2025年江苏省无锡市中考化学真题

化学试题 第 1 页（共 8页） 2025年无锡市初中学业水平考试 化学试题 本试题分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，共 28小题。考试形式为闭卷书 面笔答，考试时间为 100分钟，试卷满分为 80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用 0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题 卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用 2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共 30分） 选择题（本题包括 20小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意。1—10题每小题 1分，11—20 题每小题 2分，共 30分） 1．金刚石和石墨具有相同的 A．组成 B．结构 C．性质 D．应用 2．高钙奶粉中的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3．下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 4．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A B C D 5．下列物质中，可以为人体提供能量的是 A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食盐 D．水 6．木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．木糖醇由 22个原子构成 C．木糖醇中碳元素的质量分数最小 D．木糖醇属于氧化物 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 化学试题 第 2 页（共 8页） 8．我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图 1是 铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A．铟原子的质子数为 66 B．铟的原子序数是 49 C．铟的相对原子质量为 114.8 g D．铟属于非金属元素 9．探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 10．人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答 11—13题。 11．海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A．可燃冰属于纯净物 B．可燃冰的组成与水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 12．NaCl的溶解度曲线如图 2所示。下列叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是 36 g B．20 ℃时，25 g水中加入 8 gNaCl形成不饱和溶液 C．将 40 ℃的 NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得 NaCl晶体 13．电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑。 下列化学用语表达的意义正确的是 A．Na＋——钠元素的化合价为＋1价 B．H2O——氢分子和氧原子 C．2OH－——2个氢氧根离子 D．Cl2——2个氯原子 14．图 3是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为 CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为 44∶9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变 15．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图 4所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和 CO D．灯内的水不需要补充更换 20 38 溶解度/g 37 36 NaCl 0 图 2 40 60 80 35 温度/℃ 39 通电 碳原子 氧原子 氢原子丁 一定条件 甲 丙乙 图 3 水 浓硫酸 49 In 、 1114.8 图 1 铟 1 图 4 烟气 灯罩 水 灯火 灯油 化学试题 第 3 页（共 8页） 16．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图 5所示。下列叙述错误．．的是 A．常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3 B．2Al＋3H2O Al2O3＋3H2，该反应属于置换反应 C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al 17．下列实验方案不能．．达到实验目的是 18．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图 6所示。下列叙述错误．．的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 19．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表 1)，图 7中曲线a、b、c分别表示实验①、 ②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误．．的是 A．H2O2在常温下分解缓慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1=17.2 B．m2 =8 C．m3 =8.8 D．m4 =2 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别 N2和 CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验 O2是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别 NH4NO3和 NaOH 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 实验 溶液 加入试剂 ① 15 mL 4%的H2O2溶液 无 ② 0.2 gFeCl3粉末 ③ 0.2 gMnO2粉末 表 1 过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 纳米 Al粉 Al2O3AlCl3 溶液 图 5 >480℃ 质量 物质 时间/s 100 106 108 0 压强/kPa a b c 50 100 150 200 102 104 110 图 7 化学试题 第 4 页（共 8页） 第 II卷（非选择题 共 50分） 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜 的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表 2。完成 21—23题。 21. （3分）无氧气调包装 （1）肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于 ▲ (填“合成” 或“复合”)材料。 （2）N2可作气调包装的填充气体，原因是 ▲ 。 （3）分离液态空气获得 N2和 O2，该变化属于 ▲ (填“物理”或“化学”)变化。 22. （3分）高氧气调包装 （1）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养 价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图 8所 示，“高氧”的作用是 ▲ 。 （2）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉 保质期较短，原因是 ▲ 。 （3）包装后起始阶段，肉的上方空间中 CO2的浓度 ▲ (填“升高”或“降低”)。 23. （4分）低氧气调包装 （1）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度 与贮藏天数的关系如图 9所示。肉品的肌肉 组织中含有较多水分，贮藏前 4天，上方空 间中的 CO2浓度逐渐下降，原因之一是 CO2 与 H2O反应，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 （2）冷藏条件下，上方空间中的 CO2浓度下降更明显。 由此可推知 CO2的溶解度与温度的关系是 ▲ 。 （3）包装后一般需要在 0～4 ℃冷藏储存，原因是 ▲ 。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或 20% CO2/80% N2 高氧气调包装 80% O2/20% CO2 低氧气调包装 40% O2/60% CO2 0 肉类颜色 氧气浓度/% 鲜红 20 0 40 0 60 0 80 0 鲜红 鲜红 棕褐 图 8 表 2 常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 30 40 50 60 0 贮藏天数 气体浓度/% CO2 O2 图 9 化学试题 第 5 页（共 8页） 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自于 船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃 烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高， 燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢 和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图 10是氨气“制— 储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图 11所示，曲线 a 表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料， 积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能 ▲ 机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是 ▲ （任写一点）。 （3）写出 NH3在 O2中燃烧生成 N2和 H2O的化学方程式： ▲ 。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧（见图 12）。在 NH3中掺入 H2 混合燃烧的目的是 ▲ 。 （5）下列叙述正确的是 ▲ (填序号)。 a. 未来船舶不再使用化石燃料 b. 氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c. 选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 图 12 50%NH3和 50%H2NH3 H2 喷嘴 喷嘴喷嘴 2060 图 11 100 150 50 能量/Mtoe 200 2030 2040 2050 0 年份 氨气 天然气 石油 氢气 250 100 150 50 200 0 250 CO2排放量/Mt 曲线 a 其他 化学试题 第 6 页（共 8页） 25．（8分）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应 需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 ▲ 。碳酸钙需过量，理由是 ▲ 。 （2）实验室用图 13模拟制备 CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 ▲ 。 反应需在冰水浴中进行，原因是 ▲ 。 （3）“步骤 2”所得滤液可用作 ▲ 。 （4）将 21.6 gCaO2·8H2O(相对分子质量为 216)加热分解，固体质量随温度的变化如 图 14所示。A 点对应固体的化学式为 ▲ ；加热温度不能超过 350 ℃，原因是 ▲ 。 26．（6分）利用图 15所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤 1：在试管①和②中分别加入等体积 10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入 等量红色水，标记水的高度； 步骤 2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各 0.5 g，同时套上小气球； 步骤 3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表 3。 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： ▲ 。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：① ▲ ； ② ▲ 。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 ▲ 。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是 ▲ 。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 系列操作 CaO2·8H2O 氨水 过量 CaCO3 步骤 1 步骤 2 CaCl2溶液 CaO2 稀盐酸 30%H2O2溶液 图 13 30%的 H2O2溶液 氨水 CaCl2 溶液 冰水 水 磁力搅拌器 表 3 红色水面上升的高度 图 15 红色水 红色水 镁条 锌粒 稀 盐 酸 小气球 ① ② 固体填充物 140 350 温度/℃ 固体质量/g 21.6 7.2 图 14 5.6 A 化学试题 第 7 页（共 8页） 27．（9分）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 Ⅰ．知应用 某天然碱为 Na2CO3·10H2O或 Na2CO3·NaHCO3·2H2O。由该天然碱制备纯碱、 烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）Na2CO3属于 ▲ (填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaO＋H2O Ca(OH)2， ▲ 。 Ⅱ．探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用图 16装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有 NaHCO3的是 ▲ (填实验序号)， 理由是 ▲ 。 利用图 17装置进行实验，加热不同固体： （4）对比实验④和⑤可得到的结论是 ▲ 。 （5）称取 2.26 g该天然碱（Na2CO3·NaHCO3·2H2O）样品，充分加热至质量不 再减少，反应生成 CO2、H2O和 Na2CO3，测得 CO2为 0.22 g。通过计算确定 2.26 g该天然碱中 NaHCO3的质量(写出计算过程)。 ▲ 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 CaCl2溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 NaHCO3 Na2CO3 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 天然碱 苛化 加热 分解 Na2CO3 加水 溶解 Na2CO3溶液 石灰石 碳化 CaO CO2 NaOH NaHCO3 高温 天然碱溶液 图 16 图 17 固体 澄清石灰水 化学试题 第 8 页（共 8页） 28．（10分）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 Ⅰ．铁的存在与冶炼 （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3 + O2 2R + 4CO2， R的化学式为 ▲ 。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下 CO与磁铁矿炼铁 反应的化学方程式： ▲ 。 Ⅱ．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、 棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 （3）结合图 18和图 19信息，铁形成黄锈的环境条件是 ▲ 。铁形成黄锈时， 铁元素的化合价 ▲ (填“升高”或“降低”)。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是 ▲ 。 Ⅲ．铁的再生与利用 由废铁(主要成分是 Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有： ▲ 。 “沉铁①”时将 Fe2(SO4)3转化为 Fe(OH)3，可使用的试剂是 ▲ 。 “还原”时向 X溶液中加铁，铁的作用是：①将 Fe2(SO4)3转变为 FeSO4； ② ▲ 。 （6）下列叙述正确的是 ▲ (填序号)。 a．铁在自然界中主要以化合物形式存在 b．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 菱铁矿（主要成分 FeCO3） 赤铁矿（主要成分 Fe2O3）磁铁矿（主要成分 Fe3O4） 图 19 含水量低 含水量中 含水量高 40 60 20 不同类型铁锈所处环境含水量/% 80 黄锈 红锈 棕锈 黑锈 图 18 0 含氧量低 含氧量高 不同类型铁锈所处环境含氧量/% 20 40 60 80 黄锈 红锈 棕锈 黑锈 0 氧化 酸浸 沉铁① 焙烧① 沉铁② 焙烧②还原 Fe2O3 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCO3 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 X溶液废铁