3.4 离子反应 第2课时（同步课件）化学鲁科版选择性必修1

鲁科版选择性必修 1 第三章 物质在水溶液中的行为 第2课时 离子反应的应用 第4节 离子反应 1 物质检验与含量测定 1 物质制备与纯化 2 生活中常见的离子反应 3 学习内容导览 2 1.掌握常见物质的检验方法及离子反应在物质制备与纯化中的应用，了解生活中的常见离子反应。 2.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项，能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。 重点：常见离子的特征反应及检验方法，酸碱中和滴定的原理、操作步骤及数据处理，离子反应在物质制备、纯化中的应用原理。 难点：复杂体系中离子检验的干扰分析，中和滴定过程中pH变化曲线的理解，以及滴定终点判断、误差分析。 素养锚定·课标定位 水质检测中要确定是否含有Cl-、SO42-等离子，怎么检验呢？ 工业生产中烧碱产品的纯度又如何准确测定？ 情境启思·任务缘起 物质检验与含量测定 01 5 知识总结 1. 常见阳离子的检验方法 一、物质检验与含量测定 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Ba2+ Mg2+ Al3+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，稀盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液或氨水 加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液后，生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解 生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 加氨水或适量NaOH溶液后，有白色絮状沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 Ba2+ + SO42- ===BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2↓ Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+ 分层研学·探理悟新 知识总结 1. 常见阳离子的检验方法 一、物质检验与含量测定 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Fe3+ (黄色) NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓ KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe3+ + nSCN- [Fe(SCN)n]3-n(n=1~6) 分层研学·探理悟新 知识总结 1. 常见阳离子的检验方法 一、物质检验与含量测定 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Cu2+ (蓝色) Ag+ NH4+ 稀盐酸或可溶性盐酸盐溶液，稀硝酸 NaOH溶液 NaOH溶液 加NaOH溶液后有蓝色沉淀生成，加热后沉淀变黑 加稀盐酸或可溶性盐酸盐溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 加热，有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓ Ag+ + Cl- ===AgCl↓ NH4+ + OH- ==H2O + NH3↑ Cu(OH)2 =CuO + H2O △ △ 分层研学·探理悟新 知识总结 2. 常见阴离子的检验方法 一、物质检验与含量测定 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Cl- Br- AgNO3溶液，稀硝酸 加AgNO3溶液后，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 加AgNO3溶液后，生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Ag+ + Br- ===AgBr↓ 分层研学·探理悟新 知识总结 2. 常见阴离子的检验方法 一、物质检验与含量测定 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 I- AgNO3溶液，稀硝酸 淀粉，新制氯水 CCl4，新制氯水 加AgNO3溶液后，生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ + I- ===AgI↓ 先加入淀粉无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为蓝色 Cl2 + I- ===2Cl- + I2 下层（CCl4层）呈紫色 Cl2 + I- ===2Cl- + I2 分层研学·探理悟新 知识总结 2. 常见阴离子的检验方法 一、物质检验与含量测定 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 SO42- SO32- BaCl2溶液， 稀盐酸 先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ BaCl2溶液，稀盐酸 先加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并放出无色、有刺激性气味的气体 Ba2+ + SO32- =BaSO3↓ BaSO3 + 2H+ =Ba2+ + H2O + SO2↑ 分层研学·探理悟新 知识总结 2. 常见阴离子的检验方法 一、物质检验与含量测定 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 CO32- BaCl2溶液，稀盐酸 先加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并放出无色无味的气体 Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ BaCO3 + 2H+ =Ba2+ + H2O + CO2↑ CaCl2溶液，稀盐酸，澄清石灰水 先加CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 分层研学·探理悟新 一、物质检验与含量测定 任务一 【活动.探究】如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液物质的量浓度？ ①滴入CuSO4溶液，称取沉淀质量 ——操作较复杂 酸碱中和滴定 ②用已知物质的量浓度的酸来测定未知 物质的量浓度的碱溶液。 分层研学·探理悟新 一、物质检验与含量测定 任务二 【活动.探究】强酸与强碱的中和滴定及其应用。 实验目的： 通过已知浓度的强酸、强碱溶液，确定待测强碱、强酸溶液的浓度。 实验用品： 浓度未知的盐酸，0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液； 酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，滴定管架（铁架台和蝴蝶夹），胶头滴管等。 分层研学·探理悟新 知识总结 3. 酸碱中和滴定 一、物质检验与含量测定 (1) 滴定原理： 酸碱中和反应的实质为H+ + OH- === H2O，恰好反应时酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等，即： n酸(H+)= n碱(OH-) 则有： c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 c(H＋)＝ 或 c(OH－)＝ 分层研学·探理悟新 知识总结 3. 酸碱中和滴定 一、物质检验与含量测定 (2) 酸碱中和滴定的仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 碱式滴定管 酸式滴定管 规格、温度 “0”刻度 最大刻度 玻璃活塞 尖嘴玻璃管 区分酸式和碱式滴定管的关键部位 乳胶管（内含玻璃球） 滴定管读数时要估读到0.01mL 分层研学·探理悟新 知识总结 3. 酸碱中和滴定 一、物质检验与含量测定 (2) 酸碱中和滴定的仪器 使用滴定管的注意事项 酸式滴定管下端的玻璃活塞能耐酸和强氧化剂的腐蚀，故其可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液； 碱式滴定管下端的乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液； 滴定管的“0”刻度在上面，越往下数值越大。因为滴定管下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。放液时，液面不能低于最大刻度。 酸碱通用的聚四氟乙烯滴定管，其结构与酸式滴定管相同。 分层研学·探理悟新 知识总结 3. 酸碱中和滴定 一、物质检验与含量测定 (2) 酸碱中和滴定的仪器 滴定管使用前必须检漏，方法如下： 酸式滴定管： 先关闭活塞，装入一定量水，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动 180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。 碱式滴定管：装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。 滴定管在加入标准液或待测液前要用所盛装的标准液或待测液润洗2～3次，否则滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，影响测定结果。 分层研学·探理悟新 知识总结 (3) 指示剂的选择 一、物质检验与含量测定 酸碱中和滴定时，酸和碱恰好中和的时刻叫反应终点。 为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色的pH范围小且与反应终点的pH相接近的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用石蕊。 指示剂的颜色变化是在一定的 pH 范围内发生的。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。几种常用指示剂的变色范围如表所示： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 一、物质检验与含量测定 温馨提示： 接近滴定终点时溶液pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液pH就有很大变化，能使指示剂颜色变化明显，所以即使酚酞或甲基橙变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 (3) 指示剂的选择 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 一、物质检验与含量测定 酸碱中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化： 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞 酚酞 黄色→橙色 粉红色→无色 黄色→橙色 红色→黄色 无色→粉红色 无色→粉红色 2~3滴 当滴入最后半滴标准液后，指示剂恰好变色且在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 （不要多加，指示剂本身为弱酸或弱碱） (3) 指示剂的选择 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 一、物质检验与含量测定 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度线以下的某一刻度处。 (4) 滴定前的准备工作 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 一、物质检验与含量测定 ⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 V初 V末 V ＝ V末－V初 (5) 锥形瓶的准备工作 (1) 洗：用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 (2) 装：装入一定量的待测液。 (3) 滴：滴入2~3滴指示剂（不要多加，指示剂本身为弱 酸或弱碱）。 (4) 滴定前的准备工作 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 (6) 滴定时的操作 一、物质检验与含量测定 滴定操作 左手旋转酸式滴定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内，观察溶液颜色的变化 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 一、物质检验与含量测定 在接近滴定终点时，采用半滴法滴加溶液，当加入最后半滴时，指示剂颜色恰好发生明显变化，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。达到滴定终点后，停止滴定，静置片刻，读出并记录终点读数。定量测定时，多次重复实验可排除偶然因素，减小实验误差，所以上述滴定操作应重复2~3次。 滴加半滴液体的方法： 慢慢转动酸式滴定管的活塞（或轻轻挤压碱式滴定管橡胶管中的玻璃球），使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体（不滴落），用锥形瓶内壁将其刮下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。 (6) 滴定时的操作 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 (7) 数据处理 一、物质检验与含量测定 定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减小实验误差，所以上述滴定操作应进行3次，最终取3次滴定结果的平均值。 (8) 误差分析 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ 定值 定值 ✪ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 一、物质检验与含量测定 知识总结 仰视或俯视对读数的影响 量筒、滴定管读数误差分析 注意：俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)；两者刻度不同。 (8) 误差分析 3. 酸碱中和滴定 分层研学·探理悟新 知识总结 一、物质检验与含量测定 (8) 误差分析 3. 酸碱中和滴定 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____ 碱式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____ 锥形瓶用待测溶液润洗 _____ _____ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ _______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ _____ 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 分层研学·探理悟新 知识总结 一、物质检验与含量测定 (8) 误差分析 3. 酸碱中和滴定 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 _____ _____ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 _____ _____ 部分酸液滴出锥形瓶外 _____ _____ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 _____ _____ 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) _____ _____ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) _____ _____ 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 分层研学·探理悟新 例1. 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。(　　) (2)某溶液中加入CCl4，振荡、静置，分层后CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-。(　　) (3)向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无。(　　) (4)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。(　　) 一、物质检验与含量测定 典例剖析·逻辑释疑 【变式1】某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A.如果甲中含有S2－， 则乙是硫黄沉淀 B.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液 C.甲中含有铁元素，可能显＋2价或＋3价 D.若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋ 一、物质检验与含量测定 C 典例剖析·逻辑释疑 【变式2】利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） 一、物质检验与含量测定 D 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作         典例剖析·逻辑释疑 物质制备与纯化 02 33 知识总结 1. 物质的制备 二、物质的制备与纯化 利用离子反应，将离子转化为目标物质。 离子反应可以用于制备物质。氯碱工业通过电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。 2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－ 电解 离子反应还可以制备其他的的酸、碱、盐等。如： (1) 制Cu(OH)2： Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓ (2) 制CO2： CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑ 分层研学·探理悟新 知识总结 二、物质的制备与纯化 2. 物质的纯化 利用离子反应将杂质离子转化为沉淀或气体除去。 (1) 粗盐的纯化：粗盐的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其纯化流程如图所示： 粗盐 溶解 反应① 反应② 反应③ 过滤 反应④ 蒸发 精盐 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、Ba2+ 除去OH-、CO32- 除去泥沙和沉淀物 分层研学·探理悟新 知识总结 二、物质的制备与纯化 2. 物质的纯化 反应① ：过量BaCl2溶液除去SO42- Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓ 反应② ：过量NaOH溶液除去Mg2+ Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ 反应③ ：过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+ Ba2+ + Ca2+ + 2CO32- === CaCO3↓ + BaCO3↓ 反应④ ：过量盐酸除去OH-、CO32- H+ + OH- === H2O CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ (1) 粗盐的纯化 (2) 除去污水中的重金属离子 可利用沉淀剂通过离子反应使污水中的重金属离子生成沉淀，再进行过滤，以达到净水的目的。 分层研学·探理悟新 二、物质的制备与纯化 任务三 【交流.研讨】 海水中含有 HCO3- 等离子，呈弱碱性。海洋表层水的 pH 曾为 8.3，当空气中过量的二氧化碳进入海洋中时，海水就会酸化。研究表明，由于 从海水中提取二氧化碳装置示意图 人类活动的影响，过量的二氧化碳排放已将海洋表层水的 pH 降低了 0.2。海水酸性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁，因而引起了全世界相关领域研究人员的高度重视。有研究者提出，用如图所示方法从海水中提取二氧化碳，可以降低环境中温室气体二氧化碳的含量。 分层研学·探理悟新 二、物质的制备与纯化 任务三 【交流.研讨】(1) 请分析用上述方法从海水中提取二氧化碳的原理，写出相关的电极反应和离子方程式。 从海水中提取二氧化碳装置示意图 (1)a室为　　 室，发生反应为_______________________。  (2)c室为　　 室，发生反应为________________________。  (3)a室产生的　　通过阳离子交换膜进入b室，与b室中的　　　 发生反应，生成二氧化碳：　　　 　　　　　。 阳极 2H2O-4e-=== O2↑+4H+ 阴极 4H2O+4e-=== 4OH-+2H2↑ H+ HC HC+H+===H2O+CO2↑ 分层研学·探理悟新 二、物质的制备与纯化 任务三 【交流.研讨】(2) 若用图所示装置产生的物质处理 b 室排出的海水，可获得可排回大海的合格海水，请分析采用的是什么处理方法。 从海水中提取二氧化碳装置示意图 b室中的Na+向c室移动，c室中c(NaOH)增大，用c室产生的NaOH溶液调节b室排出的海水，即可获得可排回大海的合格海水。 Na+→ NaOH 分层研学·探理悟新 例1. 下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) 二、物质的制备与纯化 A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B 典例剖析·逻辑释疑 【变式1】下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O B.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO3-＋NH4+ C.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋ 2OH－ D.酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：Cr2O72-＋3NO2-＋8H＋===3NO3-＋2Cr3＋＋4H2O 二、物质的制备与纯化 D 电解 典例剖析·逻辑释疑 生活中常见的离子反应 03 42 知识总结 1. “胃舒平” 三、生活中常见的离子反应 主要成分为Al(OH)3，治疗胃酸过多。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 分层研学·探理悟新 知识总结 2. 硬水的形成 三、生活中常见的离子反应 含Ca2+、Mg2+较多的水 CaCO3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3- MgCO3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3- 3. 硬水的软化 降低硬水的Ca2+、Mg2+的浓度 (1) 加热法 Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O △ Mg2+ + 2HCO3- === MgCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O △ 分层研学·探理悟新 知识总结 三、生活中常见的离子反应 3. 硬水的软化 (2) 石灰—纯碱法 硬水 溶解 足量Ca(OH)2 足量Na2CO3 加盐酸调节至pH=7 过滤 Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ + H2O 2Ca2+ + Mg2+ + 4OH- + 2HCO3- === 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O Ca2+ + CO32- === CaCO3↓ H+ + OH- === H2O CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ 分层研学·探理悟新 例1. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4===CaCO3＋ SO42- B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 三、生活中常见的离子反应 A 典例剖析·逻辑释疑 离子反应的应用 物质检验与含量测定 “胃舒平” 硬水的形成 常见阳离子的检验方法 硬水的软化：加热法、石灰—纯碱法 常见阴离子的检验方法 酸碱中和滴定：原理、仪器、指示剂、准备工作、滴定操作、数据处理、误差分析 物质的制备与纯化 生活中常见的离子反应 物质的制备：制Cu(OH)2、制CO2 物质的纯化：粗盐的纯化、除去污水中的重金属离子 海水中提取二氧化碳 体系梳整·认知升华 (1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度 (6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂 × × √ √ × × 1. 正误判断 当堂诊学·成效校验 A 2.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ） A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 当堂诊学·成效校验 C 3.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（ ） A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 当堂诊学·成效校验 A 4.下列叙述不正确的是(　　) A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.向某溶液中滴加盐酸酸化无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明该溶液中一定含有N D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 当堂诊学·成效校验 5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ） A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B.铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=== KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ B 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 鲁科版选择性必修 1 53 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $