专题5 第1单元 第2课时 元素周期表 （Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

本高中化学讲义聚焦元素周期表核心知识，系统梳理周期表编排原则与结构（周期、族、过渡元素），通过碱金属、卤族元素案例，构建原子结构（电子层数、最外层电子数）与性质（金属性、非金属性）递变的逻辑脉络，形成从宏观结构到微观性质的学习支架。 资料以表格对比（周期表结构、元素性质）、实验案例（钠钾与水反应、卤素置换）及问题链（如最外层电子数2的元素归属）为特色，强化“结构决定性质”的化学观念，培养科学思维（证据推理、归纳分析）与探究能力。课中辅助教师引导学生构建知识网络，课后练习题及“隐含点”总结助力学生查漏补缺，巩固理解。

第2课时　元素周期表 [学习目标]　 1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.能理解同周期、同主族元素的原子结构和性质的变化规律。 [对应学生用书P125] 知识点一　元素周期表的结构 1．元素周期表的诞生 1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。 2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 __2__ __8__ __8__ __18__ __18__ __32__ __32__ 周期分类 短周期 长周期 周期数＝__电子层数__。 (2)族 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成 周期 由__短周期__元素和 __长周期__元素共同构成 仅由__长周期__元素构成 所含纵列 1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10 族序数 ⅠA、ⅡA、 ⅢA～ⅦA 0 ⅢB～ⅦB、 ⅠB、ⅡB Ⅷ ①主族序数＝__最外层电子数__。 ②第ⅠA族(除氢外)叫作__碱金属__元素。 第ⅦA族叫作__卤族__元素。 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为__金属__元素，统称为过渡元素。 1．所含元素最多的族是第________族。 提示　ⅢB。因为该族包括镧系和锕系元素。 2．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族吗？一定是金属元素吗？ 提示　不一定。最外层电子数是2的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是稀有气体元素氦，也可能是过渡元素。 3．在元素周期表中，根据所学知识，以铝为例，你能从元素所在的单元格中获得该元素的哪些信息？并写出相应内容所代表的信息。 提示　能获得该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量等信息。 元素周期表中的“隐含点” 1．周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正化合价(O、F元素除外)。 2．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10列，包括Ⅷ族和全部副族元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。全部为金属元素的是ⅡA族和全部副族元素及Ⅷ族元素，共11列。 3．族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，即“二三分主副”，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。 4．在所有族中，ⅢB族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，有32种。 5．有些族的元素还有一些特别的名称，如ⅠA族(氢除外)：碱金属元素；ⅦA族：卤族元素，简称卤素；0族：稀有气体元素。 1．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．在元素周期表中，每一纵列就是一个族 B．主族元素都是短周期元素 C．副族元素都是金属元素 D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素 解析　A项，第8、9、10三个纵列为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成；D项，长周期第四、五周期只有18种元素。 答案　C 2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出周期序数和族序数。 (2)填入1～20号元素的元素符号。 (3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类。 (4)画出主族与副族边界线。 答案　 元素周期表的“两性” 一是“残缺性”，即第一至第三周期缺少过渡元素；第一周期还缺少第ⅡA～ⅦA族的元素。 二是“隐含性”，即第六、七周期第ⅢB族中分别隐含着镧系元素和锕系元素，这两系元素中各有15种元素；第Ⅷ族包括8、9、10三个纵列。 知识点二　碱金属元素的相似性和递变性 1．碱金属元素的原子结构及特点 (1)元素符号与原子结构示意图 元素 符号 __Li__ Na K __Rb__ __Cs__ 原子结构 示意图 ____ ____ (2)原子结构特点 结构特点 2．碱金属单质的物理性质 3．钠、钾与水反应的比较 碱金属单质 钠 钾 实验 操作 实验 现象 相同点 __金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色__ 不同点 __钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧__ 实验 原理 __2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__ __2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__ 实验 结论 与水反应剧烈程度：K__＞__Na； 金属的活泼性：K__＞__Na 4．碱金属的原子结构与化学性质的递变规律 从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐__增多__，原子半径逐渐__增大__，原子核对最外层电子的引力逐渐__减弱__，元素的金属性逐渐__增强__。 1．碱金属单质的化学性质为什么具有相似性？ 提示　结构决定性质，碱金属元素的原子结构相似，最外层均有1个电子，均易失电子，化学性质活泼，故它们的单质具有较强的还原性，能与氧气等非金属及水、酸反应。 2．碱金属单质的化学性质为什么具有递变性？ 提示　碱金属元素的原子结构存在递变性。从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。 1．碱金属单质性质的相似性(用R表示碱金属单质) 2．碱金属单质性质的递变性 具体情况如下： 物质的性质 递变规律(Li→Cs) 单质 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li只能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成KO2等 与水反应 反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K与水反应比Na与水反应剧烈，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸 最高价氧化物对应的水化物的碱性 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 3．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系 1．下列说法中正确的是(　　) A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活泼性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 解析　因为金属性：Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B正确，A、D错误；每个原子失去电子的数目不能作为判断金属活泼性强弱的依据，Fe比Na的金属活泼性弱，C错误。 答案　B 2．锂(Li)是一种银白色的金属，质软，是密度最小的金属，可用于原子反应堆、制轻合金及电池等。 锂(Li)不可能具有的性质是(　　) A．锂在空气中燃烧生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 解析　金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。 答案　D 知识点三　卤族元素 1．卤族元素原子的结构特点 (1)原子结构示意图 　F　　　 Cl　　 　　Br　　　 　　I ____　____　　 (2)结构特点 相似性：最外层电子数都是__7__；递变性：F→I，核电荷数__增大__，电子层数__增多__，原子半径__增大__。 2．卤素单质的颜色、状态 单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 淡黄绿色气体 __黄绿__色气体 __深红棕__色液体 __紫黑__色固体 3．卤素单质的化学性质 (1)与氢气的反应 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 __暗处__ __光照__或点燃 加热至一定温度 不断加热 氢化物的稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解 结论 F2→I2：卤素单质与H2的反应越来越__难__，氢化物的稳定性逐渐__减弱__ (2)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，再加入1 mL CCl4，振荡，CCl4溶液呈__橙色__ Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 静置后，再加入1 mL CCl4，振荡，CCl4溶液呈紫色 __Cl2＋2KI===I2＋2KCl__ 静置后，再加入1 mL CCl4，振荡，CCl4溶液呈紫色 __Br2＋2KI===I2＋2KBr__ 结论 Cl2→I2：氧化性逐渐__减弱__ 1．1826年，法国青年波拉德用热水浸取海藻灰，再向其中通入氯气，得到紫黑色的固体——碘晶体。他发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的气味。详细地进行研究后证明，这深褐色的液体，是一种当时人们还未发现的新元素。后来科学家把这种新元素称为“溴”。 (1)你能写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式吗？ 提示　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ (2)你能从原子结构角度解释Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强的原因吗？ 提示　Cl－、Br－、I－的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强，故Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强。 2．相对分子质量小的卤素单质一定能将相对分子质量大的卤素单质从卤化物溶液中置换出来吗？ 提示　不一定。F2通入溶液中通常先与水反应置换出氧气。 3．为什么从F到I对应卤化氢的稳定性越来越弱？ 提示　从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，故其对应的氢化物越来越不稳定。 1．卤族元素的原子结构与化学性质的关系 2．卤素单质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与H2反应：X2＋H22HX(H2＋I22HI) ②与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X22NaX ③与H2O反应：X2＋H2O⥫⥬HX＋HXO(X＝Cl、Br、I) (2)递变性 具体情况如下： 物质的性质 递变规律(F2→I2) 单质与氢气反应 越来越难 氢化物 稳定性 逐渐减弱 还原性 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐减弱(氟除外) 3．卤素单质的特殊性 (1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正价和含氧酸。 (2)Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是Br2，I2遇淀粉变蓝。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2。 1．下列关于卤族元素的化合物的说法中不正确的是(　　) A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C．卤化氢的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 解析　F、Cl、Br、I原子的核电荷数逐渐增大，原子的半径逐渐增大，单质与H2化合越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。 答案　A 2．(1)常见卤素的气态氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。 (2)下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母，下同)。 A．碱金属　　　　　　 B．卤素 (3)下列反应中，更剧烈的是__________。 A．钠与水反应 B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装于两试管中，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________。 A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液 解析　常见卤素中碘元素的非金属性最弱，故气态氢化物最不稳定的是HI；碱金属单质熔、沸点随原子序数的递增而降低，卤素单质的熔、沸点随原子序数的递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。 答案　(1)HI　(2)B　(3)B　(4)B [对应学生用书P130] 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 答案　A 2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 解析　原子序数为2，元素属于0族，在最右纵列；A、B错误；原子序数为3，元素属于ⅠA族，在最左纵列，C错误。 答案　D 3．有人称可能存在的第119号未知元素为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　) A．单质有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价 C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm-3 解析　119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相似，具有“软、低(熔、沸点)”的特点，A错误。 答案　A 4．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是(　　) A.F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 解析　F中发生反应：Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋，吸收多余Cl2，A正确；Cl2能与水反应生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的杂质，B错误；苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，C错误；溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，D错误。 答案　A 5．下表是周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。 　　族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为__________，最稳定的是________。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。 答案　(1)Ne　F　F2　Na (2)NaOH　H2SO4　Al(OH)3 (3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S　HF (4)Na 学科网（北京）股份有限公司 $