课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题7溶液 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 配制一定质量分数的溶液 教学目标 1．掌握一定溶质质量分数的配制方法； 2．学会溶液稀释和浓缩的计算； 3．掌握溶液配制过程中产生误差的原因。 重点和难点 重点：配制一定质量分数的溶液；溶液稀释的计算。 难点：溶液稀释的计算。 ◆知识点一 固体溶质配制一定质量分数的溶液 实验探究：配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 使用氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量：50g ×10%＝5g， 水的质量： ，换算成体积： (1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 (2)称量：用电子天平称量 氯化钠，注意使用称量纸，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用： ） (5)装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的 中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上注明“ ”，放入试剂柜中。 1．实验仪器 电子天平、 、 、 、药匙、胶头滴管、空试剂瓶（细口瓶） 2．实验步骤 (1) ：根据公式“溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”计算所需溶质和溶剂的质量； (2) ：用电子天平称取计算好的固体溶质，放入烧杯； (3) ：用量筒量取计算所需的蒸馏水（注意配套使用胶头滴管），倒入烧杯； (4) ：用玻璃棒搅拌至固体溶质完全溶解； (5) ：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明 和 )，放入试剂柜中。 3．注意事项 量筒选择：量程 所需体积且最接近； 量筒使用：量筒需 ；倾倒液体至接近刻度时停止，改用 滴加至刻度线； 读数方法：视线与 保持水平； 搅拌操作：用 轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰 。 特别提醒： （1）溶解时不能在量筒中进行，一定要在烧杯中进行溶解。 （2）玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 （3）标签上需注明溶液名称和准确的质量分数，不需要标注溶液的质量。 即学即练 1． 8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 2．实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 ◆知识点二 溶液的稀释 1. 溶液的稀释：用浓溶液加溶剂（水）配制稀溶液 称为溶液的稀释 2．实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） 3．计算依据： （1）溶液稀释的过程中， 的质量不变 浓溶液 ×浓溶液的 =稀溶液 × 稀溶液的 （2）加入的水的质量= 质量- 质量 （3）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 4．实验步骤： 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）计算：分别计算所需 和 的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 （3）混匀：用 搅拌，使液体混合均匀 （4）装瓶贴标签：标签上注明 特别提醒： （1）浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。 （2）若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。 （3）溶液稀释时体积不可以相加减。 （4）计算时必须保证单位统一，特别是体积和质量之间的换算需要密度参数 即学即练 1． 将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？ 2． 某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 ◆知识点三 溶液配制的误差分析 1．误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量 或溶剂质量 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量 或溶剂质量 2．溶质质量分数偏小的误差分析： （1）用于配制溶液的固体试剂不是 ，含有杂质，导致溶质质量偏小； （2）量取水时 视读数，导致溶剂（水）质量偏大； （3）烧杯或试剂瓶内不干燥，有水，导致溶剂（水）质量偏大； （4）称量好的固体溶质 ，有少许沾在称量纸上或洒落在实验台上，导致溶质质量偏小； （5）若使用托盘天平，称量固体时砝码与药品放反并使用了游码，或称量前天平指针偏左，导致溶质质量偏小； （6）倾倒浓溶液时，有少量溶液 ，导致溶质质量偏小； （7）固体带有 （如CuSO₄·5H₂O），导致溶质质量偏小。 3．溶质质量分数偏大的误差分析： （1）量取水时 读数，导致水量偏少； （2）量取浓溶液时 读数，导致溶质量偏大； （3）倾倒时有少量水溅到烧杯外面。 特别提醒： （1）易潮解的试剂需快速称量。 （2）配制完成后装瓶时有部分溶液溅出则不影响溶液的浓度。 即学即练 1．欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是 A．实验中正确的操作顺序为④②①⑤③ B．若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大 C．②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小 D．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 2．实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签： 一、配制一定质量分数的溶液 1.实验步骤 计算：根据公式"溶质质量=溶液质量×溶质质量分数"计算所需溶质和溶剂的质量 称量：用托盘天平称取固体溶质（左物右码），用量筒量取所需蒸馏水 溶解：将溶质倒入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度 2.实验仪器 电子天平（或托盘托盘和砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 实践应用 1．实验室欲用NaCl固体配制50g溶质质量分数16％的NaCl溶液用于选种，下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算→称量和量取→溶解 B．量取水时仰视读数会使配制结果小于16％ C．将8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2．实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 二、溶液稀释与浓缩的计算 1.溶液稀释计算 ‌（1）‌计算依据：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 ‌（2）加水稀释计算‌：m₁ω₁=(m₁+m₂)ω₂ 浓溶液质量为m₁，质量分数为ω₁，加水质量为m₂，稀释后质量分数为ω₂ ‌（3）稀释时体积计算‌：当涉及溶液体积时，需考虑密度：ρ₁V₁ω₁=ρ₂V₂ω₂ 2.溶液浓缩计算 ‌（1）蒸发溶剂浓缩‌：m₁ω₁=(m₁-m₂)ω₂（m₂为蒸发掉的溶剂质量） ‌（2）添加溶质浓缩‌：m₁ω₁+m₂=(m₁+m₂)ω₂（m₂为添加的溶质质量） ‌（3）混合浓缩‌（加入更浓溶液）：m₁ω₁+m₂ω₂=(m₁+m₂)ω₃ 实践应用 1．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A．245g B．195g C．20g D．50g 2．实验室需配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．选用规格为50mL量筒量取所需水的体积 B．向该溶液中再加入100g水，溶质的质量不变 C．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为1% 考点一 配制溶液的仪器和实验操作 【例1】实验室用质量分数为的氢氧化钠溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 【变式1-1】下列配制溶液常见的操作中，正确的是解题要点 （1）配制一定质量分数的溶液所需仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （3）天平称量固体试剂时都要放称量纸；托盘天平称量时左物右码。 （4）量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平。 （5）玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。 A．取用氯化钠   B．称量氯化钠   C．量取蒸馏水   D．溶解氯化钠   【变式1-2】配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是 A．用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小 B．将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解 C．转移溶液时洒出少量，需重新配制 D．标签应注明“6%葡萄糖溶液” 考点二 溶液稀释和浓缩的计算 【例2】农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，若需要配制200g该氯化钠溶液用于选种，某实验室现只有25%的氯化钠溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少g？ 解题要点 溶液稀释的计算依据 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变 即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 m浓×ω浓= m稀×ω稀 （2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”） m稀溶液= m浓溶液+ m加水 （注意：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水；） 【变式2-1】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： (1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？（写出计算过程） (2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？（写出计算过程） 【变式2-2】实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现欲配制质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸 。 (2)实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？ 考点三 溶液配制的误差分析 【例3】实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 解题要点 （1）质量分数偏小的原因： ①固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③烧杯内有残留的水→m剂↑。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤托盘天平称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 （2）质量分数偏大的原因： ①用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ②量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 ③托盘天平的砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 【变式3-1】氯化钠溶液可用于农业选种。用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为16%的溶液，需要氯化钠的质量为 g。若使用量筒量取水时仰视读数，则会导致所配溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 【变式3-2】下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是_________（填字母）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 考点四 配制一定质量分数的溶液综合考查 【例4】某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是 A．所需葡萄糖固体的质量是10g B．应选择100 mL的量筒量取水 C．溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 解题要点 （1）用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）浓溶液加水稀释时溶液中溶质质量不变，稀溶液质量等于浓溶液质量加所加水的质量。稀溶液体积不等于浓溶液体积加所加水的体积。 （3）天平要放称量纸。 （4）量取液体时量筒要放平，读数时视线要与凹液面最低处相平。 【变式4-1】配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。 （1）步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是 A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒 C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台 （2）在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．计算：氯化钠固体质量是8g B．称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C．装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D．步骤4：用玻璃棒搅拌 【变式4-2】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 ③若配制过程中物码反置（5g以下使用游码），则实际配制的溶液溶质质量分数为 。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 基础达标 1．配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为 A． B． C． D． 2．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为 A．30g B．100g C．200g D．400g 3．某同学在实验室稀释过氧化氢溶液的部分操作如下，其中错误的是 A．倾倒水 B．读取水的体积 C．稀释浓溶液 D．装瓶 4．用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 5．化学实验考试时，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”。下列相关说法错误的是 A．溶液配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需称量氯化钠的质量为1g C．所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶 D．量取水时俯视读数，导致所配溶液的溶质质量分数偏小 6．（24-25九年级下·上海长宁·阶段练习）把溶质质量分数为的氯化钠溶液稀释成的溶液，全部用到的一组仪器是 A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．天平、药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、蒸发皿、玻璃棒 7．在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 A．A B．B C．C D．D 8．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．可以在量筒中配制溶液 B．取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g C．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上 9．（2025·河南安阳·三模）某同学欲用质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数 10．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 11．下列做法造成所配制的质量分数偏大的是 ①使用量筒时俯视读数 ②倾倒水时，有部分水洒出 ③使用的托盘天平砝码生锈 ④转移溶液时，溶液洒出一部分 ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤ 12．某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 (3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 综合应用 13．实验室配制6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时俯视读数； ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14．现要用固体配制100g浓度为35%的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时有溶液洒出，会导致配制的溶液中质量分数偏小 D．配制时发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 15．下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： (1)图中操作共有 处错误。 (2)应称取NaCl固体 g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填序号)。(说明：1g以下用游码) A．增加适量NaCl    B．减少适量NaCl    C．增加砝码    D．调节天平平衡螺母 (3)D操作应选用 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。 (4)图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 A．DBEAC B．ABCDE C．ABDCE D．DEBCA (5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。 ①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 16．食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。 (1)构成氯化钠的阳离子是 （填微粒符号）。 (2)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有 性。 (3)配制100g 20%的食盐水。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是 （填字母序号） ②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母序号）。 A．100mL烧杯    B．100mL量筒    C．50mL烧杯    D．50mL量筒 ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，并填写图V标签： 。 ④配得100g 20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母序号）。 A．氯化钠固体不干燥         B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，仰视读数     D．装瓶时，有少量溶液洒出 (4)若要将100g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为 g。 17．溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 (2)生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 18．实验室处理不小心沾到皮肤或衣物上少量的浓硫酸，一般先用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。下面是配制并稀释一定质量分数的NaHCO3溶液的实验，请回答： (1)配制50g质量分数为10%的NaHCO3溶液，需要称取NaHCO3 g，量取水 mL。 (2)稀释溶液：将10%的NaHCO3 (密度是1.1g/cm3)溶液稀释成50g质量分数为4%的NaHCO3溶液，需要用到溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液的质量是 g，体积是 mL，需要水的质量是 g。 (3)稀释时，量取10%的NaHCO3溶液时仰视读数(其他操作正确)。则配制NaHCO3的溶质质量分数 4%(选填“”“”或“”)。 拓展培优 19．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL) A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 20．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a，b、c间的关系是（　　） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较 21．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100g水，老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 22．兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有溶质质量分数为3.3%的(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的(碘化铅)沉淀，同时生成。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (1)实验中形成的化学反应方程式为 。 (2)步骤一中，用硝酸铅粉末配制溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 (写一条即可)。 (3)上述结晶析出的过程可能是 (“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7溶液 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 配制一定质量分数的溶液 教学目标 1．掌握一定溶质质量分数的配制方法； 2．学会溶液稀释和浓缩的计算； 3．掌握溶液配制过程中产生误差的原因。 重点和难点 重点：配制一定质量分数的溶液；溶液稀释的计算。 难点：溶液稀释的计算。 ◆知识点一 固体溶质配制一定质量分数的溶液 实验探究：配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 使用氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量：50g ×10%＝5g， 水的质量：50g－5g ＝45g，换算成体积：45g÷1g/ml ＝45mL(1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 (2)称量：用电子天平称量5g氯化钠，注意使用称量纸，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取45mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用：加快溶解） (5)装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上注明“10%的氯化钠溶液”，放入试剂柜中。 1．实验仪器 电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空试剂瓶（细口瓶） 2．实验步骤 (1)计算：根据公式“溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”计算所需溶质和溶剂的质量； (2)称量：用电子天平称取计算好的固体溶质，放入烧杯； (3)量取：用量筒量取计算所需的蒸馏水（注意配套使用胶头滴管），倒入烧杯； (4)溶解：用玻璃棒搅拌至固体溶质完全溶解； (5)装瓶，贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。 3．注意事项 量筒选择：量程略大于所需体积且最接近； 量筒使用：量筒需放平；倾倒液体至接近刻度时停止，改用胶头滴管滴加至刻度线； 读数方法：视线与凹液面最低处保持水平； 搅拌操作：用玻璃棒轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯内壁。 特别提醒： （1）溶解时不能在量筒中进行，一定要在烧杯中进行溶解。 （2）玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 （3）标签上需注明溶液名称和准确的质量分数，不需要标注溶液的质量。 即学即练 1． 8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 【答案】A 【详解】A、漏斗主要用于过滤或液体转移，避免溅洒。在本题配制过程中，CuSO4固体可直接加入烧杯溶解，无过滤步骤，因此不需要漏斗。结论：不需要。 B、玻璃棒用于搅拌，促进CuSO4固体在水中溶解，是溶解过程中必需的仪器。结论：需要。 C、烧杯作为溶解容器，盛放CuSO4固体和蒸馏水，进行溶解操作，是必需的仪器。结论：需要。 D、量筒用于量取蒸馏水的体积，因此需要。结论：需要。 故选A。 2．实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】A 【详解】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意； B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意； C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意； D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 ◆知识点二 溶液的稀释 1. 溶液的稀释：用浓溶液加溶剂（水）配制稀溶液 称为溶液的稀释 2．实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） 3．计算依据： （1）溶液稀释的过程中，溶质的质量不变 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量× 稀溶液的溶质质量分数 （2）加入的水的质量=稀溶液质量- 浓溶液质量 （3）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 4．实验步骤： 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）计算：分别计算所需浓溶液和水的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 （4）装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 特别提醒： （1）浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。 （2）若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。 （3）溶液稀释时体积不可以相加减。 （4）计算时必须保证单位统一，特别是体积和质量之间的换算需要密度参数 即学即练 1． 将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少克？ 【答案】解：设需要加水的质量为x， x=350mL 答：将100g溶质质量分数为90%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水350克。 【详解】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，过程见答案。 2． 某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【答案】C 【详解】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 故选C。 ◆知识点三 溶液配制的误差分析 1．误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大 2．溶质质量分数偏小的误差分析： （1）用于配制溶液的固体试剂不是纯净物，含有杂质，导致溶质质量偏小； （2）量取水时仰视读数，导致溶剂（水）质量偏大； （3）烧杯或试剂瓶内不干燥，有水，导致溶剂（水）质量偏大； （4）称量好的固体溶质未完全倒入烧杯，有少许沾在称量纸上或洒落在实验台上，导致溶质质量偏小； （5）若使用托盘天平，称量固体时砝码与药品放反并使用了游码，或称量前天平指针偏左，导致溶质质量偏小； （6）倾倒浓溶液时，有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小； （7）固体带有结晶水（如CuSO₄·5H₂O），导致溶质质量偏小。 3．溶质质量分数偏大的误差分析： （1）量取水时俯视读数，导致水量偏少； （2）量取浓溶液时仰视读数，导致溶质量偏大； （3）倾倒时有少量水溅到烧杯外面。 特别提醒： （1）易潮解的试剂需快速称量。 （2）配制完成后装瓶时有部分溶液溅出则不影响溶液的浓度。 即学即练 1．欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是 A．实验中正确的操作顺序为④②①⑤③ B．若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大 C．②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小 D．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 【答案】B 【详解】A、配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是④②①⑤③，故选项说法正确； B、量取所需要的水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶液的质量偏大，溶质的质量不变，则导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故选项说法不正确； C、②中的错误砝码与试剂放反了，且使用了游码，会导致称得的溶质的质量偏少，质量分数偏小，故选项说法正确； D、操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确； 故选B。 2．实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签： 【答案】(1)加速固体溶解 (2) ⑤ ① (3)   【详解】（1）在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌的目的是，加速固体溶解，故填：加速固体溶解； （2）配制溶液不需要酒精灯，故两位同学都不需要的仪器是⑤；小华同学是用固体配制，故需用天平称量固体质量，而小亮是用浓溶液稀释，故不需要用天平称药品质量，而是用量筒量取体积，故小华需要而小亮不需要的仪器是天平，选①，故填：⑤；①； （3）把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，如图所示，故填：； 一、配制一定质量分数的溶液 1.实验步骤 计算：根据公式"溶质质量=溶液质量×溶质质量分数"计算所需溶质和溶剂的质量 称量：用托盘天平称取固体溶质（左物右码），用量筒量取所需蒸馏水 溶解：将溶质倒入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度 2.实验仪器 电子天平（或托盘托盘和砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 实践应用 1．实验室欲用NaCl固体配制50g溶质质量分数16％的NaCl溶液用于选种，下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算→称量和量取→溶解 B．量取水时仰视读数会使配制结果小于16％ C．将8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【详解】A、配制50g溶质质量分数16%的NaCl溶液用于选种，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意； B、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制结果小于16%，说法正确，不符合题意； C、配制50g溶质质量分数16%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，溶解应在烧杯中进行，则不能将8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不断搅拌，说法错误，符合题意； D、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 【答案】C 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤应为计算、量取、混匀（溶解）、装瓶贴标签等，并非称量、量取、计算、溶解，该选项错误； B、用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，配制溶液过程中不需要漏斗，该选项错误； C、设需要6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=25g ；那么需要水的质量为，水的密度是1g/cm3，根据，则水的体积，该选项正确； D、量取6% NaCl溶液时俯视读数，读数比实际体积偏大，会导致量取的6% NaCl溶液体积偏小，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小，该选项错误。 故选C。 二、溶液稀释与浓缩的计算 1.溶液稀释计算 ‌（1）‌计算依据：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 ‌（2）加水稀释计算‌：m₁ω₁=(m₁+m₂)ω₂ 浓溶液质量为m₁，质量分数为ω₁，加水质量为m₂，稀释后质量分数为ω₂ ‌（3）稀释时体积计算‌：当涉及溶液体积时，需考虑密度：ρ₁V₁ω₁=ρ₂V₂ω₂ 2.溶液浓缩计算 ‌（1）蒸发溶剂浓缩‌：m₁ω₁=(m₁-m₂)ω₂（m₂为蒸发掉的溶剂质量） ‌（2）添加溶质浓缩‌：m₁ω₁+m₂=(m₁+m₂)ω₂（m₂为添加的溶质质量） ‌（3）混合浓缩‌（加入更浓溶液）：m₁ω₁+m₂ω₂=(m₁+m₂)ω₃ 实践应用 1．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A．245g B．195g C．20g D．50g 【答案】B 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g。 故选B。 2．实验室需配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．选用规格为50mL量筒量取所需水的体积 B．向该溶液中再加入100g水，溶质的质量不变 C．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为1% 【答案】B 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，即90mL水，则应选用100mL量筒量取所需水的体积，该选项说法不正确； B、加水前后，溶质质量不变，该选项说法正确； C、若再加入10g氯化钠，完全溶解，则溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选B。 考点一 配制溶液的仪器和实验操作 【例1】实验室用质量分数为的氢氧化钠溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 【答案】D 【详解】实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3），配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取氢氧化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，不需要用到的仪器是托盘天平。 故选：D。 【变式1-1】下列配制溶液常见的操作中，正确的是解题要点 （1）配制一定质量分数的溶液所需仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （3）天平称量固体试剂时都要放称量纸；托盘天平称量时左物右码。 （4）量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平。 （5）玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。 A．取用氯化钠   B．称量氯化钠   C．量取蒸馏水   D．溶解氯化钠   【答案】D 【详解】A、取用氯化钠，应用药匙，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； C、用量筒量取液体，读数时，视线应注视有刻度的一侧，不符合题意； D、应在烧杯中溶解氯化钠，且溶解时，应与玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选D。 【变式1-2】配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是 A．用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小 B．将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解 C．转移溶液时洒出少量，需重新配制 D．标签应注明“6%葡萄糖溶液” 【答案】D 【详解】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 B、量筒不能用于溶解物质，溶解溶质应用烧杯，故选项说法错误。 C、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体洒出，溶质质量分数不变，无需重新配制，故选项说法错误。 D、配制的是6%的葡萄糖溶液，所以标签应注明“6%葡萄糖溶液”，故选项说法正确。 故选D。 考点二 溶液稀释和浓缩的计算 【例2】农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，若需要配制200g该氯化钠溶液用于选种，某实验室现只有25%的氯化钠溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少g？ 【答案】解：设需要25%的氯化钠溶液的质量为x x=128g 需加水的质量=200g-128g=72g 答：需要25%的氯化钠溶液128g和水72g。 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变，详解见答案。 解题要点 溶液稀释的计算依据 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变 即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 m浓×ω浓= m稀×ω稀 （2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”） m稀溶液= m浓溶液+ m加水 （注意：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水；） 【变式2-1】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： (1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？（写出计算过程） (2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？（写出计算过程） 【答案】(1)24g；96g 解：根据可知， 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则 食盐的质量=食盐溶液的质量×食盐的质量分数 =120g×20% =24g 再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则 水的质量=食盐水的质量-食盐的质量 =120g-24g =96g 答：固体食盐的质量为24g，水的质量为96g； (2)40kg；100kg 解：根据“浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数” 设稀释后溶液质量为x，则 解得 需加水的质量为： 答：需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。 【详解】（1）食盐水是食盐溶于水形成的溶液，溶液和溶质，溶质的质量分数的关系为：，其变式为“溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数”，可用于计算食盐的质量，食盐的质量=食盐溶液的质量×食盐的质量分数=120g×20%=24g。再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则水的质量=食盐水的质量-食盐的质量=120g-24g=96g。由此可知，固体食盐的质量为24g，水的质量为96g； （2）该题以稀释前后的溶质的质量不变为原则，根据“浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数”，由此可设稀释后溶液质量为x，列出等式，从而解得 。根据稀释后溶液的质量=浓溶液+加水的质量，可得，需加水的质量为：。故需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。 【变式2-2】实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现欲配制质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸 。 (2)实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？ 【答案】(1)10 (2)导致溶质质量分数偏小 【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设需质量分数为98%的硫酸的质量为，，解得，需质量分数为98%的硫酸= 。 （2）实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小。 考点三 溶液配制的误差分析 【例3】实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 【答案】D 【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误； B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误； C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误； D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。 故选：D。 解题要点 （1）质量分数偏小的原因： ①固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③烧杯内有残留的水→m剂↑。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤托盘天平称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 （2）质量分数偏大的原因： ①用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ②量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 ③托盘天平的砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 【变式3-1】氯化钠溶液可用于农业选种。用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为16%的溶液，需要氯化钠的质量为 g。若使用量筒量取水时仰视读数，则会导致所配溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 【答案】 8 偏小 【详解】用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为16%的溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；若使用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，故填：8；偏小。 【变式3-2】下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是_________（填字母）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【答案】AC 【详解】A、量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际量取水的体积偏小，则会导致实际量取水的体积偏大，溶质质量不变，则溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际量取水的体积偏大，会导致实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大，故B不符合题意； C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶剂质量不变，则溶质质量分数偏小，故C符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故D不符合题意； 故选：AC。 考点四 配制一定质量分数的溶液综合考查 【例4】某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是 A．所需葡萄糖固体的质量是10g B．应选择100 mL的量筒量取水 C．溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 【答案】D 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，说法正确，不符合题意； B、需水量=100g-10g=90g（对应90mL），量筒应选择最接近且不小于所需体积的规格，90mL应选100mL量筒，说法正确，不符合题意； C、溶解时玻璃棒通过搅拌加速固体与溶剂的接触，从而加快溶解速率，说法正确，不符合题意； D、配制溶液时，若烧杯用蒸馏水润洗，残留的水会增大溶剂质量，导致溶液实际浓度低于10%。正确操作应为直接使用干燥烧杯，说法错误，符合题意。 故选D。 解题要点 （1）用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）浓溶液加水稀释时溶液中溶质质量不变，稀溶液质量等于浓溶液质量加所加水的质量。稀溶液体积不等于浓溶液体积加所加水的体积。 （3）天平要放称量纸。 （4）量取液体时量筒要放平，读数时视线要与凹液面最低处相平。 【变式4-1】配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。 （1）步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是 A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒 C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台 （2）在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．计算：氯化钠固体质量是8g B．称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C．装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D．步骤4：用玻璃棒搅拌 【答案】（1）D （2）C 【解析】（1）实验的主要步骤为：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签，步骤4名称为溶解；称取氯化钠需要用到药匙、托盘天平，量取水需要用到胶头滴管和量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，装瓶需要用到细口瓶，故个配制溶液过程中不需要使用的仪器为铁架台，故选D。 （2）A、氯化钠固体质量=50g×16%=8g，说法正确； B、称量化学药品时，需要在天平两托盘各放上相同称量纸，不可让药品直接接触托盘天平，说法正确； C、由于溶液具有均一性、稳定性，故装瓶时部分溶液洒出不会影响溶液的浓度，说法错误； D、步骤四为溶解，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，说法正确。 故选C。 【变式4-2】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 ③若配制过程中物码反置（5g以下使用游码），则实际配制的溶液溶质质量分数为 。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】(1)12g (2)②④⑤③① (3) 偏小 继续向左盘添加氯化钠 6.9% (4)30g 【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，可得需称取氯化钠的质量为。 （2）配制溶液的一般步骤为计算、称量、量取、溶解，对应图示操作顺序为②（取药品）、④（称量）、⑤（将药品倒入烧杯）、③（量取水倒入烧杯）、①（溶解）。 （3）量取水的体积时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； 称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明左盘氯化钠的质量不足，应继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡； 若配制过程中物码反置（5g以下使用游码），砝码质量为10g，游码质量为2g，则实际称取的氯化钠质量为，溶剂质量为，实际配制的溶液溶质质量分数为。 （4）设需要10%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=30g。 基础达标 1．配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误； B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，然后用胶头滴管滴加至准确刻度，该仪器需要，故选项错误； C、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误； D、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确。 故选D。 2．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为 A．30g B．100g C．200g D．400g 【答案】C 【解析】依据溶液稀释前后溶质的质量不变，列出等式求解。 【详解】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的双氧水的质量为x，则：1200g×5%=30%x，则x=200g；故选C。 【点睛】计算方法是依据溶液蒸发和稀释前后溶质的质量不变，列出等式求解。 3．某同学在实验室稀释过氧化氢溶液的部分操作如下，其中错误的是 A．倾倒水 B．读取水的体积 C．稀释浓溶液 D．装瓶 【答案】C 【详解】A、倾倒水时，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，故A正确； B、量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，故B正确； C、量筒只能用来量取一定体积的溶液，不能在量筒中稀释浓溶液，故C错误； D、装瓶时，可用玻璃棒引流，防止液体洒落，故D正确。 故选C。 4．用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】略 5．化学实验考试时，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”。下列相关说法错误的是 A．溶液配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需称量氯化钠的质量为1g C．所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶 D．量取水时俯视读数，导致所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要称取氯化钠的质量为：，不符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶，不符合题意； D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 6．（24-25九年级下·上海长宁·阶段练习）把溶质质量分数为的氯化钠溶液稀释成的溶液，全部用到的一组仪器是 A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．天平、药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、蒸发皿、玻璃棒 【答案】B 【详解】A、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用天平、酒精灯，故选项错误； B、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项正确； C、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用天平、药匙，故选项错误； D、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用蒸发皿，故选项错误； 故选：B。 7．在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意； B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。 故选C。 8．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．可以在量筒中配制溶液 B．取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g C．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上 【答案】B 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误； B、所用6%氯化钠溶液中溶质质量为（50g-25g）×6%=1.5g，故选项说法正确； C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误； D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入量筒，应该悬停在量筒的正上方，故选项说法错误。 故选B。 9．（2025·河南安阳·三模）某同学欲用质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数 【答案】D 【详解】A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，会使溶质质量分数偏大，A 错误； B、向烧杯中倒水稀释时部分水洒出，会使溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大，B 错误； C、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，C 错误； D、量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，即溶质的量偏小，会导致溶质质量分数小于3%，D 正确。 故选D。 10．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确； C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确； D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。 故选：B。 11．下列做法造成所配制的质量分数偏大的是 ①使用量筒时俯视读数 ②倾倒水时，有部分水洒出 ③使用的托盘天平砝码生锈 ④转移溶液时，溶液洒出一部分 ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①使用量筒时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； ②倾倒水时，有部分水洒出，会使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； ③使用的托盘天平砝码生锈，会使称量的固体的质量偏大，溶质质量分数偏大，正确； ④转移溶液时，溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反，若未使用游码则无影响，若使用游码，会使称量的固体的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，错误。 故造成所配制的质量分数偏大的是①②③。 故选B。 12．某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 (3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)溶解 (2)玻璃棒 (3) 10 偏大 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。因此该步骤为溶解。 （2）配制溶液时，需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10% = 10g。 用量筒量取水时，若用C观察方式量取水的体积，即俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，则使溶质质量分数偏大。 综合应用 13．实验室配制6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时俯视读数； ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 ②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会造成实际试剂瓶内水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故①③操作会导致结果偏小。 故选B。 14．现要用固体配制100g浓度为35%的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时有溶液洒出，会导致配制的溶液中质量分数偏小 D．配制时发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 【答案】C 【详解】A、配制一定质量分数的硝酸钾步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，因此正确顺序是③②④⑤①，选项说法正确，不符合题意； B、该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，选项说法正确，不符合题意； C、溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，选项说法不正确，符合题意； D、配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热，空气中水蒸气遇冷，冷凝成水雾，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 15．下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： (1)图中操作共有 处错误。 (2)应称取NaCl固体 g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填序号)。(说明：1g以下用游码) A．增加适量NaCl    B．减少适量NaCl    C．增加砝码    D．调节天平平衡螺母 (3)D操作应选用 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。 (4)图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 A．DBEAC B．ABCDE C．ABDCE D．DEBCA (5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。 ①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 【答案】(1)3 (2) 7.5 B (3) 50mL 最低 (4)B (5)①④ 【详解】（1）A取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图示中瓶塞正放；B托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示中氯化钠与砝码的位置放反了；E溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌；故图中操作共有3处错误； （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液应称取NaCl固体； 在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则此时小明应该减少适量NaCl，直至天平平衡，故选：B； （3）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故D操作应选用50mL的量筒； 量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平； （4）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即ABCDE，故选：B； （5）①C操作中有固体洒落，会导致氯化钠的质量偏小，根据，则会导致溶液溶质质量分数小于15%，符合题意； ②D操作中有少量水溅出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致溶液溶质质量分数大于15%，不符合题意； ③E操作中有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； ④量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致溶液溶质质量分数小于15%，符合题意。 故选：①④。 16．食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。 (1)构成氯化钠的阳离子是 （填微粒符号）。 (2)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有 性。 (3)配制100g 20%的食盐水。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是 （填字母序号） ②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母序号）。 A．100mL烧杯    B．100mL量筒    C．50mL烧杯    D．50mL量筒 ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，并填写图V标签： 。 ④配得100g 20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母序号）。 A．氯化钠固体不干燥         B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，仰视读数     D．装瓶时，有少量溶液洒出 (4)若要将100g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为 g。 【答案】(1)Na+ (2)均一 (3) ACDB B ABC (4)100 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则其中的阳离子是Na+，故填：Na+； （2）溶液具有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，故填：均一； （3）①配制100g20%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可，则配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB，故填：ACDB； ②配制100g20%的食盐水，需要氯化钠质量为，水的质量为，水的体积为80mL，根据量筒的使用满足“大而近”原则，因此量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是100mL量筒，故选B； ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中，在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息：； ④A、氯化钠固体不干燥，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故B符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，造成水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小，故C符合题意； D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出对溶质的质量分数没有影响，故D不符合题意。 故选ABC； （4）设需要加入水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则，故填：100。 17．溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 (2)生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)乙醇/C2H5OH (2) 钠离子和氯离子/和 22.5 偏小 0.9% 【详解】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇； （2）①氯化的由钠离子和氯离子构成； ②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得：x=22.5g； 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小； ③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。 18．实验室处理不小心沾到皮肤或衣物上少量的浓硫酸，一般先用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。下面是配制并稀释一定质量分数的NaHCO3溶液的实验，请回答： (1)配制50g质量分数为10%的NaHCO3溶液，需要称取NaHCO3 g，量取水 mL。 (2)稀释溶液：将10%的NaHCO3 (密度是1.1g/cm3)溶液稀释成50g质量分数为4%的NaHCO3溶液，需要用到溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液的质量是 g，体积是 mL，需要水的质量是 g。 (3)稀释时，量取10%的NaHCO3溶液时仰视读数(其他操作正确)。则配制NaHCO3的溶质质量分数 4%(选填“”“”或“”)。 【答案】(1) 5 45 (2) 20 18.2 30 (3)> 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要NaHCO3的质量为50×10%=5g，水的质量=50g-5g-45g，水的体积=； （2）设需要用到溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液的质量是 x ， 根据配制前后溶液中的溶质质量不变，则有： ，x=20g； 10%的NaHCO3溶液的体积=； 需要水的质量是=50g-20g=30g； （3）稀释时，量取10%的NaHCO3溶液时仰视读数(其他操作正确)。读数偏小，量取10%的NaHCO3溶液体积偏大，则配制NaHCO3的溶液中溶质偏大，溶质质量分数>4%。 拓展培优 19．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL) A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 【答案】B 【详解】由题知x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL，溶液蒸馏前后溶质的体积不变，设理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为w，则，解得。 故选B。 20．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a，b、c间的关系是（　　） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较 【答案】B 【详解】假设两种溶液的质量分数分别是、，其中＜，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%， 等体积混合时，由于质量分数小的硫酸溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸溶液，因此混合溶液质量分数b%； 同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则有：b＞a＞c、 故选：B。 21．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100g水，老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 【答案】B 【详解】质量分数1%的盐水100g中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。 但小科却错误的倒入100g水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。 那么第三种盐水的质量分数为100%＝4.5%。 故选B。 22．兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有溶质质量分数为3.3%的(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的(碘化铅)沉淀，同时生成。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (1)实验中形成的化学反应方程式为 。 (2)步骤一中，用硝酸铅粉末配制溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 (写一条即可)。 (3)上述结晶析出的过程可能是 (“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【答案】(1) (2) 3.3 量筒 量取水时仰视读数（合理即可） (3)降温结晶 【详解】（1）硝酸铅和碘化钾反应生成碘化铅沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：。 （2）配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液时，需要硝酸铅的质量为100g×3.3%=3.3g； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量时需要天平、纸片和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，则还需要量筒； 若配制所得溶液浓度偏小，可能是溶质偏小或溶剂偏大，则可能原因为：倾倒固体时有洒落、或量取水时仰视读数、或烧杯中原来就有水等。 （3）根据资料“滤液慢慢冷却，观察到 PbI2在饱和溶液中逐渐析出”，则属于降温结晶。 28 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $$