课时作业15 水的电离(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

课时作业(十五)　水的电离 一、选择题 1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是(　　) A．KNO3　CH3COOH B．HCl　NaHSO4 C．NaCl　BaSO4 D．NH3·H2O　H2SO4 解析：选A　硝酸钾是强电解质，醋酸是弱电解质，故A项正确；HCl、NaHSO4都是强电解质，故B项错误；NaCl、BaSO4都是强电解质，故C项错误；一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，故D项错误。 2．下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 解析：选D　BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ C．NaHSO4===Na＋＋HSO D．2H2O⥫⥬H3O＋＋OH－ 解析： 选D　H2SO4是强酸，在溶液中完全电离为2个H＋和1个SO，故电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，故A项错误；CH3COOH是弱酸，故用可逆号，故电离方程式为CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，故B项错误；NaHSO4在溶液中完全电离为Na＋、H＋和SO，故电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故C项错误；H2O是弱电解质，部分电离为氢离子和氢氧根，氢离子又能和水分子结合为H3O＋，故离子方程式可以写为2H2O⥫⥬H3O＋＋OH－，故D项正确。 4．恒温条件下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法正确的是(　　) A．c平(H＋)·c平(OH－)不变 B．c平(OH－)增大 C．水的电离程度增大 D．水电离出的c平(H＋)增大 解析：选A　A项，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，正确；B项，HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液中c平(OH－)减小，错误；C项，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，错误；D项，HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水的电离，则水电离出的c平(H＋)减少，错误。 5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．③＞②＞①　　　　　B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 解析：选C　分析三种物质可知②、③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，在②③中H2SO4为二元强酸，产生的c平(H＋)大于NaOH产生的c平(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。 6．常温下，有下列四种溶液：①1 mol·L-1的盐酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④0.001 mol·L-1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c平(H＋)之比为(　　) A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 解析：选A　在盐酸中，溶液中的OH－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的c平(H＋)水电离等于溶液中的c平(OH－)溶液：①中c平(H＋)水电离＝c平(OH－)溶液＝1×10-14 mol·L-1，②中c平(H＋)水电离＝c平(OH－)溶液＝1×10-13 mol·L-1。 在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的c平(H＋)水电离等于溶液中的c平(H＋)溶液，③中c平(H＋)水电离＝1×10-12 mol·L-1，④中c平(H＋)水电离＝1×10-11 mol·L-1。因此，四种溶液中由水电离出的c平(H＋)水电离之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-11＝1∶10∶100∶1 000。 7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1.0×10-6.5 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出的H＋的浓度为1×10-11 mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 解析：选D　Kw＝1.0×10-6.5×1.0×10-6.5＝1.0×10-13>10-14，温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4电离出的H＋抑制H2O的电离，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-11 mol·L-1，B、C两项正确；加H2O稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大，D项错误。 8．室温下，若溶液中由水电离产生的c平(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　) A．Al3+、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－ D．K＋、NH、SO、NO 解析：选B　溶液中由水电离产生的c平(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，溶液的pH为0或14，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3+与OH－不能大量共存；C项，[Al(OH)4]－与H＋不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存。 9．(双选)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d D．在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c平(H＋)＝1×10-6 mol·L-1 解析：选CD　水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C项正确、A项错误；若纯水仅升高温度，c平(OH－)与c平(H＋)都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10-12 mol2·L-2，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c平(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，D项正确。 10．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析：选D　由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10-7 mol·L-1时，才有pH＝7，D项错误。 二、非选择题 11．(1)下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。 a．KCl　　　　　　　b．CH3COOH c．铝 d．SO2 e．Na2CO3 f．石灰水 g．盐酸 (2)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是________。 A.CaCl2===Ca2+＋Cl B．H2SO4===2H＋＋S6+＋4O C．Ba(OH)2===Ba2+＋OH2- D．H2SO3⥫⥬HSO＋H＋，HSO⥫⥬SO＋H＋ 解析：(1)KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；SO2是非电解质；Al是单质、石灰水和盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。 (2)CaCl2的电离方程式为CaCl2===Ca2+＋2Cl－，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－，H2SO3是弱酸，分两步电离H2SO3⥫⥬HSO＋H＋，HSO⥫⥬SO＋H＋，故D项正确。 答案：(1)a、e　b　d　(2)D 12．已知95 ℃时水的离子积Kw＝1×10-12，且水的电离吸热，回答下列问题： (1)95 ℃时水的电离常数________(填“>”“＝”或“<”)25 ℃时水的电离常数。 (2)95 ℃时纯水中c(H＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(OH－)。 (3)95 ℃时，向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10-1 mol/L，此时c(H＋)＝________。 解析：(1)因为水电离吸热，故95 ℃时水的电离常数大于25 ℃时水的电离常数Kw＝1.0×10-12，说明此温度高于25 ℃； (2)只要是纯水中，不管温度高低，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，即95 ℃时纯水中c(H＋)＝c(OH－)； (3)根据95 ℃时水的离子积Kw＝1×1012，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，即溶液中的c(OH－)＝1×10-1mol/L，根据水的离子积可知，溶液中的c(H＋)＝＝10-11mol/L。 答案：(1)>　(2)＝　(3)10-11mol/L 13．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。 (1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 ①根据该离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是________或________(至少写出两种)，并写出相应的离子反应的离子方程式：________________________________________________________________________ __________、________________________________________________________________________。 ②想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？ (2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是__________________________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于________________________________________________________________________， 在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力________(填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。 解析：(1)从图Ⅱ可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH－反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等。 当A为Na2SO4时发生Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，由该反应可知反应前后溶液中离子浓度变化不大，则导电性变化不大；当A为H2CO3时发生H2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O，离子浓度先明显减小，直至几乎为零，但后来几乎不再增大。 (2)开始时溶液中NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度又减小，导电性又减弱了，所以灯泡是由暗变亮再变暗。 答案：(1)①H2SO4　MgSO4(或CuSO4或(NH4)2SO4等)　2H＋＋SO＋B2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，Mg2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(或Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓等) ②A不可以为Na2SO4，因为反应前后离子浓度变化不大；A也不可以为H2CO3，因为反应过程中离子浓度先减小，但后来几乎不再增大。 (2)由暗变亮再变暗　NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度又减小，导电性又减弱了 (3)溶液中自由移动的离子浓度的大小　强 学科网（北京）股份有限公司 $$