第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 学习目标 核心素养 1.通过实验，比较电解质、非电解质概念。 2.宏观(性质)、微观(离子)、符号(电离方程式)结合理解电离过程。 3.从电离的角度进一步强化物质分类观。 1.查阅资料了解NaCl溶液和熔融状态的氯化钠能够导电的原因。 2.通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，关注化学与生命活动的联系。 知识点一　实验、比较认识电解质 [实验]　研究氯化钠的导电性 样品 固化 氯化钠 熔融状态 氯化钠 NaCl溶液 能否导电 否 能 能 1.电解质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等 2．非电解质 [互动探究] 根据电解质的概念，讨论分析以下问题： 1．盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液都能够导电，它们是电解质吗？为什么？ 提示：不是　因为盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液都是混合物，不是化合物，但它们的溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质。 2．Na、Fe、Cu熔融状态下能够导电，Cl2的水溶液能够导电，它们是电解质吗？为什么？ 提示：不是　因为它们是单质不是化合物。 3．CO2、SO2和NH3(和水反应生成NH3·H2O)的水溶液能够导电，它们是电解质吗？为什么？ 提示：不是　因为尽管它们都是化合物，熔融状态下都是分子，它们的水溶液能够导电不是它们自身电离出了自由移动的离子，而是它们和水的反应产物H2CO3、H2SO3和NH3·H2O发生电离产生了自由移动的离子而导电。 4．Al2O3不溶解于水，但它熔融状态下能够导电，是电解质吗？为什么？ 提示：是　因为电解质是指在水溶液中或熔融状态下，两种(条件下)或其中一种条件下能够电离出自由移动的离子而导电的化合物。 电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液中或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质 区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 常见物 质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3等 ②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等 ③盐：如KNO3、 NaHSO4、CaCO3等 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、Al2O3等 ⑤水 非金属氧化物：如SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物： 如NH3等 大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4等 [点睛] (1)电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，是它与水反应的产物电离产生的，所以它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3等，相应的电解质分别是H2SO3、H2CO3、NH3·H2O。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电，如NaCl固体。 　(源于教材P77T1)有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________________________________________________________________________。 (2)属于电解质的是________________________________________________________________________。 (3)属于非电解质的是________________________________________________________________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________________________________________________________。 思路点拨：解答本题需注意以下两点： (1)酸、碱、盐和水属于电解质，酒精、蔗糖、NH3、部分非金属氧化物均为非电解质。(2)可导电的物质：金属单质；熔融状态的碱和盐；酸、碱、盐的水溶液。 解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。 答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩ 自学检测 1．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是(　　) A．铜丝　　　　　　　B．熔融的氯化镁 C．氯化钠固体 D．蔗糖溶液 解析：选B　铜丝是单质，不是电解质；熔融的MgCl2中含有大量自由移动的离子，可导电；NaCl固体中无自由移动的离子，不导电；蔗糖溶液不是电解质。 2．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是(　　) A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl 解析：选C　O2是单质，既不是电解质，又不是非电解质。 3．下列物质属于电解质的一组是(　　) A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 解析：选B　CO2、NH3属于非电解质，A项不选；H2SO4、HNO3、BaCl2属于电解质，B项符合；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项不选；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D项不选。 知识点二　电解质的电离及溶液导电能力的判断 1．电解质导电的原因(以NaCl为例分析) 2．电离 (1)一个过程：化合物离解成能够自由移动的离子的过程。 (2)两个条件：溶于水或熔融状态。 (3)两个守恒：电荷守恒和质量守恒。 3．表示方法——电离方程式 (1)概念：用离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)实例：写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 项目 酸 碱 盐 定义 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 电离时能产生金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物 续表 实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、 NaHCO3等 [互动探究] 1．NaOH、H2SO4、NH3·H2O在水溶液中的存在形式有什么不同？ 提示：NaOH、H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，只以Na＋和Cl－、H＋和SO离子形式存在于溶液中，不存在电解质分子；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，以NH、OH－离子形式和NH3·H2O分子形式存在于水溶液中。 2．由于BaSO4难溶解于水，CH3COOH易溶解于水，所以BaSO4是弱电解质，CH3COOH是弱电解质，这种说法对吗？ 提示：不对　电解质的强弱与其溶解性无关，BaSO4虽然难溶但溶于水的部分完全电离，仍然是强电解质，CH3COOH虽说易溶解于水但在溶液中部分电离，仍然是弱电解质。 3．溶液导电性强的电解质一定是强电解质，溶液导电性弱的电解质一定是弱电解质吗？为什么？ 提示：不一定　因为溶液是靠离子的定向移动导电的，其导电性强弱与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷多少有关，如很稀的盐酸就比较浓的醋酸导电性差些，但HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 4．Na2O和CaO是活泼金属氧化物且水溶液导电，它们是强电解质吗？ 提示：不是　因为强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，Na2O和CaO在水溶液中不能发生电离，他们在水溶液中能导电是因为和水反应生成NaOH和Ca(OH)2发生了电离。 一、强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离条件 水溶液中 水溶液中 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存 在形式 阴、阳离子 阴、阳离子和电解质分子 电离方程式 用“===”表示，如NaCl的电离：NaCl===Na＋＋Cl－ 用“⥫⥬”表示，如 H2O的电离： H2O⥫⥬ H＋＋OH－ 常见物 质类型 强酸、强碱、绝大部分盐等 弱酸、弱碱、很少一部分盐和水等 注意：①常见的强酸有HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4，强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； ②电解质的强弱与其溶解性和溶液的导电能力没有必然的联系； ③金属氧化物属于电解质，但既不是强电解质也不是弱电解质，因为它们的水溶液中不能电离。 二、1.影响电解质电离程度的因素：电解质的组成与结构。 2．不同类型电解质的电离条件 电解质 类型 酸 碱 盐 强碱 弱碱(NH3· H2O除外) 稳定 性盐 不稳定 性盐 金属 氧化 物 电离 条件 水溶 液中 水溶 液中 或熔 融状 态下 水溶液中 (熔融状态 下分解) 水溶 液中 和熔 融状 态下 水溶液 中(熔 融状态 下分解) 熔融 状态 下 3.电离方程式的书写 (1)强电解质在水溶液中完全电离，用“===”来表示。 例如： H2SO4===2H＋＋SO NaOH ===Na＋＋OH－ Na2CO3===2Na＋＋CO (2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“⥫⥬”来表示。 例如： CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ H2O⥫⥬H＋＋OH－ (3)多元弱酸分步电离，例如： H2CO3⥫⥬H＋＋HCO HCO⥫⥬H＋＋CO (4)多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出，例如：Mg(OH)2⥫⥬Mg2+＋2OH－，Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－。 (5)弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式根离子部分电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO⥫⥬H＋＋CO；强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子(或NH)和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子(或NH)、氢离子和酸根离子，如KHSO4(熔融)===K＋＋HSO，KHSO4(溶液)===K＋＋H＋SO。 　下列叙述正确的是(　　) A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－ B．盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 思路点拨：解答本题需要注意以下三点： (1)电解质电离的条件是溶于水或者是熔融状态。(2)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。(3)溶于水导电的不一定是电解质，也可能是物质与水发生反应生成了电解质。 解析：选D　NaCl溶于水(或熔化)电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱没有必然联系，与溶液体积无关，稀盐酸的导电能力不一定比浓醋酸溶液强，故B不正确；CO2溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电解，故BaSO4是强电解质，因此D正确。 自学检测 4．下列有关强电解质与弱电解质的说法正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱 B．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 C．强电解质在水溶液中能完全电离为离子，弱电解质在水溶液中部分电离为离子 D．强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低 解析：选C　电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，A选项错误；CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质，但难溶于水，CH3COOH、NH3·H2O属于弱电解质，却易溶于水，B选项错误；强弱电解质的分类与熔点的高低无关，D选项错误。 5．下列电离方程式正确的是(　　) A．Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO B．Ca(OH)2===Ca2+＋OH－ C．H2SO4===2H+1＋SO D．NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：选A　根据书写电离方程式的方法和步骤可知，选项A正确，符合电离事实、质量守恒和电荷守恒；选项B错误，不符合质量守恒和电荷守恒，OH－前的化学计量数应为2；选项C错误，氢离子和硫酸根离子的符号应为H＋和SO；选项D错误，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中应以NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO的形式电离，而熔融态时以NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO的形式电离。 1．下列物质中，属于非电解质的是(　　) A．空气　　　　　　　B．酒精 C．KOH D．钠 解析：选B　空气和钠既不是电解质也不是非电解质，KOH是碱，是电解质。 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是(　　) A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢 解析：选B　氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 3．下列物质：①盐酸　②食盐水　③熔化的氯化钠　④液态氯化氢　⑤铜　⑥氨水 ⑦SO3　⑧醋酸 其中可以导电并且属于电解质的是(　　) A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是 解析：选A　 ①盐酸溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但盐酸是混合物，不属于电解质；②食盐水中含有自由移动的离子，所以能导电，但食盐水是混合物，不属于电解质；③熔化的氯化钠中含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质，符合题意；④液态氯化氢是电解质，但因没有自由移动的离子，所以不导电；⑤铜中有自由移动的电子，所以能导电，但铜是单质，不是电解质；⑥氨水中含有自由移动的离子，所以能导电，但氨水是混合物，不属于电解质；⑦SO3没有自由移动的离子，所以不导电，且不是电解质；⑧醋酸是电解质，但醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电。 4．下列电离方程式正确的是(　　) A．MgSO4＝Mg+2＋SO B．Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH－)2 C．Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2+＋2(NO) 解析：选C　离子应写成Mn＋或Nm－的形式，A错误；电离产生多个相同离子时，应写作aMn＋或bNm－，B、D错误。 方法总结 　电解质导电(表现)　　　电离方程式(表示)　　　 课时作业(十)　电解质的电离 基础达标练 1．下列物质中，属于电解质的是(　　) ①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸 ⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸 A．①③④　　　　　　　B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥ 解析：选B　单质和混合物不是电解质，酸、碱、盐为电解质。 2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖 C．KNO3、酒精 D．NaOH、Fe 解析：选C　二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质，BaSO4、KNO3、NaOH属于电解质，盐酸、铁既不是电解质也不是非电解质。 3．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是(　　) A．能电离出H＋的化合物称为酸 B．水溶液显碱性的化合物是碱 C．盐中一定含有金属阳离子 D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电 解析：选D　酸式盐能电离出H＋，但不是酸；溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3属于盐；铵盐中含有NH而不含金属离子。 4．下列操作中溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B．向盐酸中滴加氨水 C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至恰好反应 解析：选D　溶液的导电能力主要由溶液中的离子浓度大小决定，A、B、C项反应后，溶液中的离子浓度均降低，导电能力减弱，D项反应后离子的总浓度基本不变，溶液的导电能力变化不大。 5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 解析：选B　电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。 6．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋S6+＋4O2- B．HNO3===H＋＋NO C．Ba(OH)2===Ba2+＋OH－ D．Na2CO3===Na＋CO 解析：选B　硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO，故A错误；硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3===H＋＋NO，故B正确；氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式： Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－，故C错误；碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO，故D错误。 7．下列说法中正确的是(　　) A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 解析：选B　氨气的水溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，能电离出阴阳离子，氨气不是电解质，A错误；1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子总浓度不相等，溶液导电性不同，B正确；氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质．C错误；NaOH溶液和氨水溶液的导电性与溶液本身的浓度有关，浓度不确定，无法比较导电性大小，D错误。 8．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 解析：选D　溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。 9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：________，________________________________________________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，________________________________________________________________________。 ③高温熔化后的单质铁：________，________________________________________________________________________。 ④固体KOH：________，________________________________________________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：________________________________________________________________________； H2SO4：________________________________________________________________________； Ca(OH)2：________________________________________________________________________； KOH：________________________________________________________________________； NH4NO3：________________________________________________________________________； KAl(SO4)2：________________________________________________________________________。 解析：(1)HCl在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。 答案：(1)①不能　HCl液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2 ＝K＋＋Al3+＋2SO 10．Ⅰ.按要求填空。 ①铝　②盐酸　③次氯酸　④氨气　⑤醋酸铵　⑥干冰　⑦蔗糖　⑧水　⑨熔融态硫酸钡　⑩氯水　⑪蓝矾　⑫醋酸 (1)属于混合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是________，属于弱电解质的是____________，属于强电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)能导电的是____________。 Ⅱ.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量 b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 解析：Ⅰ.混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。④⑥⑦为化合物，④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。⑦在水溶液和熔融状态下均不导电，也为非电解质。能导电的物质为①②⑧⑨⑩。 Ⅱ.选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋ NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaOH都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I>0。 答案：Ⅰ.(1)②⑩　(2)③⑤⑧⑨⑪⑫ ③⑧⑫　⑤⑨⑪　(3)④⑥⑦ (4)①②⑧⑨⑩ Ⅱ.b　a　c 能力提升练 11．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1 解析：选C　本题应根据电荷守恒来解决，溶液是电中性的，所以阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(K＋)×1＋c(Al3+)×3＝c(SO)×2，c(K＋)＋0.4 mol·L-1×3＝0.7 mol·L-1×2，c(K＋)＝0.2 mol·L-1。 12．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体　④酒精 ⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH－数目增多，灯泡又变亮。 答案：(1)⑤⑥⑦⑧　(2)C 13．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________________________________________________________________________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________________________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 解析：(1)Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)因为发生了反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少，灯泡会逐渐变暗至熄灭。(3)因为发生了反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 答案：(1)亮　(2)逐渐变暗至熄灭 (3)又逐渐变亮　(4)D 学科网（北京）股份有限公司 $$