周周练03 专题7 溶液 课题1～3（周测）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

周周练03 “不定项选择”“多选”每小题2分，其余每小题1分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C D A D D C B CD D A B A 14．（5分）（1）氯化钠/NaCl （2）蒸发水分，使氯化钠结晶析出 提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中 （3）饱和 （4）向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液 15．（7分）（1）混合物 氦3原子核外只有1个电子层，该层填满，达到相对稳定结构 55.85 （2）4、5 13.16 加硝酸钾 恒温蒸发水（合理即可） 16．（5分）（1）37.0g （2）a 10℃~20℃ （3）68.6 饱和 17．（4分）（1）20% （2）12.5% （3）50% （4）加入25 g水 18．（3分） 33.3% 丙、乙、甲 乙、丙、甲 19．（4分）（1）蒸发结晶 （2）避免卤水中的可溶性杂质（如硫酸钠）结晶析出，导致氯化钠纯度降低 饱和溶液 （3） 温度较低时硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，也会结晶析出 C 20．（6分）（1）a （2）降低 > （3）升高 （4）膨胀 ② 21．（9分）（1）玻璃棒 （2）称量的物品和砝码的位置放反了 12.0 （3）12.8% （4）ABC （5）cd/dc （6）11：10 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练03 （范围：专题7 溶液 课题1~3 限时：40分钟 总分：60分） 姓名：________ 班级：________ 学号：________ 座位号：________ 注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 1．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（  ） A．面粉与水混合一定能形成溶液 B．溶液都是无色透明的 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低 D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 2．关于溶液和乳化的下列说法错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着能量的变化 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象 3．下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 4．（不定项）有关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 5．下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 6．利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 7．炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 8．有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 9．（多选）已知t℃溶解度为。如图，t℃时向两份水中分别加入，充分溶解得到甲、乙溶液，说法正确的是 A．甲溶液是t℃的不饱和溶液 B．溶液质量：甲<乙 C．溶质质量分数：甲=乙 D．向乙中再加水，得到饱和溶液 10．下列配制溶液常见的操作中，正确的是 A．取用氯化钠   B．称量氯化钠   C．量取蒸馏水   D．溶解氯化钠   11．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①氯化钠潮湿  ②称取时，氯化钠放于托盘天平的右盘（使用了游码）  ③所用砝码表面生锈  ④用量筒量取水时仰视读数  ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤ 12．（不定项）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 13．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 14．（5分）氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 （1）悬浊液中的固体是 。 （2）实验操作中加热的原因 、 。 （3）滤液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 15．（7分）填空： （1）“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品1731克（月壤），科学成果也不断增多。“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题： ①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于____（填“纯净物”“混合物”之一）。 ②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He﹣3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图2所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是________________。 ③在嫦娥五号带回的月壤中还发现了金属铁单质。根据图3可知，铁的相对原子质量为____。 （2）硝酸钾是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，回答下列问题。 实验序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液的质量（g） 1 10 1 11 2 10 2 12 3 10 3 13 4 10 4 13.16 5 10 5 m ①在这5次实验中，得到的硝酸钾溶液属于饱和溶液的是_____（填实验序号）。 ②表格中m的值为_____。 ③将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有___________、________（任写两条）。 16．（5分）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，NaCl的溶解度是 。 （2）下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。的最小范围是 。 （3）20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是 g，属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 17．（4分）将25 g 完全溶于100 g水中，所得溶液分为五等份。 （1）每一份溶液中溶质的质量分数为 。 （2）向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中的质量分数为 。 （3）向第二份溶液中加入15 g 并全部溶解，所得溶液中的质量分数为 。 （4）若要将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是 。 18．（3分）下图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 时，60g乙加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从升温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 19．（4分）“垦畦浇晒”产盐法在世界人工制盐历史上具有开创性意义，工艺流程如图所示。 （1）利用风吹日晒使氯化钠结晶析出，利用的结晶方法是____________。 （2）通常不等晒干，还有盐水就开始收集盐粒，请分析原因：___________________________。此时剩余的盐水是氯化钠的________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①10℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是__________________(写出计算式即可)。 ②当气温较低时结晶后铲出的盐中会含有硫酸钠，原因是___________________________；可采用______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水    B．饱和硫酸钠溶液    C．饱和氯化钠溶液 20．（6分）某同学用量筒向3个相同规格的锥形瓶中各加入 100 mL 水，再分别加入10g硝酸铵、10g氯化钠和10g氢氧化钠固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据如下，回答相关问题。 Ⅰ．【实验目的】 （1）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。图中表示加入氢氧化钠后的温度变化的曲线是 (填“a”或“b”或“c”)。 Ⅱ．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 Ⅴ.【实验结论】 （2）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”“降低”或“不变”)，此时Q吸 Q放(填“>”“<”或“=”)。 （3）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。(填“升高”“降低”或“不变”) Ⅵ.【拓展实验】 （4）按照图3所示进行实验。若液体X为水，固体Y为氢氧化钠(NaOH)，则气球会 (填“膨胀”“缩小”或“不变”)，若气球的变化与之相反，则固体Y为 (填序号)。 ①浓硫酸  ②硝酸钾  ③蔗糖 21．（9分）溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 （1）按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 （2）图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。 （3）甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。 （4）经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(多选)。 A．氯化钠固体不纯 B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数 D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E．装瓶时，有少量溶液洒出 60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 （5）实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。 （6）60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练03 （范围：专题7 溶液 课题1~3 限时：40分钟 总分：60分） 姓名：________ 班级：________ 学号：________ 座位号：________ 注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 1．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（  ） A．面粉与水混合一定能形成溶液 B．溶液都是无色透明的 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低 D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 【答案】D 【解析】A. 面粉以固体颗粒与水混合一定能形成的是悬浊液；B. 溶液中物质以分子、离子的形式相互混合，所以溶液都是澄清透明的，但不一定是无色的，C. NH4NO3溶液的温度逐渐降低、NaCl溶液的温度不变、CaO和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，所得溶液的温度逐渐升高；D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，选D 2．关于溶液和乳化的下列说法错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着能量的变化 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象 【答案】C 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、物质溶解时，常常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶解会放热，该选项说法正确； C、汽油能溶解油污，用汽油洗去衣服上的油污是溶解，该选项说法不正确； D、洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象，该选项说法正确。 故选C。 3．下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，该说法正确。 B、溶液中分子、离子等微粒在不断运动，该说法正确。 C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢），该说法正确。 D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能浓度很大），该说法错误。 故选D。 4．（不定项）有关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】A 【解析】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。 B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。 故选A。 5．下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 【答案】D 【解析】A、溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的质量，则溶解度必须指明温度，该选项说法不正确； B、溶解度定义中溶剂为100g水，而非溶液质量为100g，该选项说法不正确； C、虽指明温度和100克水，但未明确溶液是否达到饱和状态，则无法确定该温度下食盐的溶解度为35.9g，该选项说法不正确； D、20℃时，10g水中最多可溶解3.59g食盐，则该温度下，100g水中最多可溶解的食盐的质量为3.59g×10=35.9g，则说明20℃时，食盐的溶解度为35.9克，该选项说法正确。 故选D。 6．利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该选项说法正确； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项说法正确； C、图Ⅰ、图Ⅱ中，试管中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，该选项说法不正确。 故选D。 7．炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 【答案】C 【解析】A、增加水的质量可以增加二氧化碳的溶解量，但是不能增加二氧化碳的溶解度，不符合题意； B、若未改变温度和压强，单纯增加气体体积不会提高气体的溶解度，只会增加溶解总量（未饱和时），不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可以减少二氧化碳的溶解度，不符合题意。 故选C。 8．有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【解析】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 9．（多选）已知t℃溶解度为。如图，t℃时向两份水中分别加入，充分溶解得到甲、乙溶液，说法正确的是 A．甲溶液是t℃的不饱和溶液 B．溶液质量：甲<乙 C．溶质质量分数：甲=乙 D．向乙中再加水，得到饱和溶液 【答案】CD 【解析】A、已知t℃时硝酸钾的溶解度为60g，即t℃时100g水最多溶解60g硝酸钾，甲中加入60g的硝酸钾固体，恰好达到饱和，因此甲是饱和溶液，此选项错误； B、甲中：加入60g硝酸钾，100g水最多溶解60g硝酸钾，溶液质量为100g+60g=160g，乙中：加入90g硝酸钾，但100g水最多溶解60g硝酸钾，剩余90g-60g=30g未溶解，溶液质量仍为100g+60g=160g，因此，甲、乙溶液质量相等，此选项错误； C、，甲、乙溶液中溶解的硝酸钾的质量均为60g，溶液质量均为160g，因此溶质质量分数相等，此选项正确； D、乙中剩余30g硝酸钾未溶解，向乙中加50g水后，溶剂总质量为100g+50g=150g，t°C时100g水最多溶解60g硝酸钾，则150g水最多溶解90g硝酸钾，得到的是饱和溶液，此选项正确。 故选CD。 10．下列配制溶液常见的操作中，正确的是 A．取用氯化钠   B．称量氯化钠   C．量取蒸馏水   D．溶解氯化钠   【答案】D 【解析】A、取用氯化钠，应用药匙，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； C、用量筒量取液体，读数时，视线应注视有刻度的一侧，不符合题意； D、应在烧杯中溶解氯化钠，且溶解时，应与玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选D。 11．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①氯化钠潮湿  ②称取时，氯化钠放于托盘天平的右盘（使用了游码）  ③所用砝码表面生锈  ④用量筒量取水时仰视读数  ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤ 【答案】A 【解析】①氯化钠潮湿，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小；②氯化钠放右盘使用游码，称取质量偏小，溶质质量分数偏小；③砝码生锈，称取质量偏大，溶质质量分数偏大；④用量筒量取水时仰视读数，取水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；⑤溶液洒出，溶质质量分数不变。故①②④正确。 故选A。 12．（不定项）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 【答案】B 【解析】A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，只能溶解36.6g，烧杯中溶液的质量=36.6g+100g=136.6g，错误； B、当温度从40℃升高到80℃时，NaCl的溶解度增大（80℃时溶解度为38.4g），原未溶解的NaCl会继续溶解，所以溶液中溶质的质量变大，正确； C、若将溶液从40℃降温到20℃，NaCl的溶解度减小（20℃时溶解度为36.0g），会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会变小，错误； D、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，该溶液是饱和溶液，若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到的固体质量=，错误。 故选B。 13．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】A 【解析】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。 B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。 C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。 D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。 故选A。 14．（5分）氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 （1）悬浊液中的固体是 。 （2）实验操作中加热的原因 、 。 （3）滤液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 【答案】（1）氯化钠/NaCl （2）蒸发水分，使氯化钠结晶析出 提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中 （3）饱和 （4）向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液 【解析】（1）氯化钠中混有少量的硝酸钾。加热时，水分蒸发，氯化钠先达到饱和状态析出，所以悬浊液中的固体是氯化钠（NaCl）。 （2）加热可以蒸发水分，使氯化钠达到饱和状态，从而结晶析出，也可以提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中。 （3）因为经过趁热过滤得到氯化钠固体，说明滤液中氯化钠不能再溶解，所以滤液是氯化钠的饱和溶液。 （4）向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液。 15．（7分）填空： （1）“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品1731克（月壤），科学成果也不断增多。“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题： ①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于____（填“纯净物”“混合物”之一）。 ②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He﹣3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图2所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是________________。 ③在嫦娥五号带回的月壤中还发现了金属铁单质。根据图3可知，铁的相对原子质量为____。 （2）硝酸钾是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，回答下列问题。 实验序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液的质量（g） 1 10 1 11 2 10 2 12 3 10 3 13 4 10 4 13.16 5 10 5 m ①在这5次实验中，得到的硝酸钾溶液属于饱和溶液的是_____（填实验序号）。 ②表格中m的值为_____。 ③将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有___________、________（任写两条）。 【答案】（1）混合物 氦3原子核外只有1个电子层，该层填满，达到相对稳定结构 55.85 （2）4、5 13.16 加硝酸钾 恒温蒸发水（合理即可） 【解析】（1）①月壤含有橄榄石、辉石等多种不同物质，由多种物质组成，属于混合物。 ②氦3原子核外只有1个电子层，第一层最多容纳2个电子，该层填满，达到相对稳定结构，所以化学性质稳定。 ③元素周期表信息示意图下方数字为相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85。 （2）①10g水，加入1g、2g、3g 硝酸钾，溶液质量分别为11g、12g、13g，说明硝酸钾全部溶解； 第4组加入4g硝酸钾，只得到13.16g溶液，说明10g水在20℃最多溶解3.16g硝酸钾，已经饱和；第5组加5g硝酸钾，只有3.16g被溶解，依然饱和，所以饱和溶液是4、5。 ②20℃时，10g水最多溶解3.16g硝酸钾，加入5g硝酸钾，只能溶解3.16g，溶液质量为，所以m=13.16。 ③硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，不饱和溶液变饱和的方法：加硝酸钾溶质直至不能溶解、恒温蒸发水直至析出晶体、降低温度直至析出晶体。 16．（5分）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，NaCl的溶解度是 。 （2）下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。的最小范围是 。 （3）20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是 g，属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）37.0g （2）a 10℃~20℃ （3）68.6 饱和 【解析】（1）根据表格数据，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。 （2）分析表格可知，NH4Cl的溶解度随温度升高变化更明显，而曲线a的溶解度随温度变化更显著，所以NH4Cl的溶解度曲线是a； 对比表格数据：10℃时，NaCl溶解度35.8g，NH4Cl溶解度33.3g（更小）；20℃时，NaCl溶解度36.0g，NH4Cl溶解度37.2g（更大）；结合曲线交点，可知t℃的最小范围是10℃~20℃。 （3）20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，则50g水最多溶解18.6g。加入20g NH4Cl，只能溶解18.6g，溶液质量为； 因为加入的溶质不能完全溶解，所以属于饱和溶液。 17．（4分）将25 g 完全溶于100 g水中，所得溶液分为五等份。 （1）每一份溶液中溶质的质量分数为 。 （2）向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中的质量分数为 。 （3）向第二份溶液中加入15 g 并全部溶解，所得溶液中的质量分数为 。 （4）若要将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是 。 【答案】（1）20% （2）12.5% （3）50% （4）加入25 g水 【解析】（1）总质量：，25g+100g=125g，质量分数：，分成五等份，由于溶液具有均一性，故每一份硝酸钾溶液中溶质的质量分数都为20% （2）第一份加 15 g 水，溶液质量：，溶质质量：，溶质的质量分数：。 （3）第二份加 15 g 并全部溶解，溶质质量：，溶液质量：，溶质的质量分数： （4）第三份变为 10% 的溶液，第三份：溶质 ，溶液 ，水 ，设需加水的质量为 则：，，，，即加入 25 g 水可使质量分数变为 10%。 18．（3分）下图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 时，60g乙加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从升温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】 33.3% 丙、乙、甲 乙、丙、甲 【解析】从溶解度曲线图可知： 时乙溶解度约为 50 g，所以只能溶解 50 g，溶液饱和，质量分数： 在时，溶解度曲线常见情况：丙的溶解度最大，乙其次，甲最小所以饱和溶液质量分数顺序：丙>乙>甲。 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从升温至，甲和乙的溶解度变大，未有晶体析出，和原来的溶质质量分数一样，故溶质质量分数乙大于甲，丙的溶解度降低，有晶体析出，溶质质量分数变小，在丙的溶解度大于甲在时溶解度，故溶质质量分数丙大于甲，综合可得乙＞丙＞甲。 19．（4分）“垦畦浇晒”产盐法在世界人工制盐历史上具有开创性意义，工艺流程如图所示。 （1）利用风吹日晒使氯化钠结晶析出，利用的结晶方法是____________。 （2）通常不等晒干，还有盐水就开始收集盐粒，请分析原因：___________________________。此时剩余的盐水是氯化钠的________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①10℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是__________________(写出计算式即可)。 ②当气温较低时结晶后铲出的盐中会含有硫酸钠，原因是___________________________；可采用______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水    B．饱和硫酸钠溶液    C．饱和氯化钠溶液 【答案】（1）蒸发结晶 （2）避免卤水中的可溶性杂质（如硫酸钠）结晶析出，导致氯化钠纯度降低 饱和溶液 （3） 温度较低时硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，也会结晶析出 C 【解析】（1）氯化钠溶解度受温度变化影响很小，通过风吹日晒蒸发溶剂使氯化钠析出，对应结晶方法为蒸发结晶。 （2）完全晒干时，卤水中的其他可溶性杂质也会结晶，降低盐的纯度；有氯化钠晶体析出时，剩余溶液不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。 （3）① 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，10℃时氯化钠溶解度为35.8g，代入公式即可。 ② 低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，低温下也会结晶析出混入盐中；饱和氯化钠溶液无法溶解氯化钠，但可溶解硫酸钠，既能除去杂质又不会损失氯化钠，因此选C。 20．（6分）某同学用量筒向3个相同规格的锥形瓶中各加入 100 mL 水，再分别加入10g硝酸铵、10g氯化钠和10g氢氧化钠固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据如下，回答相关问题。 Ⅰ．【实验目的】 （1）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。图中表示加入氢氧化钠后的温度变化的曲线是 (填“a”或“b”或“c”)。 Ⅱ．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 Ⅴ.【实验结论】 （2）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”“降低”或“不变”)，此时Q吸 Q放(填“>”“<”或“=”)。 （3）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。(填“升高”“降低”或“不变”) Ⅵ.【拓展实验】 （4）按照图3所示进行实验。若液体X为水，固体Y为氢氧化钠(NaOH)，则气球会 (填“膨胀”“缩小”或“不变”)，若气球的变化与之相反，则固体Y为 (填序号)。 ①浓硫酸  ②硝酸钾  ③蔗糖 【答案】（1）a （2）降低 > （3）升高 （4）膨胀 ② 【解析】（1）硝酸铵固体溶于水吸热， 温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故图中表示加入氢氧化钠后的温度变化的曲线是a； （2）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低，即扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，则； （3）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高； （4）按照图3所示进行实验，若液体X为水，固体Y为氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，压强增大，则气球会膨胀； 若气球的变化与之相反，即气球变瘪，说明固体Y溶于水吸热，温度降低，压强减小，使气球变瘪，浓硫酸溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，蔗糖溶于水温度无明显变化，则固体Y为硝酸钾，故填：②。 21．（9分）溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 （1）按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 （2）图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。 （3）甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。 （4）经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(多选)。 A．氯化钠固体不纯 B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数 D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E．装瓶时，有少量溶液洒出 60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 （5）实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。 （6）60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 【答案】（1）玻璃棒 （2）称量的物品和砝码的位置放反了 12.0 （3）12.8% （4）ABC （5）cd/dc （6）11：10 【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解，图 1 中已有天平、量筒、烧杯、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）图 2 中的操作错误是砝码和药品位置放反了。正常使用天平称量时，药品质量=砝码质量+游码质量，放反时，药品质量=砝码质量−游码质量。图中砝码质量为15g，游码质量为3.0g，所以取用的氯化钠实际质量为15g−3.0g=12.0g。 （3）由图 3 可知，量取水的体积为82mL，因为水的密度为1g/mL，所以水的质量为82g。已求得氯化钠质量为12.0g，则溶液质量为12.0g+82g=94.0g。 该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。 （4）A、氯化钠固体不纯，导致氯化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小， 符合题意。 B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，使溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 C、量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，会使水的质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选 ABC。 （5）60℃时，向质量均为50g的水中加入硝酸钾，实验c和d中加入硝酸钾质量分别为55g和60g，但溶液质量均为105g，说明50g水中最多溶解55g硝酸钾，c、d溶液一定是饱和溶液。 （6）60℃时，d实验中50g水中溶解了55g硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为55g : 50g = 11 : 10。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $