专题3 专题核心素养整合-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

从海藻中提取碘的流程如下: (１)指出从海藻中提取I２ 的实验操作名称: ①　过滤　　　,③　萃取、分液　　　. (２)提取碘的过程中,选择四氯化碳 (沸点 ７６􀆰８℃,密度１􀆰５９g􀅰cm－３)做萃取剂 的理由是　CCl４ 与水互不相溶,碘在 CCl４ 中的溶解 度比在水中大很多 　. (３)为使海藻中I－ 转化为碘的四氯化碳溶液, 实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精 灯、导管、圆底烧瓶、陶土网以及必要的 夹持仪器,还缺少的仪器是　分液漏斗、普通 漏斗　　　　　　　　　　. 提醒: 完成作业　专题３　第三单元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题核心素养整合 ◇微专题１　氯水的性质 １􀆰表现Cl２ 的性质 氯水中含有Cl２,所以氯水呈黄绿色,由于 Cl２ 具有强氧化性,当向氯水中加入强还原 性物质,可与 Cl２ 发生氧化还原反应.如: 氯水能使淀粉ＧKI试纸变蓝,常用于 Cl２ 的 检验:Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２. ２􀆰表现HClO的强氧化性 氯水中含有 HClO,HClO 具有强氧化性, 能杀死水里的病菌,故常用氯气给自来水 杀菌消毒.另外,HClO还可将色素氧化而 使其颜色褪去,故氯水常用于漂白. ３􀆰表现H＋的性质 氯水中含有 H＋ ,所以氯水具有 H＋ 的性 质,如氯水能与镁粉反应放出氢气,能与 CaCO３ 反应放出CO２. ４􀆰具有Cl－的性质 氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,反 应的离子方程式:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓. 【例１】　下列有关化学反应过程或实验现象 的叙述中,正确的是 ( ) A􀆰氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 B􀆰漂白粉和明矾都常用于自来水的处理, 二者的作用原理是相同的 C􀆰氯气可使湿润的有色布条褪色,但实际 起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D􀆰氯水中放入有色布条,布条褪色,说明 溶液中有Cl２ 存在 解析　电解质必须是化合物,Cl２ 是单质, 既不是电解质,也不是非电解质,A 不正 确;漂白粉是利用 HClO的强氧化性杀菌消 毒,而 明 矾 是 利 用 Al３＋ 和 水 反 应 生 成 Al(OH)３胶体吸附杂质,B不正确;D项只 能说明存在 HClO,D不正确. 答案　C ◇微专题２　碳酸钠、碳酸氢钠的性质 １􀆰除杂净化 (１)CO２ 气体中混有少量 HCl气体:可先将 混合气体通入饱和 NaHCO３ 溶液,后通 入浓硫酸干燥: NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ (２)Na２CO３ 固体粉末中混有 NaHCO３,用加 热法除去: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０７􀅰 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ (３)NaHCO３ 溶液中混有 Na２CO３,通入过量 的CO２ 气体除去: Na２CO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３ ２􀆰鉴别方法 (１)固体受热法:将两种粉末加热,产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO３, 不产生气体的是 Na２CO３. (２)用稀盐酸:分别取少量两待鉴溶液于试管 中,分别逐滴加入稀盐酸,立即产生气泡 的原溶液是 NaHCO３;开始无气泡,加入 一定量稀盐酸后才开始产生气泡的,原溶 液是 Na２CO３. 【例２】　日常生活中,经常用到苏打 (又叫 纯碱)和小苏打两种物质. (１)下列有关苏打和小苏打的叙述中,不正确 的是 ( ) A􀆰苏打比小苏打易溶于水 B􀆰在受热的条件下,苏打比小苏打稳定 C􀆰往苏打和小苏打中分别滴加等浓度的盐 酸,苏打放出气体的速率比小苏打的慢 D􀆰相同质量的苏打和小苏打分别与足量盐 酸反应,苏打放出的气体比小苏打的多 (２)除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,加入 的物质最适宜的是 ( ) A􀆰过量的二氧化碳 B􀆰足量的盐酸 C􀆰适量的 NaOH 溶液 D􀆰适量的Ca(HCO３)２ 溶液 (３)除去苏打粉中的小苏打杂质的方法是( ) A􀆰加入盐酸 B􀆰通入二氧化碳 C􀆰加热 D􀆰加入氢氧化钙 解析　根据 Na２CO３ 和 NaHCO３ 的相互 转化关系得知,除去 NaHCO３ 溶液中混 有的 Na２CO３,可采取往溶液中通入过量 二氧化碳的方法;除去 Na２CO３ 固体中混 有的 NaHCO３ 的简易方法是加热. 答案　 (１)D　 (２)A　 (３)C ◇微专题３　离子方程式的正误判断方法 (１)看是否符合客观事实.如 Fe跟稀硫酸反 应,写成２Fe＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２↑是 错误的. (２)看书写形式是否正确.如 NaHCO３ 与稀 盐酸反应写成２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CO２↑＋ H２O是错误的. (３)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电 子守恒 (氧化还原反应),如 Zn＋Ag＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋Ag中电荷不守恒. (４)看是否漏掉部分离子反应.如 H２SO４ 溶 液与Ba(OH)２溶液的反应,写成 Ba２＋ ＋ SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ 或 H＋ ＋ OH－ 􀪅􀪅 H２O都是错误的. (５)反应物用量比不同,产物也不同的反应, 若反应物完全反应,其阳、阴离子的物质 的量之比必须与化学式相吻合.如硫酸氢 钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液,写成 ２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２ O 是 错 误 的, 因 为 n (H＋ )∶ n(SO２－４ )不是２∶１,而是１∶１. 【例３】　下列反应的离子方程式,书写不正 确的是 ( ) A􀆰氯气通入澄清石灰水中:Cl２ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O B􀆰往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至pH＝７: Ba２＋＋２OH－＋２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２H２O　 C􀆰 往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水: HCO－３ ＋Ca２＋＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O D􀆰过量的 CO２ 通入澄清石灰水中:CO２＋ OH－􀪅􀪅HCO－３ 解析　往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水, 澄清石灰水完全反应,n(Ca２＋)∶n(OH－)＝ １∶２,故 离 子 方 程 式 为 ２HCO－３ ＋Ca２＋ ＋ ２OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋２H２O＋CO２－３ ,C错误. 答案　C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１７􀅰