课题3 学会定量表示溶液的组成（11大题型专项训练） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题7 溶液 课题3 学会定量表示溶液的组成 题型01 溶质质量分数的涵义 题型02 图像分析溶质质量分数的变化 题型03 配制一定质量分数溶液的仪器和操作 题型04 固体配制一定质量分数溶液步骤 题型05 固体配制一定质量分数溶液误差分析 题型06 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 题型07 配制一定溶质质量分数的计算 题型08 溶质质量分数公式运用 题型09 有关溶液浓缩、稀释的计算 题型10 饱和溶液中溶质质量分数的计算 题型11 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型01 溶质质量分数的涵义 1.‌定义：指溶液中‌溶质质量‌与‌溶液总质量‌的比值，计算公式为： 溶质质量分数= ×100% =×100% 例如，10%的食盐溶液表示每100克溶液中含有10克食盐和90克水。 2.‌实际意义：定量描述溶液中溶质的相对含量，数值越大表示溶液浓度越高； 例如16%的食盐水，表示‌每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠‌（即溶质）。 3.‌核心特性：仅由‌溶质与溶剂的质量‌决定，与温度、压强、溶液是否饱和无关； 是联系溶质、溶剂和溶液质量的桥梁，用于化学计算与实验分析。 4.‌应用目的：用于精确控制溶液浓度，如在农药配制、医药生产等领域，确保有效性与安全性。 【典例1】（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液的溶质是NaOH，溶剂是水，说法正确； B、溶质质量分数为5%，溶质与溶液质量比为5:100=1:20，说法正确； C、溶液具有均一性，取任意体积或质量的溶液，溶质质量分数仍为5%，说法错误； D、氢氧化钠会与CO2反应生成Na2CO3，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊，说法正确。 故选C。 【变式1-1】（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【详解】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 【变式1-2】（2025·宁夏银川·一模）有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是 A．溶质质量：溶剂质量 B．溶质质量：溶液质量 C．溶质质量：溶液质量 D．溶剂质量：溶液质量 【答案】B 【分析】10%葡萄糖注射液，其含义是每100份质量的葡萄糖注射液中含有10份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10。 【详解】A、由分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：9，该选项说法不正确； B、由分析可知，溶质质量：溶液质量=1：10，该选项说法正确； C、由分析可知，溶质质量：溶液质量=1：10，该选项说法不正确； D、由分析可知，溶剂质量：溶液质量=9：10，该选项说法不正确。 故选B。 【变式1-3】（2025·云南曲靖·模拟预测）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是 A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 【答案】C 【详解】A、硝酸钾溶液中溶质为硝酸钾，溶剂为水，故A选项不符合题意； B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则硝酸钾溶质的质量为5g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，由溶质质量分数的计算式可知，该溶液的溶质质量分数为×100%，故B选项不符合题意； C、由上述分析可知，该溶液的溶质质量分数为×100%=10%，溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数仍为10%，故C选项符合题意； D、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则该溶液的质量为5g+45g=50g，故D选项不符合题意。 故选C。 题型02 图像分析溶质质量分数的变化 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像‌ 操作 一定温度下，向一定质量溶剂(如水)中加入A 一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A 一定温度下，向A的饱和溶液中加入A 图像 分析 溶质A质量(质量分数)从零开始不断增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量(质量分数)不再增大 开始时，随着A的溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数先增大(起点大于零)，达到饱和后均不再改变 原溶液饱和，溶质不能继续溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数均保持不变 2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像 操作 溶液稀释 将饱和溶液升温 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小 图像 分析 随着水的不断加入，溶质的质量不变，溶液的质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零 温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均不变 温度升高，物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减小 3.‌总结规律对比表 ‌情境‌ ‌曲线趋势‌ ‌拐点意义‌ ‌原理‌ 不饱和→饱和（加溶质） 上升→水平 饱和点 溶质溶解达极限 稀释（加水） 递减趋近0 无拐点 溶质不变，溶液质量增大 CaO溶于水 上升→下降→归零 最大值为饱和点 反应消耗水，生成沉淀 溶解度曲线 随温度变化 交点表溶解度相等 温度影响溶解能力 注：解题时需结合横纵坐标含义，区分不同操作（如加溶质、加水或化学反应）对溶质质量分数的动态影响。 【典例2】（24-25九年级上·山东威海·期中）在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应； 故选：D。 【变式2-1】如图所示，向mg质量分数为a%的氯化钠溶液中，加水稀释，图像中能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】向mg质量分数为a%的NaCl溶液中，加水稀释，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加；观察图像，B图像符合。故选：B。 【变式2-2】将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】将硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分直至有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（p%）一开始是大于0的，硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水至有晶体析出之前，溶质硝酸钾的质量不变，而溶剂水的质量不断减小，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾溶液达到饱和的这一过程中，溶液的溶质质量分数不断增大，当有晶体析出时，说明溶液达到饱和状态 ，其溶质质量分数不再增大；因此图像应该是从纵轴非原点开始，然后上升，有晶体析出后，溶液达到饱和状态，溶质质量分数不再变化，图像不再上升，选项中C图符合该过程，故选C。 【变式2-3】为了探究溶质质量分数与溶剂的质量的关系， 某同学在20℃时向硝酸钾固体中分批次加入水。充分搅拌。现象如下图所示，对图示中第三个烧杯里的液体进行加热蒸发。一段时间后并未发现有晶体析出。则坐标图中符合实验结果的描点可能是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】由图像可知，第一个烧杯和第二个烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的KNO3的饱和溶液，二者溶液中溶质的质量分数相同，第三个烧杯底部没有晶体存在，可能恰好是该温度下的KNO3的饱和溶液，也可能是该温度下的KNO3的不饱和溶液，由”对第三个烧杯里的液体进行加热蒸发，一段时间后恢复至原来温度并未发现晶体析出”可知，第三个烧杯中原溶液为该温度下的KNO3的不饱和溶液，所以第三个烧杯中溶质质量分数小于第一个烧杯和第二个烧杯中溶质质量分数，第四个烧杯中又加入了25g水，烧杯中溶质的质量分数小于第三个烧杯中的溶质的质量分数，即四个烧杯中溶质质量分数的大小关系为第一个烧杯=第二个烧杯＞第三个烧杯＞第四个烧杯。 故选：B。 题型03 配制一定质量分数溶液的仪器和操作 1.实验仪器 (1)‌固体溶质配制溶液‌： 托盘天平（含砝码）、药匙（用于取固体）、量筒、胶头滴管（量取水）、烧杯、玻璃棒（溶解容器和搅拌）、试剂瓶（装瓶贴签） (2)‌液体溶质配制溶液‌（如浓溶液稀释）：量筒、胶头滴管（量取浓溶液和水）、烧杯、玻璃棒（混合和搅拌）、试剂瓶（装瓶贴签） 2.主要操作（以固体溶质为例）    取氯化钠 称氯化钠 量取水 溶解氯化钠 配好后装瓶 【典例3】（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误； C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误； D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，溶质质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，选项正确。 故选D。 【变式3-1】（2024·广东梅州·模拟预测）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 【答案】B 【详解】稀释溶液需要在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，还需要量筒量取一定体积的液体，不需要漏斗。 故选B。 【变式3-2】（2025·云南西双版纳·三模）用质量分数为20%的稀盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】用质量分数为20%的稀盐酸配制10%的稀盐酸，是稀释溶液的过程，需要上述仪器中的量筒、烧杯和玻璃棒，不需要酒精灯，故选A。 【变式3-3】（2025·福建福州·三模）下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、用药匙取用氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 题型04 固体配制一定质量分数溶液步骤 1.‌计算‌：根据所需溶液的质量和溶质质量分数，计算出所需固体溶质的质量和溶剂（水）的体积。 ‌公式‌：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（水的密度≈1 g/mL，体积≈质量数值）。 2.‌称量‌： 用托盘天平称取计算出的固体质量（左物右码，接近平衡时用药匙轻抖添加）； 用量筒（配合胶头滴管）量取所需水的体积（量程选择遵循“大而近”原则，凹液面最低处与刻度线相切）。 3.‌溶解‌：将称好的固体倒入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 4.‌装瓶贴签‌：将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 💡 ‌关键提示‌： 称量时若药品过量，应弃去多余部分，不可放回原瓶； 搅拌时玻璃棒不得触碰烧杯壁或底部； 装瓶后溶液洒出不影响溶质质量分数（已配好）。 此流程适用于初中要求的托盘天平+烧杯配制法，与高中容量瓶法不同。 【典例4】（2025·云南楚雄·三模）实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A．用50mL量筒量取水 B．量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签 【答案】D 【详解】A、配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取97mL水应选择100mL规格的量筒，说法错误，不符合题意； B、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意； C、量筒仅用于量取液体，溶解应在烧杯中进行，所以应将固体放入烧杯中进行溶解，说法错误，不符合题意； D、将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签，标注溶液的名称和溶质质量分数，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式4-1】（2025·河南信阳·三模）实验室用硝酸钾固体配制100g质量分数为3%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．硝酸钾固体放在托盘天平的左盘称量 B．所需硝酸钾固体的质量为3g，所需水的体积为97mL C．配制该溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解 D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小 【答案】D 【详解】A、托盘天平使用遵循“左物右码”， 硝酸钾固体应放在左盘称量，故说法正确； B、所需硝酸钾固体的质量为：100g×3%=3g，水的质量为：100g-3g=97g，合97mL，故说法正确； C、配制步骤确为计算、称量、量取、溶解，故说法正确； D、俯视量水读数偏大实际偏小，溶质质量不变，溶液浓度偏大，故说法错误。 故选D。 【变式4-2】（2025·河南郑州·模拟预测）实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．配制时所用量筒的规格为100mL B．配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度 D．量取水时仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则配制时所用量筒的规格为50mL，说法错误，不符合题意； B、配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确，符合题意； C、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； D、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使所配溶液溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式4-3】（2025·重庆·三模）农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是 A．正确配制步骤为③②④⑤① B．量水需要用100mL的量筒 C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小 D．图二标签应写NaCl溶液、16% 【答案】C 【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即③②④⑤①，说法正确，不符合题意； B、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量水需要用100mL的量筒，说法正确，不符合题意； C、量水时俯视读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致NaCl质量分数偏大，说法错误，符合题意； D、图二标签应写NaCl溶液、16%，说法正确，不符合题意。 故选：C。 题型05 固体配制一定质量分数溶液误差分析 1.导致溶质质量分数偏大的原因 （1）‌称量溶质时‌ 砝码生锈或沾有异物（实际称得溶质质量偏大）、天平未调平，指针偏右（溶质质量偏多） （2）‌量取溶剂（水）时‌ 俯视量筒刻度线（实际量取水的体积偏少）、倾倒水时洒出烧杯外（溶剂实际加入量减少） （3）‌其他操作‌ 溶质含吸水性杂质（如潮解的NaOH，实际有效溶质质量增加） 2.导致溶质质量分数偏小的原因 （1）‌称量溶质时‌ 药品与砝码放反且使用游码（溶质实际质量偏小）、固体含杂质或水分（有效溶质质量减少）、药品转移时撒落或粘在称量纸上未转移 （2）‌量取溶剂（水）时‌ 仰视量筒刻度线（实际量取水的体积偏多） （3）‌容器问题‌ 烧杯内有残留水（溶剂总量增加）、溶解时液体溅出（溶质损失） （4）‌定容后操作‌ 装瓶时试剂瓶内有水（稀释溶液） 3.特殊注意事项 ‌定容环节无影响的情况‌：容量瓶或烧杯中有少量水（溶质和溶剂同比增加，浓度不变）。 ‌矛盾操作的分析‌：如转移溶液时未靠烧杯壁（水溅出）导致溶剂减少（浓度‌偏大‌），但若同时存在溶质撒落则会抵消或反向影响。 💎 ‌关键口诀‌：溶质多/水少→浓度偏大；溶质少/水多→浓度偏小。操作时需严格规范称量、读数及转移步骤。 【典例5】（2025·河南平顶山·三模）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B．量水的体积时，俯视量筒 C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D．用4g食盐和100g水配制溶液 【答案】B 【详解】A、称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、量水的体积时，俯视量筒，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选B。 【变式5-1】（24-25九年级下·河南·期中）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是 A．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解 B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 【答案】C 【详解】A、用浓溶液稀释配制稀溶液的主要步骤是计算、量取、混匀，不需要称量和溶解操作，A选项错误； B、所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，B选项错误； C、量取浓溶液时俯视量筒读数，读数比实际量取的液体体积偏大，即实际量取的浓溶液体积偏小，导致溶质的量偏少，所配溶液中溶质质量分数偏小，C选项正确； D、往烧杯中加水时有水洒出，会使溶剂的量减少，导致所配溶液中溶质质量分数偏大，D选项错误。 故选：C。 【变式5-2】（2024·河南信阳·模拟预测）农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现利用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A．量水时俯视刻度线读数 B．量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外 【答案】B 【详解】A、量取水时俯视刻度线，读数偏高，实际取水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故A错误； B、量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数，读数偏高，实际取氯化钠溶液的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，故B正确； C、往烧杯中加水时有水洒出，水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故C错误； D、配好的溶液装瓶时部分溶液洒落，溶液是均一的，不会改变溶质质量分数，故D错误。 故选B。 【变式5-3】（2024·山东泰安·一模）小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大 D．取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g 【答案】D 【详解】A、固体氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，而不是放在纸上称量，说法错误； B、称量时发现指针向右偏转，说明左盘氢氧化钠质量偏小，应在左盘添加固体氢氧化钠直至天平平衡，而不是调节游码使天平平衡，说法错误； C、量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，则会使配制的NaOH溶液质量分数偏小，而不是会使配制的NaOH溶液质量分数偏大，说法错误； D、取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，设加水质量为x，根据加水稀释前后溶质不变， 选项正确； 故选D。 题型06 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 1.核心原理 ‌稀释前后溶质质量不变‌： mₙ(浓溶液) × ωₙ(浓溶液质量分数) = mₙ(稀溶液) × ωₙ(稀溶液质量分数) （ω 表示溶质质量分数） 2.操作步骤 ‌计算‌ 计算所需浓溶液质量（或体积）及加水量： 浓溶液质量 = (目标稀溶液质量 × 目标质量分数) ÷ 浓溶液质量分数 加水量 = 目标稀溶液质量 - 浓溶液质量 示例：用98%浓硫酸配制98g 20%稀硫酸，需浓硫酸20g，水78g 。 ‌量取‌ ‌浓溶液‌：用量筒（配胶头滴管）量取计算出的体积（需根据密度换算）。 ‌水‌：用大量程量筒量取计算出的体积 。 ‌稀释（关键操作）‌ 先向烧杯中加入 ‌适量水‌（总量的一部分）。 将浓溶液 ‌沿玻璃棒缓慢注入水中‌（严禁将水倒入浓溶液！）。 用玻璃棒 ‌沿同一方向缓慢搅拌‌ 使混合均匀。 ‌装瓶贴签‌ 冷却后转移至试剂瓶，粘贴标签（注明溶液名称、浓度、日期等）。 3.注意事项 ‌操作安全：稀释浓硫酸时 ‌必须"酸入水"‌，避免液体飞溅伤人。 ‌仪器选择：量筒规格应与待量液体体积匹配（如量取78mL水选100mL量筒）。 ‌误差分析：‌ ‌浓度偏低‌：量取浓溶液时仰视读数、烧杯内壁残留溶液未冲洗。 ‌浓度偏高‌：量取水时俯视读数 。 💡 ‌速记口诀‌：算→量（浓溶液+水）→混（酸入水，慢搅拌）→装→标 【典例6】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 【答案】A 【详解】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。 故选A。 【变式6-1】（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【答案】D 【详解】A、沉降能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，故通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，不符合题意； B、高温能使蛋白质变性，故生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒，不符合题意； C、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=150g，不符合题意； D、溶液具有均一性、稳定性，是因为溶液中各种微观粒子均匀分布，且在不断运动，符合题意。 故选D。 【变式6-2】（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 【变式6-3】（2025·河南平顶山·三模）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“20”或“50”)mL 的量筒。 (3)若用量筒量取所需要的水时俯视读数，会对所配制氯化钠溶液质量分数造成 影响。 【答案】(1)解：设需要8%的氯化钠溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得 。 x= 25g。 答：需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 (2)50 (3)所配制氯化钠溶液质量分数会偏大 【详解】（1）见答案。 （2）第一步：计算需要蒸馏水的质量，溶液质量为50g，其中8%的氯化钠溶液质量为25g，那么蒸馏水的质量m = 50g - 25g=25g。 第二步：因为蒸馏水的密度为，根据，可得蒸馏水的体积。 第三步：所以量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒（量程选择应遵循接近且大于所需量取液体体积的原则）。 故本问答案为：50。 （3）第一步：俯视读数时，读取的数值比实际值偏大。 第二步：量取一定体积的水时，俯视读数会使量取的水的实际体积偏小。 第三步：根据溶质质量分数，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则所配制氯化钠溶液质量分数会偏大。 故本问答案为：所配制氯化钠溶液质量分数会偏大。 题型07 配制一定溶质质量分数的计算 1.基本计算公式 溶质质量分数ω=×100% 其中：‌溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量‌ ‌溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度‌（涉及体积时需转换） 2.‌衍生公式‌ ‌溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数‌ ‌溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量‌ （水的密度为 1 g/mL，故溶剂体积 ≈ 溶剂质量） 3.配制计算（以固体溶质为例） 确定所需溶质质量和溶剂质量。 ‌示例‌：配制 50 g 15% 的 NaCl 溶液 溶质质量 = 50 g × 15% = 7.5 g（NaCl） 溶剂质量 = 50 g - 7.5 g = 42.5 g（水，即 42.5 mL） 4.常见计算题型 类型1：配制指定质量分数的溶液 ‌例题‌：配制 200 g 10% 的食盐水，需 NaCl 和水各多少克？ ‌解‌：NaCl 质量 = 200 g × 10% = 20 g 水的质量 = 200 g - 20 g = 180 g（体积 180 mL） 类型2：溶液稀释计算 ‌原理‌：稀释前后溶质质量不变。 ‌公式‌：m浓×ω浓=m稀×ω稀​ ‌例题‌：用 98% 的浓硫酸（密度 1.84 g/mL）配制 500 g 20% 的稀硫酸。 ‌解‌：设浓硫酸质量 m浓m浓​，则：m浓×98%=500 g×20%  ⟹  m浓≈102 g 浓硫酸体积 = 102 g÷1.84 g/mL≈55.4 mL102g÷1.84g/mL≈55.4mL 加水质量 = 500 g - 102 g = 398 g（体积 398 mL） 【典例7】溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50g C．加入100g20%的硝酸钠溶液 D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半 【答案】B 【详解】A、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要加入固体硝酸钠的质量为x，，解得x=12.5g，故选项采用的方法错误； B、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为y，，解得y=50g，故选项采用的方法正确； C、将溶质质量分数为的硝酸钠溶液与的硝酸钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：＜20%，故选项采用的方法错误； D、欲将其溶质质量分数增大一倍，由B选项分析，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误； 故选B。 【变式7-1】把100毫升浓度为30%的盐酸稀释100倍，则稀释后全部溶液中所含溶质的质量是 A．减少100倍 B．增大10倍 C．不变 D．减少10倍 【答案】C 【详解】稀释前后溶质的质量不变，故选C。 【变式7-2】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中 B．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中 D．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中 【答案】D 【详解】A、生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，不能配制溶质质量分数为5%的溶液，故A错误； B、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故B错误； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，不能求得溶质质量分数，故C错误； D、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾溶解在95mL水中，溶质质量分数为，故D正确； 故选D。 【变式7-3】实验室把100g溶质质量分数为8％的食盐水，蒸发掉52g水后，再加入2g食盐，则所得溶液溶质的质量分数为 A．16％ B．10％ C．20％ D．30％ 【答案】C 【详解】根据题意，所得溶液溶质的质量分数为，故选：C。 题型08 溶质质量分数公式运用 1.‌溶质质量分数（ω）‌ 溶质质量分数= ×100% =×100% （适用于任何溶液，包括饱和与不饱和溶液） 2.‌溶液质量与体积的换算‌ 溶液质量=溶液体积×溶液密度(ρ=mV) 溶质质量=V×ρ×ω （计算时需注意单位统一） 3.‌饱和溶液的溶质质量分数‌ ω饱和= ×100% =×100% （S 为当前温度下的溶解度） 【典例8】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误； D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。 故选A。 【变式8-1】要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升 A．65.2毫升 B．59.3毫升 C．70毫升 D．80毫升 【答案】C 【详解】根据稀释前后溶质的质量不变，设需要溶质98%的浓硫酸xmL，则有： （1180mL×1.07g/cm3）×10%=（x×1.84cm3）×98% x≈70mL 故选：C。 【变式8-2】（2025·河南商丘·二模）某兴趣小组在整理实验室时，发现了一瓶保存很久的浓盐酸，标签上的部分信息如图所示。 (1)按标签信息计算，该瓶盐酸所含HCl溶质的质量为 g。 (2)有同学认为，该瓶盐酸实际的溶质质量分数可能小于38%，他的理由是 。 (3)同学们想将该盐酸配制成稀盐酸使用，他们需要准备的玻璃仪器有烧杯、量筒、 （填一种即可）等。 【答案】(1)226.1 (2)浓盐酸有挥发性，若有气体流失，则溶质质量分数会变小 (3)玻璃棒（或胶头滴管） 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500mL×1.19g/mL×38%=226.1g； （2）因为盐酸有挥发性，若有HCl气体流失，则溶质质量分数会变小； （3）将浓盐酸稀释为稀盐酸步骤为：计算、量取、稀释、混匀、装瓶，则需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【变式8-3】（2025·河南郑州·二模）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。 (1)需要量取水的体积是 mL。 (2)若其他操作正确，量取水时仰视读数，则配制的稀硫酸中溶质质量分数 填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)195 (2)偏小 【详解】（1）稀释前后溶质质量不变来，设所需水的质量为x，则，解得x=195g，因为水的密度是1g/mL，所以水的体积为195mL。 （2）量取水时仰视读数，仰视时读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，而溶质质量不变，那么溶质质量分数就会偏小。 题型09 有关溶液浓缩、稀释的计算 1.核心原理‌ 溶液稀释或浓缩前后，‌溶质的质量保持不变。 计算公式：‌浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数‌ 即 ‌m浓×ω浓=m稀×ω稀 2.溶液稀释计算‌ ‌目标‌：降低浓度，需加溶剂（如水）。 ‌关键‌：溶质质量不变，溶液总质量增加。 ‌加水质量‌：m水=m稀−m浓​ 3.溶液浓缩计算‌ (1)蒸发溶剂（常见）‌ ‌目标‌：提高浓度，蒸发部分溶剂。 ‌关键‌：溶质质量不变，溶液总质量减少。 ‌蒸发水质量‌：m水=m稀−m浓​ (2)添加溶质‌ ‌目标‌：加入溶质提高浓度。 ‌公式‌：m(原溶液)×ω(原) + m(溶质加) = [m(原溶液) + m（溶质加）]×ω (新) ‌3. 混合浓溶液‌ ‌目标‌：加入更浓溶液提高浓度。 ‌公式‌：m(原)×ω(原) + m(浓)×ω(浓) = [m(原) + m（浓）]×ω (新) ‌四、注意事项‌ ‌单位统一‌：质量用克（g），体积需结合密度换算（质量 = 密度 × 体积）。 ‌实际限制‌：浓缩后浓度不可超过该温度下溶质的溶解度。 ‌计算步骤‌： 写出稀释/浓缩前后溶质质量等式； 代入已知量求解未知量。 ‌典型错误规避‌ ‌混淆质量与体积‌：计算时务必使用质量而非体积（除非给出密度）。 ‌忽略溶质守恒‌：始终抓住“溶质不变”的核心。 【典例9】（24-25九年级上·山东泰安·阶段练习）要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是 A．再加入食盐 B．加入溶质质量分数为的食盐水 C．蒸发掉水 D．把溶剂蒸发掉一半 【答案】C 【详解】A、再加入 2g 食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为，故错误； B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为 5% 的食盐水 40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误； C、蒸发掉 20g 水 ，则食盐溶液的溶质质量分数为，故正确； D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为 ，故错误； 故选：C。 【变式9-1】一定质量的的硝酸钾溶液，蒸发掉水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】蒸发水后，溶液的浓度增加一倍，则原溶液的质量为，其中所含溶质的质量为：，故选C。 【变式9-2】向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．20.5% C．23% D．25% 【答案】A 【详解】3g氢氧化钠溶解在12g水中所得溶液的质量分数为：，20%的溶液与20%的溶液混合所得溶液的质量分数仍为20%。 故选A。 【变式9-3】现有质量分数为的硝酸钾溶液，质量分数为的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则 A．还额外需要硝酸钾 B．还额外需要水 C．还额外需要硝酸钾和水 D．不需要额外的硝酸钾和水 【答案】B 【详解】A、30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：30g×20%=6g；20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为：20g×15%=3g；则还需硝酸钾的质量为：6g-3g=3g；故错误； B、含3g硝酸钾需要40%的硝酸钾溶液的质量为：3g÷40%=7.5g；则还需要水的质量为：30g-20g-7.5g=2.5g；故正确； C、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； D、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； 故选：B。 题型10 饱和溶液中溶质质量分数的计算 1.重要公式 ‌溶质质量分数 (ω)：溶液中‌溶质的质量‌与‌溶液总质量‌的比值，通常用‌百分数‌表示。 计算公式：ω= (溶质质量 / 溶液质量) × 100% ω (饱和) = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = [S / (S + 100)] × 100%‌ 2.计算步骤 ‌确定溶解度 (S)：‌ 从题目中找到给定温度下该物质的溶解度（单位：克）。 ‌代入公式：‌ 将S的值代入公式ω = [S / (S + 100)] × 100%。 3.注意事项 ‌饱和是前提：‌ 这个公式 ‌w = [S / (S + 100)] × 100% 只适用于饱和溶液‌。如果溶液不饱和，就不能直接用溶解度S来计算溶质质量分数。 ‌溶剂是水：‌ 溶解度定义默认溶剂是水（100克水）。如果题目中溶剂不是水（这种情况初中较少见），需要特别注意溶剂的质量，公式需要调整。 ‌温度固定：‌ 溶解度 S 随温度变化而变化。计算时使用的 S 必须是题目指定的温度下的溶解度。 ‌单位一致：‌ 溶解度 S 的单位是克（g），代入公式计算时不需要写单位，但结果要带上百分号（%）。 ‌理解本质：‌ 这个公式的核心是：‌饱和溶液中，溶质的质量是S克，溶液的总质量是S + 100克‌。 【典例10】（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 【变式10-1】如表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，图1是氯化铵与硝酸钾的溶解度曲线。请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.0 55.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110.0 (1)图1溶解度曲线中t2的温度范围是___________(填字母)。 A．t2 < 30° B．30° < t2 < 40° C．t2 > 40° (2)t1℃时，氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数为 (只列出表达式)。 (3)图2是20℃时M(氯化铵和硝酸钾中的一种)溶解实验操作，B溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，C中未溶物的质量为 。 【答案】(1)B (2) (3) 饱和 4.8g 【详解】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。t2℃时硝酸钾溶解度大于氯化铵，且硝酸钾的溶解度为60g，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则t2​温度范围是30℃<t2​<40℃，故选B。 （2）t1℃时氯化铵溶解度是40g，饱和溶液溶质质量分数为。 （3）根据图2，A、B、C烧杯内水的质量均为100g，A烧杯内40g M完全溶解（温度为30℃），B烧杯内M完全溶解（温度为50℃），C烧杯内M不能完全溶解（温度为60℃）。根据表格信息，60℃时氯化铵和硝酸钾的溶解度分别是55.2g、110.0g，可知M是氯化铵，B烧杯内氯化铵的质量为50g，50℃时氯化铵的溶解度为50.0g，则B溶液是饱和溶液； 60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，则C中未溶物的质量为。 【变式10-2】（2025·新疆伊犁·模拟预测）海水晒盐后得到的卤水中富含氯化钠、硫酸镁等物质。如图是氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．硫酸镁的溶解度为49g B．℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为49% C．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．将℃时接近饱和的硫酸镁溶液升温或降温都能转化成饱和溶液 【答案】D 【详解】A、溶解度的描述需明确温度，该选项未指明温度，无法确定硫酸镁的溶解度，故选项说法错误； B、℃时，硫酸镁的溶解度为49g，则℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C、硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； D、℃时 MgSO4溶解度最大，升温或降温溶解度都变小，所以将℃时接近饱和的 MgSO4溶液升温或降温都能转化成饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D。 【变式10-3】（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是 A．水中最多能溶解蔗糖 B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液 C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大 D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为 【答案】B 【详解】A、85℃时，100g水中能溶解400g蔗糖，即20g水中能溶解80g蔗糖，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，所以100℃，20g水中最多能溶解的蔗糖多于80g，故说法错误。 B、4~5天后能得到“水晶糖”，则剩余溶液不能继续溶解蔗糖，说明杯中所剩溶液为蔗糖的饱和溶液，故说法正确； C、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故说法错误； D、a点指的是85℃时，100g水中最多能溶解400g蔗糖，此时蔗糖溶液溶质的质量分数为：=80%，故说法错误； 故选B。 题型11 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1.计算核心思路‌ ‌双重关系结合‌ 化学方程式：反应物与生成物之间的‌质量关系‌（依据质量守恒定律）。 溶液计算：溶质质量分数公式 ω=×100% m溶液= =m溶液× ‌关键点‌：方程式中参与反应的物质必须是溶液中的‌实际溶质‌，需先通过溶质质量分数计算出溶质质量，再代入方程式计算。 2.解题步骤（六步法）‌ ‌设未知数‌（不带单位） ‌写化学方程式‌（配平并注明状态） ‌标相关量‌ 方程式下方标注： 已知溶质质量（通过 m溶质=m溶液×ω  计算） 待求物质质量（设为未知数） ‌列比例式‌ 依据化学方程式中各物质质量的‌系数比关系‌列等式。 ‌解方程求结果‌（注意单位） ‌简答‌（明确结论） 3.常见题型及公式‌ （1）已知溶液质量与溶质质量分数，求反应物/生成物质量‌ （2）求反应后溶液的溶质质量分数‌ ‌关键‌： 反应后溶液质量 = 反应前总溶液质量 - 气体/沉淀质量。 新溶质质量通过方程式计算。 （3）溶液稀释与浓缩计算‌ ‌公式‌：稀释前后溶质质量不变： m浓×ω浓=m稀×ω稀​ ‌应用‌：用于调整反应物浓度或计算加水/蒸发量。 4.易错点提醒‌ ‌溶质判断‌： 若物质与溶剂反应（如CaO + H₂O → Ca(OH)₂），溶质变为生成物。 未溶解的物质不计入溶质质量。 ‌溶液质量计算‌： 反应后溶液质量 = 加入的所有物质总质量 - 不溶固体/气体/沉淀质量。 ‌单位统一‌：所有质量单位必须一致（通常用克）。 【典例11】（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是 A．产生CO2的质量为4.4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【答案】B 【详解】A、加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g，反应后质量为155.6g，则产生CO2的质量为，A 选项正确； B、设100mL稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y，则 x=7.3g 但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL，没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸溶液的质量，也就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B 选项错误； C、由，解得y=10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C 选项正确； D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D 选项正确。 故选B。 【变式11-1】（2024·江苏无锡·模拟预测）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。兴趣小组的同学取了 该样品和 稀硫酸恰好完全反应，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。下列说法不正确的是： A．当样品中的铝完全反应时，一共消耗了 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为 C．碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由原子构成 D．若碳化硅中元素的质量比 ，则碳化硅的化学式为 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g； 设参加反应的铝的质量为x。 x=5.4g。 当样品中的铝完全反应时，一共消耗了 5.4g，说法正确，不符合题意； B、设所用稀硫酸中溶质的质量为y。 x=29.4g 所用稀硫酸的溶质质量分数=，说法正确，不符合题意； C、碳化硅的结构与金刚石类似，金刚石由原子构成，则碳化硅也是由原子构成的，说法正确，不符合题意； D、设碳化硅的化学式为 SimCn，根据元素质量比可得 28m:12n=7:3，化简可得 m:n=1:1，所以碳化硅的化学式为SiC，说法错误，符合题意。 故选D。 【变式11-2】（2024·山东济南·模拟预测）室温时，往盛有5.3g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到54.2g该温度下的不饱和溶液。下列判断不正确的是 A．生成CO2的质量为1.1g B．原固体混合物中钙元素的质量为3g C．所得溶液中溶质的质量为7.5g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95% 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后的质量应该相等，故二氧化碳的质量为5.3g+50g-54.2g=1.1g，故A正确； B.根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，利用两者关系进行计算，碳酸钙的质量为x=2.5g，则氧化钙的质量为5.3g-2.5g=2.8g，原固体混合物中钙元素的质量为，故B正确； C.反应后生成的溶质为氯化钙，氯化钙有两部分，一部分碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙，根据二氧化碳的质量可以计算氯化钙的质量计算得到氯化钙的质量y=2.775g；另一部分由氧化钙与稀盐酸反应所得，根据2.8g氧化钙进行计算，计算得到氯化钙的质量为z=5.55g，则反应后溶质的质量为2.775g+5.55g=8.325g，故C错误； D.50g稀盐酸参与了两个化学方程式，一部分可以根据二氧化碳的质量计算盐酸的质量，解得m=1.825g，另一部分可以利用氧化钙进行计算盐酸的质量，解得n=3.65g，50g稀盐酸中溶质的质量分数为：，故D正确； 故选C。 【变式11-3】（2025·甘肃陇南·二模）为测定铜锌合金中锌的质量分数，取10g铜锌合金样品于烧杯中，往烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，如图所示，回答下列问题： (1)样品中铜的质量为 g。 (2)合金中锌的质量分数为 。 (3)求反应结束后溶液中溶质的质量分数。（列出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)3.5 (2)65% (3)解：设生成硫酸锌、氢气的质量分别为x、y。 则反应结束后溶液中溶质的质量分数为 答：反应结束后溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【详解】（1）取10g铜锌合金样品于烧杯中，往烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，过滤得到滤渣，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则样品中铜的质量为； （2）由第（1）小问分析可知，样品中铜的质量为，则合金中锌的质量分数为； （3）计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7 溶液 课题3 学会定量表示溶液的组成 题型01 溶质质量分数的涵义 题型02 图像分析溶质质量分数的变化 题型03 配制一定质量分数溶液的仪器和操作 题型04 固体配制一定质量分数溶液步骤 题型05 固体配制一定质量分数溶液误差分析 题型06 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 题型07 配制一定溶质质量分数的计算 题型08 溶质质量分数公式运用 题型09 有关溶液浓缩、稀释的计算 题型10 饱和溶液中溶质质量分数的计算 题型11 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型01 溶质质量分数的涵义 1.‌定义：指溶液中‌溶质质量‌与‌溶液总质量‌的比值，计算公式为： 溶质质量分数= ×100% =×100% 例如，10%的食盐溶液表示每100克溶液中含有10克食盐和90克水。 2.‌实际意义：定量描述溶液中溶质的相对含量，数值越大表示溶液浓度越高； 例如16%的食盐水，表示‌每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠‌（即溶质）。 3.‌核心特性：仅由‌溶质与溶剂的质量‌决定，与温度、压强、溶液是否饱和无关； 是联系溶质、溶剂和溶液质量的桥梁，用于化学计算与实验分析。 4.‌应用目的：用于精确控制溶液浓度，如在农药配制、医药生产等领域，确保有效性与安全性。 【典例1】（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 【变式1-1】（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【变式1-2】（2025·宁夏银川·一模）有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是 A．溶质质量：溶剂质量 B．溶质质量：溶液质量 C．溶质质量：溶液质量 D．溶剂质量：溶液质量 【变式1-3】（2025·云南曲靖·模拟预测）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是 A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 题型02 图像分析溶质质量分数的变化 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像‌ 操作 一定温度下，向一定质量溶剂(如水)中加入A 一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A 一定温度下，向A的饱和溶液中加入A 图像 分析 溶质A质量(质量分数)从零开始不断增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量(质量分数)不再增大 开始时，随着A的溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数先增大(起点大于零)，达到饱和后均不再改变 原溶液饱和，溶质不能继续溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数均保持不变 2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像 操作 溶液稀释 将饱和溶液升温 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小 图像 分析 随着水的不断加入，溶质的质量不变，溶液的质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零 温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均不变 温度升高，物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减小 3.‌总结规律对比表 ‌情境‌ ‌曲线趋势‌ ‌拐点意义‌ ‌原理‌ 不饱和→饱和（加溶质） 上升→水平 饱和点 溶质溶解达极限 稀释（加水） 递减趋近0 无拐点 溶质不变，溶液质量增大 CaO溶于水 上升→下降→归零 最大值为饱和点 反应消耗水，生成沉淀 溶解度曲线 随温度变化 交点表溶解度相等 温度影响溶解能力 注：解题时需结合横纵坐标含义，区分不同操作（如加溶质、加水或化学反应）对溶质质量分数的动态影响。 【典例2】（24-25九年级上·山东威海·期中）在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A． B． C． D． 【变式2-1】如图所示，向mg质量分数为a%的氯化钠溶液中，加水稀释，图像中能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 A． B． C． D． 【变式2-2】将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】为了探究溶质质量分数与溶剂的质量的关系， 某同学在20℃时向硝酸钾固体中分批次加入水。充分搅拌。现象如下图所示，对图示中第三个烧杯里的液体进行加热蒸发。一段时间后并未发现有晶体析出。则坐标图中符合实验结果的描点可能是 A．B．C．D． 题型03 配制一定质量分数溶液的仪器和操作 1.实验仪器 (1)‌固体溶质配制溶液‌： 托盘天平（含砝码）、药匙（用于取固体）、量筒、胶头滴管（量取水）、烧杯、玻璃棒（溶解容器和搅拌）、试剂瓶（装瓶贴签） (2)‌液体溶质配制溶液‌（如浓溶液稀释）：量筒、胶头滴管（量取浓溶液和水）、烧杯、玻璃棒（混合和搅拌）、试剂瓶（装瓶贴签） 2.主要操作（以固体溶质为例）    取氯化钠 称氯化钠 量取水 溶解氯化钠 配好后装瓶 【典例3】（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【变式3-1】（2024·广东梅州·模拟预测）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 【变式3-2】（2025·云南西双版纳·三模）用质量分数为20%的稀盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】（2025·福建福州·三模）下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 A．A B．B C．C D．D 题型04 固体配制一定质量分数溶液步骤 1.‌计算‌：根据所需溶液的质量和溶质质量分数，计算出所需固体溶质的质量和溶剂（水）的体积。 ‌公式‌：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（水的密度≈1 g/mL，体积≈质量数值）。 2.‌称量‌： 用托盘天平称取计算出的固体质量（左物右码，接近平衡时用药匙轻抖添加）； 用量筒（配合胶头滴管）量取所需水的体积（量程选择遵循“大而近”原则，凹液面最低处与刻度线相切）。 3.‌溶解‌：将称好的固体倒入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 4.‌装瓶贴签‌：将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 💡 ‌关键提示‌： 称量时若药品过量，应弃去多余部分，不可放回原瓶； 搅拌时玻璃棒不得触碰烧杯壁或底部； 装瓶后溶液洒出不影响溶质质量分数（已配好）。 此流程适用于初中要求的托盘天平+烧杯配制法，与高中容量瓶法不同。 【典例4】（2025·云南楚雄·三模）实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A．用50mL量筒量取水 B．量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签 【变式4-1】（2025·河南信阳·三模）实验室用硝酸钾固体配制100g质量分数为3%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．硝酸钾固体放在托盘天平的左盘称量 B．所需硝酸钾固体的质量为3g，所需水的体积为97mL C．配制该溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解 D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小 【变式4-2】（2025·河南郑州·模拟预测）实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．配制时所用量筒的规格为100mL B．配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度 D．量取水时仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏大 【变式4-3】（2025·重庆·三模）农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是 A．正确配制步骤为③②④⑤① B．量水需要用100mL的量筒 C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小 D．图二标签应写NaCl溶液、16% 题型05 固体配制一定质量分数溶液误差分析 1.导致溶质质量分数偏大的原因 （1）‌称量溶质时‌ 砝码生锈或沾有异物（实际称得溶质质量偏大）、天平未调平，指针偏右（溶质质量偏多） （2）‌量取溶剂（水）时‌ 俯视量筒刻度线（实际量取水的体积偏少）、倾倒水时洒出烧杯外（溶剂实际加入量减少） （3）‌其他操作‌ 溶质含吸水性杂质（如潮解的NaOH，实际有效溶质质量增加） 2.导致溶质质量分数偏小的原因 （1）‌称量溶质时‌ 药品与砝码放反且使用游码（溶质实际质量偏小）、固体含杂质或水分（有效溶质质量减少）、药品转移时撒落或粘在称量纸上未转移 （2）‌量取溶剂（水）时‌ 仰视量筒刻度线（实际量取水的体积偏多） （3）‌容器问题‌ 烧杯内有残留水（溶剂总量增加）、溶解时液体溅出（溶质损失） （4）‌定容后操作‌ 装瓶时试剂瓶内有水（稀释溶液） 3.特殊注意事项 ‌定容环节无影响的情况‌：容量瓶或烧杯中有少量水（溶质和溶剂同比增加，浓度不变）。 ‌矛盾操作的分析‌：如转移溶液时未靠烧杯壁（水溅出）导致溶剂减少（浓度‌偏大‌），但若同时存在溶质撒落则会抵消或反向影响。 💎 ‌关键口诀‌：溶质多/水少→浓度偏大；溶质少/水多→浓度偏小。操作时需严格规范称量、读数及转移步骤。 【典例5】（2025·河南平顶山·三模）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B．量水的体积时，俯视量筒 C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D．用4g食盐和100g水配制溶液 【变式5-1】（24-25九年级下·河南·期中）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是 A．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解 B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 【变式5-2】（2024·河南信阳·模拟预测）农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现利用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A．量水时俯视刻度线读数 B．量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外 【变式5-3】（2024·山东泰安·一模）小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大 D．取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g 题型06 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 1.核心原理 ‌稀释前后溶质质量不变‌： mₙ(浓溶液) × ωₙ(浓溶液质量分数) = mₙ(稀溶液) × ωₙ(稀溶液质量分数) （ω 表示溶质质量分数） 2.操作步骤 ‌计算‌ 计算所需浓溶液质量（或体积）及加水量： 浓溶液质量 = (目标稀溶液质量 × 目标质量分数) ÷ 浓溶液质量分数 加水量 = 目标稀溶液质量 - 浓溶液质量 示例：用98%浓硫酸配制98g 20%稀硫酸，需浓硫酸20g，水78g 。 ‌量取‌ ‌浓溶液‌：用量筒（配胶头滴管）量取计算出的体积（需根据密度换算）。 ‌水‌：用大量程量筒量取计算出的体积 。 ‌稀释（关键操作）‌ 先向烧杯中加入 ‌适量水‌（总量的一部分）。 将浓溶液 ‌沿玻璃棒缓慢注入水中‌（严禁将水倒入浓溶液！）。 用玻璃棒 ‌沿同一方向缓慢搅拌‌ 使混合均匀。 ‌装瓶贴签‌ 冷却后转移至试剂瓶，粘贴标签（注明溶液名称、浓度、日期等）。 3.注意事项 ‌操作安全：稀释浓硫酸时 ‌必须"酸入水"‌，避免液体飞溅伤人。 ‌仪器选择：量筒规格应与待量液体体积匹配（如量取78mL水选100mL量筒）。 ‌误差分析：‌ ‌浓度偏低‌：量取浓溶液时仰视读数、烧杯内壁残留溶液未冲洗。 ‌浓度偏高‌：量取水时俯视读数 。 💡 ‌速记口诀‌：算→量（浓溶液+水）→混（酸入水，慢搅拌）→装→标 【典例6】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 【变式6-1】（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【变式6-2】（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 【变式6-3】（2025·河南平顶山·三模）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“20”或“50”)mL 的量筒。 (3)若用量筒量取所需要的水时俯视读数，会对所配制氯化钠溶液质量分数造成 影响。 题型07 配制一定溶质质量分数的计算 1.基本计算公式 溶质质量分数ω=×100% 其中：‌溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量‌ ‌溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度‌（涉及体积时需转换） 2.‌衍生公式‌ ‌溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数‌ ‌溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量‌ （水的密度为 1 g/mL，故溶剂体积 ≈ 溶剂质量） 3.配制计算（以固体溶质为例） 确定所需溶质质量和溶剂质量。 ‌示例‌：配制 50 g 15% 的 NaCl 溶液 溶质质量 = 50 g × 15% = 7.5 g（NaCl） 溶剂质量 = 50 g - 7.5 g = 42.5 g（水，即 42.5 mL） 4.常见计算题型 类型1：配制指定质量分数的溶液 ‌例题‌：配制 200 g 10% 的食盐水，需 NaCl 和水各多少克？ ‌解‌：NaCl 质量 = 200 g × 10% = 20 g 水的质量 = 200 g - 20 g = 180 g（体积 180 mL） 类型2：溶液稀释计算 ‌原理‌：稀释前后溶质质量不变。 ‌公式‌：m浓×ω浓=m稀×ω稀​ ‌例题‌：用 98% 的浓硫酸（密度 1.84 g/mL）配制 500 g 20% 的稀硫酸。 ‌解‌：设浓硫酸质量 m浓m浓​，则：m浓×98%=500 g×20%  ⟹  m浓≈102 g 浓硫酸体积 = 102 g÷1.84 g/mL≈55.4 mL102g÷1.84g/mL≈55.4mL 加水质量 = 500 g - 102 g = 398 g（体积 398 mL） 【典例7】溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50g C．加入100g20%的硝酸钠溶液 D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半 【变式7-1】把100毫升浓度为30%的盐酸稀释100倍，则稀释后全部溶液中所含溶质的质量是 A．减少100倍 B．增大10倍 C．不变 D．减少10倍 【变式7-2】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中 B．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中 D．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中 【变式7-3】实验室把100g溶质质量分数为8％的食盐水，蒸发掉52g水后，再加入2g食盐，则所得溶液溶质的质量分数为 A．16％ B．10％ C．20％ D．30％ 题型08 溶质质量分数公式运用 1.‌溶质质量分数（ω）‌ 溶质质量分数= ×100% =×100% （适用于任何溶液，包括饱和与不饱和溶液） 2.‌溶液质量与体积的换算‌ 溶液质量=溶液体积×溶液密度(ρ=mV) 溶质质量=V×ρ×ω （计算时需注意单位统一） 3.‌饱和溶液的溶质质量分数‌ ω饱和= ×100% =×100% （S 为当前温度下的溶解度） 【典例8】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【变式8-1】要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升 A．65.2毫升 B．59.3毫升 C．70毫升 D．80毫升 【变式8-2】（2025·河南商丘·二模）某兴趣小组在整理实验室时，发现了一瓶保存很久的浓盐酸，标签上的部分信息如图所示。 (1)按标签信息计算，该瓶盐酸所含HCl溶质的质量为 g。 (2)有同学认为，该瓶盐酸实际的溶质质量分数可能小于38%，他的理由是 。 (3)同学们想将该盐酸配制成稀盐酸使用，他们需要准备的玻璃仪器有烧杯、量筒、 （填一种即可）等。 【变式8-3】（2025·河南郑州·二模）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。 (1)需要量取水的体积是 mL。 (2)若其他操作正确，量取水时仰视读数，则配制的稀硫酸中溶质质量分数 填“偏大”“偏小”或“不变”）。 题型09 有关溶液浓缩、稀释的计算 1.核心原理‌ 溶液稀释或浓缩前后，‌溶质的质量保持不变。 计算公式：‌浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数‌ 即 ‌m浓×ω浓=m稀×ω稀 2.溶液稀释计算‌ ‌目标‌：降低浓度，需加溶剂（如水）。 ‌关键‌：溶质质量不变，溶液总质量增加。 ‌加水质量‌：m水=m稀−m浓​ 3.溶液浓缩计算‌ (1)蒸发溶剂（常见）‌ ‌目标‌：提高浓度，蒸发部分溶剂。 ‌关键‌：溶质质量不变，溶液总质量减少。 ‌蒸发水质量‌：m水=m稀−m浓​ (2)添加溶质‌ ‌目标‌：加入溶质提高浓度。 ‌公式‌：m(原溶液)×ω(原) + m(溶质加) = [m(原溶液) + m（溶质加）]×ω (新) ‌3. 混合浓溶液‌ ‌目标‌：加入更浓溶液提高浓度。 ‌公式‌：m(原)×ω(原) + m(浓)×ω(浓) = [m(原) + m（浓）]×ω (新) ‌四、注意事项‌ ‌单位统一‌：质量用克（g），体积需结合密度换算（质量 = 密度 × 体积）。 ‌实际限制‌：浓缩后浓度不可超过该温度下溶质的溶解度。 ‌计算步骤‌： 写出稀释/浓缩前后溶质质量等式； 代入已知量求解未知量。 ‌典型错误规避‌ ‌混淆质量与体积‌：计算时务必使用质量而非体积（除非给出密度）。 ‌忽略溶质守恒‌：始终抓住“溶质不变”的核心。 【典例9】（24-25九年级上·山东泰安·阶段练习）要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是 A．再加入食盐 B．加入溶质质量分数为的食盐水 C．蒸发掉水 D．把溶剂蒸发掉一半 【变式9-1】一定质量的的硝酸钾溶液，蒸发掉水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为 A． B． C． D． 【变式9-2】向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．20.5% C．23% D．25% 【变式9-3】现有质量分数为的硝酸钾溶液，质量分数为的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则 A．还额外需要硝酸钾 B．还额外需要水 C．还额外需要硝酸钾和水 D．不需要额外的硝酸钾和水 题型10 饱和溶液中溶质质量分数的计算 1.重要公式 ‌溶质质量分数 (ω)：溶液中‌溶质的质量‌与‌溶液总质量‌的比值，通常用‌百分数‌表示。 计算公式：ω= (溶质质量 / 溶液质量) × 100% ω (饱和) = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = [S / (S + 100)] × 100%‌ 2.计算步骤 ‌确定溶解度 (S)：‌ 从题目中找到给定温度下该物质的溶解度（单位：克）。 ‌代入公式：‌ 将S的值代入公式ω = [S / (S + 100)] × 100%。 3.注意事项 ‌饱和是前提：‌ 这个公式 ‌w = [S / (S + 100)] × 100% 只适用于饱和溶液‌。如果溶液不饱和，就不能直接用溶解度S来计算溶质质量分数。 ‌溶剂是水：‌ 溶解度定义默认溶剂是水（100克水）。如果题目中溶剂不是水（这种情况初中较少见），需要特别注意溶剂的质量，公式需要调整。 ‌温度固定：‌ 溶解度 S 随温度变化而变化。计算时使用的 S 必须是题目指定的温度下的溶解度。 ‌单位一致：‌ 溶解度 S 的单位是克（g），代入公式计算时不需要写单位，但结果要带上百分号（%）。 ‌理解本质：‌ 这个公式的核心是：‌饱和溶液中，溶质的质量是S克，溶液的总质量是S + 100克‌。 【典例10】（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【变式10-1】如表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，图1是氯化铵与硝酸钾的溶解度曲线。请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.0 55.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110.0 (1)图1溶解度曲线中t2的温度范围是___________(填字母)。 A．t2 < 30° B．30° < t2 < 40° C．t2 > 40° (2)t1℃时，氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数为 (只列出表达式)。 (3)图2是20℃时M(氯化铵和硝酸钾中的一种)溶解实验操作，B溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，C中未溶物的质量为 。 【变式10-2】（2025·新疆伊犁·模拟预测）海水晒盐后得到的卤水中富含氯化钠、硫酸镁等物质。如图是氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．硫酸镁的溶解度为49g B．℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为49% C．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．将℃时接近饱和的硫酸镁溶液升温或降温都能转化成饱和溶液 【变式10-3】（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是 A．水中最多能溶解蔗糖 B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液 C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大 D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为 题型11 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1.计算核心思路‌ ‌双重关系结合‌ 化学方程式：反应物与生成物之间的‌质量关系‌（依据质量守恒定律）。 溶液计算：溶质质量分数公式 ω=×100% m溶液= =m溶液× ‌关键点‌：方程式中参与反应的物质必须是溶液中的‌实际溶质‌，需先通过溶质质量分数计算出溶质质量，再代入方程式计算。 2.解题步骤（六步法）‌ ‌设未知数‌（不带单位） ‌写化学方程式‌（配平并注明状态） ‌标相关量‌ 方程式下方标注： 已知溶质质量（通过 m溶质=m溶液×ω  计算） 待求物质质量（设为未知数） ‌列比例式‌ 依据化学方程式中各物质质量的‌系数比关系‌列等式。 ‌解方程求结果‌（注意单位） ‌简答‌（明确结论） 3.常见题型及公式‌ （1）已知溶液质量与溶质质量分数，求反应物/生成物质量‌ （2）求反应后溶液的溶质质量分数‌ ‌关键‌： 反应后溶液质量 = 反应前总溶液质量 - 气体/沉淀质量。 新溶质质量通过方程式计算。 （3）溶液稀释与浓缩计算‌ ‌公式‌：稀释前后溶质质量不变： m浓×ω浓=m稀×ω稀​ ‌应用‌：用于调整反应物浓度或计算加水/蒸发量。 4.易错点提醒‌ ‌溶质判断‌： 若物质与溶剂反应（如CaO + H₂O → Ca(OH)₂），溶质变为生成物。 未溶解的物质不计入溶质质量。 ‌溶液质量计算‌： 反应后溶液质量 = 加入的所有物质总质量 - 不溶固体/气体/沉淀质量。 ‌单位统一‌：所有质量单位必须一致（通常用克）。 【典例11】（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是 A．产生CO2的质量为4.4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【变式11-1】（2024·江苏无锡·模拟预测）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。兴趣小组的同学取了 该样品和 稀硫酸恰好完全反应，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。下列说法不正确的是： A．当样品中的铝完全反应时，一共消耗了 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为 C．碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由原子构成 D．若碳化硅中元素的质量比 ，则碳化硅的化学式为 【变式11-2】（2024·山东济南·模拟预测）室温时，往盛有5.3g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到54.2g该温度下的不饱和溶液。下列判断不正确的是 A．生成CO2的质量为1.1g B．原固体混合物中钙元素的质量为3g C．所得溶液中溶质的质量为7.5g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95% 【变式11-3】（2025·甘肃陇南·二模）为测定铜锌合金中锌的质量分数，取10g铜锌合金样品于烧杯中，往烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，如图所示，回答下列问题： (1)样品中铜的质量为 g。 (2)合金中锌的质量分数为 。 (3)求反应结束后溶液中溶质的质量分数。（列出计算过程，结果精确到0.1%） 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