课时作业18 盐类的水解(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

课时作业(十八)　盐类的水解 一、选择题 1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(　　) A．食盐　　　　　　　B．火碱 C．胆矾 D．草木灰 解析：选D　由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A项，食盐中NaCl为强酸强碱盐，错误；B项，火碱是NaOH，属于碱，错误；C项，胆矾是硫酸铜固体，是强酸弱碱盐，错误；D项，草木灰中K2CO3为强碱弱酸盐，正确。 2．常温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)与c平(OH－)的乘积为10-10 mol2·L-2，该溶液可能是(　　) A．CH3COONa溶液 B．氨水 C．NaHSO4溶液 D．pH等于5的醋酸溶液 解析：选A　常温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)与c平(OH－)的乘积为10-10mol2·L-2，c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-5 mol·L-1，水的电离被促进。CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离平衡正向移动，水的电离被促进，故A正确；氨水溶液显碱性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；NaHSO4溶液呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故C错误；pH等于5的醋酸溶液中，c平(H＋)＝10-5 mol·L-1，对水的电离起到抑制作用，故D错误。 3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 解析：选B　A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。 4．已知：常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表，下列有关说法不正确的是(　　) 溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl>H2CO3>HClO B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl－和ClO－离子个数：Cl－>ClO－ C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O D．若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.2 mol·L-1 解析：选C　相同条件下，酸的酸性越弱，其盐溶液的水解程度越大，盐溶液的碱性越强，已知溶液的pH大小关系，则酸性：HCl>H2CO3>HClO；溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl>H2CO3>HClO，故A正确；ClO－在溶液中会发生水解，所以等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl－和ClO－离子个数：Cl－>ClO－，故B正确；向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，其反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，故C错误；若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性，电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，则溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＝0.2 mol·L-1，故D正确。 5．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 解析：选A　根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 6．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 解析：选D　CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2-、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。 7．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②①　　　　　　B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 解析：选C　水中存在电离平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。 8．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 解析：选D　本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。 9．(双选)下列说法正确的是(　　) A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下pH＝2的H2SO4与pH＝13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH＝11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9∶1 C．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中，c(S2-)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝0.1 mol·L-1 D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(NH)＝c(Cl－) 解析：选BD　在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，溶液的pH可能大于7，其中存在醋酸分子，故A错误；设硫酸溶液和氢氧化钠溶液体积分别为V1和V2，则混合后溶液中c(OH－)＝10-3 mol·L-1＝ ，V1∶V2＝9∶1，故B正确；根据物料守恒，0.1 mol·L-1硫化钠溶液中：c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.1 mol·L-1，故C错误；常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，故D正确。 二、非选择题 10．现有S2-、SO、NH、Al3+、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3+、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________________________________________________________________________ ________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2-、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈碱性。 (2)NH、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na＋、Cl－、SO既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。 答案：(1)S2-、SO、HPO、[Al(OH)4]－、 HCO (2)NH、Al3+、Fe3+ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 11．在室温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4 ④0.1 mol· L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L-1。NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________NH(填“>”“<”或“＝”，下同)的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。 解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。 (2)溶液②③中均存在NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，这样NH与CH3 COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为②<③。 (3)在溶液④中，c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L-1＋0.1 moL·L-1＝0.2 mol·L-1。 (4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 答案：(1)酸　NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ (2)<　(3)Cl－　NH　(4)＝　＝ 12．(1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba (OH)2；⑤ NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是________________________(填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是________(填字母)。 a．x＝10-2y　　　　　b．x＝102y c．x＝y d．x＞y (3)常温下，0.1 mol·L-1HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L-1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 解析：(1)先对物质分类，pH：碱>盐>酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱>一元强碱>一元弱碱；酸：一元弱酸>一元强酸>二元强酸；盐：强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。 (2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝mol·L-1＝1×10-8mol·L-1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝mol·L-1＝10-6mol·L-1；故x∶y＝10-8∶10-6＝10-2，x＝102-y。 (3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10-14，则c(H＋)＝10-3 mol·L-1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。 答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a (3)①碱　A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－ ②大于 13．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是________(填化学式)。 (2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是__________(填化学式)。 (4)操作③中加热煮沸的目的是________________________________________________________________________； 此步操作的理论依据是________________________________________________________________________。 (5)操作④保持。pH＝2的目的是________________________________________________________________________； 此步操作中加热所用的主要仪器是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3+、Zn2+都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是为了分离Zn2+和Fe3+，故加热煮沸是为了促使Fe3+完全水解。(5)由 “Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2+水解。 答案：(1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (4)促使Fe3+完全水解　温度越高，水解程度越大 (5)抑制Zn2+水解　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 学科网（北京）股份有限公司 $$