专题5 第2单元 第1课时 离子键(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

渐减小,原子核对最外层电子的作用力逐 渐增强,失去电子能力减弱,得到电子能 力增强 第２课时　元素周期表及其应用 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰B ５􀆰B　 [同一周期元素的原子,半径越小越容 易得到电子,故 A错误;同一主族元素,半 径越大,原子核对核外电子的吸引力越小, 越容易失去电子,B正确;在元素周期表中 金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半 导体材料,故C错误;元素周期表中部分元 素是科学家人工合成的,故D错误.] ６􀆰A ７􀆰B　 [周期表中第１５列为ⅤA 族,其中氮元 素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HNO３,不符合 H３RO４,A项错误;O２－２ 与 S２－ 质子数均为１６,核外电子数均为１８,B 项正确;F没有正价,O 没有最高正价,C 项错误;电子层结构相同的阴、阳离子,阳 离子的原子序数大于阴离子,所以原子序数 R＜M,D项错误.] ８􀆰 (１) (２)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、 e、f　c、d、e、h、i　 (３)３　０　３　ⅥA ９􀆰 (１)＞　 (２)Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O　 (３)Mg(OH)２＋２H＋ 􀪅􀪅Mg２＋ ＋ ２H２O　 (４)HClO４ １０􀆰 (１)第２周期ⅣA 族　１４６C　 (２) 　取适量溶液于试管中,加入浓NaOH 溶 液,加热,若产生能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体,可以证明该溶液中含有 NH＋４ (合理均可)　 (３)Cl　B　 (４) H２CO３ 　 H２CO３ 是 弱 酸, H２SO４、 HNO３、HClO４ 是强酸 第二单元　微粒之间的相互作用力 第１课时　离子键 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰A　５􀆰D　６􀆰B　７􀆰D　 ８􀆰A　９􀆰B　１０􀆰D １１􀆰 (１)􀅰 O ‥ ‥ 􀅰 　 [︰ O ‥ ‥ ︰]２－ 　 (２) 􀅰 Mg 􀅰 　Mg２＋ (３)Na＋ [︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋　 [︰F ‥ ‥ ︰]－Ca２＋[︰F ‥ ‥ ︰]－ １２􀆰D　 [由题意知 X为ⅦA 族元素,且 X、Y 的原子核外至少有３个电子层,再根据 X、 Y形成的离子的电子层结构相同可知,Y 位于 X的下一周期.] １３􀆰C　 [A~D 项中的化合物都是离子化合 物,且阴、阳离子都为稀有气体元素的原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 子结构.MgCl２、KF、NaBr、NaI中阳离 子比阴离子分别少１、多１、少２、少３个 电子层.] １４􀆰(１)氢　氟　镁　氯　 (２)[︰F ‥ ‥ ︰]－Mg２＋ [︰F ‥ ‥ ︰]－ (３)Mg＞Cl＞F＞H　Cl－ ＞F－ ＞Mg２＋ ＞H＋ (４)Mg＋２H２O △ 􀪅􀪅Mg(OH)２＋H２↑ １５􀆰解析　X的阳离子与 Y 的阴离子的电子层 结构相同,且１molXY２中含５４mol电子, 则每摩尔X、Y的离子含１８mole－ ,可推 出其化学式应为 CaCl２,即 X为 Ca,Y 为 Cl.D原子的最外层电子数是其电子层数 的２倍,则其为 C 或 S,又因 D 与 Y 相 邻,则D为S.Z是短周期里原子半径最 大的元素,则Z是Na.(３)Na在O２ 中反 应 不 加 热 时 生 成 Na２O, 加 热 时 生 成 Na２O２,Na２O 中 Na＋ 与 O２－ 间形成离子 键,故 Na２O属离子化合物. 答案 　 (１) 第 ３ 周 期 Ⅰ A 族 　 (２) 　 (３)Na２O　Na＋ [︰ O ‥ ‥ ︰]２－ Na＋ 　离子键 (４)CaCl２　离子键 第２课时　共价键　分子间作用力 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰A　４􀆰D　５􀆰A　６􀆰C ７􀆰B　 [若化合物中某元素化合价的绝对值与 其原子的最外层电子数之和为８,则满足最 外层８电子稳定结构;选项 A 中 B 为＋３ 价,与最外层电子数３之和为６,不符合题 意;选项B中Si为＋４价,最外层有４个电 子,Cl化合价为 －１价,最外层有 ７ 个电 子,符合要求;选项 C 中 H 最外层为２电 子稳定结构;选项 D 中 P 的化合价为 ＋５ 价,最外层５个电子,其和为１０,不符合 题意.] ８􀆰D ９􀆰 (１)第２周期ⅤA族　 (２)H︰N ‥ ‥ H ︰H　Na＋ [H 􀅰×]－　 (３)H×＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H 􀅰×Cl ‥ ‥ ︰　C 　 (４)HClO４ １０􀆰C １１􀆰解析　A、E 同主族,A 与其他非金属元 素化合时易形成共价键,E与其他非金属 元素化合时易形成离子键,且 E＋ 离子与 D２－ 离子的核外电子排布相同,则 A、E为 ⅠA族元素,A为 H,E为 Na,进而可知 D为 O;D、F 同主族,则 F 为 S;C２ 是 空气中含量最高的物质,则 C为 N;气态 分子 BD 和 N２ 具有相同的电子数,则 B 为C. 答 案 　 (１) 第 ３ 周 期 Ⅰ A 族 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　微粒之间的相互作用力 第１课时　离子键 基 础 巩 固 １􀆰下列叙述中正确的是 (C ) A􀆰化学键只存在于分子之间 B􀆰化学键只存在于离子之间 C􀆰形成化学键的微粒可以是原子也可以是 离子 D􀆰化学键是相邻的分子之间强烈的相互 作用 ２􀆰下图形象地表示了氯化钠的形成过程.其 相关叙述中不正确的是 (B ) A􀆰钠原子易失去一个电子,氯原子易得到 一个电子 B􀆰钠离子与钠原子有相似的化学性质 C􀆰钠原子与氯原子作用生成 NaCl后,其 稳定性增强 D􀆰氯化钠是离子化合物 ３􀆰下列 A、B两种元素的原子序数,其中可以 组成 AB２ 型离子化合物的是 (C ) A􀆰６和８ B􀆰１９和１６ C􀆰１２和１７ D􀆰１０和８ ４􀆰下列物质中属于离子化合物的是 (A ) A􀆰苛性钾 B􀆰碘化氢 C􀆰硫酸 D􀆰醋酸 ５􀆰下列有关离子键或离子化合物的说法正确 的是 (D ) A􀆰含金属元素的化合物中必定含有离子键 B􀆰不含金属元素的化合物一定不含有离 子键 C􀆰食盐、硫酸中都含有离子键 D􀆰离子化合物中必定含有阴、阳离子 ６􀆰X元素的一个原子失去２个电子转移到Y元 素的２个原子中,形成离子化合物Z.下列 说法中不正确的是 (B ) A􀆰Z一定是电解质 B􀆰Z可以表示为X２Y C􀆰Z可以表示为XY２ D􀆰Z中含有离子键 ７􀆰下列哪一组元素的原子间反应难形成离子键 (D ) 原子 a b c d e f g M 层电子数 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ A􀆰a和f B􀆰a和g C􀆰b和g D􀆰c和g ８􀆰下列有关化学用语正确的是 (A ) A􀆰K２S的电子式:K＋[︰S ‥ ‥ ︰]２－K＋ B􀆰F原子结构示意图: C􀆰NH４Cl的电子式:[H︰N ‥ ‥ H H ︰H]＋Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 D􀆰CaF２ 的电子式:Ca２＋[︰F ‥ ‥ ︰]－[︰F ‥ ‥ ︰]－ ９􀆰下列化合物中,阳离子与阴离子半径的比 值最小的是 (B ) A􀆰NaF B􀆰 MgI２ C􀆰KI D􀆰KBr １０􀆰已知短周期元 素 的 四 种 简 单 离 子 A２＋ 、 B＋ 、C３－ 、D－ 具有相同的电子层结构.下 列叙述正确的是 (D ) A􀆰 离子半径:C３－ ＞ D－ ＞ A２＋ ＞ B＋ B􀆰 原子序数:D＞C＞B＞A C􀆰 还原性:D－ ＞C３－ D􀆰 原子半径:B＞A＞C＞D １１􀆰写出下列物质的电子式. (１)O:　 　,O２－ :　 . (２)Mg:　􀅰Mg􀅰　,Mg２＋ :　Mg２＋ 　. (３)Na２S 　　,CaF２:　 　. 能 力 提 升 １２􀆰X元素原子最外层有７个电子,Y 元素的 原子和X元素的原子次外层都有８个电子. 在X与 Y形成的离子化合物中,阴、阳离 子的电子层结构相同.X与 Y 形成的化合 物的化学式是 (D ) A􀆰NaF B􀆰 MgCl２ C􀆰NaCl D􀆰CaCl２ １３􀆰阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结 构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离 子化合物是 (C ) A􀆰 MgCl２ B􀆰KF C􀆰NaBr D􀆰NaI １４􀆰A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种 短周期元素,C能与 B形成 CB２ 型离子化 合物,CB２ 中核外电子总数是３０;B－ 的核 外电子排布跟 Al３＋ 相同;A和 D可以形成 AD型化合物,分子中质子总数是１８,其 水溶液是一种强酸.试回答: (１)上述四种元素的名称分别是: A　 氢 　 　 　,B　 氟 　 　 　,C　 镁 　 　 　, D　氯　　　. (２)写出化合物CB２ 的电子式: 　. (３)四种元素原子半径由大到小顺序为　Mg＞ Cl＞F＞H　,简单离子半径由大到小顺序为 　Cl－ ＞F－ ＞Mg２＋ ＞H＋ 　. (４)C单质与热水反应的化学方程式是　　　　 Mg＋２H２O △ 􀪅􀪅Mg(OH)２＋H２↑　　　　　　　　. １５􀆰D、X、Y和Z是元素周期表前２０号元素, D与 Y相邻,D原子的最外层电子数是其 电子层数的２倍.X与 Y可形成离子化合 物XY２,其阴、阳离子的电子数相同,且 １molXY２ 中含有５４mol电子.Z是短周 期元素中原子半径最大的元素. (１)Z在元素周期表中的位置是　第３周期ⅠA 族 　　　　. (２)D的离子结构示意图是　　　　　. (３)Z的单质与氧气在常温下反应时生成　　　 Na２O　,其电子式为　　　　　　,化学 键类型为　离子键　. (４)XY２ 的化学式是　CaCl２　　　.该物质的化 学键类型是　离子键　　　　　,用电子式表 示其形成过程: 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４􀅰