专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

１􀆰浓氨水可用于检验输送氯气的管道是否泄 漏,反 应 原 理 为 ８NH３ ＋３Cl２ 􀪅􀪅N２ ＋ ６NH４Cl.下列说法错误的是 (A ) A􀆰 氨全部被氧化 B􀆰 氯气是氧化剂 C􀆰 氯化铵是还原产物 D􀆰 氮气是氧化产物 ２􀆰 «天工开物»中记载: “每炉甘石十斤,装 载入一泥罐内􀆺􀆺发火煅红,罐中炉甘石 熔化成团.冷定毁罐取出􀆺􀆺即倭铅也.” 该过程发生的主要反应为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅 Zn＋３CO↑,下列有关该反应的说法错误 的是 (D ) A􀆰 碳单质被氧化 B􀆰ZnCO３是氧化剂 C􀆰 高温下碳的还原性比锌的强 D􀆰 还原产物只有锌 ３􀆰将氧化亚铁放入稀硝酸中可发生反应３FeO ＋１０HNO３ 􀪅􀪅３Fe(NO３)x＋NO↑＋５H２O. 下列判断合理的是 (C ) A􀆰Fe(NO３)x 中的x 为２ B􀆰还原剂与氧化剂物质的量之比为３∶１０ C􀆰 反 应 中 有 ０􀆰６ mol 电 子 转 移,就 有 ０􀆰２molNO生成 D􀆰氧化亚铁中的铁元素被还原 ４􀆰下列对氧化还原反应分析正确的是 (C ) A􀆰 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅Mn 得到２e－,被还原 ↓ Cl２＋２H２O＋C 失去４e－,被氧化 ↑ l２↑ B􀆰Fe＋２HCl􀪅􀪅F 得到２e－,被氧化 ↓ eCl２＋H 失去２e－,被还原 ↑ ２↑ C􀆰４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅２P 失去４×５e－,被氧化 ↓ ２O 得到１０×２e－,被还原 ↑ ５ D􀆰WO３＋３H２ 高温 􀪅􀪅W 得到６e－,被氧化 ↓ ＋３H 失去６×e－,被还原 ↑ ２O 提醒: 完成作业　专题３　第一单元　第３课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　金属钠及钠的化合物 第１课时　钠的性质与制备 学业要求 核心素养对接 １􀆰能列举金属钠的物理性质,知道金属钠的制备方法. ２􀆰能描述金属钠与氧气、水等反应的现象,并用化学 方程式表示. ３􀆰能辨识氧化钠、过氧化钠的性质. １􀆰宏观辨识与微观探析:能根据钠和水反应的实验 现象,微观分析钠和水反应的实质. ２􀆰证据推理与模型认知:根据氧化钠是碱性氧化物 和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质. 􀅰２５􀅰 知识点一　金属钠的性质与应用 １􀆰钠的原子结构与性质的关系 钠原子最外层只有１个电子,核外电子排布 为　　　　　,在化学反应中很容易　失去　　 １个电子形成最外层为　８　　　个电子的钠离 子,达到稳定结构,因此金属钠的化学性 质　很活泼　　,在自然界中以　化 合　　态形 式存在. ２􀆰钠的物理性质 钠既有 金 属 的 一 般 物 理 性 质,又 有 其 特 殊性. 一般性质:　银白色　 金属,热和电的　良　　 导体. 特殊性质:质软,密度比水的　小 　　　　, 熔点　低　　　　. ３􀆰钠的化学性质 写出下列反应的化学方程式: (１)钠在空气中表面变暗:　４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O　; (２)钠在空气中燃烧:　２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２　　　; (３)钠与水反应:　２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ . ４􀆰金属钠的用途 (１)做强还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在 国防工业上有重要用途的稀有金属从其熔 融的卤化物中　 还 原 　出来.化学方程式 为:TiCl４＋４Na ７００~８００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Ti＋４NaCl. (２)做 电 光 源:高 压 钠 灯.特 点 是 发 出 的 　黄　　　光射程远,　透雾　　　能力强. (３)制造合金:钠钾合金常温下呈 　 液 　 　 　 态,用作快中子反应堆的热交换剂. 知识点二　钠的氧化物 １􀆰氧化钠 (Na２O) (１)物理性质 颜色:　白色　　;状态:　固体　　. (２)化学性质 氧化钠是碱性氧化物,能与水、酸性氧化 物、酸等发生反应. ①与水反应:　Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH　 　　; ②与酸性氧化物 (如CO２)反应:　Na２O＋ CO２ 􀪅􀪅Na２CO３　　　　; ③与酸 (如 HCl)反应:　Na２O＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O　　　　.　 ２􀆰过氧化钠 (Na２O２) (１)物理性质 颜色:　淡黄色　　;状态:固体. (２)化学性质 ①与水反应的化学方程式:　２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑　. ②与 CO２ 反应的化学方程式:　２Na２O２ ＋ ２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２　. (３)应用:Na２O２ 可做漂白剂和　供氧　　　剂. １􀆰实验室里取用金属钠与取用其他固体药品 有何区别? 金属钠易与水和氧气反应,所以要保存在煤油中.取用时要用 镊子,用滤纸吸干煤油,再放在玻璃片上用小刀切割.通常取 绿豆大小,剩下的要放回原瓶. ２􀆰向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴 酚酞溶液,观察到什么现象? 说明了什么? 观察到酚酞先变红后褪色.因为过氧化钠与水反应生成了 H２O２ (Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２O２),H２O２进一步分解生成氧气.反应后的 溶液中残留 H２O２ (可以用二氧化锰和带火星的木条检验),H２O２与 HClO相似,具有强氧化性,能把有色物质氧化成无色物质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰 钠的性质 钠与氧气反应的科学探究 [探究素材] 钠与O２ 的反应 (１)常温下,钠容易与氧气发生反应,这说明 钠比铁、铝、镁等金属活泼得多,４Na＋ O２ 􀪅􀪅２Na２O. (２)钠受热后,可以与氧气剧烈反应,产生黄 色火焰,生成一种淡黄色固体———过氧化 钠,２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２. [探究题目] １．取一块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列 对实验现象的描述正确的是 (C ) ①金属先熔化　②在空气中燃烧,产生黄 色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时 火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 钠与水反应的科学探究 [探究素材] 一位教师利用下图装置设计钠与水反应的探 究实验. 　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　乙 检查上图装置甲的气密性.将广口瓶上的橡 胶塞取下,往瓶内装满水 (水中预先滴几滴 酚酞),在橡胶塞上插入一根连着一小块钠 的大头针,如图乙所示.最后将乙与广口瓶 连接,观察现象. 【归纳总结】 钠与水 (滴有酚酞)反应 实验现象 原因 金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为放热反应, 钠的熔点低 金属钠浮在液面上 钠的密度比水的小 钠在水面上四处游动, 并发出 “嘶嘶”声 反应中产生气体 反应后的溶液显红色 生成物中有碱性物质 实验证明,钠与水反应生成了 NaOH和 H２. (１)反应实质:水是一种非常弱的电解质,水 可以微弱地电离出 H＋ ,钠与水反应的实 质是 Na与 H＋ 的反应. (２)反应类型:置换反应. (３)化学方程式:２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋ H２↑. [探究题目] ２．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反 应进行了研究,总结出两个生成 H２ 的反应:①Zn＋盐酸;②Na＋水.为 点燃上述生成的 H２,他们设计如图所 示装置. 请回答下列问题: (１)写出Na与水反应的化学方程式:　　　　　 ２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑　 　. (２)实验小组在点燃用上述装置制得的 H２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５􀅰 时,①实验获得成功,②却失败了.他们 分析认为失败的原因是 Na与水的反应速 率太快,Na的用量太少.于是他们准备 增加钠的用量,可老师说太危险,你认为 产生危险的原因是　钠与水反应放出大量的热, 点燃试管内 H２ 和 O２ 的混合气体而爆炸　 　. (３)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 ０􀆰９７g􀅰cm－３、０􀆰８０g􀅰cm－３、１􀆰００g􀅰 cm－３,并据此对实验进行改进.在改进 后的实验中 H２ 的生成速率减慢,原因是 钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处.钠与水反应产生的 氢气使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的氢气逸出,钠又 回落,与水反应,如此反复,减慢了钠与水的反应速率　　　　 . 钠与酸、碱、盐溶液的反应探究 [探究素材] １．金属钠与酸的反应 稀硫酸、盐酸等酸溶液中有 H２O,钠放入 酸中似乎是先与 H２O 反应,而事实上,钠 与 H２O 反应的实质是 Na与 H＋ 作用.因 为酸电离产生大量的 H＋ ,Na就与酸直接 作用,与酸反应完后才与 H２O 反应.如钠 和盐酸反应的化学方程式为 ２Na＋２HCl 􀪅􀪅２NaCl＋H２↑. ２．金属钠与碱的反应 实际上是钠和水的反应. ３．金属钠与盐溶液的反应 (１)钠与盐溶液反应仍是 Na与 H２O 的反应. 因盐中金属离子被水分子包围,使 Na不 能 与 之 接 触.Na 与 H２O 反 应 生 成 NaOH,若 NaOH 与 盐 能 生 成 难 溶 碱, 则盐也会参与反应. 如将 Na加入CuSO４ 溶液中,反应的第一 步为: ２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ 第二步为: ２NaOH ＋ CuSO４ 􀪅􀪅 Cu(OH)２↓ ＋ Na２SO４　 合并为: ２Na＋CuSO４＋２H２O 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋ Na２SO４＋H２↑ (２)钠不能从盐溶液中置换出金属;若盐为熔 融状态,钠可以置换出较不活泼的金属, 如４Na＋TiCl４ 熔融 􀪅􀪅４NaCl＋Ti. [探究题目] ３．金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体 放出又有白色沉淀生成的是 (D ) A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁 Na２O与Na２O２ 的比较 比较法学习过氧化钠与氧化钠 的性质 [探究素材] 过氧化钠 (Na２O２)因能与二氧化碳反应生 成氧气,故可作为呼吸面具和潜水艇中氧气 的来源. 过氧化钠与氧化钠性质的比较 物　质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na２O Na２O２ 氧的化 合价 －２ －１ n(Na＋)∶ n(阴离子) ２∶１ ２∶１ 颜色 状态 白色固体 淡黄色固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５５􀅰 续表　 物　质 氧化钠 过氧化钠 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物 (不属碱性氧化物) 生成 ４Na ＋ O２ 􀪅􀪅 ２Na２O ２Na ＋ O２ 点燃 􀪅􀪅 Na２O２ 与氧气反应 ２Na２O＋O２ △ 􀪅􀪅 ２Na２O２ 不 反 应, 稳 定 性强 与水反应 Na２O ＋ H２O 􀪅􀪅２NaOH ２Na２O２ ＋ ２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ 与CO２ 反应 Na２O ＋ CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ ２Na２O２ ＋ ２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 与稀盐 酸反应 Na２O＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O ２Na２O２ ＋ ４HCl 􀪅􀪅４NaCl＋O２↑ ＋２H２O 漂白性 无 有 用途 — 漂 白 剂、 供 氧 剂、强氧化剂 [探究题目] ４．下列对于Na２O、Na２O２ 的比较正确的一项是 (D ) A．Na２O、Na２O２ 都是钠的氧化物,都是 碱性氧化物 B．Na２O、Na２O２ 都是易与水反应的白色 固体 C．Na２O２ 是强氧化剂,具有漂白性,能够 用来漂白食品 D．Na２O２ 与水反应时,１molNa２O２ 在反 应中转移１mol电子 Na２O２ 与CO２、H２O反应中 有关量的关系 [探究素材] (１)物质的量的关系: 无论是CO２ 或 H２O(g)的单一物质还是 二者的混合物,通过足量的 Na２O２ 时, CO２ 或 H２O(g)与放出 O２ 的物质的量之 比均为２∶１,即气体减小的体积等于生 成 O２ 的体积. (２)先后顺序关系: 一定量的 Na２O２ 与一定量CO２ 和 H２O(g) 的混 合 物 的 反 应,解 决 问 题 时 可 视 作 Na２O２ 先与CO２ 反应,待 CO２ 反应完成 后,Na２O２ 再与 H２O发生反应. (３)电子转移关系: ①２Na２　 　 O －１ ２e－ ↓ ２＋２H２O􀪅􀪅４NaO －２ H＋O ０ ２↑ ②２Na２　 　 O －１ ２e－ ↓ ２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO －２ ３＋O ０ ２ 两反应都是 Na２O２ 自身发生氧化还原反 应,每有１molO２ 生成时,转移的电子 均为２mol. [探究题目] ５􀆰一定量 Na２O２放入一定量水中 (预先滴几 滴酚酞),待反应完成,共收集到１􀆰１２L氧 气 (标准状况),所得溶液的体积为２００mL. 下列有关说法错误的是 (C ) A􀆰 酚酞先变红色后褪色 B􀆰Na２O２既是氧化剂又是还原剂 C􀆰 反应过程共转移０􀆰２mol电子 D􀆰 所得溶液的浓度为１mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６５􀅰 １􀆰下列关于钠的叙述,错误的是 (B ) A􀆰钠在常温下容易被氧气氧化 B􀆰钠在空气中燃烧生成 Na２O C􀆰钠燃烧时发出黄色的火焰 D􀆰钠的密度比水的小,熔点低于１００℃ ２􀆰等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加 热,第二块在氧气中常温下充分反应,则 下列说法正确的是 (B ) A􀆰第一块钠失去电子多 B􀆰两块钠失去电子一样多 C􀆰第二块钠的反应产物质量最大 D􀆰两块钠的反应产物质量一样大 ３􀆰钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠 浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成 小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消 失;⑤发出 “咝咝”的响声;⑥滴入酚酞 后溶液显红色.其中正确的一组是 (C ) A􀆰 ①②③④⑤ B􀆰全部 C􀆰 ①③④⑤⑥ D􀆰 ①③④⑥ ４􀆰下列叙述正确的是 (D ) ①Na２O 与 Na２O２ 都能与水反应生成碱, 它们都是碱性氧化物 ②Na２O与CO２ 发生化合反应生成 Na２CO３, Na２O２ 与CO２ 发生置换反应生成 O２ ③Na２O是淡黄色物质,Na２O２ 是白色物质 ④Na２O２ 可做供氧剂,而 Na２O不行 ⑤Na２O２ 和 Na２O焰色反应均为黄色 A􀆰都正确 B􀆰 ②③④⑤ C􀆰 ②③⑤ D􀆰 ④⑤ 提醒: 完成作业　专题３　第二单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　碳酸钠　碳酸氢钠 学业要求 核心素养对接 １􀆰能描述、辨识碳酸钠、碳酸氢钠重要的物 理性质和化学性质,能用化学方程式正确 表示其化学性质. ２􀆰能从物质类别的角度,依据复分解反应原 理,理解碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化. １􀆰科学探究与创新意识:通过对碳酸钠、碳酸氢钠的性质的 学习提升科学探究能力. ２􀆰证据推理与模型认知:通过碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 的学习,能建立正盐、酸式盐的相互转化模型,并能运用 模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律. 􀅰７５􀅰 到电子,Cl２ 是氧化剂,氯元素被还原,Cl２ 发生还原反应. 答案　 (１)Cl２　Fe　Fe　Cl２　 (２)既是 氧化剂又是还原剂　氧　锰　 (３)SO２　 H２S　H２S　SO２ 中的硫元素 ２． B 　 [ Na ＋１ B ＋３ H －１ ４＋２H ＋１ ２O －２ 　􀪅􀪅　Na ＋１ B ＋３ O －２ ２＋４H ０ 化合价升高,被氧化 ↑ 化合价降低,被还原 ↓ ２↑ 故 NaBH４ 中的 H 失 去 电 子, 转化为 H２;H２O 中的 H 得到 电子,转化为 H２;NaBH４ 中 氢元素被氧化,H２O 中氢元素 被还原.由化学方程式可以看 出被氧化的氢元素的原子数为 ４,被还原的氢元素的原子数也 为４,所以被氧化与被还原的 元素质量比为１∶１.] ３．D　 [利用在同一个氧化还原反应中 “氧化 剂的氧化性＞氧化产物”的规律可分析如 下:由２NaA＋B２ 􀪅􀪅２NaB＋A２ 得出氧化 性 B２＞A２,由２NaA＋C２ 􀪅􀪅２NaC＋A２ 得出 氧 化 性 C２ ＞A２,由 ２NaB＋C２ 􀪅􀪅 ２NaC＋B２ 得出氧化性 C２＞B２,由２NaC＋ D２ 􀪅􀪅２NaD＋C２ 得出氧化性 D２＞C２,故 氧化性D２＞C２＞B２＞A２.] 【课堂即时达标】 １．A　２．D ３．C　 [根据 N 原子守恒３x＋１＝１０,x＝３, A 错 误;反 应 时 １０ molHNO３ 中 只 有 １ mol被还原,还原剂与氧化剂的物质的量之 比为３∶１,B错误;还原剂FeO中Fe元素 由＋２→＋３,每摩尔FeO 失去１mol电子, ３molFeO 转移３mol电子,有１molNO 生成,当反应转移０􀆰６mol电子时,有０􀆰２ molNO生成,C正确;FeO 中＋２价铁化 合价升高,被氧化,D错误.] ４．C　 [A 项,得、失电子数为２e－ ;B 项, Fe失２e－ ,H＋ 得２e－ ;D项,H２ 失电子, 被氧化.] 第二单元　金属钠及钠的化合物 第１课时　钠的性质与制备 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１． 　失去　８　很活泼　 化合 ２．银白色　良　小　低　３．(１)４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O　 (２)２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (３)２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑ 　４． (１)还原　 (２)黄　透雾　 (３)液 知识点二　１．(１)白色　固体　 (２)①Na２O ＋H２O 􀪅􀪅２NaOH　 ②Na２O＋CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３　③Na２O＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O 　２．(１)淡黄色　 (２)①２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑　②２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅 ２Na２CO３＋O２　 (３)供氧 问题探索 １􀆰金属钠易与水和氧气反应,所以要保存在煤 油中.取用时要用镊子,用滤纸吸干煤油,再 放在玻璃片上用小刀切割.通常取绿豆大小, 剩下的要放回原瓶.　２􀆰 观察到酚酞先变红后 褪色.因为过氧化钠与水反应生成了 H２O２ (Na２O２＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２O２),H２O２ 进一步分解生成氧气.反应后的溶液中残留 H２O２ (可以用二氧化锰和带火星的木条检 验),H２O２与 HClO 相似,具有强氧化性,能 把有色物质氧化成无色物质. 【课堂互动探究】 １．C　 [钠燃烧时,先受热熔化成闪亮的小 球,然后燃烧,燃烧时火焰为黄色,燃烧后 生成淡黄色的过氧化钠固体.] ２．解析　 (２)Na与 H２O 反应的速率很快, 放出大量的热,产物之一是易燃的 H２,若 Na的用量过多容易产生爆炸事故. (３)由 于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水),故钠块放入后 降落在煤油和水的界面上,钠与水反应有气 泡生成,气泡推动钠块上浮,当氢气逸出 后,钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反 应,重复发生上述现象,减慢 Na与 H２O 的反应速率. 答案　 (１)２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑　(２)钠与水反应放出大量的热,点燃试 管内 H２ 和 O２ 的混合气体而爆炸　 (３)钠 比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界 处.钠与水反应产生的氢气使钠浮起,脱离 水面,反应停止;当钠表面的氢气逸出,钠 又回落,与水反应,如此反复,减慢了钠与 水的反应速率 ３．D　 [金属钠与盐酸、氯化钠溶液反应只生 成 H２,与 CuCl２ 溶液反应生成 H２ 和 Cu (OH)２ 蓝色沉淀,与氯化镁溶液反应生成 H２ 和 Mg(OH)２ 白色沉淀.] ４．D　 [Na２O２ 与水反应除了生成 NaOH 外, 还有 O２ 生成,所以 Na２O２ 不是碱性氧化 物,A项错误;Na２O２ 是淡黄色固体,B项 错误;Na２O２ 有 强 氧 化 性,具 有 漂 白 性, 但不能用来漂白食品,C项错误;Na２O２ 与 水的反应中,Na２O２ 既做氧化剂又做还原 剂,当１molNa２O２ 参与反应时转移１mol 电子,D项正确.] ５􀆰C　 [Na２O２与水反应生成氢氧化钠和氧气, 氢氧化钠使酚酞变红色,Na２O２具有强氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋