甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

2025级高一年级开学分班考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C黄金熔化成形，属于物理变化，A不符合题意：烧松木制取墨，将有机物转化成碳单质，化学变化，且生成 碳单质，有价态变化，属于氧化还原反应，B不符合题意：用天然的贝壳代替石头制取石灰，发生化学变化，即 将碳酸钙分解产生CO过程，没有价态变化，属于非氧化还原反应，C符合题意：炉甘石的主要成分为 ZnCO,,制取Zn发生氧化还原反应，D不符合题意。 2.D3.D4.D5.A 6.B由题干图示可知，该反应为0O与。化合生成了0●，反应物。过量，故B错误。 7.C8.A9.A 10.B解题的关键是对“氧化剂的氧化性>氧化反应产物的氧化性”的理解与掌握。由题干所给反应可知氧化 性顺序：Z>X>W+>Y,符合该顺序的反应可以发生，不符合该顺序的反应不能发生。 11.DH,SO与Ba(NO)2溶液反应：H,SO,十Ba(NO,):一B阳S),↓十2HNO,反应中有白色沉淀生成，A 正确：KOH溶液中滴加酚酞，加入硫酸后，红色褪去，证明二者发生了中和反应，B正确：浓H:SO,能将纸 中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现其脱水性，C正确：质量相等且过量的Zn和F,与一定量的稀 HzSO,完全反应，产生H的量相等，D错误。 12.C液氯为纯净物，A错误：新制氯水中的CI与高锰酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，CI具有还原 性，B错误：向紫色石蕊试液中加入氯水，氯水中含有HC1和HCIO,HCI使紫色石蕊变红，HCIO具有漂白 性，故溶液先变红后褪色，C正确：将KHCO,固体加入新制的氯水中，有气泡产生，因为氧水中的盐酸能够 和KHCO反应放出CO,HCIO不与KHCO反应，D错误。 13.D根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H:S+O,僧化剂2H,0十2S↓，硫元素化合价从一2变化到 0,每消耗2个H:S分子，转移4个电子，A项正确：过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为HS十 Cu+CS↓十2H,B项正确：过程②中，铁元素化合价由十3降到十2，Fe3+为氧化剂，C项正确：过程 ③中，Fc+是还原剂，被氧化得到Fe+,Fe+是氧化反应的产物，D项错误。 14.DAg、Fe+均会与OH结合生成沉淀，Ba+和SO结合生成沉淀，Ag和S),CI结合均会生成沉 淀，不能共存，则一种溶液中含有Ag、Ba+、F+、NO,另一种溶液中含有Na、SO、OH,C,这两种 溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答。根据上述分析可知，C1和NO方来 自不同的溶液，A错误：SO片和NO,来自不同的溶液，B错误：Fe+和C1来自不同的溶液，C错误：Ba 和CI一定来自不同溶液，D正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 26004A 15.(1)变小(1分)灭火（合理即可）(1分)红(1分) (2)2HCI+NaCO1-—2NaC1+HO+CO↑(2分) (3)Na:CO1+Ca(OH):-2NaOH+CaCO,￥(2分) (4)>(1分)B(1分) 16.(除特殊标注外，每空1分) (1)混合物 (2)导热 (3)3Fe+2O, 点誉Fe0,(2分) (4)水汽化吸热，温度达不到柳木勺的着火点（合理即可） (5)Fe,0,+3C0高遇2Fe+3C0,或Fe,0,+3H,高温2Fe十3H,O(2分，写出一个即可) (6)350(2分) (7)减少CO排放 17.(1)十3(1分)硫酸亚铁铵(1分) (2)Fe十HSO,一FeSO,十H↑(2分)漏斗、烧杯，玻璃棒(1分) (3)混合物(1分) (4)Fe(SO,)3+Fe-3FcS0,(2分) (5)氧气(1分)C(1分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)饱和食盐水(1分)在装置F末端连接盛有NOH溶液的尾气吸收装置(1分)（或其他合理答案） (2)MnO,+4HC1(浓)△MnC1,+Cl+十2HO(条件未写全扣1分)③(1分) (3)AC(少选且正确得1分) （4)2HC10老题2HC1+0,↑（未写光照条件或气体符号扣1分） (5)2Cl2 +2Na CO,+H2O-2NaHCO+2NaCl+Cl,O (6)17：5 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 26004A2025级高一年级开学分班考试 化 学 全卷满分70分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 中 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；宇体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Zn65 再出 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉 及化学变化且为非氧化还原反应的是 A.（黄金)熔化成形，住世永无变更 ,B烧松木取烟造墨卫州同，0点六的正#年 )C.以天生蛎蚝代石制石灰 华阳 D.用炉甘石（主要成分为ZCO,)熬炼成倭铅（锌） 国 毅 2.固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠 来干燥 A.H2 B.NH, C.0 D.COz y 3.下列含氨的物质中，氨元素的化合价由低到高排列的是 设公洲适的元年图 ①NO ②NH,③NO ④NO2 ⑤N, ⑥KNO, A.⑤③①②④⑥ B.⑤④③⑤①② C.②④①③⑥⑤ D.②⑤③①④⑥ 4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Kt、Fe+、SO、OH B.Na,Ca+,CO、NOj C.Na+、H+、CI、HCO万 D.Nat、Cu+,CI,SO 【高一化学第1页（共6页）】 26004A 5.下列化合物不可通过单质直接化合生成的为所1向甲农轻量对， A.FeCl2 B.Na2Oz C.CuCl.D.HCI 6.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“。”和“。”分别表示不同的原子。 下列对该过程的相关描述错误的是 009 CO a009 00 00 一定条件 eD 0。●0 Co Co :部的快行容面 o80o0 8 B.发生的是置换反应 (241/ A生成了一种产物 一 C.发生的是化合反应 D.只有一种物质完全反应 小徐 7.生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 的为绿司 A.合金通常比组分金属的熔点更高、硬度更小 上天8千9g B.生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾宝：占头深过 C.生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同 D.铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀 8.除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 9 Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO,溶液 CuSO, 加入适量的锌粉，过滤 c Cu Cuo 在氧气流中加热 D KCI MnOa 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 9.下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是：对品心姓1总下条 A.Ba2++OH-+H++SO--BaSO+H2 O: 的：的 Ba(OH)2+NaHSO,-BaSO.+NaOH+H2O 浴步提拉发 B.H++OH--H2O:Cu(OH):+2HCl-CuCl2+H2O C.C0+2Ht—C02↑+H20:CaC0,+2H+-Ca++C02↑+H20 出181,8 歌 D.CO-+Ba*+-BaCOa:CaCO,+BaClz-BaCO,+CaCla 10.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+—2X+2W3+,Z2十2X一22+X2: 2W++2Y一2W++Y:。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①Y2+2X--2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z+Y2 ③2w++2Z-2W2++Z2 A.只有① B.只有② C.①②③ D.只有③ 【高一化学第2页（共6页）】 26004A 11.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 变色，酸碱指示剂 话演金网盐+氛气 盐+水，金网氧化物 酸 慕些盐、新酸+新盐 碱 盐+水 A.若某些盐中的“盐”为Ba(NO3)2溶液，则反应中有白色沉淀生成 B.若“碱”为KOH溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C.浓硫酸还可与纸张反应，体现了浓硫酸的脱水性 D.若“活泼金属”为Zn和Fe,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应， Fe产生的H2多 12.已知酸性：HCI>H,CO,>HCIO。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结 论一致且正确的是 A.新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B.新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C.向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D.将KHCO,固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HCIO 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通入 FeCl、FeCl2和CuCl,的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水且不溶于盐 酸)。下列说法中错误的是 ③ 0 A.总反应中每消耗2个H2S分子，转移4个电子 B.过程①中发生复分解反应，生成CuS的反应为 Fe* H:S+Cu*+-CuS+2H* H:S C.过程②中，Fe+作氧化剂 ① CuS ② D.过程③中，Fe+是还原反应的产物 14.两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag、Ba+、Fe+、Na、SO、NO,、 OH,CI,如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正 确的是 A.CI和NO方来自同一溶液 B.SO和NO,一定来自同一溶液 C.Fe+和CI-可能来自同一溶液 D.Ba2+和CI一定来自不同溶液 【高一化学第3页（共6页）】 26004A 二、非选择题：本题共4小题，共42分。 15.(9分)A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，部分反应和转化关系如图所 示(“一”表示反应关系，“→”表示转化关系)。其中B是胃酸的主要成 分：C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；D为常见的气体，A和E都 属于碱且E能粉刷墙壁。 (1)将含B的浓溶液久置后，溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)，写出D 的一种用途 。将D通入紫色石蕊溶液中，溶液变成 色。 (2)B和C反应的化学方程式为 (3)C转化为A反应的化学方程式为 (4)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐 酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上 述结论，下列说法不正确的是（填序号）。 A.将Sc投入CuSO,溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO,)2溶液、Sc(NO,),溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H,SO,溶液能验证钪和铁的活动性强弱 16.(10分)人类文明进步与金属材料的发展密切相关。 I.“打铁花”是我国历史悠久的民间技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。 (1)“打铁花”所用的铁水一般是含磷、硫等的铁合金，它是 (填“纯净物”或“混合 物”)。 (2)冬季表演“打铁花”更安全，打开的铁花会迅速降温，这体现了铁具有良好的 性。 (3)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式： (4)表演时用一把在水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水，请从灭火原理角度思考柳木勺不燃 烧的原因是 Ⅱ.氢基熔融冶金技术就是利用氢气代替部分碳还原剂，其主要流程如下图所示： 原料 涩合喷枪 (铁矿粉、煤粉、石灰石粉 熔炉气体 燃烧区 O①2H,+0,商温2H,0 @2c0+0,商温2C0, 热风喷枪富氧 过渡区 氢基 还原气体 94c209 (含氢、富氢。纯氢的还原气体的 晚枪 还原风 高纯铁水 炉清 (5)请写出一个还原区发生反应的化学方程式： (6)用800万吨含氧化铁60%的赤铁矿，最多能得到含杂质4%的生铁 万吨。 (?)与高炉炼铁技术相比，从环境保护角度看氢基熔融冶金技术的优点是 【高一化学第4页（共6页）】 26004A 17.(10分)硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [NH,Fe(SO,)2·12H2O],具体流程如图所示： ① 干净 废渣 废铁屑 ③ 洗油 铁屑 稀硫酸 ③ 硫酸铁 ④ 硫酸铁 滤液 ⑤ 硫酸铁 5%H02 溶液 周体(NH,):SO 铵溶液 铵品体 回答下列问题： (1)NHFc(SO,)2中铁元素的化合价为 与其类似的物质(NH,),Fe(SO,)2的 名称为 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 反应 后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 (3)由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O,·xH2O),则步骤②还会发生另外两步 反应： 第一步反应 第二步反应 铁锈 盐1 盐1 盐2 酸 水 金属 已知第一步反应中无元素化合价变化，第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比 为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式： (5)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和 发生化学反应的过 程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是 (填字母)。 A.涂油刷漆 B.镀上耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 18.(13分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组 成的单质— 氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进 行探究。 干燥的 湿润的 红色布 红色布条 B D 【高一化学第5页（共6页）】 26004A (1)B中试剂为 一·某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 ② ③ (3)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母)。 A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C,E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶：并用传感 器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧 气体积分数变化的原因： 1000 800 尔22 600 1.5 400 1.0 200+ 30100 30100 屏18 150 50 100150 150 时间/s 时间s 时间/s ①桌水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 (5)实验室还可用Cl2与Na,CO,的水溶液反应制取C,O,同时生成NaHCO.和NaCl,反 (提示：Cl2与Na2COg 应的化学方程式为 的化学计量数相同)。 (6)已知氯气和Ca(OH),溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl,+2Ca(OH)2一 CaCl2+Ca(CIo),+2H,O,6Cl,+6Ca(OH)2一5CaC,+Ca(CIO,)2+6H,0。某温度 下，将氯气通人Ca(OH)2溶液中，反应得到CaC,Ca(CIO),和Ca(CIO)2的混合溶 液，经测定C10与C10的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子 和被氧化的氯原子的个数比为 【高一化学第6页（共6页）】 26004A