第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用（课件PPT）-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“离子反应发生的条件及应用”，衔接“物质在水溶液中的行为”章节脉络，以“夯基固本 新知探究”为学习支架，系统梳理离子浓度降低、离子方程式等核心知识，引导学生建立前后认知联系。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过Cl⁻、Br⁻、I⁻离子检验实验及沉淀称量等实例，培养学生基于实验事实的证据推理能力。采用“新知探究-素养检测-课时作业”三阶设计，学生能深化对离子反应规律的理解，教师可依托结构化内容提升教学针对性。

第三章　物质在水溶液中的行为 第四节　　离子反应 第1课时　离子反应发生的条件及离子反应的应用 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 目录 contents Part 01 夯基固本 新知探究 Part 02 检测效果 素养提升 Part 03 课时作业 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 夯基固体 新知探究 返回导航 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 离子 原子或分子 浓度降低 离子 离子方程式 氧化还原 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 Ba2+ BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 强碱溶液 Fe2+溶液 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 检测效果 素养提升 返回导航 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 课时作业（二十一） 点击进入 word 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 谢谢观看 第三章　物质在水溶液中的行为 返回导航 1 学习目标 核心素养 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。 2．会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。 3．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。 4．学会常见物质的检验方法。 1.模型认知：建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见反应进行分类，并分析说明。 2．科学态度与社会责任：在实验探究活动和实际问题的解决中，培养学生可持续发展、绿色化学观念的社会责任。 知识点一　离子反应发生的条件 1．离子反应的概述 (1)概念：溶液中 之间，以及 与 之间发生的反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子 。 (3)表示方法：常用 来表示。 (4)离子反应的主要类型有复分解反应、 反应、盐类水解反应等。 2．离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 CH3COO－＋H＋===CH3COOH CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ NH eq \o\al(＋,4)＋OH－ 可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为 。 (2)生成弱电解质 ①生成水：如NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为 。 ②生成其他弱电解质： 如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②(NH4)2SO4溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为 。 Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓ OH－＋H＋===H2O eq \o(=====,\s\up15(△))NH3↑＋H2O (4)发生氧化还原反应(非电化学原理的氧化还原反应) ①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液： 。 ②向CuSO4溶液中加入锌片： 。 5Fe2+＋MnO eq \o\al(－,4)＋8H＋=== 5Fe3+＋Mn2+＋4H2 O Cu2+＋Zn===Zn2+＋Cu [思考探究] 某化学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤： 1．利用有关仪器组装成如图所示的装置。 2．在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。 (1)闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液有何现象？ (2)若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？ (3)电解质在水溶液中反应的实质是什么？ 提示：(1)向溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀生成。 (2)若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba(OH)2幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。 (3)其实质是离子之间的反应。 离子不共存的四种类型 1．复分解反应 (1)生成难溶物或微溶物。 (2)生成弱电解质： 常见与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2-、HS－、SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3).PO eq \o\al(3-,4)、HPO eq \o\al(2-,4)、H2PO eq \o\al(－,4)、CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO eq \o\al(2-,3)等； 常见与OH－结合的弱碱阳离子有：NH eq \o\al(＋,4)、Al3+、Fe3+、Zn2+、Cu2+等。 2．氧化还原反应 (1)MnO eq \o\al(－,4)(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2-、HS－、SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)、Fe2+等。 (2)NO eq \o\al(－,3)(H＋)与Br－、I－、S2-、HS－、SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)、Fe2+等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2-、HS－、SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)、Fe2+等。 (4)Fe3+与I－、S2-、HS－、SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)等。 3．相互促进的水解反应 (1)Al3+与CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、S2-、HS－、SiO eq \o\al(2-,3)、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (2)Fe3+与CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、SiO eq \o\al(2-,3)、[AI(OH)4]－、ClO－等。 (3)Mg2+与S2-、HS－、[Al(OH)4]－、SiO eq \o\al(2-,3)等。 (4)NH eq \o\al(＋,4)与[Al(OH)4]－、SiO eq \o\al(2-,3)等。 4．配合反应 如Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 (1)离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、配合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生，离子不能大量共存。 (2)在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大， eq \a\vs4\al([名师点拨])例如Cu2+与Zn反应中c(Zn2+)增大；再如醋酸和氨水反应，c(CH3COO－)和c(NH eq \o\al(＋,4))都增大。 (3)若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，氧化性最强的离子首先被还原。 (4)盐类的水解反应(复分解反应的一种)也是离子反应，主要有单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反应。 (5)有气体参加的反应不是指反应物必须有气体，生成物有气体生成也可以，例如碳酸钙与盐酸、醋酸等的反应也属于有气体参加的反应。　　 1．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是(　　) A．HCO eq \o\al(－,3)＋H2O ⥫⥬H3O＋＋CO eq \o\al(2-,3) B．NH eq \o\al(＋,4)＋H2O ⥫⥬NH3·H2O＋H＋ C．S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－ D．H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－ [典例1]　下列反应中不属于离子反应的是(　　) A．2H2＋O2 eq \o(=====,\s\up15(点燃))2H2O B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．Cl2＋Na2SO3＋H2O===2HCl＋Na2SO4 [解析]　 A中反应不在溶液中进行，无离子参加或生成。 [答案]　A 解析：选B　HCO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO eq \o\al(2-,3)是碳酸氢根离子的电离，不属于水解反应，A错误；NH eq \o\al(＋,4)＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋为铵根离子的水解反应方程式，B正确；S2-水解是分步进行，以第一步为主，S2-第一步水解可表示为S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，C错误；H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－是水的电离方程式，D错误。 知识点二　物质检验与含量测定 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH eq \o\al(＋,4)： Cu2+ 产生蓝色沉淀 Fe3+ 产生红褐色沉淀 Fe2+ 先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Al3+ 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会溶解 NH eq \o\al(＋,4) 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。 K＋ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) Na＋ 火焰呈黄色 (2)特殊检验法 Fe3+ 加入KSCN溶液呈红色 Fe2+ 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水后溶液呈红色 2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO eq \o\al(2-,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 SO eq \o\al(2-,4)：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO eq \o\al(2-,3)：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。 3．测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的SO eq \o\al(2-,4)，用 将其转化为 ，然后 就可求得SO eq \o\al(2-,4)的物质的量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的 滴定的方法求得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO eq \o\al(－,4)的浓度可用已知准确浓度的 滴定求得。 [思考探究] 探究四种离子的检验 某学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 1．该同学能否通过第①②③步确定原溶液中含有SO eq \o\al(2-,4)、Cl－和Fe3+？为什么？ 提示：不能。第①步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，若溶液中存在SO eq \o\al(2-,3)或Ag＋，也能产生白色沉淀，故不能检验SO eq \o\al(2-,4)存在与否；第②步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第①步加入稀盐酸，引入了Cl－，故原溶液中是否存在Cl－也无法确定；第③步在滤液中加KSCN溶液能检出此时滤液中含有Fe3+，但原溶液中也可能只含Fe2+，在第①步后被氧化为Fe3+。 2．通过第④步实验，你能确定原溶液中含有哪种离子？ 提示：NH eq \o\al(＋,4)。第④步加NaOH产生的气体一定是NH3，说明原溶液中一定含有NH eq \o\al(＋,4)。 离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥原则：相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中存在某离子，那么能与该离子反应的离子不能大量存在。 (3)进出原则：加入试剂时引入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。 (4)守恒原则：溶液中电荷守恒，有阳离子则必有阴离子。 [典例2]　下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO eq \o\al(2-,3) B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO eq \o\al(2-,4) C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH eq \o\al(＋,4) D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na＋中的几种，填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为__________________________ (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为__________________________ [解析]　将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,3)等离子，不一定含有CO eq \o\al(2-,3)，A项错误；氯化钡能与SO eq \o\al(2-,3)或Ag＋反应生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO eq \o\al(2-,4)，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH eq \o\al(＋,，)C项正确；碳酸钡、碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，D项错误。 [答案]　C (4)原溶液还可能大量存在的阴离子是________(填字母)。 A．Cl－　　　　　　　B．NO eq \o\al(－,3) C．CO eq \o\al(2-,3) D．OH－ 解析：(1)含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe3+的溶液显棕黄色，而此溶液无色，因此原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+。 (2)加入稀盐酸产生的白色沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此说明原溶液中含有Ag＋，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加入氨水出现白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，此沉淀是Mg(OH)2，发生反应的离子方程式为Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4 eq \o\al(＋,4)。 (4)原溶液中存在Ag＋、Mg2+，能大量共存的阴离子只有NO eq \o\al(－,3)，因此选项B正确。 答案：(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2+　Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH eq \o\al(＋,4) (4)B 知识点三　物质制备与纯化 生活中常见的离子反应 1．物质的制备与纯化 (1)物质的制备 利用离子反应可制备常用物质，如制备酸、碱、盐、气体等。 ①用可溶性铝盐与氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4)。 ②电解饱和食盐水制备烧碱和氯气的离子方程式为2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up15(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 (2)物质的纯化 通过离子反应把物质中的某些杂质以沉淀、气体的形式除掉而达到提纯物质的目的。 ①制高纯度的氯化钠： 除去粗盐中少量的SO eq \o\al(2-,4)、Mg2+、Ca2+，应依次加入的试剂为：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl溶液。主要离子反应有：Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓，Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2+＋CO eq \o\al(2-,3)===CaCO3↓，Ba2+＋CO eq \o\al(2-,3)===BaCO3↓等。 ②除去污水中的重金属离子： 用沉淀剂可以使污水中的重金属离子沉淀而除去，达到净水的目的。如Hg2+的除去：Hg2+＋S2-===HgS↓。 Ca2+＋2HCO eq \o\al(－,3) eq \o(=====,\s\up15(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg2+＋2HCO eq \o\al(－,3) eq \o(=====,\s\up15(△))MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 2．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用小苏打片：离子方程式为 ②服用胃舒平：离子方程式为 (2)硬水的形成及软化 ①含义：含有 较多的水。 ②软化方法 a． 加热法： H＋＋HCO eq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O Ca2+、Mg2+ b．加沉淀剂法：在硬水中加入 式为， [思考探究] 　氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生 烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO eq \o\al(2-,4)，会影响产品的质量，需除去这些离子。 (1)除去Mg2+应加入________溶液，除去Ca2+应加入稍过量的________溶液，除去SO eq \o\al(2-,4)应加稍过量的______________________________溶液。 Na2CO3 Ca2+＋CO eq \o\al(2-,3)===CaCO3↓ Mg2+＋CO eq \o\al(2-,3)===MgCO3↓ (2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO eq \o\al(2-,4)，加入溶液的合理顺序为________(填字母)。 A．先除Mg2+，再除Ca2+，后除SO eq \o\al(2-,4)，调pH B. 除SO eq \o\al(2-,4)，再除Mg2+，后除Ca2+，调pH C．先除Mg2+，再除SO eq \o\al(2-,4)，后除Ca2+，调pH 提示：为了不引入新的杂质离子，除去Mg2+用NaOH溶液，除去Ca2+用Na2CO3溶液，除去SO eq \o\al(2-,4)用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2+。 答案：(1)NaOH　Na2CO3　BaCl2　(2)BC 物质分离提纯的原则及注意事项 (1)基本原则 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①不增（不引入新的杂质）,②不减（不减少被提纯物质）,③易分离（被提纯物质与杂质易分离）,④易复原（被提纯物质易复原）)) (2)注意事项 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①除杂试剂需过量,②过量试剂需除尽,③去除多种杂质时要考虑加入,　试剂的顺序,④选择最佳除杂途径)) [典例3]　探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO eq \o\al(－,3)占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是(　　) A．a室中OH－在电极板上被氧化 B．b室发生反应的离子方程式为：H＋＋HCO eq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O C．电路中每有0.2 mol电子通过时，就有0.2 mol阳离子从c室移至b室 D．若用氢氧燃料龟池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2＋2OH－－2e===2H2O [答案]　C [解析]　a室为电解池的阳极，OH－在电极板上被氧化为氧气，故A正确；a室中产生的氢离子透过阳离子交换膜到b室与碳酸氢根反应，发生反应的离子方程式为：H＋＋HCO eq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O，故B正确；c室产生阴离子，当电路中有电子转移时，不会有阳离子从c室移至b室，故C错误；若用氢氧燃料电池供电，若电解质是碱性的，则电池负极可能发生的反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O，故D正确。 3．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法是(　　) A．加入过量的碳酸钠溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 B．加入过量的硫酸钾溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 D．加入过量的碳酸钾溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 解析：选D　除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质上是除去Ba2+，首先考虑应将Ba2+以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2+，加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用CO eq \o\al(2-,3)比使用SO eq \o\al(2-,4)作沉淀剂更好，便于进一步除去过量的CO eq \o\al(2-,3)。加入CO eq \o\al(2-,3)，CO eq \o\al(2-,3)与Ba2+结合为BaCO3沉淀除去Ba2+，过量的CO eq \o\al(2-,3)可加入HNO3除去；A、C项中会引入杂质Na＋，B项中会引入杂质SO eq \o\al(2-,4)。 [课堂检测] 1．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析：选C　实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；实验Ⅱ中发生的反应为Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4) ===BaSO4↓，所以白色沉淀为BaSO4，B项错误；实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，C项正确，D项错误。 2．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3)、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中(　　) A．肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO eq \o\al(2-,3)、I－ B．肯定存在的离子是Al3+、SO eq \o\al(2-,4)、Cl－、NO eq \o\al(－,3)、Mg2+ C．不能作出判断的离子是K＋ D．以上判断都不正确 解析：选A　无色透明溶液中无Fe2+；①说明溶液呈酸性，可判断无CO eq \o\al(2-,3)；②可以判断有NO eq \o\al(－,3)；结合①②，酸性溶液中NO eq \o\al(－,3)有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中应该有SO eq \o\al(2-,4)，进而推断溶液中无Ba2+；③滴入BaCl2溶液，引入了Cl－，④中检验出的Cl－不一定是原溶液的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3+、Mg2+。综上所述，溶液中一定有Mg2+、Al3+、NO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4)，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2+、Ba2+、CO eq \o\al(2-,3)、I－。 3．对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是(　　) A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②反应为Al3+＋3HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．铁氰化钾溶液遇Fe2+显蓝色 解析：选A　溶液中加入过量的某物质后，产生红褐色沉淀，同时产生气体，所以加入的物质是碱，NH eq \o\al(＋,4)和OH－反应得到氨气，铁离子和OH－反应生成氢氧化铁，X是四羟基合铝酸盐，四羟基合铝酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液或其他强碱溶液，故A正确；可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故B错误；步骤②反应为[Al(OH)4]－＋HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O，故C错误；铁氰化钾溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，故D错误。 4．下列物质提纯方案错误的是(　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓硫酸 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —— 灼烧 解析：选B　混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有溶硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气除去，得到纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上一步带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋＋H2O，D项正确。 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、OH－ ②pH＝11的溶液中：CO eq \o\al(2-,3)、Na＋、[Al(OH)4]－、NO eq \o\al(－,3) ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)、NH eq \o\al(＋,4) ④由水电离出的c(OH－)＝10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH eq \o\al(＋,4)、SCN－、HCO eq \o\al(－,3) ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO eq \o\al(－,3)、I－、Cl－ A．①②　　　　　　　B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 解析：选C　①中含Cu2+的溶液显蓝色，错误；③中加入Al能放出H2的溶液中含大量H＋或OH－，S2O eq \o\al(2-,3)不能与H＋大量共存，NH eq \o\al(＋,4)不能与OH－大量共存，错误；⑤中Fe3+和SCN－、HCO eq \o\al(－,3)不能大量共存，错误；⑥中在H＋存在下NO eq \o\al(－,3)能将Fe2+、I－氧化，错误。 6．实验室制备Al(OH)3，选用试剂为①NaOH溶液；②氨水；③AlCl3溶液；④Na2S溶液。 (1)若将足量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始产物为________，最终产物为________，离子反应方程式分别是__________________________ (2)若将足量的氨水滴入AlCl3溶液中，开始产物为________，最终产物为________，离子方程式为__________________________ (3)向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，现象是______________________，反应的离子方程式为__________________________ (4)由以上实验可知，制备Al(OH)3最好选用试剂为____________。 解析：(1)NaOH溶液与AlCl3溶液反应，生成的Al(OH)3沉淀又被NaOH溶液溶解生成Na[Al(OH)4]。(2)NH3·H2O与AlCl3反应生成的Al(OH)3不会被氨水溶解。(3)Al3+与S2-在水溶液中，水解彻底，产物为Al(OH)3和H2S。 答案：(1)Al(OH)3　Na[Al(OH)4] Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ AI(OH)3＋OH－===[AI(OH)4]－ (2)Al(OH)3　Al(OH)3 Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4) (3)有白色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成 2Al3+＋3S2-＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (4)②和③(或氨水和AlCl3溶液) $$