4.3 化学方程式---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

4.3 化学方程式 1 1. 什么是质量守恒定律？ 2.质量守恒定律的微观本质是什么？ 质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物质的质量总和相等的规律。 一切化学变化 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 元素种类不变 总质量不变 决定 体现 学习目标 1．能举例说明化学方程式的意义 。 2．能从宏观和微观角度正确读出化学方程式。 3．能说出书写化学方程式的原则和步骤。 4．能运用最小公倍数法配平化学方程式。 5．能判断常见的化学方程式的正误。 学习目标 一、什么是化学方程式 1.定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中参加反应的物质叫作反应物，化学反应后产生的物质叫作生成物。 下列三种方式都表示木炭在氧气中的燃烧反应，你认为哪种方式能简便快捷地记录和描述这一反应。 (1)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 (2)碳+氧气 二氧化碳 (3)C+O2 CO2 2.意义 标出下面所写化学方程式的各部分的含义。 反应物 生成物 “和” “反应条件” “生成” (1)表示反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中物质的转化关系。——定性 C + O2 CO2 点燃 (1)氧气　 (2)铁 (3)磷 (4)氦气　 　 He O2 Fe P 单质 气态非金属 金属 固态非金属 稀有气体 读法 写法 某气 直接读 某气 直接写 元素符号 元素符号右下角写数字 CO2 Fe3O4 (4)二氧化碳　 (5)四氧化三铁(6)五氧化二磷 (7)氯化钠 P2O5 NaCl 化合物 读法 写法 氧化物 金属与非金属元素组成的化合物 一般读作氧化某，有时还读出化学式中各元素的原子个数 一般读作某化某 一般氧右，非氧左，“1”省略不写 一般 金属左，非金属右 改正下面的错误。 （1） C1O1 （2）4O3Fe （3） ClNa （4）氢气—H （5）氦气—He2 Fe3O4 He H2 NaCl CO 先读后写， 金在左，非在右； 氧化物中氧在后； 下标为“1”要省略。 三、反应物(或生成物)之间质量互求 例3：工业上高温煅烧石灰石(按CaCO3纯净物计算)，可制得生石灰(按CaO纯净物计算)，同时会产生大量的CO2，试计算每制得100 t氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨？ 答：能产生78.6 t二氧化碳。 解：设产生二氧化碳的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 56 44 100 t x 56 44 100 t x = x = 44×100 t 56 = 78.6 t 化学方程式计算的三个要领和三个关键 强调 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 四、含杂质问题的计算方法 答：煅烧1 000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。 解：1000 t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t 设可以制得生石灰的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 56 800 t x 100 56 800 t x = x = 56×800 t 100 = 448 t 工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1 000 t含杂质20 %(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？(写出计算过程) Mg +2 Mg 2+ 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价 表示（一个）镁离子 表示每个镁离子带 两个单位的正电荷 （2）表示意义的区别 一些常见元素和根的化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2、+4、+6 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 C +1、+2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 铁 Fe +2、+3 磷 P -3、+3、+5 铝 Al +3 氢氧根 OH- -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硝酸根 -1 锌 Zn +2 硫酸根 -2 氢 H +1 碳酸根 -2 氟 F -1 铵根 +1 化合价记忆口诀 顺口溜 一价氢氯钾钠银； 二价氧镁钙钡锌； 三五磷氮三铝金； 二四六七锰记心； 二四六硫二四碳； 铜一二来铁二三； 最后还有氟溴碘， 负一牢记在心间。 金属正，非金属负， 酸根负价要记住， 铵根正，氢氧根负， 正价总数等负数 。 -1氢氧、硝酸根 -2硫酸、碳酸根 -3只有磷酸根 +1价的是铵根 配 根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数 (并使之成最简整数比)，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改成等号。切不可改动化学式中右下角的数字！ P + O2 —— P2O5 注意：配平的标志是化学方程式等号两边各类原子的数目都相等 4 5 2 标 标明反应条件和生成物状态。 4P + 5O2 —— 2P2O5 点燃 注意：化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件，如把点燃、加热(常用“△”号表示)，催化剂等写在等号的上方。 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ △ CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓ 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号； 溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 注意 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 S +O2 === SO2 点燃 Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 前有后无 化学方程式的配平方法——最小公倍数法 ①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式 ②配平 ③标明反应条件 P2O5前配2，O2前配5 求最小公倍数: 2×5=10 求化学计量数 配平其它化学计量数 右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10 因而P前配4 适用范围：适用于左右两边某种原子个数差异较大的化学方程式 化学方程式的配平方法——奇数配偶法 左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 点燃 2 4 8 11 适用范围：适用于方程式两边某一元素多次出现，并且式子两边该元素原子的数目为一奇一偶。 化学方程式的配平方法——观察法 适用范围：适用于反应物或生成物中某物质的化学式比较复杂（含原子团）的化学方程式。 最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 H2O H2 ↑ + O2 ↑ 通电 2 2 $$