河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下学期考前测试（B） 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学与生活（如二氧化氯消毒、乙二醇防冻液）、工业制备（粉煤灰制氮化镓）、药物合成（特戈拉赞）等，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高三三模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、反应原理、物质结构等|如第4题实验设计对比Mg、Al金属性，考查科学探究能力| |非选择题|4题/58分|实验制备、工业流程、反应原理、有机合成|第16题粉煤灰制氮化镓，体现资源利用的可持续发展；第17题CO₂加氢反应，结合平衡与速率考查科学思维；第18题有机合成路线，涉及官能团转化与证据推理|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期三模测试（B） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A A C B C B D 题号 11 12 13 14 答案 B C A D 15．(1) 恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下 (2) (3)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降 (4) 关闭 使装置内形成负压 (5)B (6)甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子与Zn2+形成配位键，因此配位能力更强 16．(1)或 (2) (3)H2SiO3 (4) (5) (6) sp2 6 B 17．(1) 210 分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 (2) > 生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大 乙 反应I为吸热反应，反应II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (3)当温度升高时反应Ⅱ平衡逆向移动，而反应I平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却更低 18．(1)1，3-丙二醇 (2) (3)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂 (4)3 (5) (6)b (7) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期三模测试（B） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．二氧化氯是一种高效消毒剂，可以用来给羊毛衫消毒 B．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，常用于处理运动中各种急性闭合性损伤 C．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D．乙二醇能与水以任意比例互溶，能显著降低水的凝固点，常用作汽车发动机防冻液 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙腈(CH3CN)的电子式： B．Fe3+价层电子轨道表示式为： C．无手性碳原子 D．核磁共振氢谱图为： 3．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是 A．将少量通入溶液中： B．向溶液中滴入溶液： C．通入到溶液中： D．将溶于足量氨水： 6．W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体(分子结构如图)，是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Z、G形成的简单离子半径： C．W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子 D．G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同 7．自来水加热后形成水垢，主要成分为、和，用醋酸溶液浸泡水垢后残留少量固体。可用于处理水垢中的、使其转化为疏松、易溶于酸的，某兴趣小组模拟上述过程实验如下，下列说法中不正确的是 ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a； ②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液，溶液红色变浅； ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅。 A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有 B．②中溶液红色变浅可证明有转化为 C．③中溶液红色变浅是因为浓度降低 D．③中发生了反应 8．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质含1个手性碳原子 C．1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH D．该物质可在稀硫酸中水解 9．如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A．常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B．沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C．E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D．在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 10．在催化作用下，以和为原料可制备乙醛，同时还可得到副产物乙醇，反应机理如图所示。已知反应过程中四种含铁中间体中，的含量远高于其余几种。现将和按一定物质的量之比(即N/C比)，按一定流速通过催化剂进行反应，下列说法错误的是 A．反应①和⑤均属于氧化还原反应 B．每消耗，制备的小于 C．增大原料气中N/C比，可提高乙烷的转化率 D．若六步反应均为放热反应，则反应⑤的最大 11．一种铜化合物(相对分子质量)的晶体结构如图所示。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．该晶体属于混合型晶体 B．阳离子的空间结构为平面四边形 C．Cl元素位于元素周期表的s区 D．该晶体的密度为 12．逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H>0，一定压力下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)∙c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2，下列说法错误的是 A．k1>k2 B．T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： < C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同 13．最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是 A．放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度 B．充电时，极发生还原反应，电极反应式 C．充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少 D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室 14．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示(的第一步电离平衡常数为，第二步电离平衡常数为)。下列说法错误的是 A．25℃时，、、、四点溶液中水的电离程度： B．点溶液中： C．的溶液中： D．25℃时， 二、非选择题（共58分） 15．由溶液与咪唑（，可简写为Im）溶液制备氯化四咪唑合锌的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中； ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。 (2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。 (3)体系的pH需控制在6.0～7.0的原因是______。 (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______（填“打开”或“关闭”），原因是______。 (5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为______。 A．丙酮  蒸馏水    B．蒸馏水  丙酮 (6)4-甲基咪唑（）也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是______。 16．氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓的流程如图： 已知： ①“碱浸”后溶液的主要成分为、、； ②。 回答下列问题： (1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为___________ (2)“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为___________。 (3)“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。 (4)步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为___________。 (5)取mgGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，产生NH3被H3BO3溶液完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是___________(用含m、c、V的式子表示)。 (6)一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ中N原子的杂化方式为___________。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________。 ③已知Ga元素存在同位素。确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是___________。 A．X射线衍射法            B．质谱法            C．红外光谱法 17．实现CO2选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+40.9kJ·mol-1 II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1 (1)恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。 ①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。 (2)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示： 已知：CO2的平衡转化率=，CH3OH的平衡产率=。 ①压强p1_______p2(填“>”或“<”)，原因_______。 ②其中图中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。 ③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。 (3)将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示： 已知：CH3OH的选择性 随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。 18．有机化合物N是一种新型调脂药，其具体合成路线见下图。 已知：ⅰ． ii． (1)A的系统命名为___________。 (2)B→D反应过程的化学方程式为___________。 (3)有机物D中来自于B的C-H键极性强，容易发生断裂的原因是___________。 (4)有机物F的同分异构体中，与F具有相同官能团数目的链状有机物结构有___________种(不考虑立体异构)。 (5)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，可能生成的副产物结构简式是___________(写出一种即可)。 (6)I→J的反应类型与以下反应___________(填入字母)的反应类型相同。 a． b． c． d． (7)K物质的结构简式是___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $