专题5 第2单元 第1课时 离子键-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第二单元　微粒之间的相互作用力 第１课时　离子键 学业要求 核心素养对接 １􀆰能结合典型实例认识离子键的形成,建立化学键的 概念. ２􀆰能用电子式表示简单的离子化合物. １􀆰宏观辨识与微观探析:能用微粒结构图式描述氯 化钠等简单离子化合物的形成过程,判断简单的 离子化合物. ２􀆰证据推理与模型认知:能用电子式表示简单的离 子化合物及其形成过程. 知识点一　离子键及离子化合物 １􀆰化学键 (１)概念:物质中　直接相邻　的原子或离子之间 存在的　强烈　的　相互作用　叫作化学键. (２)类型:　离子键　和　共价键　是两种常见的 化学键. ２􀆰离子键 (１)形成过程: NaCl的形成过程如图所示,利用原子结 构知识解析 NaCl的形成过程. Na原子和Cl原子最外层电子数分别为１ 和７,均不稳定,它们通过得失电子后达 到８ 电 子 稳 定 结 构,分 别 形 成 Na＋ 和 Cl－ ,两种带相反电荷的离子通过静电作 用结合在一起,形成新物质 NaCl. (２)概念:　阴、阳离子　　之间存在的强烈的相 互作用. (３)形成离子键的微粒是　阳离子和阴离子　. (４)离子键的实质是　静电作用　 (包括　吸引　 力和　排斥　力. ３􀆰离子化合物 (１)概念:由阴、阳离子构成的化合物. (２)常见类型: ①活泼金属氧化物,例如:　Na２O、MgO　; ②绝大多数盐,例如:NaCl、K２SO４、CaCO３　; ③强碱,例如:　NaOH、Ba(OH)２　. 知识点二　电子式 １􀆰概念:由于在化学反应中,一般是原子的 　最外层电 子　　发生变化,为了方便,我们 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６９􀅰 在元素符号周围用 “􀅰” (小黑点)或 “×” (小叉号)表示原子或离子的　最外层电子　　 的式子叫作电子式. ２􀆰电子式的书写 (１)原子的电子式:氢原子 H􀅰、钠原子Na􀅰、 氮原子　􀅰N ‥ 􀅰 􀅰　、氯原子　︰Cl ‥ 􀅰 ︰　. (２)简单阳离子的电子式:简单阳离子是原子 失去最外层电子后形成的,其电子式就是 其阳离子符号,如 Na＋ 、Mg２＋ 等. (３)简单阴离子的电子式:氯离子 [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ 、 氧离子　 [︰O ‥ ‥ ︰]２－ 　. (４) 离 子 化 合 物 的 电 子 式: 氧 化 钙 Ca２＋[􀅰×O ‥ ‥ 􀅰 ×]２－、硫化钾K＋[􀅰×S ‥ ‥ 􀅰 ×]２－K＋. １􀆰所有物质中都存在化学键吗? 不一定.稀有气体元素形成的是单原子分子,不存在化学键, 因此不是所有物质都存在化学键. ２􀆰不同元素的原子相互作用形成离子化合物时, 是否最外层都达到８个电子的稳定结构? 不一定.例 如, 钠 与 氢 气 在 加 热 条 件 下 反 应 生 成 氢 化 钠 (NaH),钠原子和氢原子间通过电子转移形成离子键的过程如 下图所示,其中 H－ 的最外层上具有２个电子的稳定结构. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 离子键、 离子化合物 多角度认识离子键及离子化合物 [探究素材] １􀆰离子键 (１)特点:形成离子键的微粒带有异性电荷, 分别为阴离子和阳离子. (２)形成过程:当阴、阳离子相互靠近到一定 距离时,阴、阳离子的静电吸引力与原子 核及核外电子之间的排斥力达到平衡,形 成稳定的离子键. (３)形成条件:活泼金属元素 (如ⅠA族、ⅡA 族元素)的原子与活泼非金属元素 (如 ⅥA族、ⅦA族元素)的原子之间,容易通 过得失电子形成离子键,如 NaCl、K２O、 MgCl２、CaS等都是靠离子键结合的. ２􀆰离子化合物 　常见的离子化合物: (１)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化 合物,如 NaF、CaCl２ 等; (２)活泼金属元素的离子与酸根形成的盐类化 合物,如 Na２CO３、MgSO４ 等; (３)活泼金属元素的离子与氢氧根形成的碱, 如 NaOH、Ba(OH)２等; (４) 铵 根 与 酸 根 形 成 的 铵 盐,如 NH４Cl、 NH４NO３ 等. 　注意: ①形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引 力,还存在静电斥力. ②由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定 含有离子键或是离子化合物. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７９􀅰 ③只由非金属元素组成的化合物可能是离子化合 物,如 NH４Cl、NH４NO３ 中含有离子键,属于 离子化合物. [探究题目] １􀆰下列说法正确的是 (D ) A􀆰离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力 B􀆰所有金属元素原子与所有非金属元素原 子之间都能形成离子键 C􀆰在化合物 CaCl２ 中,两个氯离子之间也 存在离子键 D􀆰含有离子键的化合物一定是离子化合物 微粒半径变化规律 离子半径大小的比较 [探究素材] １􀆰阳离子半径比相应的原子半径小,所带的 正电荷越多,离子半径越小. Na＋ ＜Na、Mg２＋ ＜Mg; Fe３＋ ＜Fe２＋ ＜Fe. ２􀆰阴离子半径比相应的原子半径大. Cl－ ＞Cl,O２－ ＞O. ３􀆰核外电子数相同的简单离子,核电荷数越 多,离子半径越小. O２－＞F－＞Na＋＞Mg２＋＞Al３＋ (电子数为１０); S２－ ＞Cl－ ＞K＋ ＞Ca２＋ (电子数为１８). ４􀆰同主族元素从上到下,电子层数依次增多, 离子半径依次增大: Li＋ ＜Na＋ ＜K＋ ＜Rb＋ ＜Cs＋ ; F－ ＜Cl－ ＜Br－ ＜I－ . 注意: 同周期离子半径变化规律与原子半径变化规律不 同,如原子半径 Na＞Mg＞Al＞S＞Cl,但离子半 径S２－ ＞Cl－ ＞Na＋ ＞Mg２＋ ＞Al３＋ . [探究题目] ２􀆰下列微粒半径大小比较正确的是 (B ) A􀆰Na＋ ＜Mg２＋ ＜Al３＋ ＜O２－ B􀆰S２－ ＞Cl－ ＞Na＋ ＞Al３＋ C􀆰Na＜Mg＜Al＜Si D􀆰Cs＜Rb＜K＜Na 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列叙述中错误的是 (C ) A􀆰Na原子和 Cl原子作用生成 NaCl后, 其结构的稳定性增强 B􀆰在 NaCl中,除 Na＋ 和 Cl－ 的静电吸引 作用外,还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 C􀆰任何离子键在形成的过程中必定有电子 的得与失 D􀆰Na与Cl２ 反应生成 NaCl后,体系能量 降低 ２􀆰下列微粒的电子式错误的是 (B ) A􀆰氯原子􀅰Cl ‥ ‥ ︰ B􀆰硫原子 [︰S ‥ ‥ ︰]２－ C􀆰溴离子 [︰Br ‥ ‥ ︰]－ D􀆰钙离子Ca２＋ ３􀆰已知短周期元素 X、Y、M、Q在元素周期 表中的位置如下图所示,其中 X 的最高正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８９􀅰 价为＋２.下列说法错误的是 (B ) A􀆰 原子半径:X＞Y B􀆰 离子半径:X＞Q C􀆰 金属性:X＞M D􀆰X与 Q形成离子化合物 ４􀆰用电子式表示下列离子化合物的形成过程. (１)Na２O: 　. (２)CaCl２: 　. 提醒: 完成作业　专题５　第二单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　共价键　分子间作用力 学业要求 核心素养对接 １􀆰能结合典型实例认识共价键的形成,并能与离子键进行 对比. ２􀆰能用电子式表示简单的共价分子,能识别几种简单的分子 模型. ３􀆰能举例说明有机物中碳原子的成键特点和成键方式. ４􀆰能联系实际说明化学键与分子间作用力的区别. １􀆰宏观辨识与微观探析:能从微观上分析 HCl分子的形成过程,判断简单的共价 分子. ２􀆰证据推理与模型认知:能用电子式表示 简单的共价分子的形成过程,识别几种 常用的分子模型. 知识点一　共价键与共价化合物 １􀆰共价键 (１)氯化氢的形成过程 (２)共价键的定义 原子间通过　共 用 电 子 对　　　　　　形成的 　强烈　的相互作用称为共价键. (３)形成共价键的微粒是　原子　. (４)共价键的实质是成键微粒间的　静电作用　. ２􀆰共价分子与共价化合物 (１)原子之间　全部　以　共价键　结合的分子叫 作共价分子,其中的　化合物　叫作共价化 合物.例如,H２、HCl、CH４都是共价分 子,其中的 HCl、CH４是共价化合物. (２)常见的共价化合物的类型:酸 (如 HCl、 H２SO４、HClO 等),非金属氧化物 (如 CO、NO２、SO２ 等),非金属氢化物 (如 NH３、H２S、 H２O 等 ), 有 机 物 (如 CH４、C２H５OH、CCl４ 等). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９􀅰 【课堂互动探究】 １．B　 [元素周期表中一共有１８个列,其中 ８、９、１０三个列为Ⅷ族,即共有１６个族, A错误.除０族元素外非金属元素全都是主 族元素,B正确.ⅠA族元素除氢外是碱金 属元素,C错误.元素周期表包括３个短周 期和４个长周期,D错误.] ２．B　 [锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠 剧烈,A 正确.Rb与 NaCl溶液反应时首 先与水反应而不是置换出金属钠,B错.锂 与氧气反应,无论是否加热均生成Li２O,C 正确.从锂到铯,碱金属元素的金属性逐渐 增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次 增强,D正确.] ３．D　 [从 F到 At,元素的非金属性逐渐减 弱,单质与 H２ 化合能力逐渐减弱,A 项不 正确;由 F２ 到I２,单质的颜色依次加深, I２ 是紫黑色固体,则砹为黑色固体,B项不 正确;因氧化性:I２＞At２,所以 At２ 不能 从 NaI溶液中置换出I２,C项不正确.HAt 的还原性比 HI的强,D项正确.] ４．C　 [由题意可知 X、Y、Z的最高正价分 别为＋７、＋６、＋５,所以X、Y、Z的原子 序数依次减小.酸性:H３ZO４＜H２YO４＜ HXO４,A不正确.阴离子的还原性:X－ ＜Y２－ ＜Z３－ ,B 不正确.气态氢化物的稳 定性:ZH３＜H２Y＜HX,C 正确.原子半 径:X＜Y＜Z,D不正确.] 【课堂即时达标】 １．B　 [元素周期表中共有１６个族,但是共 有１８列,A错;第１周期含有２种元素,C 错;有些元素是人工合成的,D错.] ２．C　 [F的次外层电子数为２,Br的次外层 电子数为１８,A 项错误;元素的非金属性 强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱 比较,B项错误;核电荷数增加导致非金属 性增强,电子层数增加导致非金属性减弱, 两者相比,后者起主要作用,C正确;由碘 微溶于水、易溶于四氯化碳可推知,砹微溶 于水,易溶于CCl４,D项错误.] ３．B　４．A 第二单元　微粒之间的相互作用力 第１课时　离子键 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１)直接相邻　强烈　相互作用 　(２)离子键　共价键　２．(２)阴、阳离子 　 (３)阳离子和阴离子　 (４)静电作用　 吸 引 　 排 斥 　３．(２)①Na２O、 MgO 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ②NaCl、K２SO４、CaCO３ 　 ③NaOH、Ba (OH)２ 知识点二　１．最外层电子　最外层电子　２． (１)􀅰N ‥ 􀅰 􀅰　︰Cl ‥ 􀅰 ︰　 (３)[︰Cl ‥ ‥ ︰]－ 　 [︰ O ‥ ‥ ︰]２－ 问题探索 １􀆰不一定.稀有气体元素形成的是单原子分 子,不存在化学键,因此不是所有物质都存在 化学键.　２􀆰不一定.例如,钠与氢气在加热 条件下反应生成氢化钠 (NaH),钠原子和氢 原子间通过电子转移形成离子键的过程如下图 所示,其中 H－ 的最外层上具有２个电子的稳 定结构. 【课堂互动探究】 １􀆰D　 [离子键是使阴、阳离子结合成稳定化 合物的静电作用,包括斥力和引力,A 项错 误;活泼金属元素原子与活泼非金属元素原 子间易形成离子键,但也有例外,如 AlCl３, B项错误;CaCl２ 中,两个氯离子 (都是阴 离子)之间不存在离子键,离子键存在于阴 离子和阳离子之间,C项错误;含有离子键 的化合物一定是离子化合物,D项正确.] ２．B　 [A中四种离子核外电子排布相同,核 电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力也 越大,离子半径越小,应为 O２－ ＞Na＋ ＞ Mg２＋ ＞Al３＋ ,A 项错误;S２－ 和 Cl－ ,Na＋ 和 Al３＋ 的核外电子排布相同,S２－ ＞Cl－ , Na＋ ＞Al３＋ ,由于 Cl－ ＞K＋ ＞Na＋ ,所以 S２－ ＞Cl－ ＞Na＋ ＞Al３＋ ,B 项正确;Na、 Mg、Al、Si位于同一周期,电子层数相 同,核电荷数越大,半径越小,应为 Na＞ Mg＞Al＞Si,C项错误;从 Na到 Cs电子 层数增加,原子半径增大,应为 Cs＞Rb＞ K＞Na,D项错误.] 【课堂即时达标】 １．C　 [活泼的金属原子和活泼的非金属原子 之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达 到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构 的稳定性增强,故 A、D 正确,B也正确; 离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作 用,并不一定发生电子的得失,如 Na＋ 与 OH－ 结合成 NaOH.] ２．B　 [硫 原 子 的 电 子 式 应 该 是 􀅰 S ‥ ‥ 􀅰,B 错误.] ３．B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４．(１) (２) 第２课时　共价键　分子间作用力 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１． (１)共用电子对　稳定　 (２) 共用电子对　强烈　 (３)原子　 (４)静电 作用　２． (１)全部　共价键　化合物　３． (２)一 对 共 用 电 子 对 　 (３)空 间 结 构 　 H︰Cl ‥ ‥ ︰ 　 ︰Cl ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ 　 H︰O ‥ ‥ ︰H 　 H︰N ‥ ‥ H ︰H　H︰C ‥ ‥ H H ︰H　H—Cl　Cl—Cl　 O H H 　 NH H H 　 CH H H H 知识点二　１． (１)分子间　分子间作用力　 (２)①弱　②之间　③化学性质　分子间作 用力　化学键 (共价键) 问题探索 １􀆰物质发生化学变化时,一定有旧化学键的破 坏和新化学键的形成,但旧化学键不一定全部被 破坏.例如,碳酸钠与盐酸反应,实质是２H＋ ＋ CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,反应过程中,CO２－３ 内碳氧之间的共价键没有被全部破坏.　２􀆰 一 般地说,化学反应中原子的最外层倾向于形成 ８个电子的稳定结构,但也有一些例外.例如, PCl３和PCl５都是共价化合物,磷原子的最外层 分别具有８个和１０个电子,此时也是一种稳 定结构. 【课堂互动探究】 １．A　 [A正确,离子化合物就是含有离子键 的化合物;B不正确,只含有共价键的化合 物,才是共价化合物;C不正确,非金属元 素组成的化合物中也可能既含共价键,又含 离子键,如 NH４Cl中 NH＋４ 与 Cl－ 之间以 离子键结合,N 与 H 之间以共价键结合; D不正确,稀有气体不含有共价键.] ２．B　 [H２S 中 含 有 两 个 H—S 共 价 键; NH４Cl中 NH＋４ 与 Cl－ 之间以离子键结合, 其中 NH＋４ 中 N 与 H 原子之间以共价键结 合;K２S中两个 K＋ 分别与S２－ 以离子键结 合;MgCl２ 中 Mg２＋ 与两个 Cl－ 分别以离子 键 结 合.H２S 是 共 价 化 合 物,NH４Cl、 K２S、MgCl２ 是离子化合物.] ３．A　 [干冰是由分子构成的物质,分子间存 在着分子间作用力,分子内存在共价键.氯 化钠是离子化合物,只存在离子键.氢氧化 钠 是 离 子 化 合 物,它 不 仅 存 在 离 子 键, OH－ 中还存在共价键.液态氩是由原子直 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋