第1章 第3节 第2课时 物质的量浓度（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第2课时　物质的量浓度 学习目标 核心素养 1.通过一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量物质的量在实验中的应用，定量研究实验的思路与方法。 2.进一步加强物质的量与其他物理量之间的联系。 1.查阅资料明确容量瓶的规格和用途。 2.实验：配制一定体积物质的量浓度的溶液。体会定量实验的设计与操作。 知识点一　探究一定物质的量浓度溶液的配制 1．[实验探究]　配制一定物质的量浓度的溶液 [实验目的] 实验室计划配制0.1 L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol。请你利用实验室的固体氯化钠试剂，完成配制任务。 [实验用品] 固体氯化钠，蒸馏水； 100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸。 [实验方案设计和实施] 实验步骤 所用仪器及具体操作 (1)计算溶质的质量并称取 ①托盘天平、药匙 ②计算出所需NaCl的质量，m(NaCl)＝n×M＝0.04 mol×58.5 g·mol-1≈2.3 g； 用托盘天平准确称量2.3 g NaCl固体 (2)溶解 ①烧杯、玻璃棒 ②把称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解； 用手触摸烧杯的外壁，直至溶液的温度恢复至室温 (3)将溶解后溶质全部转移到容量瓶中 ①100 mL容量瓶、玻璃棒 ②将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，小心地转移至100 mL容量瓶内； 用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀 (4)添加溶剂到容量瓶的刻度线 ①胶头滴管 ②向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。把所配溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶内，贴上标签备用 2.物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 (2)符号：cB，定义式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L-1或mol·m-3。 [互动探究] 1．配制450 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液时应称取多少克Na2CO3？应选择什么规格的容量瓶？ 提示：由于没有450 mL规格的容量瓶，故配制450 mL溶液时应选择500 mL的容量瓶，则应称取Na2CO3的质量m＝1 mol·L-1×0.5 L×106 g·mol-1＝53 g。 2．在溶液的配制过程中怎样保证将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中？ 提示：在溶液的配制过程中为了确保将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中应做到： (1)将溶解溶质所得溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶中，以防溶液外洒。(2)将溶解溶质的烧杯和搅拌用的玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液也通过玻璃棒引流转移到容量瓶中。 3．向容量瓶中添加蒸馏水时如何确保溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线？ 提示：为了确保向容量瓶中添加蒸馏水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线：(1)应将容量瓶平放在实验台上，目光平视刻度线，先用玻璃棒引流将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。(2)引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，上面不能让玻璃棒接触容量瓶口(以防液体附着在刻度线上方内壁造成误差)将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 1．容量瓶的使用——“一查六忌一原则” (1)检查容量瓶是否漏液 ①操作顺序：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量的水，盖好瓶塞；用一只手的食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立检查是否漏水，如不漏水，则说明该容量瓶不漏液可以使用。 (2)使用容量瓶的“六忌” ①用容量瓶溶解固体；②用容量瓶稀释浓溶液；③加热容量瓶；④把容量瓶当作反应容器；⑤用容量瓶长期存放溶液；⑥互换容量瓶瓶塞。 (3)选择容量瓶的原则：因为容量瓶的规格是固定的，所以当所配溶液的体积略小于容量瓶的容积时，应根据“大而近”原则选择容量瓶配制溶液。 2．误差分析方法 根据物质的量浓度公式cB＝，可知溶液配制过程中产生的误差主要来源于溶质的物质的量nB和溶液的体积V的确定，而引起溶质的物质的量nB产生误差的原因又是固体溶质质量的测量或液体溶质体积的测量。 3．误差分析示例 以配制100 mL 1 mol·L-1的氯化钠溶液为例： 配制步骤 实验操作 n变化 V变化 c变化 ①计算 计算结果 m＝5.85 g，称5.9 g 偏大 不变 偏大 ②称量 砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 少量NaCl沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑥定容 仰视读数 不变 偏大 偏小 超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 4.仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)：仰视注液，液面高于刻度线。 ②俯视刻度线(图2)：俯视注液，液面低于刻度线。 [点睛] (1)用滤纸称取NaOH，因NaOH固体潮解粘附于滤纸上，造成称得的NaOH的实际质量减小。 (2)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，冷却后溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高。 　(源于教材P38T11)实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液，实验操作步骤如下： A．用托盘天平称量14.2 g硫酸钠固体，放入烧杯中，然后用适量的蒸馏水使其完全溶解并冷却至室温 B．把烧杯中的溶液转移至容量瓶中 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻振荡容量瓶 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 回答下列问题： (1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (2)本实验用到的仪器有烧杯、托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒，还必须要用到的仪器是________。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。 a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．容量瓶使用前内壁附有水珠 思路点拨：先依据物质的量浓度和体积计算所需硫酸钠固体的质量，然后根据固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤判断所需的仪器并进行误差分析。 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；故正确的操作顺序为ABDCE。(2)还应用到500 mL容量瓶和胶头滴管。(3)a项，俯视液面使V偏小，故c偏大；b项，未进行洗涤，使n偏小，故c偏小；c项，使溶液V偏大，浓度偏小；d项，容量瓶使用前内壁附有水珠，对溶液浓度无影响；故选a。 答案：(1)A、B、D、C、E　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)a 自学检测 1．下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L NaCl溶液，含溶质1 mol B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度 解析：选D　将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到的溶液体积一定不是1 L，A项错误；溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，所以所得溶液的浓度偏小，B项错误；定容摇匀时一部分溶液沾在容量瓶的瓶颈上，致使溶液的液面低于刻度线，但由于溶液有均一性，所以后来发现液面低于刻度线，也不需要再加水至刻度线，若加水则会对溶液起到稀释作用，使溶液的浓度降低，C项错误；容量瓶中原有少量的蒸馏水，只要溶质的物质的量不变，最后定容时液面的最低处与刻度线相切，就不影响配制溶液的浓度，D项正确。 2．容量瓶具备的功能有(　　) A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B．贮存溶液 C．稀释某一浓度的溶液 D．加热溶解固体 解析：选A　容量瓶不能用于贮存溶液，B项错误；容量瓶不能用于溶解或稀释溶液，C、D项错误。 3．实验室需配制500 mL NaCl溶液，其中溶质为0.1 mol。 (1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是__________________________。 (2)配制时，需称取NaCl的质量是______g。 (3)在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是________(选填序号)。 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 c．定容时仰视刻度线 d．称量氯化钠固体用的砝码已经生锈 解析：(1)配制500 mL溶液必须使用500 mL的容量瓶。(2)配制500 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，计算需NaCl 5.85 g，但是托盘天平只能称量到0.1 g，故需称量NaCl 5.9 g。(3)a中没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，溶液浓度偏低．b容量瓶中有少量水，对结果无影响；c中定容时仰视读数，会使凹液面的最低点上移，所加水偏多，溶液浓度偏低；d中砝码生锈，会使所称量的氯化钠固体偏多，故溶液浓度偏高。 答案：(1)500 mL的容量瓶　(2)5.9　(3)d 知识点二　物质的量浓度的计算 溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系： nB＝cB×V。 注意：(1)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 (2)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L-1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 (3)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 [互动探究] 1．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？ 提示：由于Na2O溶于水发生的反应Na2O＋H2O===2NaOH，则所配溶液的溶质不是Na2O而是NaOH，62 g Na2O物质的量是1 mol，即生成2 mol NaOH，则配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是2 mol·L-1。 2．在标准状况下将a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是________，由此说明计算溶液的物质的量浓度的关键是________________________________________________________________________ __________和____________________。 提示：c＝＝＝mol·L-1，由此说明计算溶液的物质的量浓度的关键是确定溶质的物质的量和溶液的体积。 3．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________mol·L-1。 提示：溶液混合、稀释前后溶质的物质的量不变，设混合后溶液中硫酸的物质的量浓度为a，则有：100 mL×0.3 mol·L-1＋300 mL×0.25 mol·L-1＝500 mL×a，解得：a＝0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol/L＝0.42 mol/L。 1．确定溶质的几种特殊情况 (1)带有结晶水的物质溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH SO3H2SO4等。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2．有关溶液物质的量浓度的几种计算类型 (1)根据定义式计算物质的量浓度 n ＝(已知气体溶质在标 　　　　　　准状况下的体积时)V＝＝ (2)物质的量浓度与溶质质量分数的换算 设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL-1，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为M g·mol-1。 则由c＝＝ ＝ mol·L-1 (3)有关溶液稀释与混合的计算 ①浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶质的质量不变：m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②相同溶质两溶液的混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 溶质的质量不变：m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混) 　(源于教材P31T10)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L-1 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)明确本题应用公式cB＝计算。(2)明确溶液的稀释定律：c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)。 解析：选A　该H2SO4的物质的量浓度c＝moL·L-1＝18.4 mol·L-1，A项错误；该硫酸的密度为1.84 g·mL-1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确，磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol-1，与硫酸的相同，C项正确；根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 mol·L-1＝0.062 5 L×18.4 mol·L-1，D项正确。 【合作探究】 (1)将HCl溶于水中配成100 mL溶液，若得到与D项浓度相同的溶液，则需要标准状况下________L HCl。 提示：10.304。根据n＝cV可得n(HCl)＝0.1 L×4.6 mol·L-1＝0.46 mol，V＝n×22.4 L·mol-1，所以V(HCl)＝0.46 mol×22.4 L·mol-1＝10.304 L。 (2)100 mL该硫酸中含有________mol H2SO4。 提示：1.84。该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，所以100 mL该硫酸中含有0.1 L×18.4 mol·L-1＝1.84 mol硫酸。 自学检测 4. 物质的量浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的含义是(　　) A．在2 L水中溶有80 g NaOH B．将80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH的溶液 D．每2 L溶液中含有80 g NaOH的溶液 解析：选C　2 mol·L-1的NaOH溶液的含义是每1 L的溶液中含有2 mol NaOH，即含有80 g NaOH。 5．将5 moL·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 解析：选B　根据稀释定律c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)，列式：5 mol·L-1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L-1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。 6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度(　　) A. mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 解析：选C　根据电荷守恒：c(Al3+)×3＝c(SO)×2， 得×3÷＝c(SO)×2， c(SO)＝ mol·L-1， 当mL溶液稀释到4V mL时，相当于稀释16倍， 则c(SO)＝÷16 mol·L-1＝mol·L-1。 1．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 1 mol·L-1硝酸镁溶液 B．10 mL 0.5 mol·L-1硝酸铜溶液 C．10 mL 2 mol·L-1硝酸银溶液 D．10 mL 0.4 mol·L-1硝酸铝溶液 解析：选B　20 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度为1 mol·L-1。1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中NO物质的量浓度为1 mol·L-1×2＝2 mol·L-1，A错误；0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液中NO物质的量浓度为0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，B正确；2 mol·L-1AgNO3溶液中NO物质的量浓度为2 mol·L-1，C错误；0.4 mol·L-1Al(NO3)3溶液中NO物质的量浓度为0.4 mol·L-1×3＝1.2 mol·L-1，D错误。 2．下列关于0.1 mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是(　　) A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液 C．0.2 mol·L-1KNO3溶液100 mL稀释成200 mL D．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液 解析：选A　配制0.1 mol·L-1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。 3．为了配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是(　　) A．①②③　　　　　　　　　B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：选D　①NaOH固体应放在烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。 4．0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1 解析：选A　知道溶液的体积求其物质的量浓度，只需要计算出氯化铝的物质的量即可。9.03×1022个Cl－的物质的量为＝0.15 mol。由AlCl3的化学式可知，n(AlCl3)＝0.05 mol，从而可算出c(AlCl3)＝＝0.1 mol·L-1。 5．已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO，则此溶液中H＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 解析：选B　Cl－为0.1 mol，故HCl的H＋ 为0.1 mol，SO为0.2 mol，故H2SO4中的H＋为0.4 mol，混合溶液中H＋的总物质的量为0.5 mol，其浓度为＝1 mol·L-1。 6．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 解析：选A　B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c＝变形可得；C项，w＝ ＝＝； D项，由c＝ mol·L-1＝mol·L-1＝mol·L-1；至于A项，变形后为ρ＝ mol·L-1，可以看出该项错误的原因在于误认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。 方法总结 (1)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的换算 (2)①一定物质的量浓度溶液的配制是以容量瓶的体积来定容的，所以计算所需溶质的质量或者体积应该以容量瓶的体积为准。 ②误差分析要根据溶质的增、减来判断。 ③稀释计算时要紧扣溶质物质的量不变的原则。要有质量守恒、物质的量守恒、电荷守恒的守恒思想。 课时作业(五)　物质的量浓度 基础达标练 1．容量瓶上的标注有：①温度，②浓度，③容积，④压强，⑤刻度线，⑥酸式或碱式，六项中的(　　) A．①③⑤　　　　　　B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③ 答案：A 2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋2 mol的K2SO4溶液 解析：选B　要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L-1。 3．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　) 解析：选C　A项，用量筒量取适量蒸馏水，溶解固体，正确；B项用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C项，定容时应平视刻度，错误；D项，用食指堵住玻璃塞，将容量瓶倒立，摇匀溶液，正确。 4．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　) A．用1 000 mL容量瓶，定容至950 mL B．容量瓶中是否有水不影响溶液的配制 C．摇匀后发现液面低于刻度线，不做处理 D．不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液 解析：选A　根据容量瓶的使用要求，1 000 mL容量瓶只能用于配制1 000 mL的溶液，即定容至1 000 mL，而且该仪器只能用于配制溶液。 5．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 解析：选C　B项如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项如图甲所示，情况与B项相反。 6．下列说法中正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1 C．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和1 00 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 解析：选C　A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol·L-1。C中因为500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L-1＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g·mol-1＝62.5 g。D项因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol·L-1＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即质量为0.2 mol×40 g·mol-1＝8 g。 7．实验室欲用固体NaOH配制240 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，试回答： (1)用不到的仪器是________(填序号)。 A．烧杯　B．250 mL容量瓶　C．量筒 D．胶头滴管　E．玻璃棒　F．100 mL容量瓶　G．托盘天平 (2)配制时应称取NaOH________g。 (3)溶液转入容量瓶前需检验容量瓶________。 (4)该实验的操作顺序是________(用字母表示)。 A．冷却　B．称量　C．计算　D．定容 E．溶解　F．倒转摇匀　G．移液　H．将洗涤液转移到容量瓶中 解析：因为容量瓶没有240 mL规格的，需使用250 mL规格的，即需配制2 mol·L-1NaOH溶液250 mL，需NaOH 0.5 mol，也就是20.0 g。 答案：(1)F　(2)20.0　(3)是否漏液　(4)CBEAGHDF 8．下图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水________g，溶液的密度约为________；若已知葡萄糖分子式C6H12O6，该注射液的物质的量浓度约为________。 答案：237.5　1 g·mL-1　0.28 mol·L-1 9．如图为配制250 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______(填字母)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 (2)①中称得Na2CO3________g。 (3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 解析：(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。 (2)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3溶液)＝0.2 mol·L-1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol-1＝5.3 g。(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。 答案：(1)B、C、D　(2)5.3　(3)搅拌，加速溶解　引流　(4)偏低 偏低 能力提升练 10．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 解析：选B　a mL溶液中n(NO)＝10-3 aL×5 mol·L-1×2＝1×10-2a mol，稀释b mL，c(NO)＝＝mol·L-1。 11．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：选B　溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L-1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10-3L×5.0 mol·L-1＝0.1 mol，正确。 12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1. 219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。 (4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L-1。 (2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH的质量分数为×100%＝20%。 (3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。 (4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L-1，稀释到100 mL以后NaOH的物质的量浓度缩小为＝0.61 mol·L-1。 答案：(1)6.1 mol·L-1　(2)20% (3)6.1 mol·L-1　20%　1.219 g/mL　2.44 g　0.061 mol (4)0.61 mol·L-1 13．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。 解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 mol·L-1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L-1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L-1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L-1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L-1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L-1×95 g·mol-1＝19.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L-1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是 ＝0.5 mol·L-1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为＝0.2 mol·L-1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L-1＝1.2 mol，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。 答案：(1)0.4　19.0　(2)0.2　0.2 (3)1.2 学科网（北京）股份有限公司 $$