第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时（同步讲义） 化学鲁科版2019必修第一册

第1章　认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量、摩尔质量 教学目标 1.了解物质的量及其单位——摩尔。 2.了解物质的量与微观粒子数之间的关系,能从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系,能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。 重点和难点 重点：物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义及其单位 难点：物质的量、摩尔质量的相互关系及其简单计算 ◆知识点一 物质的量 1.物质的量及其单位——摩尔 （1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。七大国际基本物理量单位是　米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔、坎德拉。像长度、质量、时间、电流等物理量一样，物质的量也是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量用符号n表示。单位为摩尔，简称摩，符号是mol。 （2）物质的量的单位——摩尔 计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 标准：国际计量大会规定，1mol包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （3）书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 特别提醒/易错提醒 ①物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量。  ②用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1 mol大米”。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 即学即练 1.第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles ，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI) 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.1 mol 任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol水分子中含有1 mol氢分子和1 mol 氧原子 【答案】B 【详解】构成物质的微粒有分子、原子、离子等，有的物质中不含分子，A错误；物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol ，B正确；物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观量联系起来的中间桥梁，摩尔只是一个单位，C错误；1 molH2O 分子中含有2 mol H原子和1 mol O 原子，不含有氢分子，D错误。 故选B。 2．下列化学用语陈述不正确的是（ ）。 A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧 【答案】C 【解析】A：0.1 mol Al正确。Al 表示铝元素或铝原子，“0.1 mol Al” 指 0.1 摩尔铝原子，符合物质的量的表述规则（使用元素符号或化学式表示具体微粒）。 B：0.5 mol K2CO₃正确。K₂CO₃是碳酸钾的化学式，“0.5 mol K2CO₃” 表示 0.5 摩尔碳酸钾集合体，表述规范。 C：0.2 mol 小米错误。物质的量仅用于描述微观粒子（如分子、原子、离子等），不能用于宏观物质（如小米、苹果等）。“小米” 是宏观物体，不符合物质的量的使用范围。 D：1 mol 氧错误。“氧原子” 是明确的微观粒子，“1 mol 氧” 表示表述不清晰。 ◆知识点二 阿伏加德罗常数 （1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023 mol-1这一常数被称为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 （2）根据表中提供的数据,用计算器进行计算,并将结果填入下表: 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.9933×10-23 g 6.02×1023 Fe 56 g 1 mol 9.301×10-23 g 6.02×1023 O2 32 g 1 mol 5.315×10-23 g 6.02×1023 通过上表计算结果,你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 关系式：n＝。 结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 特别提醒/易错提醒 ①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 ②相对原子质量定义：该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 即学即练 1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 2．下列关于物质的量的叙述中,错误的是(　　)。 A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.6.02×1023个 12C的质量约为0.012 kg C.1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子 D.1 mol C中约含有3.612×1024个电子 【答案】A 【解析】不是所有物质都由分子构成,构成物质的粒子还有原子、离子等,A项错误;6.02×1023个12C原子的质量约为0.012 kg,B项正确;一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子,因此1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子,C项正确;一个C原子有6个电子,1 mol C就有6 mol电子,所以1 mol C约含有3.612×1024 ◆知识点三 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M = m/n，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分(原)子质量 定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 符号 m M Mr(Ar) 单位 g g·mol－1 1 联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等 （3）摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 （4）摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 即学即练 1．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 【答案】D 【详解】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1，答案选D。 2．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6 C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5 【答案】B 【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误； B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确； C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误； D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误； 答案选B。 ◆知识点四 粒子数、物质的量、质量之间的换算 物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量、微粒个数之间的关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中,已知任意两项求第三项 求n或N时:概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023 mol-1,有时还要加“约”字 n= 在M、n和m中,已知任意两项求第三项 M的单位取g·mol-1时,m的单位取g;M的单位取kg·mol-1时,m的单位取kg m n N ①在m、M、NA和N中,已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 特别提醒/易错提醒 求物质摩尔质量的几种方法 （1）根据基本公式计算：M＝。 （2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA（m为1个原子的质量）。 （3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。 即学即练 1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为________________。 【答案】160 g/mol　8 【解析】通过水分子的个数计算出物质的量，=0.01mol，则可燃冰的摩尔质量为 =160g/mol，所以x==8，故答案为160 g/mol　；8。 2．计算填空： （1）0.5mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 （2）2molCO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 （3）已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则 ①CO的质量为 ； ②混合气体的平均摩尔质量为 。 【答案】（1）3.01×1023 28 （2）2 4NA 44NA 88 （3）5.6g 36g·mol-1 【解析】（1）0.5mol的Fe含有Fe原子的数目N=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，其质量m=0.5mol×56g·mol-1=28g。 （2）每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)=n(CO2)=2mol，n(O)=2n(CO2)=4mol，故含有氧原子的数目为4mol×NAmol-1=4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2=22，2molCO2中含44NA个质子，质量为2mol×44g·mol-1=88g。 （3）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28g·mol-1×xmol＋44g·mol-1×ymol=14.4g，xmol＋ymol=0.4mol，解得x=0.2，y=0.2，则①m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g；②混合气体的平均摩尔质量为=36g·mol-1。 1、 物质的量 对物质的量概念从“专有化、微观化、具体化、集体化”四个特性进行的解析： （1）专有化：强调“物质的量”是规范化学术语，是不可拆分、增减字词的整体表述，维护概念的准确性与专业性 。 （2）微观化：明确其适用对象为微观粒子（分子、原子、离子、电子等）及特定组合（如NaCl），因宏观物质（如大米 ）无法用其量化，体现研究范畴的微观指向。 （3）具体化：要求表述时必须指明微粒种类（如1molO、2molO₂ ），避免“1mol氧”这类模糊表述，保证指代清晰。 （4）集体化：说明物质的量可描述微粒组合或集合体（如1molNaCl ），体现对微观粒子集合的量化能力，适配化学中多样的微粒存在形式。 二、摩尔质量 1．摩尔质量——“四性” （1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 （4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。特别提醒/易错提醒 求物质摩尔质量的几种方法： （1）根据基本公式计算：M＝。 （2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA（m为1个原子的质量）。 （3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。 实践应用 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 2．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 【答案】B 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 考点一 物质的量 【例1】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 【答案】B 【详解】A．水的摩尔质量是18 g/mol，故A错误； B．12gC物质的量，包含C原子个数约为6.02×1023个，故B正确； C．1 mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误； D．并非所有物质都由分子构成，故D错误； 答案选B。 解题要点 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。定义Ar（X）＝ 【变式1-1】青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为，故A错误； B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为，故D错误； 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确； B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确； C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确； D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确； 考点二 阿伏加德罗常数 【例2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　 　) A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA 【答案】A 【解析】硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，S元素由0价升高到＋4价，则32 g硫为1 mol，充分燃烧转移电子数为4NA，A项错误。含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移电子总数大于0.2NA，B项正确。0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，生成0.1 mol NaCl和0.1 mol NaClO时转移电子数为0.1NA，故0.1 mol Cl2充分反应转移电子数不一定是0.2 mol，C项正确。钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，若生成16 g Fe2O3(即0.1 mol)，负极生成0.2 mol Fe2＋，失去的电子数为0.4NA，D项正确。 解题要点 1．阿伏加德罗常数 2．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝。 【变式2-1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。 A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.16 g CH4所含原子数目为NA C.17 g NH3所含电子数目为10NA D.1.8 g水所含质子数目为10NA 【答案】C 【解析】2.4 g金属镁的物质的量为=0.1 mol,完全反应生成Mg2+时,失去的电子数目为0.1×2NA=0.2NA,A项错误;16 g CH4的物质的量为=1 mol,1 mol CH4所含原子数目为1×5NA=5NA,B项错误;1.8 g水的物质的量为0.1 mol,0.1 mol水所含质子数目为0.1×10NA=NA,D项错误。 【变式2-2】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 考点三 摩尔质量 【例3】下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【详解】A．的相对分子质量是96，所以水的摩尔质量是，故A错误； B．1molO2的质量是，故B错误； C．0.012kg为12g碳，即1molC，所含的碳原子数约为个，故C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确； 故答案选D。 解题要点摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。摩尔质量的数值大小与物质的量无关。如2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？错误，摩尔质量只与物质的种类有关。 【变式3-1】14．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 【变式3-2】5．17克NH3共有 mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。 【答案】 4 0.2NA 【解析】17克NH3的物质的量为，NH3为4原子分子，1molNH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2mol氢原子，含有0.2NA个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，m=nM，即质量比为；，同质量的NH3和H2S的物质的量与摩尔质量成反比，即物质的量之比为34：17=，N=nNA，则分子个数比为。 考点四 粒子数、物质的量、质量之间的换算 【例4】完成下列问题。 （1）在标准状况下，测得1.92 g某气体RO2所含有氧原子的个数为3.612×1022.此气体的摩尔质量是 ；R的相对原子质量为 。 （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有 个Ba2＋、 个OH－、2.5 mol Ba(OH)2的质量是 g。 【答案】（1）64 g/mol 32 （2）1.505×1024 3.01×1024 427.5 【解析】（1）由氧原子的个数可知，氧原子的物质的量为0.06 mol，则1.92 g某气体RO2的物质的量为0.03 mol，故该气体的摩尔质量为，相对分子质量等于构成分子的所有原子的相对原子质量的和，气体的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为64－32=32。 （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有2.5 mol Ba2＋，Ba2＋数目为1.505×1024，含有5 mol OH－，OH－数目为3.01×1024，m[Ba(OH)2]= 。 解题要点 【变式4-1】回答下列问题 （1）双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284，则双氢青蒿素的摩尔质量为 。 （2）12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 （4）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是 。 【答案】（1）284 g/mol （2）62 g·mol-1 （3）106 g·mol-1 （4） g·mol-1 【解析】（1）双氢青蒿素的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，双氢青蒿素的摩尔质量为284 g/mol；故答案为284g/mol； （2）1 mol Na2R中含有2 mol Na+，1 molR2-，含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol，那么M(Na2R)===62 g·mol-1；故答案为62g/mol； （3）根据质量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)==106 g·mol-1；故答案为106g/mol； （4）一个原子的实际质量与12C的质量相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷=，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，因此Na的摩尔质量是 g·mol-1；故答案为 g·mol-1。 【变式4-2】（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ；SO2气体的质量为 。 （2）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为 。 （4）1molOH-中含有 mol质子， mol电子。 （5）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。 【答案】（1）6.02×1023 32g （2）8NA （3）a∶(a＋2b) （4）9 10 （5）3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA 【解析】（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量，其质量； （2）160 g的SO3气体的物质的量为2 mol，故所含原子个数为8NA； （3）化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)； （4）1 mol OH－中含有9 mol质子，10 mol电子； （5）每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、硫酸根离子、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋、硫酸根离子物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024； 基础达标 1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 2．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 【答案】B 【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误； 故选B。 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【详解】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 【答案】D 【详解】A．物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确； B．3.6 g水的物质的量为，其中含氢原子的数目为2×0.2=0.4NA，故B正确； C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确； D．O2与O3均由氧原子构成，则等质量的O2与O3所含氧原子数之比是1∶1，故D错误； 故答案为：D。 5．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。 故答案选D。 6．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A项错误； B．C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C项错误； D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 mol碳原子，C15H22O5物质的量约为mol，D项错误； 答案选B。 7．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 8．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误； ②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误； ③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误； ④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误； ⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误； ⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。 故选D； 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为1.5 NA B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体中O3在标准状况下的体积为6.72 L 【答案】C 【详解】A．臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，故A正确； B．根据密度之比等于摩尔质量之比，因为混合气体的摩尔质量为，所以对氢气的相对密度为=23.2，故B正确； C．根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，故C错误； D．根据以上分析可知，臭氧为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正确； 10．在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 综合应用 11．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 【答案】D 【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确； B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确； C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确； D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误； 故答案选D。 12．完成下列问题 (1)2 mol CO2中含有 个C原子。 (2)49 g H2SO4中含有 mol H。 (3)3.01×1022个OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 mol。 (4)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (5)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，物质的量共0.4 mol，则该混合气体中CO与CO2的个数比为 。 【答案】(1)1.204×1024 (2)1 (3) 0.85 0.5 (4) 62 g·mol-1 16 (5)1∶3 【解析】（1） 2 mol CO2中含有2 mol C原子，C原子数为2NA=2×6.02×1023=1.204×1024； （2）49 g H2SO4的物质的量为=0.5 mol，含有H原子0.5 mol×2=1 mol； （3）3.01×1022个OH-的物质的量为=0.05 mol，质量为0.05 mol×17 g/mol=0.85 g，含有电子的物质的量为0.05 mol×10=0.5 mol； （4）18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则根据Na2R与其电离产生的Na+关系可知：Na2R的物质的量为0.3 mol，故其摩尔质量=62 g·mol-1；Na2R的相对分子质量是62，23×2+R=62，所以R=16，即R的相对原子质量是16； （5）设CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4 mol；28 g·mol-1·x+44 g·mol-1·y=16.0 g，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，故该混合气体中CO与CO2的个数比是0.1 mol∶0.3 mol=1∶3。 13．20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答： (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 (相对原子质量为)。 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是 ，钡原子与氧原子的个数之比是 ；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 【答案】(1)0.1mol (2) 2：7 2：7 (或) 【详解】（1）66.7g超导陶瓷的物质的量为：； （2）该晶体的化学式为，化学式中交表为原子个数最简比，数值上等于原子个数比、物质的量之比，故所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是2：7；钡原子与氧原子的个数之比是：2:7；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是： 。 14．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1) molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 mol。 (3)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl-的物质的量之比为4∶3，则Mg2＋与的物质的量之比为 。 【答案】(1)0.4 (2)3 (3) (4)8:5 【详解】（1）0.2 mol H3PO4所含原子的物质的量为1.6 mol，与其所含原子数相等的H2O2的物质的量为＝0.4 mol。 （2）483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是×2＝3 mol。 （3）a个X原子的总质量为b g，一个X原子的质量为 g,1 mol X原子的质量为·NA g，则X的相对原子质量可以表示为。 （4）设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有＝，解得＝，所以镁离子的物质的量为x＋y＝，硫酸根离子的物质的量y＝，则Mg2＋与的物质的量之比为8∶5。 15．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。 (1)： 。 (2)： 。 (3)： 。 (4)： 。 【答案】(1)该气体的物质的量 (2)该气体一个分子的质量 (3)该气体一个分子的质量 (4)该气体的相对分子质量 【详解】（1）阿伏加德罗常数为NA，分子数目为N，则该气体的物质的量=； （2）气体的摩尔质量为Mg·mol-1，则1mol该气体的质量为M g，1mol气体中分子数为NA，所以表示该气体一个分子的质量； （3）N个气体分子的质量为mg，表示该气体一个分子的质量； （4）相对分子质量是1个原子的实际质量与1个12C的质量相比较所得的数值；表示该气体一个分子的质量，m(C)为一个12C的质量，所以为该气体的相对分子质量。 拓展培优 16．现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为 L。 【答案】(1)40 g·mol-1 (2)0.4NA (3) 28 g·mol-1 1.4NA 2.24 【分析】16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是； 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol；，解得。 【详解】（1）该混合气体的平均摩尔质量为g·mol-1； （2）CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol，所以混合气体中碳原子的个数为0.4 NA； （3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·mol-1； ②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1molCO，电子总数为1.4NA； ③气球中收集到的气体是0.1molCO，标准状况下，气球的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 17．填空。 (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ；SO2气体的质量为 。 (2)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为 。 (4)1molOH-中含有 mol质子， mol电子。 (5)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。 【答案】(1) 6.02×1023 32g (2)8NA (3)a∶(a＋2b) (4) 9 10 (5) 3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA 【详解】（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量，其质量； （2）160 g的SO3气体的物质的量为2 mol，故所含原子个数为8NA； （3）化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)； （4）1 mol OH－中含有9 mol质子，10 mol电子； （5）每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、硫酸根离子、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋、硫酸根离子物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024； 18．回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是 。 (2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 【答案】(1)0.5mol (2) 3mol 1.5mol (或) (3)1：3 (4) 10mol 0.25 (5) 16 0.1mol 【详解】（1）个氯气分子的物质的量。 （2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。 （3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。 （4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。 （5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章　认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量、摩尔质量 教学目标 1.了解物质的量及其单位——摩尔。 2.了解物质的量与微观粒子数之间的关系,能从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系,能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。 重点和难点 重点：物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义及其单位 难点：物质的量、摩尔质量的相互关系及其简单计算 ◆知识点一 物质的量 1.物质的量及其单位——摩尔 （1）物质的量是表示　　　　　　　　的物理量。七大国际基本物理量单位是　　　　　　　　　。像长度、质量、时间、电流等物理量一样，物质的量也是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量用符号　　　　表示。单位为　　　　，简称　　　　，符号是　　　　。 （2）物质的量的单位——　　　　 计量对象：　　　　　　　　　　　　　　　　。 标准：国际计量大会规定，1mol包含约　　　　个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （3）书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的　　　　： 如1 mol H指　　　　，1 mol H2指　　　　。 特别提醒/易错提醒 ①物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量。  ②用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1 mol大米”。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 即学即练 1.第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles ，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI) 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.1 mol 任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol水分子中含有1 mol氢分子和1 mol 氧原子 2．下列化学用语陈述不正确的是（ ）。 A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧 ◆知识点二 阿伏加德罗常数 （1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含约　　　　个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023 mol-1这一常数被称为　　　　，符号为　　　　。 （2）根据表中提供的数据,用计算器进行计算,并将结果填入下表: 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.9933×10-23 g Fe 56 g 1 mol 9.301×10-23 g O2 32 g 1 mol 5.315×10-23 g 通过上表计算结果,你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为　　　　。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 关系式：　　　　　　　　 结论：微粒之间的物质的量之比等于　　　　　　　　之比。 特别提醒/易错提醒 ①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 ②相对原子质量定义：该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 即学即练 1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 2．下列关于物质的量的叙述中,错误的是(　　)。 A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.6.02×1023个 12C的质量约为0.012 kg C.1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子 D.1 mol C中约含有3.612×1024个电子 ◆知识点三 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量表示　　　　　　　　，符号为　　　　。 （2）摩尔质量的表达式为　　　　，所以摩尔质量M的常用单位为　　　　。 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分(原)子质量 定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值 符号 m M Mr(Ar) 单位 联系 （3）摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在　　　　与　　　　　　　　相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个　　　　，不随物质的物质的量的多少而改变。 （4）摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：　　　　(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：　　　　　　　　。 即学即练 1．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 2．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6 C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5 ◆知识点四 粒子数、物质的量、质量之间的换算 物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量、微粒个数之间的关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 在n、N和NA中,已知任意两项求第三项 在M、n和m中,已知任意两项求第三项 ①在m、M、NA和N中,已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题 特别提醒/易错提醒 求物质摩尔质量的几种方法 （1）根据基本公式计算：M＝。 （2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA（m为1个原子的质量）。 （3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。 即学即练 1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为________________。 2．计算填空： （1）0.5mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 （2）2molCO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 （3）已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则 ①CO的质量为 ； ②混合气体的平均摩尔质量为 。 1、 物质的量 对物质的量概念从“专有化、微观化、具体化、集体化”四个特性进行的解析： （1）专有化：强调“物质的量”是规范化学术语，是不可拆分、增减字词的整体表述，维护概念的准确性与专业性 。 （2）微观化：明确其适用对象为微观粒子（分子、原子、离子、电子等）及特定组合（如NaCl），因宏观物质（如大米 ）无法用其量化，体现研究范畴的微观指向。 （3）具体化：要求表述时必须指明微粒种类（如1molO、2molO₂ ），避免“1mol氧”这类模糊表述，保证指代清晰。 （4）集体化：说明物质的量可描述微粒组合或集合体（如1molNaCl ），体现对微观粒子集合的量化能力，适配化学中多样的微粒存在形式。 二、摩尔质量 1．摩尔质量——“四性” （1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 （4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。特别提醒/易错提醒 求物质摩尔质量的几种方法： （1）根据基本公式计算：M＝。 （2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA（m为1个原子的质量）。 （3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。 实践应用 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 2．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 考点一 物质的量 【例1】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 解题要点 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。定义Ar（X）＝ 【变式1-1】青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 考点二 、阿伏加德罗常数 【例2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　 　) A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA 解题要点 1．阿伏加德罗常数 2．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝。 【变式2-1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。 A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.16 g CH4所含原子数目为NA C.17 g NH3所含电子数目为10NA D.1.8 g水所含质子数目为10NA 【变式2-2】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 考点三 摩尔质量 【例3】下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 解题要点摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 【变式3-1】14．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【变式3-2】5．17克NH3共有 mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。 考点四 粒子数、物质的量、质量之间的换算 【例4】完成下列问题。 （1）在标准状况下，测得1.92 g某气体RO2所含有氧原子的个数为3.612×1022.此气体的摩尔质量是 ；R的相对原子质量为 。 （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有 个Ba2＋、 个OH－、2.5 mol Ba(OH)2的质量是 g。 解题要点 【变式4-1】回答下列问题 （1）双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284，则双氢青蒿素的摩尔质量为 。 （2）12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 （4）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是 。 【变式4-2】（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ；SO2气体的质量为 。 （2）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为 。 （4）1molOH-中含有 mol质子， mol电子。 （5）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。 基础达标 1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 2．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 5．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 6．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 7．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 8．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为1.5 NA B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体中O3在标准状况下的体积为6.72 L 10．在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 综合应用 11．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 12．完成下列问题 (1)2 mol CO2中含有 个C原子。 (2)49 g H2SO4中含有 mol H。 (3)3.01×1022个OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 mol。 (4)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (5)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，物质的量共0.4 mol，则该混合气体中CO与CO2的个数比为 。 13．20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答： (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 (相对原子质量为)。 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是 ，钡原子与氧原子的个数之比是 ；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 14．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1) molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 mol。 (3)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl-的物质的量之比为4∶3，则Mg2＋与的物质的量之比为 。 15．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。 (1)： 。 (2)： 。 (3)： 。 (4)： 。 拓展培优 16．现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为 L。 17．填空。 (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ；SO2气体的质量为 。 (2)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为 。 (4)1molOH-中含有 mol质子， mol电子。 (5)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。 18．回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是 。 (2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$