河北省石家庄市NT20名校联合体2025届高三下学期第二次调研考试（二模）化学试题

NT20名校联合体高三年级第二次调研考试 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 信口雌黄 刀耕火耨 B. 火树银花 沙里淘金 C. 炉火纯青 披荆斩棘 D. 百炼成钢 水滴石穿 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 空间填充模型： B. HF分子间的氢键： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 中键的形成： 3. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的做法或对应化学知识的描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向煮沸的豆浆中加入或等制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 去超市购物需要使用一次性塑料袋时，首选聚乳酸塑料而非聚乙烯塑料 聚乳酸较易降解而聚乙烯很难降解 C “84消毒液”和盐酸混合使用打扫厕所 “84消毒液”消毒，盐酸除垢 D 用热的纯碱溶液清洗油烟机 纯碱水解显碱性促进油脂水解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于实验操作的说法正确的是 A. 用排水法收集较纯净的气体时，导气管口一有气泡冒出立即开始收集 B. 实验室用剩的药品，一定不能放回原瓶 C. 实验时，胶头滴管或滴定管尖嘴一定不要接触容器内壁 D. pH试纸在使用时，也可能需要润湿后使用 5. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B. 若中混有，可以用酸性溶液除杂；若中混有，也可以用酸性溶液除杂 C. 实验室常用浓硫酸与NaCl反应制取HCl；实验室也可用浓硫酸与NaBr反应制取HBr D. 溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解；溶液和过量的氨水反应也只沉淀不溶解 6. 已知离子液体的熔点与阴阳离子的电荷数及体积有关，体积越大熔点越低。如图是两种常见的离子液体，下列关于离子液体和晶体的说法正确的是 A. 离子液体通常易挥发，有良好的导电性 B. 上图中甲物质的熔点低于乙物质 C. 纳米晶体相对于通常的晶体，在声光电磁热等性能上常会呈现新的特性 D. 可以看成混合型晶体，而石墨属于过渡晶体 7. 下列实验内容和对应的结论吻合的是 选项 实验内容 实验结论 A 向等物质的量浓度的NaCl和混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 B 将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色 不能说明有1-丁烯生成 C 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 D 向两支试管中各加入酸性溶液和酸性溶液，再分别加入溶液，分别记录溶液褪色所需的时间 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 已知有机硅橡胶结构为，则用于合成有机硅橡胶的单体是 B. 某聚碳酸酯(PC)的结构为，则在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质 C. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)可通过缩聚反应制得 D. 尿素和甲醛发生反应生成线型脲醛树脂的方程式为 9. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的前20号元素。已知，且Y是人体内含量最多的元素，W是人体内含量最多的金属元素，四种元素的质子数之和为35，下列说法正确的是 A. 中σ键和π键的个数比为1：1 B. 氢化物的沸点一定有Y＞Z C. 同周期元素中第一电离能比Y大的有3种 D. WZ2、Z2X2和W(YX)2都是含共价键的离子化合物 10. 某有机物A经燃烧分析法可得实验式为，对该物质进行图谱分析可得以下图谱，下列说法错误的是 A. 由质谱图可知相对分子质量为91，该有机物的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知峰面积比为 C. 等量该有机物分别和足量金属钠或足量碳酸氢钠溶液反应生成的气体一样多 D. 该有机物A存在立体异构体，也存在和有机物A具有相同官能团的构造异构体 11. 某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该有机物存在顺反异构 B. 该有机物中有6种官能团 C. 1mol该有机物最多能与3molNaOH发生反应 D. 能发生加成、取代、氧化反应 12. 近年来，我国科学家发现了两种“空气电催化合成硝酸”的人工固氮绿色新方法，利用水和空气作原料，实现了硝酸在常温常压下电催化合成，非常具有潜在工业应用前景，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 方法1中阳极反应为 B. 方法2中是催化剂，和是中间产物 C. 方法1中每转移1mol电子，阳极区和阴极区的质量变化的差为1.8g D. 方法2巧妙地通过羟基自由基介导和合成硝酸，为温和条件下和的高效转化提供了新途径 13. 催化加氢制低碳烯烃，反应历程如图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列有关该历程的说法错误的是(注：“□”表示氧原子空位，“”表示吸附在催化剂上的微粒。) A. 理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为 B. 碳原子的杂化类型涉及、和 C. 反应过程有非极性键的断裂和生成 D. 催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 14. 难溶物在溶液中存在两种平衡关系：；，常温下，、与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表与pH的关系 B. 的溶度积常数 C. 向溶液中加NaOH至时，M元素主要以存在 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 具有光催化特性、半导体特性、紫外线屏蔽功能等特性，在催化剂、环境处理等领域得到广泛应用。工业上，以钛铁矿［主要成分是(钛酸亚铁)］为原料制备和的工艺流程如下： （1）钛铁矿在“酸溶”前需要进行粉碎处理，目的是_______。 （2）试剂X是_______。 （3）和适量的反应生成的化学方程式为_______。 （4）氯钛酸水解生成偏钛酸沉淀的化学方程式为_______；沉淀洗涤后，判断沉淀是否洗净的方法是_______。 （5）该流程中，可以循环使用的物质是_______。 （6）在自然界中有三种结晶形态，即金红石型、锐钠型和锐钛型三种，用上述方法通常可以制得金红石型和锐钠型，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示(晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中C、D的原子分数坐标分别为(0.19，0.81，0.5)、(0.69，0.69，0)。已知晶胞含对称中心，则A、B原子分数坐标分别为_______、_______。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距_______pm。 16. FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO。其中氯气可与锡反应制备，装置如图： 已知：①为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水易水解生成； ②为无色晶体，熔点246℃，易被、等氧化为。 回答下列问题： （1）盛放Sn粉的仪器名称是_______；A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图中各仪器接口连接顺序为_______(每个装置最多使用一次)。 （3）B中碱石灰的作用是_______。 （4）需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_______。 （5）F中收集器上方装置可以替换成实验室更常见的_______；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是将冷凝为液态。 （6）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______。 （7）若氯气不足，反应会生成和的混合物。现取反应后的固体混合物mg，加水充分溶解后过滤，然后加足量的将氧化为，再选择合适的指示剂用标准溶液滴定生成的，共消耗标准溶液VmL，则固体混合物中的百分含量为_______％(用含m、c、V的式子表示)。 17. 氢能是应用前景广阔新能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）制氢 ①将甲醇在一定条件下转化为氢气的三种反应原理分别是： ⅰ： ⅱ： ⅲ： 已知iv：(1) ，则燃烧热的热化学方程式为_______。 ②恒温恒容的密闭容器中，若只发生反应ⅲ，下列选项能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．容器内混合气体的密度不再变化 c．容器内和浓度相等 d．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 ③Ni基催化剂可用于甲烷水蒸气重整制氢，反应过程如图。Pistonesi等对反应过程提出了以下反应机理，写出Ⅱ的转化过程。 Ⅰ．　　Ⅱ．_______ Ⅲ． 　　　Ⅳ． Ⅴ． 　　　VI． 注：*表示催化剂或者微粒吸附在催化剂上。 （2）储氢 ①反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 ②部分和Mg一定条件下化合生成以储氢。是一种单层的二维材料，二维晶胞如图所 示，虚线之间夹角为或，距离每个距离最近的有_______个。 ③硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，用惰性电极电解溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。电极_______(填“a”或“b”)为电源的正极；阴极的电极反应式为_______。 ④有机物释氢与储氢。其中一种方法为利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现释氢和储氢。 (g) 在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，起始浓度为，平衡时苯的浓度为，该反应的平衡常数_______。 18. 双氯芬酸钠滴眼液属于非甾体抗炎药，可用于准分子激光角膜切削术后止痛及消炎或春季结膜炎、季节过敏性结膜炎等过敏性眼病等。以下是其主要成分双氯芬酸钠的一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ②+H2SO4 ③苯酚与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯酚。 回答下列问题： （1）E的化学名称为_______；B→C的反应类型是_______。 （2）F中所含的官能团名称_______。 （3）C→D中三乙胺的作用为(从平衡移动的角度分析)_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 化合物G既能和盐酸反应，也能和NaOH反应 B. 双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C. 1mol双氯芬酸钠最多能与含1molHCl的盐酸反应， D. 双氯芬酸钠分子中原子的杂化方式有、两种 （5）写出H→I反应的化学方程式_______。 （6）已知G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 ①分子中有联苯结构 ②有一个—NH2 ③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻 ④每个苯环最多不能超过三个取代基 （7）根据题目中信息，以苯酚为原料，设计制备E的工艺流程_______。 NT20名校联合体高三年级第二次调研考试 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高酸溶的浸出率 （2）铁粉(或Fe) （3） （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 （5）盐酸(或HCl) （6） ①. (0.31，0.31，0) ②. (0.81，0.19，0.5) ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. (浓) （2）fgedhi （3）吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置 （4）用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解 （5）(球形)冷凝管 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. d ③. （2） ①. 碳酸氢钠受热分解，导致产率下降(或升温催化剂活性降低) ②. 6 ③. a ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2，6-二氯苯酚 ②. 还原反应 （2）酰胺基、醚键、碳氯键 （3）三乙胺显碱性，可以结合反应生成的HCl，从而促进平衡正向移动 （4）C （5） +HCl （6） ①. 12 ②. 或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $