云南省昭通市第一中学等三校2026届高考备考实用性联考卷（二）化学试题（8月检测）

化学评分细则·第 1 页（共 7 页） 2026 届云南三校高考备考实用性联考卷（二） 化学评分细则 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B D D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C A A D B 【解析】 1．75% 的乙醇消毒是利用乙醇分子具有很强的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌 的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，即能使蛋白质变性，而次氯酸 钠溶液、过氧乙酸是利用其强氧化性消毒，因此，其消毒原理不同，A 错误。聚乙烯属 于无毒高分子，而聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑 料水杯等生活用品，B 错误。碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D 错误。 2．KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程： ，A 正确。对于 23CO  ， 中心 C 原子的价层电子对数 4 2 3 23 3 2       ，孤电子对数为 0，价层电子对互斥模型 应为平面三角形 ，B 错误。基态碳原子的价电子排布式为 2s22p2，价电子轨道表示式可以 表示为 ，C 正确。有机物 主链上有 6 个碳原子，第 2、4 号碳原子上连有甲基，命名为 2，4−二甲基己烷，D 正确。 3．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为 Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 错误。 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为 2 4 25SO 2MnO 2H O   = 2 245SO 2Mn 4H     ，B 错误。Fe3+可以将 Cu 氧化成 Cu2+， 三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 错误。 的 氨 基 和 的 羧 基 发 生 缩 聚 反 应 生 成 高 聚 物 化学评分细则·第 2 页（共 7 页） 和 水 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ，D 正确。 4．26g C2H2的物质的量为 1mol，一个 C2H2 分子中含有 3 个 键，故 26g C2H2 中含有 键的 数目为 A3N ，A 错误。环己烷和戊烯的 简式均为 2CH ，28g 混合物含 22mol CH 单元，对 应 2mol 碳原子，碳原子数目为 A2N ，B 正确。18g D2O 和 18g H2O 的物质的量不相同，其 中含有的质子数不可能相同，C 错误。氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成 次氯酸和氢氧根离子，故 11L 0.1mol L NaClO 溶液中ClO 的数目小于 A0.1N ，D 错误。 5．不同浓度的 Na2S2O3 与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的 Na2S2O3 先出现浑浊，说明增大 反应物浓度，反应速率加快，A 正确。向 2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加 5 滴 5%的硫酸 铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，B 正确。酸 性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活 化，C 正确。检验 1−氯丁烷中氯元素，向 1−氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水 解，再加入足量稀硝酸中和氢氧化钠并酸化， 后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则 含有氯元素，D 错误。 6．分子中有碳碳双键，酚羟基和酯基 3 种官能团，A 错误。分子中官能团有碳碳双键，且存 在顺反异构，B 错误。分子可燃烧，被氧气氧化，苯环和碳碳双键均能发生加成反应，但 是酚羟基不能发生消去反应，C 错误。分子中含有 1 个酚羟基，含有 1 个醇酯基，1 个酚 酯基，所以 多消耗 4mol NaOH，D 正确。 7．有机物 Y 只含 C、H、O 三种元素。由质谱图可知因此 Y 的相对分子质量为 136，A 正确。 根据红外光谱图可知 Y 为芳香酯类，B 正确。质谱图和核磁共振氢谱图不能混淆，质谱图 能分析出相对分子质量，不能分析等效氢，C 错误。相对分子质量和红外光谱可推结构可 能为 ，D 正确。 8．加热 NH4Cl 固体分解为 NH3 和 HCl，但冷凝又生成 NH4Cl 固体堵塞导气管，A 错误。Cu 与浓硫酸的反应需要加热才能进行，B 错误。丁中可盛放碱石灰用来吸收尾气中的 SO2，C 正确。NH4HSO3 受热易分解，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得，D 错误。 9．由题中所给信息可知 M 为 H、X 为 C、Y 为 N、Z 为 O、W 为 F。N2H4 为极性分子，A 正 化学评分细则·第 3 页（共 7 页） 确。图中所示分子中含有 sp3 杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，B 错误。水和氨气 分子中均含有氢键，但水中氢键数目更多，沸点更高，C 正确。N 的 2p 能级为半充满稳定 结构，故第一电离能大于同周期相邻元素，D 正确。 10．燃料电池中通入氧气的一极为正极，故该图为燃料电池正极的催化机理，A 错误。该反应 的催化剂为ⅰ，B 错误。 2O 获得第一个电子的过程 慢，故ⅰ到ⅱ过程的活化能 高， C 正确。该反应中未涉及到非极性键的形成，D 错误。 11．从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH 稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧 根离子，钠离子向 NaOH 区移动，从而生成 NaOH 使 NaOH 溶液浓度增大，因此惰性电 极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子， 2 4CrO  向阳极区 移动与氢离子反应生成 2 2 7Cr O  ，则左侧 Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的 CuSO4 溶液中的 Cu 电极为正极，故 c2>c1。根据分析可知，膜 c 为阳离子交换膜，A 正确。Cu(Ⅰ) 为负极的电极反应式为 Cu−2e−=Cu2+，B 错误。惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子 生成氧气和氢离子， 2 4CrO  向阳极区移动与氢离子反应生成 2 2 7Cr O  ，C 错误。未给出标准 状况，D 错误。 12．高温熔融过程中涉及到 KOH 等强碱性物质，这些物质会与石英中的 SiO2 反应，因此不能 用石英坩埚，A 错误。 3ClO  中中心原子的价层电子对数为 4，故 Cl 原子杂化方式为 sp3， B 正确。高温熔融过程中，MnO2 作还原剂，KClO3 作氧化剂，C 正确。由流程图可知， 含 K2MnO4的混合溶液中通入 CO2，碱性减弱后 K2MnO4 会转化为 KMnO4，说明 K2MnO4 在强碱性环境中才能稳定存在，D 正确。 13．图①中 18−冠−6 通过配位键与 K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A 正确。BF3 中 B 为 sp2 杂化，而 4BF 中 B 为 sp3 杂化，键角： 3 4BF BF  ，B 正确。图③中相邻两个 B 原子之间的 短距离为 1 2 面对角线，故为 2 2 a pm，C 正确。图③中 P 周围等距且紧邻的 B 有 4 个，D 错误。 14．根据题意，CaF2 浊液中存在溶解平衡： 2CaF (s)  2Ca (aq) 2F (aq)  ，用HCl调节溶 液存在平衡：H F   HF。根据 a (H ) (F ) (HF) c cK c     ， a(H )lg lg (HF) (F ) Kc c c   =lgKa−lgc(F −)， 随着横坐标增大，则 (F )c  减小， lg (F )c  增大，故 M 代表 lg (F )c  与 (H )lg (HF) c c  的变化曲 线。温度未发生改变，故 Ksp(CaF2)始终不变，A 错误。Y 点，氟离子的浓度与钙离子的 相同，即 2(F ) (Ca )c c  ，再根据电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl−)+c(F−)+c(OH−)，即 c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，故 c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)，B 正确。在 X 点， (H )lg (HF) c c  =1， 化学评分细则·第 4 页（共 7 页） (H ) (HF) c c  =10，c(F−)=10−4.2mol/L，Ka= (H ) (F ) (HF) c c c   =10×10−4.2=10−3.2，Ka的数量级为 10−4 ， C 错误。已知 Ka=10−3.2，在 W 点，c(Ca2+)=10−4.2mol/L， (H )lg (HF) c c  =0，则 (H ) (HF) c c  =1，代入 Ka，c(F−)=10−3.2mol/L，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F−)=10−4.2×(10−3.2)2=10−10.6， 2CaF (s) 2H (aq)   2Ca (aq) 2HF(aq)  的平衡常数 K= sp 2 2 a (CaF ) [ (HF)] K K ，带入数值求得 K=10−4.2，D 错误。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）油（1 分） （2）冷凝回流 a （3）FeCl2 可行，空气可以将还原产物 FeCl2又氧化为 FeCl3，FeCl3 可循环参与反应 （4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入乙酸可抑制 Fe3+水解 （5）热水 （6）80%或 81% 【解析】（1）该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了 100℃，应选择油浴加 热，所以仪器 A 中应加入油作为热传导介质，故答案为油。 （2）根据仪器的结构特征可知，B 为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从 a 口进，b 口出。 （3）FeCl3 为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为 FeCl2，若采用适量的 FeCl3 并通 入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物 FeCl2 又氧化为 FeCl3，FeCl3 可循环参与 反应。 （4）氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁 水解。 （5）根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所 以可以采用热水洗涤粗品除去安息香。 （6）由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此 二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为 2.0g。则产率约为 1.6g 100% 2.0g  =80%，若按 相对分子质量计算出产率为 80.8%，保留两位有效数字为 81%。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）3d64s2 （2） 2SiO SO2+Co2O3+2H +=2Co2++ 24SO  +H2O （3）防止形成 3Fe(OH) 胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） 21 10 化学评分细则·第 5 页（共 7 页） （5）Co2+（1 分） Ni2+（1 分） sp2 【解析】（1）Fe 原子的价电子是指3d和 4s能级上的电子，所以基态 Fe 原子的价电子排布 式为 3d64s2。 （2）由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 2SiO ； 2SO 将 3 价钴还 原 为 2 价 钴 ， 同 时 由 于 硫 酸 的 作 用 得 到 4CoSO ， 离 子 方 程 式 为 SO2+Co2O3+2H+=2Co2++ 24SO  +H2O。 （3）已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，“沉铁”时，加热至 200℃的 主要原因是防止形成 3Fe(OH) 胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 （4）由表可知， 214 5 19.6 sp 2 6.7 10Cu(OH) 1.0 10 mol/L 10 10 [ ]K              ，“沉铝”时，未产生 2Cu(OH) 沉淀，则 19.6 sp 22 2 2 8.8 2 [Cu(OH) ] 10(Cu ) mol/L 1 10 mol/L (OH ) (10 ) K c c       ＜ 。 17．（每空 2 分，共 14 分） （1）CuO(s) 2HCl(g) = 2 2(s)CuCl H O(g) 1 3 121kJ molH     （2）低温 （3）①1 ②AD ③0.08mol·L−1·min−1 160 ④400~500℃时转化率下降不多， 但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大 【解析】（1） 24HCl(g) O (g)  2 (2Cl g) 2  2H O g 1116kJ molH     为反应④， 根据盖斯定律将 1 2 ④−①−②得③， 3 1 2 1 2 H H H H       116kJ/ o1 ( )l 2 m   83kJ/mol 20kJ/mol( ) ( kJ/mol) 121    。 （2）总反应为气体分子数减小的反应，即 S<0，根据 G=  H−T S<0 的反应可自发进 行知，低温条件下该反应才能自发进行。 （3）①进料浓度比 2 (HCl) (O ) c c 的比值减小，相当于增大氧气的浓度，则 HCl 的平衡转化率越 高，根据图像可知，曲线 a、b、c 分别代表的 2 (HCl) (O ) c c 为 1、4、8，故填“1”。 ② 2 (HCl) (Cl ) c c 保持不变，说明反应正、逆反应速率相等，则反应达到平衡，A 正确。 混合气 体密度不随时间改变，故不能作为平衡标志，B 错误。增大压强，可以使单位体积内活化 分子数增加，但反应的活化能不变，C 错误。总反应正向气体体积减小，加压能使平衡正 化学评分细则·第 6 页（共 7 页） 向移动而提高 HCl 的平衡转化率，及时分离出产物也能使平衡正向移动而提高 HCl 的平 衡转化率，D 正确。 ③由图知，400℃时，若 HCl 初始浓度为 2mol/L，进料浓度比 2 (HCl) (O ) c c =4，反应 10min 后 达到平衡，HCl 的平衡转化率为 80%，可建立三段式： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 始/（mol/L） 2 0.5 0 0 转/（mol/L） 1.6 0.4 0.8 0.8 平/（mol/L） 0.4 0.1 0.8 0.8 则 v(Cl2)= 0.8mol/L 0.08 10min  mol·L−1·min−1；总反应的平衡常数 K= 2 2 2 2 4 2(Cl ) (H O) ( ) (HCl)O c c c c   2 2 4 0.8 0.8 160L/mol 0.1 0.4     。 ④曲线 a、b 表明 100℃时 HCl 平衡转化率已经接近 100%，但在工业生产中通常采用的温 度为 400~450℃，原因可能是 400~500℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应 速率增大；或者是温度升高，反应速率增大。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）C4H6O3N2（1 分，若写成 C4H6N2O3 也给分） （2） 酰胺基、醛基 （3）还原反应（1 分） 3NA（1 分） （4） （5）2（具体物质为 、 ） 甲基丙烯酸甲酯 （6） 化学评分细则·第 7 页（共 7 页） 【解析】根据 A 的结构 ，C 的结构 ，可知 B 的结构为 ；C 与 D 反应生成 E，E 转化为 F，根据 F 的结构 及 G 的结构 可知，该反应原理是使 F 结构中的硝基转化为 G 结构 中的氨基，故反应⑤为还原反应。 （1）根据 A 的结构 ，分子式为 C4H6O3N2。 （ 2 ） A 与 B 发生加成反应生成 C ，根据 A 、 C 结构，可知 B 的结构为 ；根据结构可知还含有的官能团为酰胺基、醛基。 （3）根据 F 的结构及 G 的结构可知，该反应原理是使 F 结构中的硝基转化为氨基，故反 应⑤反应类型为还原反应； 结构中标有*的碳原子为手性碳原子， 故有 3NA个。 （5）丙烯酸乙酯的结构简式为 CH2==CHCOOC2H5，满足条件的丙烯酸乙酯的同分异构体 结构中含有碳碳双键、酯基及 2 个不对称位置的甲基，故其结构有 、 ，共 2 种；其中能发生水解反应生成甲醇的是 ， 其系统命名为甲基丙烯酸甲酯。 （6）反应 C② 结构中含有醛基，与 D 发生反应的生成物中该醛基碳原子与酯基碳的邻位 碳原子形成碳碳双键，HWE 反应中的反应物之一结构中含有羰基，该碳原子在生成物中 也是与酯基碳的邻位碳原子形成碳碳双键，由此可知 被氧化的 M 中含有羰基，结合 N 的结构 中含有的碳碳双键。 2026届云南三校高考备考实用性联考卷（二） ----化学双向细目表 题号 题型 分值 考查内容 核心素养 难度系数（得分率） 1 选择题 3 化学与STSE 科学精神与社会责任 0.85 2 选择题 3 化学用语或图示表达 宏观辩识与微观辩析 0.8 3 选择题 3 反应方程式 宏观辨识与微观探析 0.8 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 宏观辨识与微观探析 0.7 5 选择题 3 实验操作、现象与结论 科学探究与创新意识 0.7 6 选择题 3 有机物结构识别 宏观辨识与微观探析 0.7 7 选择题 3 分析仪器的认识和运用 证据推理与模型认知 0.7 8 选择题 3 实验设计及探究 科学探究与创新意识 0.65 9 选择题 3 元素及其性质的推导 宏观辨识与微观探析 0.65 10 选择题 3 反应催化机理图的理解 证据推理与模型认知 0.65 11 选择题 3 浓差电池 证据推理与模型认知 0.65 12 选择题 3 物质制备 科学探究与创新意识 0.65 13 选择题 3 晶体结构的识别及分析 证据推理与模型认知 0.65 14 选择题 3 难溶物的溶解平衡 宏观辨识与微观探析 0.60 15 填空题 15 实验综合 科学探究与创新意识、社会责任 0.65 16 填空题 14 工业流程 科学探究，证据推理，模型认知 0.65 17 填空题 14 化学反应原理综合 宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知 0.65 18 填空题 15 有机化学基础 证据推理与模型认知，社会责任 0.65 命题 思想 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 15% 60% 65±5 和高考命题思路一致 学科网（北京）股份有限公司 $$2026届云南三校高考备考实用性联考卷（二） 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A.可利用次氯酸钠溶液、过氧乙酸、75%乙醇等物质的强氧化性对新冠病毒进行 消毒 B.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代 C.氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 D.宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机 高分子材料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.用电子式表示KCl的形成过程：K×+C:一K[] B.C0号的价层电子对互斥模型：O 2s 2p C.基态C的价电子轨道表示式： CH,CHCH,CHCH. D. 的名称：2,4-二甲基己烷 CH,CH,CH, 化学·第1页（共10页） 3.下列实验涉及反应的方程式书写正确的是 A.用CuS04溶液除去乙炔中的H,S:Cu2+S2CuS↓ B.将S02通入酸性KMn04溶液：5S02+2Mn04+4H—5S0+2Mn2+2H,0 C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+3Cu—3Cu2+2Fe -Om1m1-6mn D.制备芳纶纤维凯芙拉： ww..gilof 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26gH一C三C一H中含有σ键的数目为2N B.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N C.18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA D.1L0.1mol·L1NaCl0溶液中Cl0的数目为0.1Na 5.下列实验的相应操作中，不正确的是 A.探究浓度对反应速率的影响 B.制备检验醛基用的Cu(OH)2 2mL0.05mol·L 2mL0.1mol·L Na,S,0,溶液 Na,S,0,溶液 5滴 5%CuS0 8 同时加入 溶液 2mL0.1mol·L 8 2mL 留H0溶液闺 10%NaOH 溶液 观察出现浑浊所用时间 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 结论：得到蓝色悬浊液 C.探究基团之间的相互影响 D.检验1-氯丁烷中氯元素 2~3滴酸性 硝酸酸化的 KMnO,溶液 0.1mol/L AgNO,溶液 甲装国 2mL 1-氯丁烷 观察溶液颜色变化 结论：苯环使甲基活化 结论：产生白色沉淀 ■▣ 化学·第2页（共10页) 6.化合物X是一种药物的中间体，其结构如图1所示，下列说法正确的是 A.分子中有4种官能团 COOC,H, CH B.分子不存在顺反异构 C00 C.该物质能发生氧化反应、加成反应、消去反应和酯化反应 CH D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 图1 4mol NaOH 7.使用现代分析仪器对某有机物Y(只含有C、H、0三种元素)进行结构测定，结果 如图2所示： 100 105 相对强度 136 50 7 烟 波数/cm 4000 300020001500/100050 406080100120140 m/z C一H c=0苯环骨架C'0一CCY 质谱图 红外光谱图 图2 下列关于有机物Y的说法错误的是 A.有机物Y的相对分子质量为136 B.有机物Y属于芳香酯类物质 C.由质谱图可知Y物质有5种等效氢 D.有机物Y的结构可能为)CO0CH, 8.亚硫酸氢铵（NH4HSO,)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、 食品药品的防腐剂、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图3装置 (夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵： 支 管 甲 乙 图3 下列说法正确的是 A.装置戊中盛放的固体为NH4C B.甲中反应的化学方程式为Cu+2H2S04(浓)—CuS04+S02↑+2H,0 C.丁中可盛放碱石灰用来吸收尾气中的S0, D.要获得NH,HSO3固体，可将乙中反应后的溶液蒸发结晶 化学·第3页（共10页） ■ 9.氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成氟唑菌酰羟胺的其中一种 分子结构如图4所示，M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 是原子半径最小的元素，X是形成物质种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元 素，W与X、Y、Z同周期。下列说法错误的是 M A.Y,M4为极性分子 B.该分子中所有原子可能共平面 C.简单氢化物的沸，点：M,Z>YM3 D.Y的第一电离能大于X和Z 图4 10.某理论研究认为燃料电池某电极发生反应的催化机理示意图如图5所示，其中02获 得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 H HO O,+H'te H+e. 试 HO 图5 A.该图为燃料电池负极的催化机理 B.该反应的催化剂为ⅱ C.图中，i到iⅱ过程的活化能最高 D.该反应中涉及到极性键与非极性键的断裂和形成 11.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池 为电源，用如图6所示装置从含Na,Cr0,的浆液中分离得到含Cr,O的溶液并制备 NaOH。已知c,<c2。下列说法正确的是 Cu(I) Cu(Ⅱ) 惰性电极(I) 膜a 膜b 膜c 惰性电极（Ⅱ） cmol·L c2mol·LJ ]Na,SO, NaOH CuSO,溶液 CuSO,溶液 溶液 含Na,CrO,浆液 稀溶液 图6 化学·第4页（共10页) A.膜c为阳离子交换膜 B.Cu(I)的电极反应式为Cu2++2e—Cu C.电池工作时，C0移向阳极失电子被氧化成Cr,0 D.导线中通过0.1mole,理论上电解池的阴极产生1.12L气体 12.KM0,具有强氧化性，在实验中和工业上常用作氧化剂，某化学兴趣小组在实验室 制备KMnO4的原理如图7所示。下列说法错误的是 KOH溶液 C0, KCIO, KOH 高温熔融 浸取 →含K,MnO,的混合液 调pH=11.4 -+KMnO, MnO2 图7 A.高温熔融时需要用到石英坩埚 B.CIO,中Cl原子的杂化方式为sp C.高温熔融过程中，KCO3作氧化剂 D.K,MnO4在强碱性环境中才能稳定存在 13.下列有关图8物质结构的说法错误的是 B BF. 图8 A.图①中18-冠-6通过配位键与K作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质中F一B一F键角：BF,>BF √2a C.图3中相邻两个B原子之间的最短距离为2pm D.图③中P周围等距且紧邻的B有8个 l4.难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH,测得体系中 rr)或-r(c)与)的关系如图9所示，下 -lgcf)或-lgc(Ca2 N 6 M W0,4.2 列说法正确的是 41X(1,4.2) A.随着HC的加入，c(F)逐渐减小，K(CaF2)逐渐减小 B.Y点溶液中存在c(H)<c(CI)+c(OH) C.HF的电离平衡常数K的数量级为105 _3-2- 10 1 2 3 lg c(H) D.CaF,(s)+2H(aq)=Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数 c(HF) 图9 K为104.2 化学·第5页（共10页） ■ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： OH 安息香 二苯乙二酮 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 难溶于冷水 安息香 白色固体 133 344 溶于热水、乙醇、乙酸 不溶于水 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图10所示，实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0 g FeCl,.·6H,0,边 搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 加热搅拌器 图10 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： (1)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器B的作用是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (3)在本实验中，FCL为氧化剂且过量，则其还原产物为 ；某同学尝试改 进本实验：采用适量的FCL并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判 断理由 (4)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 (用离子方程式加以说明)。 (5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去。 若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 (6)本实验的产率约为 (保留两位有效数字)。 化学·第6页（共10页） 16.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、Fe0(OH)、Si02,有少量的 Co2O3、Al2O,、NiO、Cu0]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NSO4、 CoS04、MnS04)的工艺流程如图11所示： S0,H,S0,空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200℃ 高压 pH=3.2 pH=5.2 深海 酸浸 多金属 还原 沉铁 沉铝 第一次萃余液1第二次 萃余液2 萃取 萃取 电解 Mn 结核 滤渣 Fe,O, Al(OH) 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液电池级镍钴锰混合溶液 图11 已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10mol·L1)的pH如 下表： Fe3+ Al+ Cu2+ Ni2+ C02+ Mn2 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态Fe的价层电子排布式为 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；S02还原Co20 的离子方程式为 (3)“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是 COOR (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中 .O c(Cu2+)不超过 mol·L。 OH (5)“第二次萃取”时， R'OOC (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物（其结构 注：R、R'为长链烷基 如图12所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合 图12 物中氮原子的杂化类型为 17.(14分)能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新 能源中起到重要的作用。Deacon催化氧化法以CuCl,作催化剂将HCl转化为CL,的反 化学·第7页（共10页） 应：4HCl(g)+02(g)→2CL2(g)+2H,0(g)△H=-116kJ·mol,实现氯资源的再 利用，如图13所示： 0.5mol CL(g) 1mol "CuCl(s) 0.5mol0,(g) △H,=-20kJ·mol ① H=+83kJ·mol1 0.5mol CL(g) 1mol △H, *1mol CuCl(s) CuO(s) 1mol H,O(g) 2mol HCl(g) 图13 回答下列问题： (1)反应③的热化学方程式为 ■ (2)总反应在 (填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”) 能自发进行。 (3)实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比 e(HCI) 的比值分别为1、4、8 c(0,) 时，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的曲线如图14所示。 100 % 80 60 50 100 200 300 400 500 T1℃ 图14 ①图中曲线a代表的(HC) c(02) ②关于总反应的判断正确的是 (填序号)。 (HC)保持不变则反应达到平衡 A. e(CI) B.混合气体密度保持不变则说明反应达到平衡 C.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 D.加压或及时分离出产物能进一步提高HCl的平衡转化率 化学·第8页（共10页） ③4O0℃时，在2L密闭容器中，若HC1初始加入量为4m0l,进料浓度比(C）=4, c(02) 反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)= ；总反应的平衡 常数K= L/mol。 ④曲线a、b表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用 的温度为400~450℃，原因可能是 18.(15分)奥司他韦（化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很 多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥 司他韦（化合物G)一锅法全合成，其合成路线如图15所示（略去部分试剂和条 件，忽略立体化学)。 B ① C,HO2 NO2催化剂，氯苯 NO. ⑤ ④ ③ 锌粉，乙醇 差向异构化 NH NO. G F 图15 已知： R HWE反应： 9+ w+人一ORR0y 入R(其中R、R、R,为烃 基，R2、R4为烃基或H); 回答下列问题； (1)A的分子式是 化学·第9页（共10页） (2)B的结构简式是 ；C中官能团除硝基、醚键外还含有 （填 名称)。 (3)反应⑤的反应类型为 ,1mol奥司他韦（化合物G)有 个手性 碳原子。 (4)有机物F在氢氧化钠水溶液中的化学反应方程式为 (5)D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的 有 种（不考虑立体异构）： ①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：3：2 其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为 (6)化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael和HWE的一个串联反 应)，设计化合物N的合成路线如图16所示（部分反应条件已略去），其中M的结 构简式为 催化氧化N NaH,苯 (对乙基环己烷亚基乙酸乙酯) N 图16 化学·第10页（共10页）