第1章 微专题一 探秘膨松剂-体会研究物质性质的方法和程序的实用价值（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

本高中化学讲义以“探秘膨松剂”为主题，核心围绕碳酸氢钠和碳酸钠的性质及膨松原理展开。从生活中酵头发面的不足切入，通过实验探究碳酸氢钠受热分解及与酸反应生成二氧化碳的原理，对比碳酸钠性质差异，进而学习复合膨松剂的组成与应用，形成“情境-探究-对比-应用”的学习支架。 资料亮点在于以真实生活情境驱动科学探究与实践，设计对比实验（如NaHCO3与Na2CO3热稳定性、与酸反应速率实验）引导学生通过证据推理形成科学思维，强化“物质性质决定用途”的化学观念。课中辅助教师开展探究式教学，课后通过基础达标与能力提升习题帮助学生巩固知识、查漏补缺。

微专题一　探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 学习目标 核心素养 1.通过分类、比较、观察、实验等方法，结合研究物质性质的基本程序对碳酸氢钠的膨松原理进行实验探究，体会研究物质性质的基本程序和方法在化学研究中的作用。 2.学习在真实背景下分析、解释实际问题，探究陌生物质的性质。 1.联系生活体会碳酸氢钠的膨松作用及其原理，能够从生活情境中读信息，找物质、找反应、找性质，使其转化为化学问题，并能解释生活问题。 2.查阅资料，记录实验原理、操作步骤、注意事项并与同学分享。 活动1　探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 阅读教材，探究以下问题： 1．单独用生物膨松剂酵头发面存在哪些不足？ 提示：单独用生物膨松剂酵头发面时，由于不能保证酵头里酵母菌足够多，往往造成发面效果不够好，另外在发面过程中也会产生一些乳酸、醋酸等酸性物质，致使蒸出来的馒头有一定的酸味，口感不佳。 2．推测碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理是什么？ 提示：碳酸氢钠能用作发面膨松剂，一是可能因为受热分解能生成二氧化碳，二是可能因为能与酸性物质反应生成二氧化碳。 3．设计实验探究碳酸氢钠可用作膨松剂而碳酸钠不能用作膨松剂的原因，另外讨论碳酸钠在发面时可起到什么作用？ 提示： 实验方案 实验现象 实验结论 按下图组装仪器，分别加入等量的NaHCO3和Na2CO3粉末，点燃酒精灯 NaHCO3 澄清石 灰水变 浑浊 NaHCO3受热分解生成CO2，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 澄清石 灰水没 变浑浊 Na2CO3受热不分解 按下图组装仪器，分别加入等量的NaHCO3和Na2CO3粉末 NaHCO3 澄清石 灰水变 浑浊(很 快) NaHCO3与酸反应生成CO2，其化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 澄清石 灰水变 浑浊(稍 慢) Na2CO3与酸反应生成CO2，其化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 由此可知，碳酸氢钠可用作膨松剂而碳酸钠不能用作膨松剂的原因是由于碳酸氢钠受热分解能产生二氧化碳，使面食疏松多孔，而碳酸钠受热不能分解产生气体。但是碳酸钠能够调节面团的酸度，减轻酸味，改善口感。 4．单独用碳酸氢钠作膨松剂存在哪些不足？为什么？ 提示：单独用碳酸氢钠作膨松剂时，由于碳酸氢钠遇热放出的二氧化碳的量较少，致使做出的面食不够疏松；另外在面食里残留碱性较强的分解产物碳酸钠，造成馒头碱味较大，且色泽发黄。 1．生物膨松剂——酵头的发酵原理 酵头是前一次发面蒸馒头时留下的一小团面，由于里面有很多酵母菌等微生物，再次发面时可用来使面团发酵。酵头的发酵原理是面团在酵母菌以及一定种类和数量的其他微生物的共同作用下发生反应，生成二氧化碳、乳酸、醋酸、乙醇等物质，其中二氧化碳能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松；为减轻酸味、改善口感，可在面团中加入碱性物质(如Na2CO3溶液，俗称碱水)中和乳酸、醋酸等，这个过程也会产生二氧化碳，使面团变得更加松软。不过，碳酸钠加入的量过多，会使蒸出的馒头发黄、带有碱味。 2．化学膨松剂——碳酸氢钠的发酵原理 碳酸氢钠的发酵原理是由于碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，在面中酸性物质的作用下等量的碳酸氢钠与酸反应时比受热分解时能产生更多的二氧化碳气体，从而发挥很好的膨松效果。 注意：碳酸氢钠可用作发面的膨松剂，也可用于调节面团的酸度；碳酸钠不能用作发面的膨松剂，但可用于调节面团的酸度。 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 1．物理性质 名称 碳酸氢钠 碳酸钠 化学式 NaHCO3 Na2CO3 俗名 小苏打 苏打、纯碱 颜色、 状态 细小白色晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水(小于Na2CO3) 易溶于水 2.化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应。 ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。 (4)与碱反应 ①与NaOH溶液 ②与石灰水(足量) (5)与盐(如BaCl2)反应 ①Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ②NaHCO3与BaCl2不反应 3．相互转化 Na2CO3NaHCO3 活动2　设计并使用复合膨松剂 碳酸氢钠单独作为膨松剂时，往往造成发酵效果不理想，食品口味不佳，颜色较深等问题，结合其性质讨论如何进行改进克服这些缺点？ 提示：由于碳酸氢钠以及其分解产物碳酸钠都能跟酸性物质反应产生更多的二氧化碳，所以可以在和面时加入适量的白醋或柠檬酸，进一步促进其放出更多的二氧化碳，并减轻其碱味，以改善食品的发酵效果、口味和色泽。 为了克服单一膨松剂发酵存在的缺点，可选用具有发酵作用的碳酸盐和一些酸性物质组成复合膨松剂使用，现在人们广泛使用的复合膨松剂一般由三部分组成： 1．碳酸盐类：碳酸盐类的通常用量为膨松剂质量的30%～50%，其作用是通过与酸性物质反应产生二氧化碳气体。常用的碳酸盐是碳酸氢钠和碳酸氢铵。 2．酸性物质：酸性物质的通常用量为膨松剂质量的30%～40%，其作用是与碳酸氢钠、碳酸氢铵等发生反应产生二 氧化碳气体，提升膨松剂的作用效果并降低食品的碱性。 3．助剂：助剂指的是淀粉、脂肪酸等其他成分，通常用量为膨松剂质量的10%～30%，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，也具有调节气体产生速率或使气体均匀产生等作用。 1．复合膨松剂的组成成分不包括(　　) A．碳酸盐　　　　　　　　B．酵母 C．酸性物质 D．助剂 答案：B 2．面包制品生产中常用的膨松剂有多种形式，其常用的膨松剂是(　　) A．酵母 B．碳酸氢钠 C．酵头 D．碳酸钠 答案：A 3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是 (　　) ①热稳定性差　②增加甜味　 ③产生二氧化碳　④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 答案：B 4．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。NaHCO3受热后发生分解反应生成CO2、H2O和Na2CO3，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是(　　) A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO3Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑ C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析：选D　受热分解产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，A项错误；方程式未配平，应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，B项错误；NaHCO3做膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，C项错误；复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，D项正确。 5．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　) A．2∶1　　　　　　B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 解析：选B　本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。 6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3 D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3 解析：选C　热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A项错误；常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B项错误；质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3，D项错误。 7．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的(　　) A．加入过量的HCl溶液 B．加入过量的Ca(HCO3)2溶液 C．通入过量的CO2气体 D．将溶液进行加热 解析：选C　Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成NaCl，A项不行；Na2CO3能与过量的Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，虽洗除去了Na2CO3，但在NaHCO3溶液中又混进了过量的Ca(HCO3)2，B项不行；通入过量CO2气体，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，C项可以；溶液中加热Na2CO3和NaHCO3都不变化，D项不行。 8．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是他们对白色粉末的化学成分进行了以下探究： (1)[提出猜想] 猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)[查阅资料]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。 (3)[实验探究]小明、小磊分别对有关猜想设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小 明 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH____ (选填“＞”“＜”或“＝”)7 溶液呈碱性，猜想1成立 续表 小 磊 用如图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为________________ (4)[交流反思]大家一致认为小明和小磊的结论不准确： ①小明实验结论不准确的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有________________________________________________________________________。 (5)需确定白色粉末的成分，除了要做小磊的实验外，还要进行的实验是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(3)小明：根据碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7；小磊：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)①由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH>7，所以小明实验结论不准确； ②由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳，所以不能排除白色粉末中混有碳酸钠。 (5)小磊的实验可以证明白色粉末中是否含有NaHCO3，要确定白色粉末中是否含有Na2CO3，还要对Na2CO3进行检验，可向白色粉末配成的溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。 答案： (3)> 2NaHCO3Na2CO3↑＋CO2↑＋H2O (4)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ②碳酸钠 (5)取少量白色粉末溶于水配成溶液，滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明白色粉末中含有Na2CO3。 方法总结 (1)以NaHCO3为例真实情境中探究物质性质的思路方法 (2)鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验创新 核心素养：发现化学问题，设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。 两种物质的化学性质出现不同时，同对比的方法进行鉴别，现象直观明显。实验能增强对碳酸钠和碳酸氢钠活泼性和稳定性的感性认识，解决如何鉴别二者的问题。 方案1：如图所示。 优点：装置简单，操作方便。 缺点：无法直观地比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢。 方案2：如图所示。 优点：装置简单，能直观地观察到碳酸氢钠分解能使澄清石灰水变浑浊。 缺点：需要做两次实验，分别验证碳酸钠和碳酸氢钠受热能不能分解。 创新方案1：如图所示。 优点：现象对比明显，一次完成，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠。 创新方案2：如图所示。 优点：A是碳酸氢钠，B是碳酸钠。温度高的碳酸钠受热不分解，温度低的碳酸氢钠受热分解，对比明显，实验现象突出。 课时作业(七)　探秘膨松剂 基础达标练 1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 解析：选A　除杂方法要操作简便、效果好、不带入新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 2．下列实验操作最终可得无色透明溶液的是(　　) A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．少量CO2通入澄清石灰水中 C．将少量的钠投入饱和的NaHCO3溶液中 D．少量的钠投入饱和Na2CO3溶液中 解析：选C　A．二氧化碳通入饱和碳酸钠中反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有沉淀析出，不选A；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，不选B；C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以没有沉淀析出，选C；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，使得原来饱和的碳酸钠溶液中溶质过多而析出，不选D。 3．可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是(　　) A．加入澄清的石灰水 B．分别加热 C．通入CO2气体 D．加CaCl2溶液 解析：选D　A项，Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O，现象相同；B项，加热溶液时，两溶液均不发生化学反应；C项通入CO2，虽然Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，但溶液浓度较小时无明显现象；D项，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应。 4．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是(　　) A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大 解析：选C　溶液中发生的反应如下：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO的浓度先增大后减小。 5．要将含盐酸的CaCl2溶液中和为中性，在不加指示剂的情况下，加入的试剂最好是(　　) A．NaOH溶液　　　　　　　B．CaCO3 C．Na2CO3溶液 D．CaO粉末 解析：选B　按照题目要求，所选试剂和盐酸反应过量了不会进入溶液，且有明显的现象判断盐酸恰好反应完全。当加入CaCO3把盐酸反应完全后，CaCO3过量不会再溶解。 6．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(　　) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl 答案：A 7．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题： (1)做面条时为防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，因为 ________________________________________________________________________。 (2)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用AI(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)苏打　与等量的H＋反应，Na2CO3比NaHCO3 用量少　(2)Na2CO3和NaHCO3与胃液中盐酸反应产生CO2气体，会导致或加速胃穿孔 8．某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。 (1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如果变质了，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaHCO3受热易分解，如果NaHCO3中含有Na2CO3，说明NaHCO3已变质。鉴别NaHCO3中是否含有Na2CO3可用CaCl2溶液。 若NaHCO3完全变质，就会全部生成Na2CO3。确定NaHCO3是否完全变质，可用加热法，若加热时有气体生成，且该气体使澄清石灰水变浑浊，说明没有完全变质，否则，说明完全变质。 答案：(1)取固体少量，加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已变质，若无白色沉淀生成，说明NaHCO3没有变质 (2)取少量固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全变质。否则，说明已完全变质 9．甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置。 (1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。你选择的实验装置是________，实验现象是________，解释产生该实验现象的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。(简述所用试剂、实验现象和结论)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (2)甲　试管内液面上升，烧杯内的液面下降　二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中(或乙 气球胀大　二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大　或丙　烧杯内的水流入锥形瓶中　二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶中) (3)取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在能力提升练 10．现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL1 mol L-1的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体体积是(　　) A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①>② D．①<② 解析：选C　①将Na2CO3溶液滴入盐酸中： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，应按盐酸的量计算气体积体积V1： V1＝0.075 mol××22.4 L·mol-1＝ 0．84 L。 ②将盐酸滴入Na2CO3溶液中，反应分两点： Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，生成的CO2体积V2用第二步余下的盐酸计算： V2＝(0.075 mol－0.05 mol)×22.4 L·mol-1＝0.56 L。所以V1＞V2。 11．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　) 解析：选C　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。 12. A、B、C、D、F五种物质均含钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应能生成C，F和H也可能反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式： A________；B________；C________； D________；E________；F________。 (2)写出F和H反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体H为CO2，钠的化合物和盐酸反应生成NaCl，故E为NaCl；C、D与盐酸反应除了生成NaCl，还生成CO2，故C、D为Na2CO3、NaHCO3，又知D和A可生成C，则D为NaHCO3、C为Na2CO3，A为NaOH；F和CO2(H)生成Na2CO3(C)和一种气体，可知F为Na2O2；B和盐酸生成NaCl(E)和可燃性气体(H2)，B为Na。综上所述，A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3、D为NaHCO3、E为NaCl、F为Na2O2。 答案：(1)NaOH　Na　Na2CO3 NaHCO3　NaCl　Na2O2 (2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 13．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g ④从分液漏斗滴入b mol·L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题： (1)装置中干燥管B的作用是________。 (2)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，测量的结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)步骤⑤的目的是________。 (4)步骤⑦的目的是________。 (5)试样中纯碱的质量分数为________(用含 a、b、d的代数式表示)。 解析：(1)U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差。(2)由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U形管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大，所以结果会偏高。(3)由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U形管。(4)直到U形管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U形管中，并被U形管中的碱石灰吸收。(5)设试样中碳酸钠的质量为x，则 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　　　 44 x (d－b)g 解得x＝106×g； 所以试样中纯碱的质量分数为×100%。 答案：(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中　(2)偏高　(3)把反应产生的CO2全部排入U形管中　(4)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收　(5)×100% 14．如图表示向某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。 (1)写出a点以前发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出a点到b点发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于________mol(用m表示)。 解析：向Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3① NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O② (1)a点以前发生反应①。 (2)a点到b点，发生反应②。 (3)依据反应①、②，当n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1时，Na2CO3部分转化为NaHCO3， 所以＝， 解得n(HCl)＝ mol。 答案：(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 (2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$