河南省豫西名校2025-2026学年高三下学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三化学开学试卷立足真实情境，融合科技前沿与工业应用，通过基础概念辨析、综合流程分析及结构原理探究，梯度化考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅化合物性质、晶胞计算、沉淀溶解平衡等|以白磷转化能量图、合金晶体结构等情境，考查物质结构与反应原理| |非选择题|4题/52分|废旧芯片回收、钼配合物结构、吡格列酮合成等|通过联合生产工艺流程、无膜共电解等真实案例，综合评估科学探究与实践能力|

参考答案： 1.【答案】C 【解析】 【详解】A．常用作制造光导纤维的材料是二氧化硅，A错误； B．二氧化硅的空间结构为正四面体，B错误； C．石英坩埚的主要成分可以和在高温下反应生成，故不能用石英坩埚熔融固体，C正确； D．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2.【答案】A 【解析】 【详解】A．中和共用3个电子对，中心原子无孤对电子，电子式为，A错误； B．分子中共价键属于键，键为头碰头重叠，分子中共价键电子云轮廓图：，B正确； C．中S原子的价层电子对数，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，即，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，D正确； 答案选A。 3.【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和乙烯均能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气法来除去乙烯中混有的SO2，A错误； B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，B错误； C．苯甲酸在常温下溶解度小，用重结晶的方法除去苯甲酸固体中混杂的NaCl，C错误； D．丁醇与乙醚沸点相差较大，可蒸馏分离，D正确； 故选D。 4.【答案】C 【解析】 【详解】A．1.8 g的物质的量为=0.9mol，D2O中含有10个中子，0.09mol的D2O中含有的中子数为10×0.09mol×NA=0.9 NA，故A错误； B．NaClO溶液中会发生水解，则1 L 0.1mol/L的NaClO溶液中数目小于0.1，故B错误； C．和的混合物中只有硫元素，32g和的混合物中n(S)==1mol，所含硫原子数目为，故C正确； D．未说明所处的温度和压强，无法计算22.4L 的物质的量，故D错误； 故选C。 5.【答案】A 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂生成CO、和，CO和合成甲醇，在Ar气流中用Mg还原得到金属Ti。据此分析。 【详解】A．高温下，还原剂可与反应生成​，也可与反应生成氮化物，因此不能用​作保护气，A正确； B．生成1 mol甲醇，C元素从焦炭中的0价降为中的-2价得到2 mol电子，生成1 mol Ti，Ti从+4价降为0价得到4 mol电子，结合电子守恒可知，生成甲醇与Ti的物质的量之比应为2:1，B错误； C．合成甲醇的反应、Mg还原制备Ti的反应中均有元素化合价升降，也属于氧化还原反应，C错误； D．电解槽中只有阳极、阴极，是在阳极发生氧化反应生成，D错误； 故选A。 6.【答案】B 【解析】 【详解】A．HI在反应中先参与反应（步骤i），最终又生成（步骤iii），属于催化剂；是反应i的产物、步骤iii的反应物，为中间产物，但HI并非中间产物，A错误； B．能量图中有三个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应三个基元反应（i、ii、iii）。决速步由活化能最大的基元反应决定，反应i活化能=0.72 eV - 0 eV=0.72 eV，反应ii活化能=-0.68 eV - (-1.38 eV)=0.70 eV，反应iii活化能=0.91 eV - (-1.01 eV)=1.92 eV，反应iii活化能最大，为决速步，B正确； C．反应中断裂的键（如C-O、H-I、C≡O等）均为极性键，形成的键有极性键（如O-H）和非极性键（C-C），但无非极性键的断裂，C错误； D．热化学方程式中ΔH的单位应为kJ/mol，eV是能量单位，且未标注物质状态的能量对应关系，D错误； 故答案选B。 7.【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷由分子构成，属于分子晶体，不是共价晶体，A错误； B．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，互称为同素异形体，同位素的研究对象是原子，B错误； C．加入催化剂能改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．由能量变化图可知白磷的总能量高于红磷，二者燃烧产物相同，反应物总能量越高，放出的能量越多，因此燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故选D。 8.【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，物质甲参与反应，最后又生成了甲，故甲为催化剂，A正确； B．该反应机理未涉及非极性键的断裂，有非极性C-C键的形成，B错误； C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变，甲中成键数是2，其他成键数是4，C正确； D．若参与反应，CO进入引入酯基，会生成，D正确； 答案选B。 9.【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝中含有铁粉、活性炭、无机盐等物质，在与空气接触时构成原电池，发生氧化还原反应释放热量，利用了原电池原理，故A正确； B．用废铁保护铁管道时，废铁和铁管道构成电解池，废铁与正极相连做阳极，阳极失去电子，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．连接锌棒后，形成锌-铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极，电子由负极(锌)通过外电路流向正极(铁管道)，故C正确； D．暖气片表面刷油漆，可以隔绝空气和水，能有效防止金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀，故D正确； 故答案为：B。 10.【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构知，铍原子和碳原子之间的最近距离为体对角线的，即为apm，A项正确； B．以面心碳原子为研究对象，与碳原子周围距离最近的铍原子有8个，B项正确； C．1个晶胞中含C：8×+6×=4个，含Be：8个，碳化铍的化学式为Be2C，晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3，则碳化铍的密度为g÷(a×10-10cm)3=g/cm3，C项错误； D．碳化铍与水反应的方程式为Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，D项正确； 答案选C。 11.【答案】A 【解析】 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故答案选A。 12.【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，CaF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则c(F-)减小，增大，故Ⅰ代表与的变化曲线，A正确； B．根据X点坐标(1，4.2)，，可求，B正确； C．Z点的溶液中，，C正确； D．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，D错误； 故选D。 13.【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH＜0，为放热反应，当羰基合铁挥发到较高温度区域，五羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，铁粉和一氧化碳化合成五羰基合铁时放出热量，反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) ΔH＜0，因此T1＜T2，A正确； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，熵变小于0，根据反应△G=ΔH-T△S，，高温不利于反应自发进行，反应△G增大，B正确； C．T1区域Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) K1，T2区域发生反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) K2，两者温度不同，则平衡常数不是互为倒数关系，C错误； D．根据Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，根据计量数之间的关系，5生成[Fe(CO)5]=生成(CO)，反应已达到化学平衡，D正确； 故答案为：C。 14.【答案】D 【解析】 【分析】可转化为，则，相同时，，，因此图中上方曲线代表的沉淀溶解曲线，下方曲线代表的沉淀溶解曲线。 【详解】A．由分析可知，下方曲线代表的沉淀溶解曲线，由（3，1.3）点数据可知，，数量级为，A正确； B．图中上方曲线代表的沉淀溶解曲线，，M点可生成沉淀，因此M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀，B正确； C．向N点饱和溶液中加适量固体，增大，减小，沉淀溶解平衡逆移，减小，增大，由N点向P点移动，C正确； D．，，D错误； 答案选D。 15.【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，Al能与NaOH溶液反应而Mg不反应，因此Al为负极，Mg为正极，外电路电子由负极流向正极，运动方向为Al电极导线→Mg电极，A错误； B．氯碱工业中，使用阳离子交换膜，只允许通过，可防止与混合，并避免两极产物​、​混合反应发生危险，B正确； C．该电池电解质为碱性KOH溶液，不会生成，氧化银正极的正确电极反应为：，C错误； D．铜的精炼中，粗铜作阳极，阳极上比铜活泼的杂质（如Zn、Fe）会优先放电溶解，阴极只有得电子析出Cu，因此阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D错误； 故选B。 16.【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2—e—+ OH—=NiOOH+H2O，放电生成的碱式氧化镍碱性条件下与丁二醇反应生成氢氧化镍、丁二酸根离子和水，离子方程式为+8NiOOH+2OH—+8Ni(OH)2；右侧电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，放电生成的氢气与反应生成，+H2，反应得到的溶液经碳酸化、盐酸沉淀得到琥珀酸。 【详解】A．由结构简式可知，聚丁二酸丁二酯一定条件下发生水解反应生成丁二酸和丁二醇，反应的化学方程式为，故A错误； B．由分析可知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2—e—+ OH—=NiOOH+H2O，故B错误； C．由题意可知，聚丁二酸丁二酯水解生成1mol丁二醇时，生成1mol丁二酸，由分析可知，电解过程转移8xmol电子时，阳极消耗xmol丁二醇、生成xmol，阴极生成4xmol，所以理论上生成琥珀酸的物质的量为6xmol，故C正确； D．由图可知，向溶液中通入二氧化碳碳酸化时，二氧化碳转化为碳酸氢钠，说明电解所得溶液呈碱性，若略去碳酸化步骤，会使盐酸沉淀步骤消耗盐酸的量增大，导致经济效益降低，故D错误； 故选C。 17：【答案】（1）将Ag、Cu、Pd等转化为氧化物，减少酸溶过程中的生成；去除塑料 （2） （3） （4） ①. 12 ②. 12 （5） ①. ②. BD （6）或 【解析】 【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)在空气中灼烧去除塑料等有机杂质，并得到含有CuO、PdO、、Au、SiO2残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有、、的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用王水浸取，Au转化为，SiO2不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，电解即得到Ag；以此解答。 【小问1详解】 通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag、Pd等金属部分氧化为对应的氧化物，减少酸溶过程中氮氧化物的生成，减少对环境的污染。 【小问2详解】 由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸混合溶解Au时，此时被还原为NO，Au要被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 【小问3详解】 废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。 【小问4详解】 以顶点的Au原子为研究对象，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，以顶点Au原子为研究对象，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，通过观察晶胞结构可知，这样的Cu原子共有12个，故Au的配位数为12；根据均摊法，晶胞中Au原子的个数为、Cu原子的个数为，该金合金的化学式为，Au的质量分数为，为12K金。 【小问5详解】 ①Cu为第四周期第IB族元素，原子序数为29，其基态原子的价层电子排布式为； ②A．中存在配位键（Pd-N、Pd-Cl）和共价键（N-H），不存在离子键，A错误； B．分子之间通过分子间作用力（范德华力）结合，晶体类型属于分子晶体，B正确； C．a和b中的Pd均为四配位结构，且存在两种同分异构体，因此其空间结构均为平面四边形，不是四面体形（只有一种结构），C错误； D．a为顺式结构，相同配体位于邻位，极性不能抵消，b为反式结构，相同配体位于对位，极性抵消，因此a的极性大于b，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 AgCl沉淀用氨水溶解后得到，电镀时，阴极发生还原反应，得到电子被还原为Ag，所以阴极电极反应式为（或）。 18.【答案】（1）第5周期ⅥB族 （2） ①. 6 ②. > ③. > （3） ①. A ②. 硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大键 （4） ①. ②. 2 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 Mo（钼）原子序数42，价电子排布为，位于第5周期ⅥB族；故答案为第5周期ⅥB族。 【小问2详解】 配合物a中，Mo与4个O和2个N配位，配位数为6；配合物b中，Mo与6个CO配位，配位数为6；键角①是配合物a中的∠O=Mo=O，键角②是配合物a中的∠O=Mo-O，由于两个Mo=O键之间的排斥力大于Mo=O和Mo-O之间的排斥力，所以对应的键角①>键角②；在化合物b中，Mo与CO之间形成σ-配位键，削弱了C≡O的键，导致C≡O键长增长，因此，b中配位CO的C≡O键长 > CO分子的C≡O键长；故答案为6；>；>。 【小问3详解】 ① A．中Mo为中心原子，的层状结构与石墨相似，每层MoS2由三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层S原子之间，与6个S配位，价层电子对数为6，故A正确； B．的层状结构与石墨相似，层内为共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体，故B错误； C．中Mo原子层夹在两层S原子之间，每个Mo与6个S配位，而Mo-Mo之间在同一层内，每个Mo有6个最近且距离相等的Mo，故C错误； 故答案选A； ②的层状结构与石墨相似，每层内Mo与S以共价键结合，但层间为范德华力，硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大键，因此呈现半导体性质；故答案为硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大键。 【小问4详解】 晶胞中Mo原子在顶角和面心，共个Mo，N原子在棱心和体心，共，共2个N；因此氮化钼的化学式为；如果让Li＋填入氮化钼晶体的八面体空隙，面心上的所有Mo原子形成1个八面体，如图所示，红色部分为正八面体的，该晶胞中有12个这样的结构，所以该晶胞中含有正八面体个数＝，Li＋填入氮化钼晶体的八面体空隙，即填充在体心和棱上，该晶胞中体心和4个棱上已经被N原子占用，还有8个棱可以被Li＋占用，该晶胞中棱上的Li＋个数＝，该晶胞体积V＝（a×10−7cm）3，晶胞密度＝；故答案为：Mo2N；2；或。 19.【答案】（1） ①. 直线形 ②. 极性 （2）20.4 （3） ①. ②. 不变 ③. 0.018 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 CO2分子的结构式为O=C=O，空间结构为直线形，属于非极性分子，等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则N2O的空间构型也是直线形，由于其中一个N为中心原子，其分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 设平衡时P(H2O)=x kPa，则平衡时容器中气体总压为P(H2O)+ P(N2O) +P(N2) +P(O2)=x+()+4.8+2.4=33.0，解得x=20.4，则P(H2O)=20.4kPa。 【小问3详解】 ①该反应是一个正向气体体积增大的反应，由图知，相同温度下，容器Ⅰ中的N2O的平衡转化率最高，说明其中的压强最小，则对应的最大，故。 ②容器Ⅰ的体积恒定，保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器Ⅰ中注入Ar稀释，N2O的浓度不变，其分压p(N2O)也不变。 ③由图知，370℃时容器Ⅰ（体积为1L）中N2O的平衡转化率为40%，则反应达到平衡的过程中N2O转化了，平衡时N2O、N2、O2的物质的量分别为0.12mol、0.08mol、0.04mol，故该反应的平衡常数。 【小问4详解】 用总反应减去第一步反应式可得到第二步反应式：，由图知，其，则第二步反应的热化学方程式：。 【小问5详解】 由图知，N2O在正极被还原为N2，根据电荷守恒及原子守恒，正极的电极反应式：。 20.【答案】（1） （2） ①. H ②. J （3） ①. 醛基 ②. （4）AB （5）A （6） （7）、。 （8） 【解析】 【分析】由C和A的结构可知，A和B发生取代反应生成C，结合B的分子式可知其结构简式为，D和发生已知信息的反应生成E，结合E的分子式可知推知其结构简式为，E和H2发生加成反应生成F为，C和F在碱性条件下发生取代反应生成G，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式是。 【小问2详解】 由分析可知，A和B发生取代反应生成C，E和H2发生加成反应生成F，故答案为：H；J。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，其官能团是羟基和醛基，D中的醛基可以与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为。 【小问4详解】 G中含有苯环和甲基，G中碳原子的杂化类型为sp2和sp3，故选AB。 【小问5详解】 不对称碳原子是指与四个不同的原子或原子基团共价连接并因而失去对称性的四面体碳，也称手性碳原子，G中有1个不对称碳原子，位置为，故选A。 【小问6详解】 D和发生已知信息的反应生成E，化学方程式为：。 【小问7详解】 A的同分异构体满足条件：ⅰ．遇到溶液显色，说明其中含有酚羟基；ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6，说明其为对称的结构，且含有对称的甲基；则满足条件的同分异构体的结构简式为：或。 【小问8详解】 先和NaOH溶液发生取代反应生成，发生催化氧化反应生成，和发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 单质硅是制造光导纤维的材料 B. 二氧化硅的空间结构为正方体 C. 石英坩埚不能用来熔融固体 D. 新型陶瓷属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g 中含有中子数目为 B. 1 L 0.1mol/L的NaClO溶液中数目为0.1 C. 32g 和的混合物中所含硫原子数目为 D. 22.4L 与足量的完全反应，转移电子数目为2 5. 为了减少污染和合理使用资源，某钛厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是 A. 由TiCl4制备Ti的过程中，不可用N2作为保护气 B. 在联合生产过程中，理论上生成甲醇与Ti的物质的量之比为1：2 C. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 D. 在电解槽中，Cl-在正极发生氧化反应转化为Cl2 6. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 、HI为该反应的中间产物 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为 7. 白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A. 白磷是共价晶体 B. 白磷和红磷互称为同位素 C. 加入催化剂，能改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 8. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 9. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．暖宝宝发热利用了原电池原理 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示，晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A. 铍原子和碳原子之间的最近距离为a pm B. 与碳原子周围距离最近的铍原子有8个 C. 碳化铍的密度为 D. 碳化铍与水反应的方程式为 11. 合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与晶体的密度之比为 B. 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C. 图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D. 图乙中，Ti-Au间最近距离为 12. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. I代表-lgc(F-)与的变化曲线 B. 常温下，HF的 C. Z点的坐标为(0，3.2) D. Y点的溶液中存在 13. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 下列说法错误的是 A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2 B. 高温不利于反应自发进行 C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，反应已达到化学平衡 14. 工业上常使用将水垢中的转化为可溶于酸的。一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 向N点饱和溶液中加适量固体，可由N点变到P点 D. 转化为的平衡常数K约为 15. 下列有关电化学装置的分析正确的是 A．外电路电子的运动方向为Mg电极→导线→Al电极 B．氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C．氧化银电极上发生反应 D．阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 A. A B. B C. C D. D 16. 以废塑料(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸()为原料无膜共电解生产琥珀酸()的工作原理如图。下列有关说法正确的是 A. 的水解反应为 B. 阳极电极反应式为： C. 理论上电解过程转移，最终至少可获得琥珀酸 D. 若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益 二、非选择题：本题共4小题，共计52分。 17. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下： 已知：Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸体积比1：3混合液叫“王水”，可以溶解Au，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的离子方程式_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）黄金按质量分数分级(如12K、18K、22K、24K)，纯金为24K，一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示： 该合金中Au的配位数为_______，为_______K金。 （5）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b，下列有关说法正确的有_______(填标号)。 A．中有配位键、共价键和离子键 B．属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b （6）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 18. 钼是一种战略金属元素，钼的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问题。 （1）基态Mo原子核外价电子排布为，Mo元素在周期表的位置为______。 （2）两种钼的配合物结构如下图，Mo原子的配位数是______，a和b中Mo的杂化方式相同，则①②处的键角大小比较①______②（填“>”“<”或“=”，下同）；b分子中碳氧三键的键长______CO分子的碳氧三键的键长。 （3）晶体结构以六方晶系的2H型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层由三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层S原子之间，形成了类似“三明治”的结构。 ①关于该种晶体的说法正确的是______。 A.中的中心原子价电子对数 B.为离子晶体 C.晶体中Mo原子周围与它最近且距离相等的Mo原子有3个 ②能表现出半导体的性质，从结构角度分析原因______。 （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为______，如果填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入______个。氮化钼晶胞参数为a nm，晶体的密度______（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。 19. 一氧化二氮是一种强大的温室气体，也是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生。 （1）等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是______，为______分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）一定温度下，将足量NH4NO3（s）加入含有催化剂的1L恒容密闭容器中，发生下面两个反应： 反应1： 反应2:; 测得平衡时容器中气体总压为33.0kPa，且P(O2)为2.4kPa。则平衡时，P(H2O)为______kPa。 （3）分别向三个体积不变的密闭容器中充入如表所示相应气体，进行反应。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示： 容器 物质的量/mol 编号 体积/L N2O N2 O2 Ⅰ 0.2 0 0 Ⅱ 0.2 0 0 Ⅲ 0.2 0 0 ①、、由大到小的顺序为______。 ②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器Ⅰ中注入Ar稀释，N2O的分压p(N2O)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③370℃时该反应的平衡常数为______。（结果保留2位有效数字） （4）在Co*的催化作用下，用CO（g）还原N2O（g）以除去污染，反应的化学方程式为：，其反应历程和能量变化如图所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去）。 该反应分两步进行： 第一步：; 第二步：______（填写第二步反应的热化学方程式）。 （5）若将CO（g）还原N2O（g）的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为______。 20. 吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示： 已知： （1）B的结构简式是___________。 （2）反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。 H．取代 I．消去 J．加成 K．氧化 （3）D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。 （4）G中碳原子的杂化类型为___________。 A． B． C．sp （5）G中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）D→E的化学方程式为___________。 （7）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ⅰ．遇到溶液显色 ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 （8）结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物) 学科网（北京）股份有限公司 $