之间的斥力），使得H-O-H键角小于O-S-O键角。（2分） （3）① N、O、Cl（1分） ② 低，NH3分子间有氢键，PH3分子间仅有范德华力，氢键作用力大于范德华力 （2分） ( 262 N A a 2 c ×10 3 0 )③ 3:2:1（1分） （4）① Al（1分） ② （1分） 16. （12分） （1）①＋247 （1分） ② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)是气体分子数增大的反应，减压时平衡正向移动提高甲烷转化率（2分） （2）① 阴极（1分） ② 5mol（1分） （3） Ca2+ + 2HCO− 3== CaCO3↓ + CO2↑ + H2O（2分） （4）① （2分，合理给分） ② OH-+ H+== H2O、CO2- 3 + H+ == HCO− 3（2分） （1分） 17. （12分） （1）碳碳双键 （1分） （2）H2N-CH2-CH2-OH （2分） （3）加成反应（1分）；消去反应（2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （各1分） 18. （12分） （1） 增大接触面积，提高反应速率 （1分） （2） Cu + H2O2+ 2H+ ＝＝ Cu2+ + 2H2O （1分）双氧水受热易分解（1分） （3） 盐酸中的Cl-与Au3+结合，生成[AuCl4]−，降低了Au3+ 浓度，使Au − 3e-Au3+正向移动，Au的还原性增强，使得双氧水能氧化Au。（2分） （4） AgCl（1分）；[Ag(NH3)2]+ （1分） （5） i. 3N2H4 + 4[AuCl4]− ＝＝ 4Au + 3N2↑+ 12H+ +16Cl-（2分） ⅱ. N2H4 + H+＝＝ N2H+ 5（1分） （6） 硫酸 氨水（氨气）（2分） ( △ )19. （12分） （1）Cu + 2H2SO4（浓）＝＝＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分） 饱和NaHSO3溶液 （1分） （2）① 析出红色固体（1分） ② a．避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、SO2- 3和SO2- 4对后续实验产生干扰（2分） b．HCl和BaCl2溶液（1分） c. Cu2+与I−反应产生的I2被SO2- 3还原。（1分） （3）① 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O === 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH−（2分） ② 先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀（1分） （4）生成棕黄色沉淀的反应速率快，由棕黄色沉淀转化为白色沉淀的反应限度更大 （1分） 1 ( 第 2 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年度第一学期高三开学统一练习 高三化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 第I卷 （选择题 共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 下列说法不正确的是 A．2 1H、3 1H互为同位素 B．2 1H、3 1H的化学性质基本相同 C．6 3Li的中子数为3 D．元素的第一电离能：H＞He＞Li 2. 下列化学用语的表达不正确的是 A．基态C原子的电子排布式：1s22s22p4 B．SO2的VSEPR模型： C．HCl分子中σ键的形成： D. 用电子式表示K2S的形成： ( H 2 O )3. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如右图所示。 下列分析不正确的是 A．NO2易溶于水，不能用排水法收集 B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2 C．试管中的溶液，能使紫色石蕊溶液变红，原因是NO2与 H2O反应生成了酸 D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na能与乙醇反应，1mol乙醇中含有共价键的数目为7 NA B．2.3g Na与足量水反应，产生气体的体积为1.12 L（标准状况） C．1mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为2 NA D．0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO2− 3的数目为0.5 NA 5. 完成下述实验，装置和试剂均正确的是 实验室制Cl2 （发生装置） 实验室制Cl2 （收集装置） 除去CO2中混有的少量HCl 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 A B C D 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2+ + S2− == CuS↓ ( 通电 )B．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 C. 电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－+ 2H2O ==== Cl2↑ + H2↑ + 2OH－ D. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：2HCO− 3 +Ba2++ 2OH－ == BaCO3↓+2H2O+CO2− 3 7. 下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性：HClO4 > H2SO3 > H2SiO3 非金属性：Cl > S > Si B 离子半径：Ca2+ < Cl－ < S2− 电子层结构相同，核电荷数：Ca > Cl > S C 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na D 熔点：Cl2 < Br2 < I2 键能：Cl―Cl > Br―Br > I―I 8. 灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中含多个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2和sp3 D. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 9．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极）。 下列说法不正确的是 A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 ( 放电 充电 )C．电极B发生氧化反应过程中，电极B附近的溶液中KOH浓度不变 D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 10. Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。 顺铂 反铂 图1 图2 下列说法不正确的是 A. Pt(NH3)2Cl2中Pt2+的配位数是4，配体为Cl－和NH3 B. Pt(NH3)2Cl2的空间结构与CH2Cl2类似 C. 顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，两者在水中溶解度不同 D. 图2，Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键 11．1,3−丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3−丁二烯生成碳正离子()；第二步Br −进攻碳正离子完成1,2−加成或1,4−加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2−加成产物与1,4−加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是 A．1,2−加成产物比1,4−加成产物稳定 B．与0℃比，40℃时1,3−丁二烯的平衡转化率增大 C．从0℃升至40℃，1,2−加成正反应速率增大，1,4−加成正反应速率减小 D．与40℃比，0℃时以1,2−加成产物为主的原因是：温度低时活化能小的反应更易发生 12. 室温下，通过下列实验探究草酸（H2C2O4）的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4) = 5.4×10-5。 FeC2O4为黄色固体，溶于水显黄色，Ksp(FeC2O4) =2.1×10-7 实验1：将H2C2O4加入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将H2C2O4加入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，冷却至室温，测得溶液pH=5。 实验3：将H2C2O4加入酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 实验4： 将H2C2O4加入FeSO4溶液中，充分反应后，下层有黄色沉淀，上层溶液为黄色。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： c(HC2O− 4) + c(C2O2- 4) ＞ c(H+) B. 实验2所得溶液中： c(C2O2- 4) ＞ c(HC2O− 4) C. 实验3证明草酸有还原性，发生反应： 2MnO− 4+ 5C2O2− 4+ 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O D. 实验4的上层溶液中，c(Fe2+)·c(C2O2- 4) ＞2.1×10−7 13．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示： ( M ) ( N ) ( O ) ( +2H 2 O ) ( O ) ( HO — S — OH + 2ROH ) ( R — O — S — O — R ) ( O ) ( O )已知： 下列说法不正确的是 A．反应①、②均为取代反应 B． 催化聚合也可生成W C．反应③中，生成1 mol W，需要n mol的M与n mol的N D．1mol W在水中可以发生降解，降解过程中生成双酚A可回收再利用 14. 某同学探究镁条与FeCl3溶液的反应。操作与现象如下： ① 向盛有过量镁条的试管中加入0.5 mol·L-1 FeCl3溶液，立即产生大量气泡，一段时间后，出现大量红褐色沉淀，镁条表面有固体附着。 ② 取少量上层清液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀产生。 ③ 取反应后的镁条于试管中，加入盐酸，产生气泡，取与盐酸反应后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀产生。 下列说法不正确的是： A．①中产生大量气泡的原因：镁条与溶液中H+反应产生H2 B．①中产生红褐色沉淀的原因：c(H+)减小，Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+正向移动 C．②中现象说明镁条与Fe3+发生反应：Mg + 2Fe3+ == Mg2+ + 2Fe2+ D．③中的实验现象说明镁条表面附着的固体有铁单质 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 本部分共5题，共58分。 15. （10分）过渡金属元素铬（Cr）及其化合物，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子轨道表示式为________。 （2）Cr2(SO4)3可通过下列反应制得： (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 + N2↑ + 4H2O、Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O ① N、O、H的电负性大小关系为________。 ② 比较H2O中H-O-H键角和SO2- 4中O-S-O键角的大小并解释原因________。 （3）Cr3+能形成多种配位化合物。 ① [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供孤电子对形成配位键的原子是__________。 ② NH3和PH3都可与Cr3+形成配合物。PH3的沸点比NH3的______，原因是______。 ③ CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、 [Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量三种异构体与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为____________。 （4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、 硬度和机械性能。AlCr2的晶胞结构如右图所示。 ① 处于顶角位置的是_________原子。 ② 已知晶胞的边长为apm、apm、cpm（1pm=10-10cm）, 阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为_________g·cm-3。 16. （12分）研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 （1）CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2）。 已知：i . C(s) + 2H2(g) == CH4(g) ΔH= −75 kJ·mol−1 ⅱ. C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH= −394 kJ·mol−1 iii. C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) ΔH= −111 kJ·mol−1 ① 催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = ________ kJ·mol−1。 ② CH4-CO2催化重整时减压可以提高CH4平衡转化率的理由是_________。 （2）CH4和CO2还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图1所示： ① 电极A是电解池的 极。 ② 若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2mol、1mol，则传导的O2-的物质的量为 。 图1 图2 （3） 海水中的Ca2+和HCO− 3通过图2所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式________。 （4）海水中溶解无机碳（HCO− 3）占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基础。测量方法如下： ① 气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用NaOH溶液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 ( 过 量 NaOH 溶液 充分吸收 CO 2 获得 溶液 a ) ② 滴定。第一步：向溶液a中滴加稀盐酸，将碳元素转化为NaHCO3； 第二步：用x mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗y mL HCl溶液。 向溶液a中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式有________。 海水中溶解无机碳的浓度为 mol·L−1。 17. （12分）一种抗肿瘤活性药物卡莫司汀Q其合成路线如下（部分条件已略去）： 已知： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）D的结构简式为_________。 （3）G→I的反应类型为_________；I→J的反应类型为_________。 （4）J与X的反应原子利用率为100%，X分子中只有一种化学环境的氢，写出X的结构简式_________。 （5）M→P的化学反应方程式为_________。 （6）P→Q的一种合成路线如下： 中间产物1、中间产物2的结构简式分别为：_________、_________。 18. （12分）废旧CPU中有大量金属单质Au(金)、Ag、Cu和少量其他杂质（已知其他杂质不参与反应且不溶于水），研究人员设计了一种从废旧CPU中分离回收Au、Ag和Cu的流程，如下图所示。 已知： N2H4的结构式为： ； HAuCl4(aq) ＝＝ H+(aq) + [AuCl4]− (aq) 回答下列问题： （1） 废旧CPU浸取前，需要先粉碎，目的是_________。 （2） 写出过程①中发生反应的离子方程式__________。该过程控制反应的温度不宜过高的原因是__________。 （3） 已知Au − 3e-Au3+ 很难发生，双氧水难以氧化金，解释过程②中金被溶解的原因__________。 （4） 浸渣B的主要成分为_________；溶液c中含银微粒为_________（填离子符号）。 （5） 过程④中过量的N2H4与溶液b发生了两种不同类型的反应： i. 生成Au的离子方程式为_________。 ii. 另一种类型的反应离子方程式为_________。 （6） 该流程中可循环利用的物质是_________。 19.（12分）实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ. 制备Na2SO3（A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好）。 （1）装置A中反应的化学方程式为________，B中试剂X是________。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀（沉淀A），放置5 min左右，全部转化为白色沉淀（沉淀B）。 iii. Cu2+ CuI↓(白色) + I2 （2）经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是________。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和SO2− 3。 a. 棕黄色沉淀需洗净的目的是________。 b. 白色沉淀D是BaSO4，试剂1为________。 c. 取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是________。 （3）经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为________。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液________。 （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是________。 第10页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$