课时作业4 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质量和气体摩尔体积(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业(四)　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量和气体摩尔体积 基础达标练 1．下列说法正确的是(　　) A．CO2的相对分子质量为44 g·mol-1 B．“物质的量”是“物质的质量”的简称 C．摩尔只能用于计量纯净物 D．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 解析：选D　CO2的相对分子质量为44，A错误；“物质的量”是七个基本物理量之一，不是“物质的质量”的简称，B错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，计量的是微粒集体，可以是纯净物，也可以是混合物，C错误；阿伏加德罗常数的单位是mol-1，D正确。 2．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol NaCl的体积为22.4 L B．1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 C．1 mol O2含有2 mol氧原子 D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L 解析：选A　标准状况下NaCl为固体，因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L，故A说法错误；氢气是由氢气分子构成，因此1 mol H2约含有6.02×1023个氢气分子，故B说法正确，1 mol O2中含有2 mol氧原子，故C说法正确；氢气在标准状况下为气体，因此标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L，故D说法正确。 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6. 02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4 解析：选C　在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的物质的量×每摩尔物质所含氧原子数。A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，错误；B.0.1 mol×4≠，错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，正确；D.×2≠0.1 mol×4，错误。 4．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为(　　) A．18 g B．18NA g C． g·mol-1 D． g 解析：选D　水的相对分子质量为18，则1 mol水的质量是18 g，而1 mol水含水分子是6.02×1023，因此一个水分子的质量为g。 5．下列叙述正确的是(　　) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol-1 C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多 解析：选D　A项，摩尔质量的单位是g·mol-1，氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol-1，错误；B项，质量的单位是g，1 mol NaOH的质量是40 g，错误；C项，H2的摩尔质量为2 g·mol-1 ，N2的摩尔质量为28 g·mol-1，根据公式n＝判断，1g H2和1 g N2的物质的量不相等，所含分子数不相等，错误；D项，根据公式n＝判断，等质量的物质的物质的量与其摩尔质量成反比，故等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4的物质的量最大，所含分子数最多，正确。 6．下列气体所含分子数最多的是(　　) A．0.25 mol C2 H6 B．0.5 mol N2 C．7 g CO D．24 g O2 解析：选D　A分子中数为0.25 NA，B中分子数为0.5 NA，C中分子数为×NA＝0.25 NA，D中分子数为×NA＝0.75 NA。 7．有以下物质：①6 g H2；②0.5 mol CO2； ③1.204×10 24个HCl分子；④147 g H2SO4； ⑤4 ℃时27 mL水。 (1)它们的物质的量最大的是____________(填序号，下同)。 (2)所含分子数最多的是________。 (3)所含原子数最多的是________。 (4)质量最小的是________。 解析：n(H2)＝＝3 mol， n(HCl)＝＝2 mol， n(H2SO4)＝＝1.5 mol， n(H2O)＝＝1.5 mol； m(CO2)＝0.5 mol×44 g·mol-1＝22 g， m(HCl)＝2 mol×36.5 g·mol-1＝73 g， m(H2O)＝27 mL×1 g·mL-1＝27 g。 答案：(1)①　(2)①　(3)④　(4)① 能力提升练 8．标准状况下，若1 L H2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A．22. 4n mol-1　　　　B．44. 8n mol-1 C． mol-1 D． mol-1 解析：选A　标准情况下，1 L H2的物质的量为 mol，分子数为×NA＝，即n＝mol，NA＝22.4n·mol-1。 9．(双选)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1 NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA C．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 L D．0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA 解析：选AD　标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体的物质的量为0.05 mol，H2和O2都是双原子分子，故混合气体的原子总数为0.1NA，A正确；标准状况下CCl4是液态，B错误；气体摩尔体积22.4 L·mol-1，适用于标准状况下的气体，而不是通常状况下的气体，C错误；1个MgCl2中含有3个离子，所以0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，D正确。 10．若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值，ρ(水)＝1 g·cm-3)(　　) A．20NA B． C． D． 解析：选B　水的密度为1 g·cm-3，故1 mL水的质量为1 g，1滴水的质量为0.05 g，其物质的量为＝ mol，水分子数约为×NA＝。 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C含1.2NA个质子 解析：选B　NA个H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A错误；NA个H2SO4中含有2NA个H，1 mol H3PO4中含有3NA个H，C错误；1个C中含有6个质子，0.1 mol C中含有0.6 NA个质子，D错误。 12．已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有V L(标准状况下)该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体在标准状况下的密度为________ g·L-1。 (3)该气体所含原子总数为________。 (4)一个R原子的质量为________g。 答案：(1)　(2)　(3)　(4) 13．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则： (1)X与Y的体积比为________，分子个数比为____________，密度比为________； (2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。 答案：(1)B∶A　B∶A　A∶B (2)A∶B　1∶1 14．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。 (1)0.2 g H2含有________个氢原子。 (2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________。 (3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)＝0.20 mol，则其中n(SO)＝________mol。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________________；该金属元素的相对原子质量为________。 (5)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。 解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，个数为1.204×1023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，质量之比为 14∶11。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)＝0.20 mol，则其中n(SO)＝0.30 mol。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol-1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。(5)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为 g，则X的相对原子质量为。 答案：(1)1.204×1023　(2)14∶11 (3)0.30　(4)95 g·mol-1　24　(5) 学科网（北京）股份有限公司 $$