第2章 第2节 第2课时 离子反应（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，通过硫酸与氢氧化钡反应的实验探究离子反应实质，梳理离子方程式书写步骤与正误判断方法，进而延伸至离子检验、粗盐提纯及离子共存判断，构建“实验-概念-技能-应用”的完整学习支架。 资料以科学探究与实践为特色，结合硫酸与氢氧化钡反应的电导率实验，引导学生从宏微符视角理解离子反应，培养科学思维。互动探究融入生活实例如醋酸除水垢，强化化学观念。离子方程式“六看”判断法和粗盐提纯试剂顺序分析，助于课中教师突破重难点，课后学生可借自学检测查漏补缺，巩固守恒观与微粒观。

第2课时　离子反应 学习目标 核心素养 1.通过实验与“微观探析”，了解离子反应发生的条件。 2.结合离子方程式表述离子反应，进一步加强电荷守恒，原子守恒等守恒观。 3.了解常见离子的检验方法及离子反应的应用，基于电解质电离和离子反应知识，分析形成溶液体系的基本思路。 1.查阅资料了解用离子反应的观点分析电解质在溶液中的反应。 2.实验：硫酸与氢氧化钡溶液反应，盐的精制。从宏、微、符三方面认识离子反应。 知识点一　离子反应、离子方程式 一、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质(以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例) 实验 操作 利用如图所示装置进行实验，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L-1H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入， (1)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色 (2)电导率：指针读数先由大变小后由小变大 续表 解释 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2+和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 二、离子方程式 1．表示 离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 2．离子方程式的书写方法(以稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应为例) (1)明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒之间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示 分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物(如强酸、强碱、可溶性盐)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的离子符号；对于其他反应物则用它们的化学式来表示。 硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO， 溶液中存在H＋和SO，两种离子的物质的量之比为2∶1。 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－。 溶液中存在Ba2+和OH－，两种离子的物质的量之比为1∶2。 (2)确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶、难电离或挥发性物质，用化学式表示这些物质，并标注发生化学反应的微粒间的数量关系。 2H＋SO 硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应是因H＋与OH－结合生成水、Ba2+与SO结合成硫酸钡沉淀而发生的，且生成的水的物质的量是硫酸钡的物质的量的2倍。 (3)写出离子方程式并配平 将相互作用的微粒写在等式左边，把微粒间作用的结果写在右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒配平离子方程式：2H＋＋2OH－＋Ba2+＋SO===2H2O＋BaSO4↓。 3．意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 如反应： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O KOH＋HNO3===KNO3＋H2O 都可用同一个离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。 [互动探究] 1．污水治理任重道远。处理污水有很多方法，其中化学法是加入化学物质与污水中有害物质发生化学反应的转化过程。常用到复分解反应，可以利用中和反应调节溶液的酸碱性，利用沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。 (1)复分解反应发生的条件有哪些？ (2)沉淀反应中溶液中的离子如何变化？ 提示：(1)复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。 (2)沉淀反应中一定有离子的浓度减小。 2．生活中常用醋酸除水垢，你知道其中的原理吗？ 提示：水垢的主要成分是CaCO3，加入醋酸发生复分解反应，由不溶性的固体转化成可溶性盐，从而除去水垢。 3．书写下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硫酸的反应。 (2)KOH溶液与稀盐酸的反应。 (3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应。 (4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应。 (5)碳酸钠与稀硫酸的反应。 (6)碳酸钙与稀盐酸的反应。 提示：(1)OH－＋H＋===H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)Ba2+＋SO===BaSO4↓ (4)Ba2+＋SO===BsSO4↓ (5)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (6)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ 4．生活中常用酸液除去金属表面的锈迹。以除去铁锈(主要成分为Fe2O3)为例，用离子方程式表示原理。 提示：6H＋＋Fe2O3===2Fe3+＋3H2O。 5．(1)稀硫酸与氢氧化钠溶液、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式相同吗？ 提示：不相同。前者为H＋＋OH－===H2O，后者为2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (2)离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？ 提示：可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应。 1．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) 2．书写离子方程式的拆分原则 (1)常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离 子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成 离子的物 质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 (2)微溶物的书写原则 拆写成离子形式写成化学式 3．判断离子方程式正误的“六看” (1)看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(错误)； Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(正确)。 (2)看离子反应是否遵守质量守恒定律 如钠与水的反应： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (正确)。 (3)看离子反应是否遵守电荷守恒 如铜与硝酸银溶液的反应： Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag(错误)； Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag(正确)。 (4)看反应物和生成物拆分是否正确 易溶、易电离的物质如强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，难溶、难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 如碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)； HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。 (5)看是否漏掉离子反应 如硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液反应： Ba2+＋SO===BaSO4↓(错误)； Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)。 (6)看是否遵守定组成定律(即阴、阳离子的配比关系) 如氢氧化钡溶液和稀硫酸混合： Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错误)； Ba(OH)2中，Ba2+与OH－组成之比为1∶2，H2SO4中H＋与SO组成之比为2∶1；而离子方程式中Ba2+与OH－组成之比为1∶1，H＋与SO组成之比也为1∶1，与实际情况不符，所以该方程式错误； Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(正确)。 [点睛] (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (2)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)和H2O。 (3)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙。 　(源于教材P61T2、T3)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ D．Fe＋2H＋===Fe3+＋H2↑ 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)明确离子方程式中“澄清石灰水”可以拆为Ca2+和2OH－。(2)明确铁和盐酸反应生成的是二价铁而不是三价铁。 解析：选D　A项，氢氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水，所给离子方程式正确；B项，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所给离子方程式正确；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所给离子方程式正确；D项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所给离子方程式错误。 【合作探究】 (1)题目中选项A、B、C所代表的离子反应，属于置换反应的是________(填选项代号)。 提示：C　C项中的反应是单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。 (2)若氯化铜溶液换成氯化铁溶液，则B项的离子方程式为________________________________________________________________________。 提示：3OH－＋Fe3+===Fe(OH)3↓ 自学检测 1．与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式是(　　) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 解析：选B　A中Mg(OH)2是难溶物，不可用OH－表示；C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是难溶性碱，不可用OH－表示。 2．(双选)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸氢钠与盐酸反应制取二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O D．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋ ＋2OH－＋H2↑ 解析：选CD　A项，铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，错误；B项，碳酸氢钠与盐酸反应制取二氧化碳的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，错误；C项，碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，正确；D项，钠与水反应的离子方程式书写正确。 知识点二　离子反应的应用 1．离子检验 离子 使用的 试剂 反应现象 反应离子方程式 SO BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无 沉淀，再加BaC12溶液产生白色沉淀 Ba2+＋SO===BaSO4↓ Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ CO 氯化钙、盐酸、澄清石灰水 先加入氯化钙溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 Ca2+＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2.食盐的精制 (1)除去粗盐中不溶性杂质——过滤 (2)除去粗盐中可溶性杂质 ①原理 ②加试剂的先后顺序 原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为 BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸； NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸； BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→盐酸。 [点睛] (1)为减少实验步骤，3次过滤可合并1次进行；过滤后若溶液仍浑浊，应重新进行过滤。 (2)过滤后，过滤器中固体表面残留部分母液，应该将固体残余物洗涤2～3次。 (3)热稳定性差的物质应采用水浴加热的方法间接加热。 3．离子共存的判断 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 [互动探究] 1．根据物质的性质，举例回答下面问题： (1)H＋通常与哪些离子发生反应？ 提示：通常与H＋反应的离子有OH－、CO、HCO等。 (2)OH－通常与哪些离子发生反应？ 提示：通常与OH－反应的离子有H＋、HCO、Fe2+、Cu2+等。 (3)CO通常与哪些离子发生反应？ 提示：通常与CO反应的离子有H＋、Ca2+、Ba2+、Mg2+等。 2．某同学采用下列方案检验某溶液中是否含有SO，溶液产生白色沉淀白色沉淀不溶解―→结论：溶液中含有SO。他得到的结论是否正确。 提示：不正确　因为若式样中有Ag＋能和Cl－生成AgCl白色沉淀，会干扰SO的检验。 3．粗食盐中含有泥沙等难溶性杂质和钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，讨论回答下列问题： (1)粗食盐水中的泥沙等难溶性杂质可以通过什么方法除去？ 提示：可通过过滤的方法把粗食盐水中的泥沙等难溶性杂质除去。 (2)通过查阅教材P135“部分酸、碱和盐的溶解性表”，分析可以通过加入什么试剂把粗食盐水中的Ca2+、Mg2+和SO等离子除去？要想把杂质离子彻底除去，所加试剂的量应如何控制？ 提示：通过查阅“部分酸、碱和盐的溶解性表”，可知MgCO3的溶解性大于Mg(OH)2，CaSO4的溶解性大干CaCO3，转化成的沉淀溶解性越小，除去的效果越好，故Ca2+可通过加入过量Na2CO3溶液使其转化为CaCO3沉淀除去，Mg2+可以通过加入过量NaOH溶液使其转化为Mg(OH)2沉淀除去，SO可以通过加入过量Ba(OH)2溶液使其转化为BaSO4沉淀除去；要想把杂质离子彻底除去，所加试剂均应过量。 (3)在(2)的除杂过程中又会引入哪些杂质离子？这些杂质离子又该如何除去？ 提示：在(2)的除杂过程中又会引入CO、OH－和Ba2+等离子，其中可把Na2CO3溶液的加入放在Ba(OH)2溶液的后面，以便除去Ca2+和过量的Ba2+，过量的CO、OH－可通过加入适量的盐酸除去。 一、离子共存 1．离子共存的判断 所谓离子共存也就是说离子间不发生反应，则判断溶液中的离子能否大量共存，事实上就是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存，若不能发生反应，则能大量共存。 (1)离子不能大量共存的类型 类型 举例 生成难溶或微溶的物质 ①Ca2+与CO，Ba2+与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO； ②OH－与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+； ③Ag＋与SO，Ca2+与SO、OH－，Mg2+与CO等 续表 生成挥发性物质或气体 H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－等 生成水或其他难电离的物质 H＋与OH－、HCO、HSO、HS－等，OH－与HCO、HSO、HS－、NH等 发生氧化还原反应(下 节学习) 强氧化性离子与还原性离子不能大量共存，如Fe3+与S2-、I－不能大量共存 (2)离子共存判断中的三类“隐含条件” ①“无色透明”溶液——不存在有色离子 Cu2+　　　　　Fe3+　　　　Fe2+　　　MnO 　|　　　　　　　|　　　　　|　　　　　| 蓝色　　　　　棕黄色　　　浅绿色　　　紫红色 ②溶液的酸碱性 强酸性溶液常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液 强碱性溶液常温下，pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液 ③离子存在的“可能性” “一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意；“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 2．离子的检验 (1)检验方法：根据离子性质不同而在反应中所表现的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种： 方法 生产沉淀 生成气体 显示特殊颜色 示 例 SO BaSO4↓(白) Cl－ AgCl↓(白) CO BaCO3↓(白) 无色无味气体 OH－变红色变蓝色 H＋变红色 (2)干扰因素的排除：在进行溶液中有关离子的检验时，合理选择试剂和确定试剂的加入顺序可排除一些离子的存在对检验结果的干扰，如： 待检离子 干扰离子 排除干扰措施 Cl－ CO OH－ 加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再加稀硝酸酸化 [Ag2CO3和AgOH可溶解于稀硝酸] SO CO Ag＋ 先加足量稀盐酸酸化，若无沉淀，再加氯化钡溶液 [CO遇盐酸转化为CO2逸出，Ag＋和盐酸生成AgCl沉淀] 　(源于教材P62T7)常温下，下列各组离子一定能大量共存的一组是(　　) A．0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、CO B．K＋、Cu2+、OH－、NO C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2+、NO、Cl－ D．K＋、Mg2+、SO、OH－ 思路点拨：解答本题需注意以下两点：(1)离子之间若发生反应，则不能大量共存。(2)离子发生反应的条件是生成沉淀、气体或水。 解析：选A　A项，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na＋、OH－，它们与K＋、SO、CO均不反应，一定能大量共存；B项，Cu2+和OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，所以不能共大量共存；C项，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na＋、CO，CO可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，所以不能大量共存；D项，Mg2+与OH－可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。 自学检测 3．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．H＋、SO、K＋、OH－ B．H＋、Ba2+、NO、SO C．K＋、Cl－、CO、Na＋ D．Ca2+、NO、Na＋、CO 解析：选C　A项中H＋和OH－不能大量共存，生成H2O；B项中Ba2+和SO不能大量共存，生成BaSO4沉淀；C项中，四种离子均不反应，可大量共存；D项中Ca2+和CO不能大量共存，生成CaCO3沉淀。 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2+、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2+、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2+、NO、SO 解析：选D　A项中Mg2+、H＋与OH－不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O；B项中Ba2+与CO可反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项中H＋与CO可反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存；D项中各离子间均不发生反应，可大量共存。 二、利用离子反应除去杂质的思路方法 1．分析物质组成，确定要保留的物质和需除去的杂质。 2．明确要保留的物质和杂质的性质差异。 3．选择使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响需保留的离子，且应适当过量。 4．分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。 5．综合考虑原有杂质离子和新引入的杂质，确定试剂添加顺序和实验步骤。 　为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计了如图所示的实验方案： 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　↓　　　 ↓ (1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)。 (2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作③的目的是________________；为何不先过滤然后再加Na2CO3溶液，其理由是________________________________________________________________________。 (5)此设计方案是否严密？理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 思路点拨：解答此类试题的关键是读懂题意，联系已学的化学知识，弄清楚每一步操作的目的，结合除杂的基本原则及重要物质的检验方法，即可迎刃而解。 解析：将混合物放在坩埚中加热，得到的残留物为NaCl、Na2SO4、Na2CO3的混合物，溶解后加入过量的BaCl2溶液可以除去溶液中的SO，过滤除去沉淀后，向滤液中加入稍过量的盐酸除去溶液中过量的CO；如果用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，会引入新的杂质NO。 答案：(1)坩埚　(2)会引入NO　(3)用干净的试管取少量上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽　(4)除去过量的Ba2+　可减少过滤次数 (5)不严密，在操作③时加入的Na2CO3煮沸并不能除去，因此在操作④之后应先加入稍过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸，除去HCl，得到纯净的NaCl溶液 方法总结 (1)在混合物的分离与提纯中，为除尽杂质离子，所用试剂都应是过量的，故会引入新的杂质离子，所引入的新杂质离子在后续操作中一定要除去。因此，选择试剂时，尽量不要引入新的或不容易被除去的杂质离子。(2)判断所加试剂是否过量的方法(以上例中加入BaCl2溶液为例)：待沉淀完全后，取上层清液少许于干净的试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，若仍有沉淀生成，则说明所加试剂不过量，反之，说明已加过量。 自学检测 5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是(　　) ①过滤　②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸　④加入过量的Na2CO3溶液　⑤加入过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发 A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．①②⑤④①③⑥ 解析：选D　开始时要先过滤，除去不溶性的泥沙。除Ca2+可用Na2CO3溶液，除Mg2+可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液；为将杂质离子全部除去，加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去。因此，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，否则过量的Ba2+无法除去，且盐酸需在过滤操作之后加入，除去过量的CO和OH－，最后加热蒸发除去HCl，结晶得到纯净的NaCl。 1．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(　　) A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液与H2SO4溶液 C．H2SO4溶液与NaOH溶液 D．CuSO4溶液与NaCl溶满 解析：选D　A项中有沉淀BaSO4生成，符合离子反应发生的条件；B项中有CO2气体生成，符合离子反应发生的条件；C项中有H2O生成，符合离子反应发生的条件；D项中无沉淀、气体和水生成，不能发生离子反应。 2．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3　　　　HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3 H2SO4 ＋K2CO3 C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4 解析：选B　A项，前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O＋S2-，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SO＋Ba2+===BaSO4↓，后者中BaCO3难溶于水，应写化学式。 3．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag C．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3+＋H2↑ D．氧化镁与稀硝酸混合：MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O 解析：选D　A项中碳酸镁为微溶物，应写成化学式；B项和C项电荷不守恒。 4．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3+、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ D．Ba2+、NH、Cl－、HCO 解析：选C　A项中Fe3+为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag＋＋Cl－===AgCl↓，AgCl为难溶性物质；D项中H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故不能大量共存。 5．提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 ，则X、Y试剂分别为(　　) A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3 C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl 解析：选B　因为是钾盐溶液，沉淀Ca2+应用碳酸钾溶液而不可选用碳酸钠溶液，否则引入杂质离子Na＋；碳酸盐过量才能保证Ca2+被除净，因为是硝酸盐溶液，故过量的碳酸盐还能用HNO3除去，不能用盐酸，否则引入杂质离子Cl－；故X、Y试剂分别为K2CO3、HNO3。 方法总结 溶液)Ｋ 课时作业(十一)　离子反应 基础达标练 1．将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液、稀盐酸 B．NaCl溶液、KNO3溶液 C．Na2CO3溶液、澄清石灰水 D．Na2CO3溶液、稀硝酸 解析：选B　A、C、D项的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O，Ca2+＋CO===CaCO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。上述反应中分别有H2O、难溶物和气体生成，符合离子反应发生的条件；只有B项中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，无难溶物、水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。 2．加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是(　　) A．CO　　　　　　B．K＋ C．SO D．H＋ 解析：选D　CO、K＋、SO与钠离子和氢氧根离子均不反应，A、B、C均不正确；H＋可以与OH－反应生成水分子，D正确。 3．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是(　　) A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液 解析：选A　AgNO3溶液能与KCl溶液反应生成白色沉淀，但是KNO3溶液不能与之反应，所以可以用AgNO3溶液鉴别两者；稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液与硝酸钾和KCl混合后由于均不符合离子反应发生的条件，均不反应，所以不能用来鉴别两者。 4．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是(　　) A．HCO B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+ 解析：选C　NaOH溶于水电离出OH－，HCO＋OH－===CO＋H2O，Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓，HCO，Cu2+浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大。 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Mg2+、CO、Cl－ C．含SO的溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、Br－ D．pH<7的溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH 解析：选D　A中Fe3+为棕黄色；B中溶液为酸性溶液，CO不能共存；C中，SO与Ba2+不共存；D中溶液为酸性溶液，离子可以共存。 6．下列离子方程式正确的是(　　) A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2+===BaSO4↓ C．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O 解析：选D　A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(OH)2沉淀生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。 7．下列离子方程式正确的是(　　) A．CuO＋2H＋＋2Cl－===H2O＋CuCl2 B．CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O C．2Fe＋3Cu2+＝2Fe3+＋3Cu D．CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO 解析：选B　A项中CuCl2应拆为Cu2+和Cl－，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===H2O＋Cu2+；C项中Fe3+应为Fe2+，正确的离子方程式Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu；D项中CuSO4应拆为Cu2+和SO，正确的离子方程式为Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓。 8．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：选B　检验Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。 9．下列离子方程式正确的是(　　) A．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 ＋2OH－===CO＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2+===Cu＋Na＋ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 解析：选D　A项中碳酸钙不能写成离子形式；B项中的反应不符合实际，且离子方程式电荷不守恒；C项中，碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子；D项的离子方程式书写正确。 10．已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)盐　NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋OH－＋Ba2+===H2O＋BaSO4↓ 11．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。 a．天平　　　　　　　　b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________， 反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析：乙图中的OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 答案：(1)b、d　(2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 能力提升练 12．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A＋B―→C＋E ②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F ③D―→A＋E ④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3 (1)试写出它们的化学式。 A________；B________；C________； D________；E________；F________。 (2)写出反应①、④的离子方程式。 ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 解析：蓝色沉淀D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E分别是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。 答案：(1)CuO　H2SO4　CuSO4 Cu(OH)2　H2O　Na2SO4 (2)①CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O ④Ba2+＋SO===BaSO4↓ 13．国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 [提出问题]　这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ [提出猜想]　小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。 你的新猜想：________________________________________________________________________。 [实验探究]　小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [实验反思]　(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。 (2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用____________________替代。 [拓展应用]　保存NaOH溶液的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，若部分变质则固体中含有两种物质氢氧化钠和碳酸钠，溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，所以不能替代CaCl2溶液，由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质，所以应密封保存。 答案：NaOH溶液全部变质　产生白色沉淀，溶液变红　产生白色沉淀，溶液不变色 (1)③④　(2)硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液，其他符合题意的答案均可)　密封保存 14．有一固体混合物，由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种物质混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________________________________________________________________________， 可能含有的物质是__________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断是否含有NaCl，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 答案：(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl　硝酸酸化的硝酸银　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$