章末复习课一（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第一章　认识化学科学 　章末复习课 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 章末检测卷（一） 点击进入 word 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 谢谢观看 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 任务一：钠及其化合物的性质探究 [核心素养] 促进学生在“宏观辨识与微观探析”“实验探究与创新意识”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养的发展。 能列举化学科学发展的重要事件，赞赏其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。 通过钠及其化合物性质的学习，能根据化学问题做出预测和假设，能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，并对实验方案进行评价。 能预测某些物质的某些性质，并进行实验验证。 [网络构建] eq \a\vs4\al(研究物质性质的基本方法) [习题评价] 1．对钠跟水反应的现象叙述正确的是(　　) A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上，剧烈燃烧，火焰呈黄色 C．钠熔化成闪亮小球，浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生 解析：选C　钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在球与水面接触点产生的，产生的气体推动小球在水面游动。 2．下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH C．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 解析：选C　Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可以作为呼吸面具中氧气的来源，A正确；Na2O和Na2O2投入水中均可与水反应生成NaOH，B正确；因Na2O2和Na2O均可与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以二者均不能露置在空气中，C不正确；NaCl是常用的调味品食盐的主要成分，D正确。 思维拓展： (1)B项中，若将等物质的量的两种物质投入等质量的水中所得溶液中溶质的质量分数有什么关系？ 提示：等物质的量的Na2O与Na2O2投入等质量的水中所得溶质氢氧化钠的质量相等，所得溶液质量也相等，所以质量分数相等。 (2)A中发生的反应有哪些？ 提示：Na2O2与水反应、Na2O2与二氧化碳反应。 3．根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验，试回答有关问题： 实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。 (1)连接装置的正确顺序是______________(填序号)。 (2)完成该实验尚缺的仪器是________。 (3)产生的气体从装置④的________端进入，从装置⑤的___端进入。 实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。 (4)应将实验1的装置做哪些调整？____________________________ (5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为a L(已折算成标准状况)。实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为b L(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3纯度的实测值为________。 解析：本实验给固体样品加热制气体所用装置应由⑦、①和③仪器组装，而④的作用是吸收水蒸气(干燥气体)，气体在经过④时，应遵循“粗口进，细口出”的原则；⑤的作用是让气体将其中的水排出，以测定气体的体积，因此气体要从短管进入。样品中含有的Na2CO3的物质的量为 eq \f(b－a,22.4) mol，样品总质量为加热后的质量( eq \f(b,22.4)×106 g)与实验1加热生成的CO2、H2O的质量( eq \f(a,22.4)×62 g)之和。 答案：(1)⑦①③④⑤⑥　(2)酒精灯　(3)d　b　(4)将③换成②，同时撤走酒精灯　(5) eq \f(5 300(b－a),53b＋31a)% 任务二：氯及其化合物的性质探究 [核心素养] 促进学生在“宏观辨识与微观探析”“证据推理，模型认知”“实验探究与创新意识等”化学学科核心素养的发展。 通过氯及其化合物的性质学习，能根据化学问题设计并完成简单的实验方案，观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析推理获取实验结论。 能提出假说，对现象和规律的本质或未知事实进行推测性说明，运用实验来检验和证明模型。 具有安全意识与环保意识，富于科学精神和责任担当，注重客观与微观联系，进行探究活动。 [习题评价] 4．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是(　　) A．NaOH　　　　　　　　B．NaCl C．NaHCO3 D．H2O 解析：选C　A项碱性太强，不适宜。B项不与氯气反应，不适宜。C项，能与氯气反应，而且碱性较弱，最适宜。D项水与氯气反应生成的物质也具有腐蚀性，不适宜。 5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：选B　氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶有氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙注入的液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色浑浊，所以乙注入的液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲注入的液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。 6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　) 解析：选B　用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。 7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中Cl2存在 B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析：选C　氯气溶于水，只有部分氯气与H2O反应，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以氯水中含有的微粒是分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。A项，次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B项，盐酸中含有氯离子，向氯水中加入酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故B错误；C项，氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D项，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯气与氢氧化钠反应，不能证明含有次氯酸，故D错误。 思维拓展： 请设计实验证明氯水中含有H＋，指出操作方法和现象。 提示：有两种方案：(1)取适量氯水，加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液变红说明氯水显酸性，红色褪去说明有次氯酸。 (2)取适量氯水，加入碳酸钙，有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明氯水显酸性。 任务三：物质的量 [核心素养] 促进学生在“宏观辨识与微观探析”“实验探究与创新意识”等化学学科核心素养的发展。 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间进行简单计算。 能认识到物质的量的概念和建立可以建构起客观可称量的量与微观粒子之间的桥梁，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 [网络构建] 思维拓展： 请设计实验证明氯水中含有H＋，指出操作方法和现象。 提示：有两种方案：(1)取适量氯水，加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色。溶液变红说明氯水显酸性，红色褪去说明有次氯酸。 (2)取适量氯水，加入碳酸钙，有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明氯水显酸性。 [习题评价] 8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　) A．常温常压下28 g N2所含的原子数目为2 NA B．标准状况下0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．任何条件下0.5 mol氨气分子的分子数一定是0.5 NA D．49 g H2SO4中含有的原子数目为1.5 NA 解析：选D　氮气为双原子分子，28 g氮气的物质的量为n＝ eq \f(28 g,28 g·mol-1)＝1 mol，则氮原子为2 mol，所以所含的原子数目为2NA，故A正确；1 mol H2O 含3 mol原子，故0.5 mol H2O中含1.5 mol原子，故B正确；0.5 mol氨气中的分子个数N＝nNA＝0.5 mol×NA ＝0.5NA，与状态无关，故C正确；49 g硫酸的物质的量n＝ eq \f(49 g,98 g·mol-1)＝0.5 mol，而1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4含3.5 mol原子，故D错误。 9.(双选)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 的是(　　) A．71 g Cl2中含有NA个Cl2分子 B．常温常压下，14 g氮气中含有NA个氮原子 C．0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中含有0.5 NA个Ca2+ D．标准状况下，33.6 L水中含有1.5 NA个水分子 解析：选AB　选项A中71 g Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2中含有NA个Cl2分子，正确；选项B中14 g氮气的物质的量为0.5 mol，含有NA个氮原子，正确；选项C中未指明溶液的体积，因而无法确定Ca2+数目，错误；选项D中水是液体，33.6 L水的物质的量远大于1.5 mol，其所含分子数也应远大于1.5NA，错误。 10．配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：选D　10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。 11．含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2 L混合溶液中，若K＋为0.8 mol, Cl－为1.3 mol, Mg2+为0.5 mol，则SO eq \o\al(2-,4)的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L-1 B．0.125 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 解析：选B　混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Cl－)＋2n(SO eq \o\al(2-,4))＝n(K＋)＋2n(Mg2+)，故1.3 mol＋2n(SO eq \o\al(2-,4))＝0.8 mol＋0.5 mol×2，解得n(SO eq \o\al(2-,4))＝0.25 mol，SO eq \o\al(2-,4)的物质的量浓度＝0.25 mol÷2 L＝0.125 mol·L-1。 12．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨振荡 其正确的操作顺序为________________，本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。 ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③末冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 解析：(1)配制溶液时，首先是计算，然后称量、溶解、冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，振荡容量瓶，继续加水，最后定容摇匀即可，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。 (2)用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL时需要利用250 mL容量瓶，所以需要氢氧化钠固体的质量为1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1＝10.0 g由于左盘的质量＝右盘质量＋游码示数，则根据示意图可知烧杯的实际质量＝30.0 g－2.6 g＝27.4 g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。(4)①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则导致溶质减少，浓度偏低；②定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所以浓度偏高；③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液体积增加，浓度偏低。 答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0 (3)检查容量瓶是否漏液　(4)②③ $$