专题5 第1单元 第1课时 元素周期律-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

专题５　微观结构与物质的多样性 第一单元　元素周期律和元素周期表 第１课时　元素周期律 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１)核电荷数　 (２)质子数　 核外电子数　核电荷数　２．(１)１　８　周期 性　 (２)周期性　减小 知识点二　１􀆰１　２　３　４　５　６　７　＋１　＋ ２　＋３　＋４　＋５　＋６　＋７　－４　－３　 －２　－１　(１)最外层电子数　原子核外最 外层电子数－８　 (２)＋１　＋７　－４　－１ 　２．(１)①Na＞Mg＞Al　②NaOH＞Mg (OH)２＞Al(OH)３　③Na＞Mg＞Al　 (２) ①Cl２＞S＞P＞Si　②SiH４＜PH３＜H２S＜ HCl　③Cl＞S＞P＞Si　３． (１)NaOH　 Mg(OH)２　Al(OH)３　H４SiO４　H３PO４　 H２SO４　HClO４　强碱性　中强碱性　强酸 性　 ① 减 弱 　 增 强 　 ② 减 弱 　 增 强 　 (２)①产生白色胶状沉淀　AlCl３＋３NH３􀅰 H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH４Cl　②白色沉 淀逐渐溶解,得到澄清溶液　Al(OH)３＋ ３HCl􀪅􀪅AlCl３＋３H２O　③白色沉淀逐渐 溶解,得到澄清溶液　Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅Na[Al(OH)４]　 两 性 氢 氧 化 物 　 ４．(１)核电荷数　 (２)核电荷数　原子半 径　金属　非金属　化合价　 (３)核外电 子排布 问题探索 １􀆰元素的原子得失电子的难易,即元素金属 性、非金属性的强弱与原子结构的关系如下: ２􀆰不一定.如第２周期的锂,原子半径为１５２ pm,而第３周期的铝,原子半径仅为１４３pm. 　３􀆰非金属性越强,其最高价氧化物对应水化 物的酸性就越强.如果不是最高价氧化物对应 的酸,那么不一定有此规律.例如,非金属性 Cl＞S,酸性 HClO＜H２SO４;非金属性 Cl＞ Br,酸性 HCl＜HBr. 【课堂互动探究】 　解析　 (１)A 项不可以,单质熔、沸点与 元素 的 金 属 性 强 弱 无 关;B项 可 以,Mg (OH)２ 的碱性比Al(OH)３ 强,进而说明２６１２ Mg比２６１３Al金属性强;C 项可以,有镁带的 热水中滴入酚酞溶液变为红色,有铝片的热 水中滴入酚酞溶液不变色,说明镁与热水反 应生成了Mg(OH)２,铝与热水反应不明显, 证明２６１２ Mg 比２６１３Al金属性强;D项 不 可 以, 在空气中放置已久的镁和铝,都在表面形成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 致密的保护膜,使镁和铝不能与热水接触发 生化学反应,则该实验操作不可用作比较镁 和铝的金属性强弱.(２)A 项说明铝是较活 泼的金属,但不能说明铝具有一定的非金属 性;B项能说明氢氧化铝表现出一定的酸 性,即铝具有一定的非金属性;C项说明氢 氧化铝表现出一定的碱性,铝具有金属性; D项说明铝的金属性较强,不能说明铝具有 一定的非金属性. 答案　 (１)BC　 (２)B 【课堂即时达标】 １．C　 [考查元素周期律的本质,明确结构决 定性质的规律.] ２．B　 [元素性质不包括核外电子排布,A 错 误;O 无 最 高 正 价,F 无 正 价,C 错 误; H、He的最外层电子数从１到２,D错误.] ３．B　 [元素原子的最外层电子数等于其最高 正化合价数,但要注意氟元素无正价.] ４．C　 [金属性越强,还原性越强,与酸或水 反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱 性越强;非金属性越强,与氢气化合越剧 烈,氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化 物的酸性越强.] 第２课时　元素周期表及其应用 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１)电子层数相同　原子序数　 周期　 (２)最外电子层电子数　电子层数 　族　２．(１)７　７　２　１　２　８　２　１０　８ 　３　１８　１８　４　３６　１８　５　５４　３２　６　 ８６　３２　７　１１８　电子层数　(２)①１８　１６ 　７　７　１　１　７　６　６　６　６　６　６　７　 ②最外层电子数 知识点二　１．(１)相同　递增　增加　减小　 增强　增强　减弱　减弱　 (２)相同　递 增　增加　增大　减弱　减弱　增强　增强 　２． (１)B、Si、As、Te、At　Al、Ge、 Sb、Po　金属　非金属　 (２)金属性　非 金属性　金属性　非金属性 知识点三　(１)半导体　 (２)催化剂　高温 　腐蚀　 (３)右上角 问题探索 １􀆰若位于同一周期,则是正确的,如钾的金属 性比钙的强;若不是位于同一周期,则不一定 正确,如钙的金属性比钠的强.　２􀆰 元素周期 表中的周期一般是从金属元素开始的,但第１ 周期例外,是从氢元素开始的;非金属单质一 般不导电,但石墨是导体,晶体硅是半导体; 氟无正价,氧无最高正价;等等.　３􀆰因为测 定０族元素的原子半径的标准与其他族元素不 同,标准不同,比较失去意义. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第一单元　元素周期律和元素周期表 第１课时　元素周期律 学业要求 核心素养对接 １􀆰能结合实验现象及事实总结元素性质的递变规律, 并由此认识元素周期律. ２􀆰能从微观层次解释元素性质呈周期性变化的原因. １􀆰宏观辨识与微观探析:能根据实验现象辨识物 质的宏观性质,并从微观结构解释宏观现象. ２􀆰科学态度与社会责任:根据元素周期律的发现 史,领悟崇尚科学真理,不迷信权威的重要性. 知识点一　原子结构的周期性变化 １􀆰原子序数 (１)概念:按　核电荷数　由小到大的顺序给元 素编号,这种编号叫作原子序数. (２)数量关系:原子序数＝质子数＝核外电子数＝ 　核电荷数　. ２􀆰原子结构变化规律 (１)原子最外层电子排布的规律性变化 观察上图回答问题: 从３~１８号元素随着原子序数的递增,最 外电子层上的电子数重复出现从　１　　递 增到　８　　的变化,说明元素原子的最外 层电子排布呈现　周期性　变化. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８􀅰 (２)元素原子半径的变化规律 下表为原子序数为３~９和１１~１７元素的 原子半径: ３~９ 号元素 ３Li (锂) ４Be (铍) ５B (硼) ６C (碳) ７N (氮) ８O (氧) ９F (氟) 原子半 径/pm １５２ １１１ ８８ ７７ ７０ ６６ ６４ １１~１７ 号元素 １１Na (钠) １２Mg (镁) １３Al (铝) １４Si (硅) １５P (磷) １６S (硫) １７Cl (氯) 原子半 径/pm １８６ １６０ １４３ １１７ １１０ １０４ ９９ 注:１pm＝１０－１２ m 从上表可以得到:随着原子序数的递增, 元素 原 子 半 径 (稀 有 气 体 除 外)呈 现 　周期性　变化.３~９号元素、１１~１７号 元素原子半径随着核电荷数的递增都逐 渐　减小　. 知识点二　元素周期律 １􀆰元素化合价 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最外层 电子数 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 最高正价 ＋１ ＋２ ＋３ ＋４ ＋５ ＋６ ＋７ 最低负价 — — — －４ －３ －２ －１ 观察分析上表,可以得出: (１)元素的最高化合价 ＝ 原子核外　最外层电子 数　　　　　 (O、F除外);元素的最低化 合价 ＝ 　原子核外最外层电子数－８　; (２)随着原子序数的递增,元素的最高正化合 价由　 ＋１　 递增到 　＋７　 (O、F 除外), 元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的 顺序,由　－４　递增到　－１　. ２􀆰金属性和非金属性 (１)金属性强弱比较 ①钠、镁、铝置换出水 (或酸)中的氢 时,由易到难的顺序是　Na＞Mg＞Al　 　. ②钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物的碱 性由强到弱的顺序为 NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３. ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 　Na＞Mg＞Al　　　　　　　　　　. (２)非金属性强弱比较 元素 Si P S Cl 单质与 H２ 反应的条件 高温 磷蒸气与 H２ 能反应 加热 光照或 点燃 气态氢化物 的化学式 SiH４ PH３ H２S HCl 氢化物的 热稳定性 不稳定 不稳定 受热 分解 稳定 分析上表,回答下列问题: ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件 由易到难的顺序为　Cl２＞S＞P＞Si　. ②硅、磷、硫、氯对应气态氢化物的热稳 定性:　SiH４＜PH３＜H２S＜HCl　. ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱 的顺序为　Cl＞S＞P＞Si　. ３􀆰探究元素金属性与非金属性的强弱规律 (１)填写下表空格 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 最高价 氧化物 的水化 物化 学式 NaOHMg(OH)２Al(OH)３H４SiO４ H３PO４ H２SO４ HClO４ 酸性或 碱性 强碱 性 中强 碱性 酸性 和 碱性 弱酸 性 中强 酸性 强酸 性 强酸 性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８􀅰 分析上表,回答下列问题: ①１１~１７号元素最高价氧化物的水化物 的酸碱性强弱的变化规律:从左到右, 碱性逐渐　减弱　,酸性逐渐　增强　. ②１１~１７号元素的金属性和非金属性强 弱的变化规律是:从左到右,金属性逐 渐　减弱　,非金属性逐渐　增强　. (２)按要求完成下列实验 ①在两支洁净的试管中分别加入２~３mL ２mol􀅰L－１的 AlCl３ 溶液,逐滴加入稀 氨水至过量,观察到的实验现象是　产 生白色胶状沉淀　　　　　;反应的化学方程 式为 AlCl３＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH４Cl. ②向实验①的一支试管中逐滴滴入６mol􀅰 L－１的盐酸,观察到的实验现象是　白色 沉淀逐渐溶解,得到澄清 溶 液　;反应的化学 方程式为　Al(OH)３＋３HCl􀪅􀪅AlCl３＋３H２O　. ③向 实 验 ① 的 另 一 支 试 管 中 逐 滴 加 入 ６mol􀅰L－１的 NaOH 溶液,观察到的 实验现象是　白色沉淀逐渐溶解,得到澄清溶液　 　　　;反应的化学方程式为　　　　　　 Al(OH)３＋NaOH 􀪅􀪅Na[Al(OH)４]　　　　　. 结论:Al(OH)３ 既可以与酸反应生成 盐和水,又可以与碱反应生成盐和水, 为　两性氢氧化物　. ４􀆰元素周期律 (１)概念:元素的性质随着元素 　核电荷数　　 的递增而呈周期性变化的规律. (２)内容:随着元素　核电荷数　的递增,元素的 　原子半径　 (稀 有 气 体 除 外)、 元 素 的 　金属　 性 和 　非金属　 性、 元 素 的 主 要 　化合价　都呈现周期性变化. (３)实质:元素性质的周期性变化是元素原子 　核外电子排布　周期性变化的必然结果. １􀆰元素的金属性、非金属性的强弱与原子结 构有怎样的关系? 元素的原子得失电子的难易,即元素金属性、非金属 性的强弱与原子结构的关系可用下图表示. ２􀆰原子核外电子层数越多,原子半径一定越 大吗? 不一定.如第２周期的锂,原子半径为１５２pm,而 第３周期的铝,原子半径仅为１４３pm. ３􀆰非金属性越强,含该非金属元素的酸的酸 性一定越强吗? 非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就 越强.如果不是最高价氧化物对应的酸,那么不一定 有此规律.例如,非金属性 Cl＞S,酸性 HClO＜H２ SO４;非金属性Cl＞Br,酸性 HCl＜HBr. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８􀅰 元素周期律 元素金属性和非金属性的比较 [总结归纳] １􀆰元素金属性强弱的比较方法 比较方法 结　　论 金属单质与水 (或酸) 反应置换出氢的难易 越易置换出氢,生成 H２, 元素的金属性越强 最高价氧化物的水化 物的碱性 碱性越强,元素的金属性 越强 ２􀆰元素非金属性强弱的比较方法 比较方法 结　　论 单质 与 H２ 化 合 的难易 (气态氢 化物的热稳定性) 单质与 H２ 化合越容易、形成 的气态氢化物的热稳定性越强, 其对应元素的非金属性越强 最高价氧化物的 水化物的酸性 酸性越强,其对应元素的非金 属性越强 ３􀆰判断元素非金属性强弱时应注意以下几点 (１)非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱, 不能作为比较元素非金属性强弱的依据. 如不能用酸性 HClO＜H２CO３ 说明非金属 性Cl＜C. (２)原子在反应中获得电子数目的多少与元素 非金属性的强弱无关.如不能用 Cl在反 应中得到１个电子,S在反应中得到２个 电子,说明非金属性S＞Cl. (３)无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无 必然联系.如不能用酸性 HCl＞H２S说明 非金属性Cl＞S. (４)原子的最外层电子数或元素的最高正价数 与元素的非金属性没有必然关系.如不能 用氯的最高价为＋７价而硫的最高价为＋６ 价,说明非金属性Cl＞S. [探究题目] (１)研究表明２６１３Al可以衰变为２６１２Mg,可以比 较这两种元素金属性强弱的方法是　BC　 (填字母). A􀆰比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B􀆰 Mg(OH)２ 属于中强碱,Al(OH)３ 属 于两性氢氧化物 C􀆰将打磨过的镁带和铝片分别和热水作 用,并滴入酚酞溶液 D􀆰将空气中放置已久的这两种元素的单 质分别和热水作用 (２)某同学认为铝有一定的非金属性,下列事 实中,你 认 为 能 支 持 该 同 学 观 点 的 是 　B　 (填字母). A􀆰铝片与盐酸反应放出氢气 B􀆰氢氧化铝溶于强碱溶液 C􀆰氢氧化铝溶于强酸溶液 D􀆰铝在冷浓硫酸中钝化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰元素性质随原子序数的递增呈周期性变化 的本质是 (C ) A􀆰元素的相对原子质量逐渐增大,量变引 起质变 B􀆰原子的电子层数增多 C􀆰原子核外电子排布呈周期性变化 D􀆰原子半径呈周期性变化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０９􀅰 ２􀆰下列说法中正确的是 (B ) A􀆰元素性质的周期性变化是指原子半径、 元素的主要化合价及原子核外电子排布 的周期性变化 B􀆰元素的最高正化合价与元素原子核外电 子排布有关 C􀆰从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价 均呈现从＋１价→＋７价的变化 D􀆰电子层数相同的原子核外电子排布,其 最外层电子数均从１个到８个呈现周期 性变化 ３􀆰下列各组元素中,按最高正化合价递增顺 序排列的是 (B ) ①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、 Br　④P、S、Cl A􀆰①③ B􀆰②④ C􀆰①④ D􀆰②③ ４􀆰下列关于性质递变规律的叙述错误的是 (C ) A􀆰非金属性:Cl＞S＞P B􀆰还原性:Na＞Mg＞Al C􀆰酸性:H２SO４＞H３PO４＞HClO４ D􀆰稳定性:HCl＞H２S＞PH３ 提醒: 完成作业　专题５　第一单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　元素周期表及其应用 学业要求 核心素养对接 １􀆰能说出元素周期表的编排原则,能画出元素周期表的 框架. ２􀆰能利用 “位—构—性”关系,分析、预测、比较元素 及其化合物的性质. ３􀆰能举例说明元素周期表、元素周期律在科研和生产实 践中的应用. １􀆰宏观辨识与微观探析:能从微观结构解释同周 期、同族元素性质递变规律. ２􀆰证据推理与模型认知:能从实验事实中提取证 据,形成 “位”“构”“性”的认识思路. ３􀆰科学态度与社会责任:能列举事实说明元素周 期表对人类文明的伟大贡献. 知识点一　元素周期表的结构 １􀆰元素周期表的编排原则 (１)将已知元素中　 电 子 层 数 相 同 　　　　　的元 素,按　原子序数　递增的顺序从左到右排 成横行.每个横行称为一个　周期　. (２)　最外电子层电子数　　　　　相同的元素,按 已知元素原子核外　电子层数　　　递增的顺 序由 上 而 下 排 成 列.每 个 列 称 为 一 个 　族　　　 (８、９、１０列除外). ２􀆰元素周期表的结构 (１)周期 元素周期表有　７　个横行,每一横行称为 一个周期,元素周期表共有　７　个周期. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９􀅰