精品解析：江苏盐城市亭湖高级中学2025-2026学年度第二学期高二年级阶段考试化学试卷

盐城市亭湖高级中学2025-2026学年度第二学期高二年级阶段考试 化学试卷 2026-04-07 (本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两大部分，试卷总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个正确答案) 1. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. HCl的电子式： C. 电负性：H>Cl D. 键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．与性质类似，属于共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．HCl是共价化合物，电子式中不存在阴阳离子和方括号，题干给出的电子式为离子化合物的错误表示，B错误； C．HCl中Cl元素显负价、H显正价，说明Cl吸引电子能力更强，电负性，C错误； D．和中N原子均为杂化，中N无孤电子对，中N有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角，D正确； 故选D。 2. 工业合成氨的反应为：，在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是 A. 混合气体的总物质的量不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 单位时间内生成同时消耗 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体系数和不同，气体总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故选A； B．反应恰好气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选B； C．单位时间内生成同时消耗，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选D； 选A。 3. 云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品，镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3:1 B. 基态铜原子价电子排布式：3d94s2 C. Ni原子核外有2个未成对电子 D. 镍白铜晶体具有较大的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中Cu处于面心，原子数目为，Ni处于顶点，原子数目为，二者个数比为3;1，A正确； B．基态Cu原子满足洪特规则特例，全满结构更稳定，价电子排布式应为，不是，B错误； C．Ni为28号元素，核外电子排布式为，3d轨道上有2个未成对电子，C正确； D．镍白铜为铜镍合金，合金的硬度通常大于其组分金属，具有较大硬度，D正确； 故选B。 4. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变 C. 当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态 D. 增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物总气体物质的量为3 mol，生成物总气体物质的量为2 mol，气体分子数减少，混乱度降低，故，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，当时，可推出，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．增大体系压强，反应物和生成物的气体浓度均增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 5. 明矾是常用的净水剂。下列判断正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 半径： D. 碱性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S、H2O的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但水分子间可形成氢键，H2O沸点较高，沸点：H2S<H2O，A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但同周期的第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，同周期的第VA族元素的第一电离能大于第VIA族，则第一电离能：，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径：，C正确； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因金属性：K＞Na>Al，则碱性：，D错误； 故选C。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol a>b D C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应Δ<0，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．浓硫酸稀释过程会放出额外热量，因此含1mol NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，B错误； C．等量的C完全燃烧生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，反应焓变为负值，因此a>b，C正确； D．该反应Δ>0，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 7. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A. 步骤②决定总反应的速率 B. 步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C. 由反应机理可以看出，是中间产物 D. 反应速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误； B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确； C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确； D．同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，由方程式可得反应速率：2v()=v(I−)，故D正确； 故选A。 8. 体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，电池的总反应式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是 A. Ag2O电极作正极，发生氧化反应 B. 该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动 C. 电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极 D. 该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，银锌电池中，在碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌和水，电极反应式为，氧化银为正极，水分子作用下氧化银得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为。 【详解】A．电极为正极，正极发生得电子的还原反应而非氧化反应，A错误； B．原电池放电时阳离子向正极移动，应向正极电极移动，B错误； C．电池工作时，外电路中电流从正极经导线流向负极，电解质溶液中电流方向为从流向，不会经隔板从流向，C错误； D．由分析可知，负极的电极反应为，D正确； 故选D。 9. 某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是 A. 反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B. 20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C. 20s内，NH3的转化率为20% D. 20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，可得，选项关系与计量数比例相反，A错误； B．先计算，速率之比等于计量数比，，与选项数值不符，B错误； C．的转化率为，不是20%，C错误； D．每个参与反应时N元素从-3价升高到+2价，转移5个电子，20s内反应的物质的量为，转移电子总物质的量为，对应数目为，D正确； 故选D。 10. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小 C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加 【答案】B 【解析】 【分析】温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞p，据此答题。 【详解】A.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误； B.平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确； C.由分析可知，m+n＞p，故C错误； D.平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误。 故选B。 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 该物质有6个手性碳原子 C. 能发生加成、取代、消去反应 D. 1mol该物质最多可与5molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中的羟基均为醇羟基，不存在直接连在苯环上的酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应，A错误； B．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子，该物质的手性碳原子数量有8个，具体位置如图，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羧基、醇羟基、酯基，均可发生取代反应（如酯化、酯的水解）；且与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C正确； D．该分子中能和NaOH反应的官能团为1个羧基、1个酯基，1 mol该物质最多消耗2mol NaOH，醇羟基不与NaOH反应，D错误； 故选C。 12. 电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极与电源负极相连接 C. 电解时a极电极反应式： D. 电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，工作时将电能能转化为化学能，故A错误； B．电极上水转化为氧气，氧元素的化合价升高，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连接，故B错误； C．电解时a极上氧气得到电子转化为过氧化氢，发生的电极反应式：，故C正确； D．电解生成时，理论上有从b极室通过质子交换膜进入a极室，故D错误。 答案为：C。 13. 工业利用CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I ： CO2(g)+H2(g)= CO(g)+ H2O(g) ∆H=41.2 kJ·mol-1 反应II： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5 kJ·mol-1 反应III： 2CH3OH (g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H=-23.5 kJ·mol-1 在2 MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应III中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和 B. 温度在453~ 553℃时，反应I占主导 C. 为提高单位时间内CH3OCH3产率，应研发低温下具有较高的催化活性，且CH3OCH3选择性高的催化剂 D. 其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应III中，∆H=E(反应物所含键能之和)-E(生成物所含键能之和)<0，则该反应中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，A正确； B．反应I为吸热反应，反应II为放热反应，从图像可知，在453~ 553℃时，CO2平衡转化率降低，说明升高温度对反应II的影响大于对反应I的影响，因而温度在453~ 553℃时，反应II占主导，B错误； C．为提高单位时间内CH3OCH3产率，需抑制反应I，促进反应II，反应I为吸热反应，反应II为放热反应，因此应研发低温下具有较高的催化活性，且CH3OCH3选择性高的催化剂，C正确； D．反应I和III都是反应前后气体分子数不变的反应，反应II属于反应前后气体分子数减小的反应，因此加压反应II正向移动，平衡时混合气体总物质的量减小，同时反应II正向移动使得CH3OH的浓度增大，反应III正向移动，CH3OCH3物质的量增大，则平衡时CH3OCH3的体积分数增大，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 14. 回答下列问题 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206 kJ·mol-1，已知化学键键能如下表： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能/(kJ·mol-1) 436 465 a 1076 则a=________。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答问题： ①电池的负极反应式为________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为__________。金属的两种常见电化学防护方法如图所示， 图甲中铁闸门连接电源的__________（填“正极”或“负极”），图乙所示金属的防护方法称为__________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________，电镀液是_________溶液。 【答案】（1）415 （2） ①. CH4+10OH--8e-=CO+7H2O ②. 减小 （3） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 负极 ③. 牺牲阳极的阴极保护法 （4） ①. Ag-e-=Ag+ ②. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 根据反应热 反应物总键能-生成物总键能，代入表中数据可得：，解得 。 【小问2详解】 ① 甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应。在碱性（）溶液中，甲烷失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为 ; ② 该燃料电池的总反应方程式为 。随着反应的进行，不断消耗 且有水生成，导致电解质溶液中 的浓度降低，因此溶液的 pH 减小; 【小问3详解】 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为 。图甲利用的是外加电流阴极保护法，为了防止铁闸门被腐蚀，应将其作为电解池的阴极，故连接电源的负极；图乙中铁闸门连接了另一种较活泼的金属 R，利用原电池原理保护铁，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。 【小问4详解】 在铜牌表面电镀银，该装置为电镀池。电镀时，镀层金属（银片）作阳极，发生氧化反应，电极反应式为 ；待镀件（铜牌）作阴极；电镀液必须是含有镀层金属离子的盐溶液，因此应选用 溶液。 15. 化合物F是一种药物合成中的中间体，其合成路线如图： （1）A中的官能团名称为_________。 （2）B中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为_________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。 ①分子含有苯环，碱性条件下与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为。 （4）的反应需经历的过程，中间体的反应类型为消去反应，则中间体X的结构简式为__________。 （5）设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见题干)__________。 【答案】（1）醛基、(酚)羟基 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A中酚羟基发生取代反应引入支链得到B，B加热发生重排得到C，C发生取代反应引入甲基得到D，D中醛基发生反应引入支链得到E，E和乙酸钠转化为F； 【小问1详解】 A中含有的官能团名称为：醛基、(酚)羟基； 【小问2详解】 B中饱和碳原子为杂化，苯环碳、醛基碳、碳碳双键两端的碳为杂化，则B中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为； 【小问3详解】 C的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子含有苯环，碱性条件下与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀，含有醛基或甲酸酯；②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为，则分子结构对称，不含甲基，应该含有2个对称的醛基；故可以为：； 【小问4详解】 的反应过程中醛基变为碳碳双键，反应需经历的过程，中间体的反应类型为消去反应，则中间体X为D中醛基和中与羰基相连的甲基生成羟基并引入支链的反应产物，X结构简式为：； 【小问5详解】 发生水解引入羟基，氧化为醛基，和   发生D生成E的反应得到，再和溴加成得到产物，流程为： 16. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是____(填字母)。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0~2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=____。 ③800℃时，该反应的平衡常数K=____(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。 ④若平衡后容器内的压强为p0，写出分压平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g)ΔH<0，已知该反应的瞬时速率方程分别是v正(X)=k正c2(X)和v逆(Y)=k逆c(Y)，其中k正、k逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式为K=___。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 16200 ④. > ⑤. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①A．分离出，生成物浓度降低，反应速率减慢，A不符合要求； B．反应为放热反应，升温速率加快但平衡逆向移动，转化率降低，B不符合要求； C．增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，C符合要求； D．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡转化率，D不符合要求； 故选C。 ② 0~2s内，，根据反应计量数关系，，容器体积为2 L，因此； ③平衡时，列三段式： 容器体积为2 L，计算得平衡浓度：，，，代入平衡常数表达式： ； 该时刻的浓度商Q为： ，对比Q和K：，说明此时反应未达到平衡，会正向移动，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 ④平衡时总物质的量为，各物质分压：，，​，代入分压平衡常数表达式： 。 【小问2详解】 反应达到平衡时，正反应消耗X的速率与逆反应生成X的速率相等，且满足计量比关系：正方向消耗X的速率是生成Y速率的2倍，逆方向生成X的速率是消耗Y速率的2倍，因此平衡时：  代入速率方程： 整理得：，而该反应的平衡常数定义为，因此​​。 17. 回答下列问题 （1）硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 ①生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是__________。 ②电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为___________。当有34gH2S参与反应，则有______molH+由负极区进入正极区。 ③吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为___________。 （2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 已知：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41kJ·mol-1 ①反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=__________。反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=________。 ②以CO2、H2为原料制取CH3OH时发生反应Ⅰ和反应Ⅲ．在恒容、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性[×100%]随温度的变化如图1所示。平衡时CH3OH的选择性随温度升高而出现如图所示变化的原因是___________________________________ ③CO2催化加氢合成CH4的过程中发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。起始n(H2)∶n(CO2)=4时，CO2平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的CO2平衡转化率趋于相等，其原因是________________________________。 【答案】（1） ①. 作催化剂(或降低反应的活化能) ②. 温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降 ③. ④. 2 ⑤. （2） ①. ②. -90 kJ/mol ③. 温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，含量减小，且反应Ⅲ平衡正向移动，的选择性下降 ④. 800℃时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎没有影响 【解析】 【小问1详解】 ①观察方程式，硫杆菌不是反应物或生成物，加入后提高了反应速率，因此其作用是作催化剂（或降低反应活化能）。硫杆菌的本质是一种蛋白酶，温度过低，反应速率慢，温度过高，蛋白质变性，酶失活，反应速率也会下降。 ②观察电化学反应装置图，发现电极甲是失去电子被氧化成，质子固体电解质膜只能传导氢离子，故电极反应为；，根据电极反应得到，因此由负极进入正极的氢离子有2 mol。 ③观察原理图，发现总反应的反应物为氧气和硫化氢，生成物为水和硫单质，得到方程式。 【小问2详解】 ①根据化学平衡常数的定义可得出平衡常数表达式为；反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可由反应I-反应III得到，根据盖斯定律，。 ②温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，含量减少，二氧化碳含量不会变化太多，故的选择性下降，故曲线a对应的选择性，曲线b对应二氧化碳转化率。平衡时CH3OH的选择性随温度升高而出现如图所示变化的原因是：温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，含量减小，且反应Ⅲ平衡正向移动，的选择性下降。 ③温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，800℃下，以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎没有影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市亭湖高级中学2025-2026学年度第二学期高二年级阶段考试 化学试卷 2026-04-07 (本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两大部分，试卷总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个正确答案) 1. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. HCl的电子式： C. 电负性：H>Cl D. 键角 2. 工业合成氨的反应为：，在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是 A. 混合气体的总物质的量不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 单位时间内生成同时消耗 D. 3. 云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品，镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3:1 B. 基态铜原子价电子排布式：3d94s2 C. Ni原子核外有2个未成对电子 D. 镍白铜晶体具有较大的硬度 4. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变 C. 当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态 D. 增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 5. 明矾是常用的净水剂。下列判断正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 半径： D. 碱性强弱： 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol a>b D C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A. 步骤②决定总反应的速率 B. 步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C. 由反应机理可以看出，是中间产物 D. 反应速率： 8. 体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，电池的总反应式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是 A. Ag2O电极作正极，发生氧化反应 B. 该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动 C. 电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极 D. 该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 9. 某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是 A. 反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B. 20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C. 20s内，NH3的转化率为20% D. 20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 10. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小 C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 该物质有6个手性碳原子 C. 能发生加成、取代、消去反应 D. 1mol该物质最多可与5molNaOH反应 12. 电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极与电源负极相连接 C. 电解时a极电极反应式： D. 电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室 13. 工业利用CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I ： CO2(g)+H2(g)= CO(g)+ H2O(g) ∆H=41.2 kJ·mol-1 反应II： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5 kJ·mol-1 反应III： 2CH3OH (g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H=-23.5 kJ·mol-1 在2 MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应III中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和 B. 温度在453~ 553℃时，反应I占主导 C. 为提高单位时间内CH3OCH3产率，应研发低温下具有较高的催化活性，且CH3OCH3选择性高的催化剂 D. 其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 14. 回答下列问题 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206 kJ·mol-1，已知化学键键能如下表： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能/(kJ·mol-1) 436 465 a 1076 则a=________。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答问题： ①电池的负极反应式为________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为__________。金属的两种常见电化学防护方法如图所示， 图甲中铁闸门连接电源的__________（填“正极”或“负极”），图乙所示金属的防护方法称为__________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________，电镀液是_________溶液。 15. 化合物F是一种药物合成中的中间体，其合成路线如图： （1）A中的官能团名称为_________。 （2）B中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为_________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。 ①分子含有苯环，碱性条件下与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为。 （4）的反应需经历的过程，中间体的反应类型为消去反应，则中间体X的结构简式为__________。 （5）设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见题干)__________。 16. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是____(填字母)。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0~2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=____。 ③800℃时，该反应的平衡常数K=____(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。 ④若平衡后容器内的压强为p0，写出分压平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g)ΔH<0，已知该反应的瞬时速率方程分别是v正(X)=k正c2(X)和v逆(Y)=k逆c(Y)，其中k正、k逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式为K=___。 17. 回答下列问题 （1）硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 ①生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是__________。 ②电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为___________。当有34gH2S参与反应，则有______molH+由负极区进入正极区。 ③吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为___________。 （2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 已知：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41kJ·mol-1 ①反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=__________。反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=________。 ②以CO2、H2为原料制取CH3OH时发生反应Ⅰ和反应Ⅲ．在恒容、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性[×100%]随温度的变化如图1所示。平衡时CH3OH的选择性随温度升高而出现如图所示变化的原因是___________________________________ ③CO2催化加氢合成CH4的过程中发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。起始n(H2)∶n(CO2)=4时，CO2平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的CO2平衡转化率趋于相等，其原因是________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $