专题5 第1单元 第2课时 元素周期表及其应用-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

２􀆰下列说法中正确的是 (B ) A􀆰元素性质的周期性变化是指原子半径、 元素的主要化合价及原子核外电子排布 的周期性变化 B􀆰元素的最高正化合价与元素原子核外电 子排布有关 C􀆰从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价 均呈现从＋１价→＋７价的变化 D􀆰电子层数相同的原子核外电子排布,其 最外层电子数均从１个到８个呈现周期 性变化 ３􀆰下列各组元素中,按最高正化合价递增顺 序排列的是 (B ) ①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、 Br　④P、S、Cl A􀆰①③ B􀆰②④ C􀆰①④ D􀆰②③ ４􀆰下列关于性质递变规律的叙述错误的是 (C ) A􀆰非金属性:Cl＞S＞P B􀆰还原性:Na＞Mg＞Al C􀆰酸性:H２SO４＞H３PO４＞HClO４ D􀆰稳定性:HCl＞H２S＞PH３ 提醒: 完成作业　专题５　第一单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　元素周期表及其应用 学业要求 核心素养对接 １􀆰能说出元素周期表的编排原则,能画出元素周期表的 框架. ２􀆰能利用 “位—构—性”关系,分析、预测、比较元素 及其化合物的性质. ３􀆰能举例说明元素周期表、元素周期律在科研和生产实 践中的应用. １􀆰宏观辨识与微观探析:能从微观结构解释同周 期、同族元素性质递变规律. ２􀆰证据推理与模型认知:能从实验事实中提取证 据,形成 “位”“构”“性”的认识思路. ３􀆰科学态度与社会责任:能列举事实说明元素周 期表对人类文明的伟大贡献. 知识点一　元素周期表的结构 １􀆰元素周期表的编排原则 (１)将已知元素中　 电 子 层 数 相 同 　　　　　的元 素,按　原子序数　递增的顺序从左到右排 成横行.每个横行称为一个　周期　. (２)　最外电子层电子数　　　　　相同的元素,按 已知元素原子核外　电子层数　　　递增的顺 序由 上 而 下 排 成 列.每 个 列 称 为 一 个 　族　　　 (８、９、１０列除外). ２􀆰元素周期表的结构 (１)周期 元素周期表有　７　个横行,每一横行称为 一个周期,元素周期表共有　７　个周期. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９􀅰 类别 周期 序数 起止元素 包括元 素种数 核外电 子层数 稀有气 体原子 序数 短 周 期 １ H~He ２ １ ２ ２ Li~Ne ８ ２ １０ ３ Na~Ar ８ ３ １８ 长 周 期 ４ K~Kr １８ ４ ３６ ５ Rb~Xe １８ ５ ５４ ６ Cs~Rn ３２ ６ ８６ ７ Fr~Og ３２ ７ １１８ 元素的周期序数与原子结构之间的关系: 周期序数＝　电子层数　. (２)族 ①元素周期表有　１８　　　个列,它们被划 分为　１６　　　个族,包括　７　　　　个主 族,　７　　 个 副 族,　１　　　　 个 Ⅷ 族 (其中第８、９、１０这３个列称为Ⅷ族), 　１　　　个０族.详细情况见下图: 列数 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０１１１２１３１４１５１６１７１８ 类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 ０ 族 名称 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ 族 Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A ０ 族 元素 种数 ７ ６ — — — — — — — — — — ６ ６ ６ ６ ６ ７ 　　②主族元素的族序数与原子结构之间的关 系:主族序数＝　最外层电子数　. 知识点二　主族元素性质的递变规律 １􀆰元素金属性与非金属性递变规律 (１)同一周期元素 (稀有气体元素除外) (２)同一主族元素 ２􀆰元素周期表的金属区和非金属区 (１)分界线的划分:沿着周期表中　B、Si、As、 Te、At　跟 　Al、Ge、Sb、Po　之间画一条斜 线,斜线的左面是 　金属　 元素,右面是 　非金属　元素. (２)分界线附近的元素,既能表现出一定的 　金属性　,又能表现出一定的　非金属性　, 故元素的　金属性　和　非金属性　之间没有严 格的界线. 知识点三　元素周期表的应用 预测新元素,探索新材料,合成新物质 (１)在金属元素和非金属元素的交界处寻找 　半导体　材料. (２)在过渡金属元素 (副族和Ⅷ族)中寻找各 种优良的　催化剂　和耐　高温　、耐　腐蚀　 的合金材料. (３)研究元素周期表　右上角　的元素,合成新 农药. １􀆰ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的 强吗? 若位于同一周期,则是正确的,如钾的金属性比钙的强;若不 是位于同一周期,则不一定正确,如钙的金属性比钠的强. ２􀆰元素 “位—构—性”的关系中有哪些特例? 元素周期表中的周期一般是从金属元素开始的,但第１周期例 外,是从氢元素开始的;非金属单质一般不导电,但石墨是导 体,晶体硅是半导体;氟无正价,氧无最高正价;等等. ３􀆰为什么一般不比较０族元素的原子半径? 因为测定０族元素的原子半径的标准与其他族元素不同,标准 不同,比较失去意义. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９􀅰 元素周期表的结构 周期表的结构 [探究素材] 元素周期表中的几个特殊区域 (１)过渡元素:元素周期表中从ⅢB族到ⅡB 族共１０个列 (８个族),均为过渡元素, 这些元素都是金属元素,又被称为过渡金 属元素. (２)镧系元素:元素周期表中,第６周期ⅢB族 中,５７号元素镧到７１号元素镥共１５种元素 统称为镧系元素,它们的化学性质相似. (３)锕系元素:元素周期表中,第７周期ⅢB族 中,８９号元素锕到１０３号元素铹共１５种元 素统称为锕系元素,它们的化学性质相似. [探究题目] １􀆰下列关于元素周期表的说法正确的是 (B ) A􀆰有７个周期,１８个族 B􀆰 除０族元素外,非金属元素全都是主族 元素 C􀆰ⅠA族元素也称为碱金属元素 D􀆰有３个短周期、３个长周期和１个不完 全周期 同周期和同主族元素性质的递 变规律 碱金属化学性质的相似性和 　　　　　　递变性 [探究素材] １􀆰碱金属的相似性 (用R表示碱金属元素) ２􀆰碱金属的递变性 (１)R的还原性与R＋ 的氧化性递变规律 (２)与 O２ 反应 从Li→Cs,与 O２ 反应越来越剧烈,产物 越来越复杂.例如,Li与 O２ 反应只能生 成 Li２O;Na 与 O２ 常 温 下 反 应 生 成 Na２O,点燃或加热下反应生成 Na２O２; K、Rb等与 O２ 反应生成比过氧化物更加 复杂的氧化物. (３)与 H２O (或酸)反应 从Li→Cs,与 H２O (或酸)反应越来越 剧烈,如 K 与 H２O 反应可能会发生轻微 爆炸,Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸. (４)最高价氧化物对应水化物的碱性 从Li→Cs,ROH 碱性增强. [探究题目] ２􀆰下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是 (B ) A􀆰锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B􀆰Rb可以从 NaCl溶液中置换出 Na C􀆰锂与氧气加热下反应生成Li２O D􀆰碱性:LiOH＜NaOH＜KOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９􀅰 卤素单质化学性质的相似性、 　　　　　　递变性[探究素材] １􀆰相似性 (１)与 H２ 反应:X２＋H２ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２HX (２) 与 活 泼 金 属 (如 Na) 反 应:２Na＋ X２ △ 􀪅􀪅２NaX (３)与 H２O反应 X２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HX＋HXO (X＝Cl、Br、I) ２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２ ２􀆰递变性 (１)X２ 的氧化性与X－ 的还原性递变规律 (２)X２ 与 H２ 反应:从 F２ 到I２,与 H２ 反应 越来越难,生成的 HX 的稳定性逐渐减 弱,HX的还原性逐渐增强. (３)X２ 与变价金属 (如Fe)反应 ２Fe＋３X２ 􀪅􀪅２FeX３ (X为F、Cl或Br) Fe＋I２ 􀪅􀪅FeI２ (４)卤素单质间的置换反应 (见上图) [探究题目] ３􀆰砹 (At)是第６周期的卤族元素,下列对 砹及其化合物的叙述,正确的是 (D ) A􀆰与 H２ 化合能力:At２＞I２ B􀆰砹在常温下为白色固体 C􀆰砹能从 NaI溶液中置换出碘单质 D􀆰 HAt的还原性比 HI的强 建立 “位、构、性”关系模型 [探究素材] １􀆰元素推断中常利用的 “四种关系” (１)等量关系: ①核外电子层数＝周期序数. ②主族序数＝最外层电子数＝价电子数＝ 最高正价＝８－|最低负价|. (２)奇偶关系: ①原子序数是奇数的主族元素,其所在主 族序数必为奇数. ②原子序数是偶数的主族元素,其所在主 族序数必为偶数. (３)同周 期 相 邻 主 族 元 素 的 原 子 序 数 差 的 关系: ①同周期相邻主族元素的原子序数之差一 般为１. ②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的 差值取决于它们所在的周期数,具体 如下: 周期数 第２或 第３周期 第４或 第５周期 第６或 第７周期 差值 １ １１ ２５ (４)同主族相邻周期元素的原子序数的关系 ⅠA、ⅡA ⅢA~ⅦA ZX ZX Z＋nY Z＋mY n 等于X所在周期的元 素种数,如１１Na与１９K 的原子序数相差８ m 等于 Y 所在周期 的元素种数,如１７Cl 与３５Br的 原 子 序 数 相差１８ ２􀆰元素原子结构、元素在周期表中的位置和 元素的主要性质三者之间的关系 具体表现: (１)原子结构与元素在周期表中位置的关系: 结构 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数{ }位置 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４９􀅰 (２)原子结构与元素性质的关系: (３)周期表中元素性质的递变关系 一般情况下,金属的 主族数 周期数≤１,非金属 的 主族数 周期数＞１. [探究题目] ４􀆰同周期三种元素 X、Y、Z的最高价氧化物 对 应 水 化 物 分 别 是 HXO４、 H２YO４、 H３ZO４,下列判断正确的是 (C ) A􀆰含氧酸的酸性:HXO４＜H２YO４＜H３ZO４ B􀆰阴离子还原性:X－ ＞Y２－ ＞Z３－ C􀆰气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D􀆰原子半径按X、Y、Z顺序减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列关于元素周期表的说法正确的是 (B ) A􀆰元素周期表中的１６个列划分的族为 “七 主七副一０一Ⅷ” B􀆰元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共１０个列 的元素都是金属元素 C􀆰 元素周期表中每个短周期都含有８种 元素 D􀆰 元素周期表中所有元素都是从自然界中 发现的 ２􀆰下列与ⅦA元素有关的说法正确的是 (C ) A􀆰F、Cl、Br原子的最外层电子数都是７, 次外层电子数都是８ B􀆰 从 HF到 HI酸性递增的事实,推出 F 到I的非金属性递增规律 C􀆰卤素按F到I的顺序,其非金属性逐渐 减弱的原因是随着核电荷数的增加,电 子层数增大起主要作用 D􀆰根据 F２ 到I２ 溶解性的递变规律,推知 砹易溶于水,难溶于CCl４ ３􀆰短周期元素甲、乙、丙在元素周期表中的 相对位置如图所示.下列有关说法正确的是 (B ) A􀆰 甲元素的单质化学性质活泼 B􀆰 乙的最简单氢化物很稳定 C􀆰 乙的最高化合价为＋７ D􀆰 丙的最高价氧化物对应的水化物是一种 弱酸 ４􀆰氯、磷等元素的一些化合物可用于制造农 药.欲制造新品种农药,所研究的元素最 有可能位于元素周期表的 (A ) A􀆰 右上方区域 B􀆰 左下方区域 C􀆰 副族元素区域 D􀆰 金属与非金属的分界线附近 提醒: 完成作业　专题５　第一单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５９􀅰 致密的保护膜,使镁和铝不能与热水接触发 生化学反应,则该实验操作不可用作比较镁 和铝的金属性强弱.(２)A 项说明铝是较活 泼的金属,但不能说明铝具有一定的非金属 性;B项能说明氢氧化铝表现出一定的酸 性,即铝具有一定的非金属性;C项说明氢 氧化铝表现出一定的碱性,铝具有金属性; D项说明铝的金属性较强,不能说明铝具有 一定的非金属性. 答案　 (１)BC　 (２)B 【课堂即时达标】 １．C　 [考查元素周期律的本质,明确结构决 定性质的规律.] ２．B　 [元素性质不包括核外电子排布,A 错 误;O 无 最 高 正 价,F 无 正 价,C 错 误; H、He的最外层电子数从１到２,D错误.] ３．B　 [元素原子的最外层电子数等于其最高 正化合价数,但要注意氟元素无正价.] ４．C　 [金属性越强,还原性越强,与酸或水 反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱 性越强;非金属性越强,与氢气化合越剧 烈,氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化 物的酸性越强.] 第２课时　元素周期表及其应用 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１)电子层数相同　原子序数　 周期　 (２)最外电子层电子数　电子层数 　族　２．(１)７　７　２　１　２　８　２　１０　８ 　３　１８　１８　４　３６　１８　５　５４　３２　６　 ８６　３２　７　１１８　电子层数　(２)①１８　１６ 　７　７　１　１　７　６　６　６　６　６　６　７　 ②最外层电子数 知识点二　１．(１)相同　递增　增加　减小　 增强　增强　减弱　减弱　 (２)相同　递 增　增加　增大　减弱　减弱　增强　增强 　２． (１)B、Si、As、Te、At　Al、Ge、 Sb、Po　金属　非金属　 (２)金属性　非 金属性　金属性　非金属性 知识点三　(１)半导体　 (２)催化剂　高温 　腐蚀　 (３)右上角 问题探索 １􀆰若位于同一周期,则是正确的,如钾的金属 性比钙的强;若不是位于同一周期,则不一定 正确,如钙的金属性比钠的强.　２􀆰 元素周期 表中的周期一般是从金属元素开始的,但第１ 周期例外,是从氢元素开始的;非金属单质一 般不导电,但石墨是导体,晶体硅是半导体; 氟无正价,氧无最高正价;等等.　３􀆰因为测 定０族元素的原子半径的标准与其他族元素不 同,标准不同,比较失去意义. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 【课堂互动探究】 １．B　 [元素周期表中一共有１８个列,其中 ８、９、１０三个列为Ⅷ族,即共有１６个族, A错误.除０族元素外非金属元素全都是主 族元素,B正确.ⅠA族元素除氢外是碱金 属元素,C错误.元素周期表包括３个短周 期和４个长周期,D错误.] ２．B　 [锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠 剧烈,A 正确.Rb与 NaCl溶液反应时首 先与水反应而不是置换出金属钠,B错.锂 与氧气反应,无论是否加热均生成Li２O,C 正确.从锂到铯,碱金属元素的金属性逐渐 增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次 增强,D正确.] ３．D　 [从 F到 At,元素的非金属性逐渐减 弱,单质与 H２ 化合能力逐渐减弱,A 项不 正确;由 F２ 到I２,单质的颜色依次加深, I２ 是紫黑色固体,则砹为黑色固体,B项不 正确;因氧化性:I２＞At２,所以 At２ 不能 从 NaI溶液中置换出I２,C项不正确.HAt 的还原性比 HI的强,D项正确.] ４．C　 [由题意可知 X、Y、Z的最高正价分 别为＋７、＋６、＋５,所以X、Y、Z的原子 序数依次减小.酸性:H３ZO４＜H２YO４＜ HXO４,A不正确.阴离子的还原性:X－ ＜Y２－ ＜Z３－ ,B 不正确.气态氢化物的稳 定性:ZH３＜H２Y＜HX,C 正确.原子半 径:X＜Y＜Z,D不正确.] 【课堂即时达标】 １．B　 [元素周期表中共有１６个族,但是共 有１８列,A错;第１周期含有２种元素,C 错;有些元素是人工合成的,D错.] ２．C　 [F的次外层电子数为２,Br的次外层 电子数为１８,A 项错误;元素的非金属性 强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱 比较,B项错误;核电荷数增加导致非金属 性增强,电子层数增加导致非金属性减弱, 两者相比,后者起主要作用,C正确;由碘 微溶于水、易溶于四氯化碳可推知,砹微溶 于水,易溶于CCl４,D项错误.] ３．B　４．A 第二单元　微粒之间的相互作用力 第１课时　离子键 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１)直接相邻　强烈　相互作用 　(２)离子键　共价键　２．(２)阴、阳离子 　 (３)阳离子和阴离子　 (４)静电作用　 吸 引 　 排 斥 　３．(２)①Na２O、 MgO 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋